3 2 金屬材料 同步練習題 高中化學 人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習題一、選擇題1．2022年10月，長征五號B運載火箭成功將“夢天”實驗艙送入預定軌道。該火箭用到大量鋁合金材料，下列性質(zhì)與鋁合金材料的航天應(yīng)用無關(guān)的是A．低密度 B．耐酸蝕 C．耐磨損 D．強韌性2．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學式為A．Fe6O7 B．Fe5O7C．Fe4O5 D．Fe3O43．下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說法不正確的是A．用電解熔融氯化鎂法制鎂 B．用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵C．用電解熔融氧化鋁法制鋁 D．用電解飽和食鹽水法制鈉4．下列各項除雜試劑的選擇正確的是選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AB堿石灰CNaOH溶液D溶液稀鹽酸5．下列各組中的物質(zhì)，不能發(fā)生化合反應(yīng)的是A．Na與Cl2 B．Na2O與H2O C．Al2O3與HCl D．FeO與O26．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是A．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉B．鋁制容器一般不能裝酸性或堿性試劑C．氯氣溶于水能殺菌、消毒是因為與水反應(yīng)生成了HClOD．鈉單質(zhì)在空氣中燃燒生成白色氧化鈉固體7．下列物質(zhì)屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵8．下列說法不正確的是A．碳酸鈉可用于焙制糕點 B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．氯化鐵可用于制作印刷電路板 D．鋁合金是制造飛機的材料二、非選擇題9．寫出下列反應(yīng)的化學方程式(1)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)(2)鈉在空氣中燃燒(3)過氧化鈉吸收二氧化碳10．工業(yè)上過氧化氫(H2O2)可用于生產(chǎn)過硼酸鈉(NaBO3)、過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)、亞氯酸鈉(NaClO2)等。(1)NaBO3的摩爾質(zhì)量是。3molH2O2與gNaBO3含有的氧原子數(shù)相等。(2)過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，取0.1mol過碳酸鈉固體與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2。①x=。②若0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g，則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量是。(3)現(xiàn)有一瓶濃度為5.3mol?L-1的過氧化氫溶液，其密度是1.06g?cm-3，則該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是。(4)在堿性環(huán)境中，可用亞氯酸鈉溶液吸收大氣中的NO，其反應(yīng)的化學方程式為4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O。①NaClO2中Cl元素的化合價是。②用300mL1mol?L-1NaClO2溶液能吸收NO(標準狀況)的體積是L。11．碳酸氫銨，又稱碳銨，是一種碳酸鹽，含氮17.7%左右?？勺鳛榈剩捎谄淇煞纸鉃镹H3、CO2和H2O三種氣體而消失，故又稱氣肥。在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為：。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。12．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．(1)步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有、．(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學式)，固體殘渣的成分是(填化學式)．(3)如何證明該步驟2后的溶液Ag+已除盡。(4)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干。(5)寫出在硫酸銅溶液中加入燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．鋁合金材料的密度比較小，用于航天應(yīng)用可以減少能源的使用，因此與其低密度的性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．鋁合金與空氣及酸接觸時，會在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，其用于制航天器與其耐酸蝕的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．鋁合金材料比其成分金屬具有強的抗腐蝕能力，因此該耐磨損的性質(zhì)可用于航天事業(yè)，C不符合題意；D．鋁合金材料具有一定的韌性，抗應(yīng)變能力強，其強韌性可應(yīng)用于作航天器，D不符合題意；故合理選項是B。2．B解析：由反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則FeCl2的物質(zhì)的量為0.05mol；依據(jù)題意，140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，則生成FeCl3的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.1mol=1:2，從而得出該樣品可能的化學式為FeO?(Fe2O3)2，即為Fe5O7，故選B。3．D解析：A．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂法制鎂，故A正確；B．鐵性質(zhì)較不活潑，用熱還原法制取，通常用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵，故B正確；C．鋁性質(zhì)活潑，用電解法制取，通常用電解熔融氧化鋁法制鋁，故C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉方法制取，用電解飽和食鹽水法得不到鈉，故D錯誤；故選：D。4．C解析：A．氯化氫極易溶于水，但氯氣能與水反應(yīng)，A錯誤；B．堿石灰能與水反應(yīng)，但二氧化碳也能與堿石灰反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，C正確；D．碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案選C。5．C解析：A．Na與Cl2反應(yīng),是化合反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na2O與H2O反應(yīng),是化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al2O3與HCl反應(yīng),是復分解反應(yīng)，故C符合題意；D．FeO與O2反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故D不符合題意；故C符合題意6．D解析：A．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，故A正確；B．鋁與酸、堿均能反應(yīng)，因此鋁制容器一般不能裝酸性或堿性試劑，故B正確；C．氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D．鈉單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故D錯誤；故答案選D。7．D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，據(jù)此分析解答。解析：A．銅是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。8．A解析：A．碳酸鈉的熱穩(wěn)性較好，受熱不易分解，且堿性較強，不能用于焙制糕點，而應(yīng)該用碳酸氫鈉，故A說法正確；B．漂白精的有效成分為次氯酸鈣，會與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，具有強氧化性，能殺菌消毒，故B說法正確C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故氯化鐵可用于制作印刷電路板，故C說法正確；D．鋁合金密度小，硬度大，故可作制造飛機的材料，故D說法正確；本題答案為D。二、非選擇題9．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：(1)氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(2)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O2Na2O2；(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。10．(1)164(2)20.3mol(3)17%(4)+38.96解析：（1）Na的相對原子質(zhì)量為23，B的相對原子質(zhì)量為11，O的相對原子質(zhì)量為16，NaBO3的摩爾質(zhì)量是；3molH2O2中含有6mol氧原子，所以2molNaBO3與3molH2O2含有的氧原子數(shù)相等，NaBO3的質(zhì)量為；故答案為，164；（2）①0.1mol過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)固體與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2，，所以C元素物質(zhì)的量為0.2mol，所以x為2；故答案為2；②碳酸鈉分子式為2Na2CO3?yH2O2，0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g，過碳酸鈉的式量為314g/mol；所以，解得y=3；則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量是0.3mol；故答案為0.3mol；（3）設(shè)溶液體積為1L，5.3mol?L-1的過氧化氫溶液含5.3mol，其密度是1.06g?cm-3，所以該溶液質(zhì)量為1060g，則該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是；故答案為17%；（4）①NaClO2中Na元素化合價為+1，O元素的化合價為-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Cl元素化合價為+3；故答案為+3；②300mL1mol?L-1NaClO2溶液中，根據(jù)反應(yīng)4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O，，標準狀況下的體積是；故答案為8.96。11．(1)mol6dg·mol-1(2)ρ×22.4g·mol-1(3)17a%＋44b%＋18c%解析：（1）NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，所得混合氣體對H2的相對密度為d，M(混)=2d，則n(混)=mol，n(NH4HCO3)=mol，M(NH4HCO3)=mg÷mol=6dg·mol-1；（2）若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為ρ×22.4g·mol-1；（3）n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%，(混)=17a%＋44b%＋18c%。12．過濾漏斗玻璃棒CuAg和Cu取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，不產(chǎn)生白色沉淀，證明Ag+已除盡冷卻結(jié)晶【分析】（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程；（4）檢驗銀離子，只需加入鹽酸即可；解析：（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的