2025高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)：水的電離和溶液的酸堿性【八大題型】含答案

水的電離和溶液的酸堿性【八大題

型】2025高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)含答案

水的電離和溶液的酸堿性【八大題整】

【新高考通用】

?熱點題型歸納

【知識點1水的電離與水的離子積常數(shù)】

【知識點2溶液的酸堿性與似?】

【知識點3酸堿中和滴定】

【題型1水的電離及影響因素】

【題型2水的電離的相關(guān)計算】

【題型3水的電離有關(guān)圖像】

【題型4溶液酸堿性的判斷】

【題型5有關(guān)pH的簡單計算】

【題型6中和滴定的操作與指示劑選擇】

【題型7中和滴定的誤差分析】

【題型8滴定曲線的分析與應(yīng)用】

【過關(guān)測試】

?考情分析

考點要求真題統(tǒng)計考情分析

2024?安徽卷7題，3分；本專題試題主要結(jié)合圖像考查溶液的

1.了解水的電離、離子積常數(shù)。

2024?安徽卷7題，3分；酸堿性判斷、pH的計算，以及離子濃

2.了解溶液pH的含義及其測定方法，

2024?山東卷10題，2分；度的大小比較等；以酸堿中和滴定為

能進行pH的簡單計算。

2023湖南卷12題，4分；載體，考查微粒濃度的變化。預(yù)測

3.能選擇實例說明溶液pH的調(diào)控在

2022遼寧卷15題，3分;2025年結(jié)合圖像，考查水的電離平衡

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。

2022?浙江卷1題，2分；與溶液酸堿性的關(guān)系，以及pH的相關(guān)

4.理解酸堿中和滴定，能根據(jù)實驗試題

2022?浙江卷17題，2分計算等;考查氧化還原滴定、沉淀滴定

要求分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)

2021湖北卷14題，3分；等有關(guān)計算,注意滴定現(xiàn)象、操作、誤

論;能夠分析以圖像形式考查滴定曲線。

2021海南卷14題，4分;差分析。

?知識梳理

【思維導(dǎo)圖】

__________P

水的電離

水的離子積

水的電離的計算

溶液的酸堿性

溶液的pH

pH的測定方法

溶液pH的計算

酸堿中和滴定的原理

酸堿中和滴定的操作

酸胸中和滴定的誤差分析

酸堿中和滴定的滴定曲線

【知識點1水的電離與水的離子積常數(shù)】

1.水的電離

（1）水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程吸熱（填“吸熱”或“放熱”）o水的電離平衡常數(shù)的表達式為K=

4〃+?80獷）

c?O）-°

（2）影響水的電離平衡的因素

①溫度:溫度升高，水的電離平衡向正方向移動，c（/T）和c（OH-）均增大（填“增大”“減小”或“不變

②加酸或堿會拽制（填“促進”或“抑制”）水的電離。

③加能水解的鹽，可與水電離出的〃+或OH-結(jié)合,使水的電離平衡正向移動。

2.水的離子積

⑴表達式：勺=￡（笈+）?￡（O/T）。

14

（2）影響因素:一定溫度時，Kw是個常數(shù)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高,此,越大。251時，勺=1x10-,100

℃時，k=1x10-12。

（3）適用范圍：咒,不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。相同溫度下,不論是純水還是稀溶液，水的離子

積常數(shù)不變。

3.水的電離的計算

⑴溶質(zhì)為酸的溶液：H+來源于酸的電離和水的電離,而OH-只來源于水的電離：。田+）水=c（ar）溶液=

K”

c（T）酸

(2)溶質(zhì)為堿的溶液：H+全部來源于水的電離，Off-來源于堿的電離和水的電離：=c(H+)溶液=

Kg

CM)堿。

⑶水解呈酸性的鹽溶液：H+或O￡T全部來源于水的電離。(〃+)水=<2(?！ㄒ?水=c(H+)溶液。

⑷水解呈堿性的鹽溶液：H+或OH-全部來源于水的電離：c(OH)k=c(H+)水=c(O/r)溶液。

【知識點2溶液的酸堿性與聲】

1.溶液的酸堿性

⑴溶液的酸堿性取決于C(H+)和c(o/r)的相對大小

常溫下

溶液的酸堿性c(H+)與c(OH")比較

c(H+)大小pH

酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0XW^mol-IT1<7

中性溶液c(H+)三c(OfT)c(H+)=1.0X=7

堿性溶液c(H+)三c(QET)c(H+)<1.0xlO^mol-LT1>7

⑵pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性，當在1009時，水的離子積常數(shù)為1x

10一%此時pH=6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pHV6時為酸性溶液。

2.溶液的pH

(1)計算公式：pH=-lg&H+)。

(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃)：

c(OH~)/mol-L-1IQ-14]0-7]

c(H+)/mol-L-'}IQ-IQ」

pH0714

------------中-

酸性增強性堿性增強

(3)常用酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色范圍的似I

石蕊<5.0紅色5.0~8.0紫色>8.0藍色

甲基橙<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色

酚stV8.2無色8.2-10.0淺紅色>10.0紅色

3.pH的測定方法

(l)pH試紙法

①適用范圍：0~14。

②測定操作:用鑲子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面也上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色

后與標準比色卡對照。

③常用的廣范pH試紙只能讀取1-14的整數(shù)。

(2)pH計測定:可精確測定溶液的pH,可讀取一位或兩位小數(shù)。

(3)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸儲水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸儲水潤濕，相當于將待測液

稀釋了，若待測液為堿性溶液,則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液,則所測結(jié)果偏大;若待測液為中性溶液,則

所測結(jié)果沒有誤差。

4.溶液pH的計算

(1)單一溶液pH的計算

1+1+

強酸溶液：如HnA,設(shè)濃度為cmol-LT,c(H)=ncmol-LT,pH=-1gc(H)=-1gMe)。

-|n-14

強堿溶液(25℃)：如B(OH)n,設(shè)濃度為cmol-IT1,c(H+)=mol-IT1,pH-1gc(H+)=14+lg(nc)o

nc

(2)混合溶液pH的計算類型

C(H+)M+C(8+)2%

①兩種強酸混合:直接求出c(H+)混，再據(jù)此求以九。(〃+)混=

%+%

C(OH-)M+C(OH-)2%

②兩種強堿混合:先求出c(O￡T)海，再根據(jù)冗求出c(H+)混,最后求pH。C(3T)混

一+一

③強酸、強堿混合:先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H+或ar的濃度，最后求PH。"〃+)混或

|c(H+)酸腺一c(OH.)破%|

c(OH%=

【知識點3酸堿中和清定】

L酸球中和清定的原理

(1)概念:用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸),根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。

⑵原理”(待測)="標%準)。

(3)酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則

利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全,指示滴定終點。因而指示劑變色要靈敏，變色范圍要小,使變

色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

①強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚猷也可以。

②滴定終點為堿性時，一般用誕作指示劑。

③滴定終點為酸性時,一般用甲基橙作指示劑。

2.酸辣中和清定的操作

(1)實驗用品

①實驗儀器(見下圖)

①“0”刻度在上，用玻璃活塞的_I酸式滴定管I

滴尖嘴部分無刻度1

定

管需瞥確到帶橡膠管玻璃珠的I堿式滴定管I

②化學(xué)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸儲水。

(2)實驗操作

以標準鹽酸滴定待測NaC歸溶液為例

①滴定前的準備

滴定管:查漏一洗滌一潤選一裝液一排氣泡一調(diào)液面一記錄。

錐形瓶:注堿液T記體積T加指示劑。

②滴定

左手控制滴q—眼睛注視鏈

形瓶內(nèi)溶液

定管的活塞

的顏色變化

右手搖動

錐形菽-

③終點判斷:等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準

液的體積。

④數(shù)據(jù)處理:按上述操作重復(fù)2~3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（MOH）=區(qū)竺?誓）計算。

3.酸堿中和清定的誤差分析

（1）分析依據(jù)：C（待測）="標手■上/準）

若V（標準）偏大nC（待測）偏大;若V（標準）偏小nc（待測）偏小。

（2）以標準酸溶液滴定未知濃度的堿（酚醐作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有:

步驟操作V（標準）c（待測）

酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低

滴定部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后加一滴

變大偏高

NaOH溶液無變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)變小偏低

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)變大偏高

【特別提醒】關(guān)于量器讀數(shù)的誤差分析

（1）平視讀數(shù)（如圖1）：實驗室中用量筒或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點

保持水平,視線與刻度的交點即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。

平視

25mL

滴定管

_______________5'

（2）俯視讀數(shù)（如圖2）：當用量筒測量液體的體積時，由于視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)

高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

（3）仰視讀數(shù)（如圖3）：當用滴定管量取一定量液體的體積時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下

側(cè)，讀數(shù)低于正確的刻度線位置，因滴定管刻度標法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。

4.酸球中和清定的清定曲線

（1）圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線

（以0.1000mol-IT1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-IT1鹽酸為例）

PH

①開始時加入的堿對pH的

影響較小

②當接近滴定終點時，很少

酚酰1_

量（0.04mL,約一滴）堿

反應(yīng)突變=>

JS范滬引起pH的突變，導(dǎo)致指示

劑的變色即反應(yīng)完全，達到

?甲基橙LJ終點

③或出后，加入的堿對的

一pH

影響較小

010203040HNaOH)/mL

⑵強酸（堿）滴定弱堿（酸）pH曲線比較

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線

以4|-------------

12--------T7-—NaOH

IOP^NH.H2O\

6-CH3C(5

4

2p-LHC

()1u--------------■--------------'a

-

0.0010002000300010.0020.0()30.00

V(NaOH)/mLV(HCl)/mL

曲線起點不同:強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低;強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高

突躍點變化范圍不同：

強堿與強酸反應(yīng)（強酸與強堿反應(yīng)）的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)（強酸與弱堿反應(yīng)）

【易錯提醒】恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)豐滴定終點手溶液呈中性。

?舉一反三

【題型1水的電離及影響因素】

1.一定溫度下，水存在濟。=H++OH-的平衡，下列敘述一定正確的是（）

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，/增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=IGF,moi.L-\&不變

2.一定溫度下，水存在H200H++OH-AH>0的平衡，下列敘述一定正確的是（）

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動，/減小

?

B.將水加熱，/增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=IO-7mol-IT1,心不變

3.25。。時,水的電離達到平衡：w0。。H++OH-.下列敘述錯誤的是()

A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OJT)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，仁不變

C.將水加熱平衡正向移動，時變大

D.升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，不變

4.25。(3時水的電離達到平衡：H2OWH++OH-AH〉。,下列敘述不正確的是()

A.將水加熱，及增大，pH減小

B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，當2增大

c{OH)

+

C.在蒸儲水中滴加濃H2so4,<不變，C(H)增大

D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(H+)降低

【題型2水的電離的相關(guān)計算】

5.常溫時，純水中由水電離出的c(H+)=amol-LT1,pH=1的鹽酸中由水電離出的c(/Z+)=bmol-LT1,

0.1mol-IT1的鹽酸與0.1mol-IT1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(/f+)=c,則以以。的

關(guān)系正確的是()

A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

6.室溫下，pH=ll的某溶液中水電離出的c(OH-)為()

①1.0x10-7mol/L②1.0xio-6mol/L

③1.0x10-3mol/L④1.0x10-11mol/L

A.③B.@C.①或③D.③或④

7.某溫度下,重水(2。)的離子積常數(shù)為1.6xKT"，若用定義似7一樣規(guī)定pD=—坨”。+)，則在該溫度

下，下列敘述正確的是()

A.純凈的重水中，c(D+)1.0xl()T4

B.1L溶解有0.01molOCZ的重水溶液，其pO=2

C.1￡溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其似?=12

D.純凈的重水中，“D=7

【題型3水的電離有關(guān)圖像】

__________B

8.水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H+)-c(O/T)=常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度Z

B.圖中五點長皿間的關(guān)系：=D=E

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

9.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()

A.兩條曲線間任意點均有c(H+)dO/T)=K?

B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(O/T)

C.圖中外

D.XZ線上任意點均有似7=7

10.一定溫度下，水溶液中和3T的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()

c(H+)/(mol-L-')

°1.0xIO"c(OH")/(mol■L-1)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-3

C.該溫度下,加入斤ef%可能引起由6向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

____________屈

【題型4溶液酸堿性的判斷】

11.下列說法不正確的是()

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物質(zhì)的量相同

c.相同溫度下，似/相等的鹽酸、CH3coOHQ容液中，c(OIT)相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性，則c(C「)=c(NH：)

12.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()

序號①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①〉②〉④〉③

D.%乙④與%乙①混合,若混合后溶液pH=7,則弘(%

13.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a項八廠的一元酸HA與brnoZ/T的一元

堿等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=bB.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol-IT1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(/T)

14.下列溶液一定呈中性的是()

A.c(/T)=c(OIT)=lOAnoZ/T的溶液B.使石蕊試液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液

【題型5有關(guān)pH的筒單計算】

15.常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()

A.將1L0.1moZ/T的Ba(OH)2溶液加水到體積為2"似7=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的金，冰/=5

C.pH=4的MSO」溶液加水稀釋到原濃度的倉，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO-61moi.L

D.“fZ=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的焉，其似7=6

16.在T七時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10"°mol-IT1,c(OH-)=10-6mol-IT1,已知a+b=12。向該溶

液中逐滴加入c的鹽酸(T(),測得混合溶液的部分pH如下表所示:r

序號溶液體積鹽酸體積溶液pH

?20.000.008

②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則C為（）

A.1B.4C.5D.6

17.計算25℃時下列溶液的pH.

1

（1）0.005mol-17的H2s溶液的pH=。

（2）0.001mol-IT1的NaOH溶液的pH=。

⑶pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍,溶液的pH=o

（4）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的溶液等體積混合，混合溶液的pH=。

（5）0.015mol-IT1的硫酸與0.01mol-IT1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=?

18.在某溫度時，測得0.01mokLNaOH溶液的pH為11。

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)。

（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液匕L與pH=b的硫酸弘L混合。

①若所得混合液為中性，且a=12,6=2,則匕：%=；

②若所得混合液為中性，且a+b=12,則匕：弘=0

【題型6中和滴定的操作與指示劑選擇】

19.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的溶液時，下列操作正確的是（）

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸鐳水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡

D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平

20.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2sO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確的指示劑和儀器

（）

甲乙

選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚酥甲

_______________________________

C堿酸甲基橙乙

D酸堿酚酥乙

21.實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑,并以鹽酸滴定Na2CO3標

準溶液。下列說法錯誤的是（）

A.可用量筒量取25.00mL功2。。3標準溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制而2。。3標準溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量即2。。3固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

A.選用如圖甲所示的儀器,準確量取一定體積的標準溶液

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次

C.如圖乙所示,記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

D.按如圖丙所示進行中和滴定實驗

【題型7中和滴定的誤差分析】

23.用0.1000mol-IT1溶液滴定未知濃度的溶液。有關(guān)該實驗說法中，不正確的是（）

A.本實驗可選用酚儆作指示劑

B.用酸式滴定管盛裝0.1000山0/￡-%&溶液

C.用未知濃度的NaC歸溶液潤洗錐形瓶2~3次

D.滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低

24.下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（）

A.進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測液潤洗

B.滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡

C.滴定結(jié)束時仰視標準液讀數(shù)會使測定結(jié)果偏小

D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達滴定終點

25.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與廠發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜

質(zhì)，已知：2Ci?++4廠===2Cuil+I2,I2+2s2。，===S4Ol~+2廠。取mg試樣溶于水，加入過量

KZ固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol-IT1Na2s2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。_

甲乙丙丁

下列說法正確的是（）

A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙

B.選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點

C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為（a—0.50）mL

D.對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小

26.在化學(xué)實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中，會導(dǎo)致所配制（或所

測定）溶液濃度偏高的是（其他操作均正確）（）

A.配制500mL1HIOZ/T稀硫酸實驗中，用量筒量取18小。乙丁1濃硫酸時俯視讀數(shù)

B.配制100mL5rnoZ/T氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視

C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

D.用標準溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

【題型8清定曲線的分析與應(yīng)用】

27.用0.1000moZ/T的標準鹽酸分別滴定20.0。mL的0.1000Tno/Z-氨水和20.00mL的0.1000

m。//一】氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數(shù)（,曙.），縱坐標為滴定過程中

\總滴定用量）

溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4?6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是（）

A.滴定氨水,當?shù)味ǚ謹?shù)為50%時，各離子濃度間存在關(guān)系：c（NHj）+c（H+）=c（3T）

B.滴定分數(shù)為100%時，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻

C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳

D.滴定氨水，當?shù)味ǚ謹?shù)為150%時,所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c（CZ-）>c（H+）>c（W）>

c（O￡T）

_________畝

1

28.298K時，向20mL0.1000mol-ITCH3coOH溶液中滴入0.1000HIOZ/TM10H溶液，滴定曲線如

圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是()

05101520V(NaOH)/mL

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚儆溶液做指示劑

B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66x10-5mol-IT1

C.b點溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H+)+c(CH3coOH)=c(CH3COO)+2c(O/T)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量,后者多

29.已知25℃時，向10mL0.01mol-IT1NaC/V溶液中逐滴加入0.01小八廠的鹽酸，滴定曲線如圖1所

示，CAT、的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是()

加入鹽酸的體積/mL

A.b點時：c(CF)>c(HCN)

B.d點時：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OJT)+2c(CAT)

C.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點

D.選用酚醐試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

30.298K時，向20.0mL0.10mol-IT1反4溶液中滴加0」。mol-ITxNdOH溶液,滴定曲線如圖所示。下

列說法正確的是()

_____________的

12pH=11.9T<第二反應(yīng)終點

pH=9.7^Y^yc（HA-）=c（A2"）

98x（第一反應(yīng)終點

JpH=2.4

F

lJ^>C（H2A）=C（HA-）

oL―■—■—■—■—1——

0.501.001.502.002.503.00

V（NaOH溶液）/V（H2A溶液）

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑

2

B.W點到X點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH-===A-+2H2。

C.y點對應(yīng)的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2~）

D.反應(yīng)-12H4一的平衡常數(shù)K=l.0xl（）7-4

?過關(guān)測試

【基礎(chǔ)題】

1.（24-25高三上?廣東?期中）下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實驗中選用合理的是（）

A.測定MQH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱:④⑤⑦

B.分離四氯化碳和氯化鈉溶液:③⑥

C.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液:①③④⑤

D.用已知濃度的酸性KMiQ溶液滴定未知濃度的草酸溶液:②⑦

2.（23-24高三上?上海浦東新?期中）某溫度時測得純水的［H+］=2.4X1CT7Moz/T,則純水的］為

A.B.2.4XC.L0X101mol-IT1D.無法確定

2.4xl（p7

3.（24-25高三上?黑龍江哈爾濱?期中）下列判斷正確的是（）

A.50℃時，某僅/=7的水溶液為堿性

B.將ImLlx10_6mol-I71鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液pH為9

C.pH=1的鹽酸和13的氫氧化鈉溶液混合后呈中性

D.已知MHS顯堿性，則《V&jK”

_______0

4.（23-24高三上?山東聊城?期中）常溫下，將Ch緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中

逐滴加0.1moZ/T的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

+

A.②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H+CV+CIO

B.③點所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（C2CT）

C.實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D.曲線的④點處水的電離程度最大

5.（23-24高三下?山東?聯(lián)考）實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作

中可能使測定結(jié)果偏低的是

A.取溶液時俯視讀數(shù)

B.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

6.（23-24高三上?天津?期中）已知常溫時HCIO的4=3.0x108，上田的&=3.5xlOT,現(xiàn)將pH和體積

都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是

（）

A.曲線II為氫氟酸稀釋時似7的變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH潛液,消耗氫氟酸溶液體積較大

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D.從b點到d點,溶液中,_7的值變?。℉R代表aao或HF）:

c（HR）?c（Oir）

7.（2024高三遼寧大連.模擬）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K”該溫度下，將濃度為amo/ST的一元酸：

上￡4與6小。/七-1的一元堿等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）

________________________________.

①a=b②混合溶液的pH=7③混合溶液中c(O/T)=l(r7moi.LT④混合溶液

中，c(H+)=VKJmobL-1⑤混合溶液中，c(B+)=c(A-)

A.②③B.④⑤C.①④D.②⑤

8.(24-25高三上?江西贛州?期中)在下列各組條件的水溶液中，可能大量共存的是()

A.焰色試驗呈綠色的溶液中：SO丁、OT、K+

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol[T溶液中：cr、CICT、NH：

C.與鋁反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：NO"、S'?」、Na+

+

D.甲基橙顯紅色的溶液中：sackS2Ot>K

9.(24-25高三上?重慶?期中)常溫下，下列說法正確的是()

A.皿=2的國9。4溶液，加水稀釋使其電離度增大，溶液以減小

B.0.1°mol-LNa2cO3溶液與0.1。mol-^NaHCOi溶液等體積混合：2c(Na+)=

3[c(cor)+C(HCC>3)+C(H2CO3)]

C.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7。mol[T時，溶液一定顯中性

D.“H=4.5的番茄汁中c(H+)是僦/=6.5的牛奶中c(H+)的10倍

10.(24-25高三上?山東煙臺?期中)準確配制0.500mol/L的氫氧化鈉溶液250mL標準液滴定未知濃度的

鹽酸。天平托盤兩側(cè)放同樣大小的濾紙,稱量氫氧化鈉5.00g,放入小燒杯中溶解,冷卻，移液，洗滌，震

蕩,繼續(xù)向250mL容量瓶中加水至刻度線1-2cm，用玻璃棒引流加水至凹液面與刻度線相切，搖勻，裝

瓶備用。滴定實驗先對酸堿滴定管撿漏，酸式滴定管檢漏:關(guān)閉活塞，向滴定管內(nèi)加一定體積的水,記下

讀數(shù)，靜置2min后觀察液面是否下降，看活塞和玻璃尖嘴處是否有水漏出，不漏水可用。堿式滴定管

檢漏：向滴定管內(nèi)加水，靜置2min，看看是否有水漏出，不漏水可用。然后對堿式滴定管進行洗滌t裝

液->趕氣泡->調(diào)液面一記錄初始讀數(shù),量取20.00m/待測液鹽酸，放入錐形瓶中,滴加1-2滴酚醐作指

示劑,進行滴定,滴定是左手控制堿式滴定管橡膠管中的玻璃球,右手搖動錐形瓶，眼睛觀察滴定管頁面

變化，當加入最后一滴標準液錐形瓶中液體顏色由無色變成淺紅色且半分鐘不變色即為滴定終點。

上面實驗操作中錯誤有幾處()

A.5處B.6處C.7處D.8處

【提升題】

-3437l

11.(24-25高三上?湖北?期中)25°。時,某二元酸(耳⑷的Kal=10-°\Ka2=10-?l.Omol-UNaHA溶

+

液稀釋過程中8(凡人)、3(HT)、3(4-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na),(

區(qū)4一的分布系數(shù)可〃4一)==--出口——-o下列說法錯誤的是()

C(H2A)+C(JM-)+C(A^)：

_________畝

1.0-

0.8-?(1.0,0.70)，人曲線打

X/

0.6-\:

d-

或C

0.4-

0.2-雪竺工曲線曲線〃

0.0,?■1■?,,?■

01234567

pc(Na+)

A.曲線71為3(HT)的變化曲線

B.a點：pH=4.37+lg^^

0.15

C.b點水電離的c(H+)約為l()Ta3moi.尸

D.c點：2c(Na+)+c(H+)=c(OfT)+5c(H?T)+c(H2A)

12.（2024?湖南衡陽?模擬預(yù)測）室溫下，向20.00mLO.lOOOmoZZT鹽酸中滴加0.1000小。/萬1NaOH溶液,

溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是（）

A.NaOH'與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7

B.若向CH3COOH中滴加NaOH，當=7,消耗的V（NaOH）<20.00mL

C.滴定過程中水的電離一直被促進

D.=30.00mL時，pH=12.3

0

13.（24—25高三上?貴州?期中）常溫下響100mL。O.Olmol-L^7VH4HsO4溶液中滴加等濃度溶

液，得到的溶液pH與NaOH溶流體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

____________由

A.a點處離子濃度大小順序為c(H+)>c(SOt)>c(NH。>c(OJT)

B.水的電離程度：b<c

C.c點處溶液中c(W)+c(Na+)=c(SOt)

D.e點處溶液中c(NH力+c(H+)=c(O/T)+2c(SO廣)

14.(2024高三?江蘇?期末)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.用潤濕的pH試紙測定醋酸溶液的似/

B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.30mL

C.酸堿中和滴定實驗中，裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過后再用待測液潤洗

D.在進行滴定操作中，眼睛應(yīng)注視上端滴定管中液面變化

15.(2024高三.江蘇.期末)25P時，體積和似7均相等的鹽酸和醋酸溶液比較，下列說法正確的是

A.中和NaOH的能力:鹽酸=醋酸B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:鹽酸〈醋酸

C.加水稀釋10倍,溶液的pH：鹽酸〈醋酸D.水電離出的c(H+)：鹽酸〈醋酸

16.(24-25高三