第4章 認識化學反應（單元測試卷）-2024-2025學年九年級化學上冊同步知識解讀與專題訓練（滬教版2024）

第第頁第四章\o"第4章認識化學反應"認識化學反應單元測試卷（基礎卷）（解析版）（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）訓練范圍：瀘教版九年級第4單元第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．如圖是自然界存在的三大重要循環(huán)——“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”。用學科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中不正確的是A．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒C．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)D．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定【答案】A【詳解】A、由質量守恒定律可知，化學反應的過程中，原子的種類與數(shù)目均保持不變，所以自然界中的氧原子總數(shù)不變，故錯誤；B、由質量守恒定律可知，碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，故正確；C、人類每時每刻都在進行呼吸作用以及其他各項生理活動，進行其他工作與勞動，所以每個人都在參與碳、氧循環(huán)，故正確；D、碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，故正確；故選：A。2．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質量不變B．高錳酸鉀加熱后固體質量減少C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量小于木材的質量D．在空氣中加熱銅絲，生成物的質量比原來銅絲的質量大【答案】A【詳解】質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。A、石蠟熔化過程只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，是屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，符合題意；B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學變化，氧氣逸出導致固體質量減少，能用質量守恒定律解釋，不符合題意；C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質，屬于化學變化，木材在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體逸散到空氣中，消耗的氧氣質量小于生成的二氧化碳質量，灰燼的質量小于木材的質量，能用質量守恒定律解釋，不符合題意；D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，屬于化學變化，生成物氧化銅的質量等于參加反應的銅和氧氣的質量總和，生成物的質量比原來銅絲的質量大，能用質量守恒定律解釋，不符合題意。故選A。3．下列化學家與成就對應關系正確的是A．道爾頓發(fā)現(xiàn)元素周期律 B．阿伏加德羅提出原子論C．門捷列夫創(chuàng)立分子學說 D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)質量守恒定律【答案】D【詳解】A、道爾頓提出了原子論，說法錯誤，不符合題意；B、阿伏伽德羅提出了分子學說，說法錯誤，不符合題意；C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表，說法錯誤，不符合題意；D、拉瓦錫通過精確的定量實驗，證明了在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律，說法正確，符合題意。故選：D。4．歸納、推理是學生應具備的基本素養(yǎng)，下列歸納、推理正確的是A．石墨和金剛石都是由碳原子構成的單質，石墨有優(yōu)良的導電性，金剛石也具導電性B．可燃物燃燒溫度要達到著火點，則溫度達到可燃物著火點，可燃物就可以燃燒C．汽油洗油污屬于溶解，洗滌劑洗油污也屬于溶解D．鹽酸可用于金屬除銹，稀硫酸也可用于金屬除銹【答案】D【詳解】A、石墨和金剛石都是碳單質，石墨具有導電性，但金剛石不能導電，故說法錯誤；B、可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還需要和氧氣接觸，故說法錯誤；C、汽油洗油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理；用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故說法錯誤；D、酸能與金屬氧化物反應，鹽酸、稀硫酸都可用于金屬除銹，故說法正確。故選D。5．下列同學們的交流符合“綠色、健康、安全”這一理念的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.霉變的大米含有黃曲霉毒素，即使煮熟后也不能將其破壞，所以霉變的大米煮熟后也不能食用，此選項錯誤；B.電器著火不能用水滅火，因為水能導電，可能會造成二次傷害，此選項錯誤；C.鞭炮屬于易燃易爆物，乘坐火車不能攜帶任何易燃易爆等危險品，此選項錯誤；D.任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內，遇到明火或電火花會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄露，要關閉閥門、開窗通風，易降低室內煤氣的含量，防止發(fā)生爆炸，此選項正確。故選D。6．結合教材粉塵爆炸實驗，如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．面粉廠必須嚴禁煙火B(yǎng)．鼓氣球揚起面粉，可增大與氧氣的接觸面積C．實驗中燃著的蠟燭能提高面粉的著火點D．易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離【答案】C【詳解】A、加油站、面粉廠、煤礦等場所都含有可燃性的氣體或粉塵，可燃性的氣體或粉塵遇明火可能發(fā)生爆炸，所以面粉廠內，必須嚴禁煙火，故說法正確；B、增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃燒，故說法B正確；C、可燃物的著火點是物質的固有屬性，一般是不變的，點燃蠟燭是為了使溫度達到面粉的著火點，故說法錯誤；D、火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸，所以易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離，故說法正確。故選C。7．生活處處即化學，對下列生活現(xiàn)象解釋合理的是A．煤爐火越扇越旺—增大可燃物濃度B．煤粉比煤塊燃燒更旺—增大與氧氣的接觸面積C．油鍋著火放入青菜后熄滅—降低油的著火點D．移除爐灶內木柴后灶火熄滅—隔絕空氣【答案】B【詳解】A、煤爐火越扇越旺，是因為增大了氧氣的濃度，說法錯誤，不符合題意；B、煤粉比煤塊燃燒更旺，是因為增大了可燃物與氧氣的接觸面積，說法正確，符合題意；C、油鍋著火放入青菜后熄滅，是因為降低了溫度至油的著火點以下，說法錯誤，不符合題意；D、移除爐灶內木柴后灶火熄滅，是因為移除了可燃物，說法錯誤，不符合題意。故選：B。8．“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“84”消毒液(有效成分：混用，易產生一種有毒氣體，化學方程式為，則X的化學式為A．HCl B． C． D．CO【答案】B【詳解】根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，反應前后鈉原子都是1個，氧原子都是1個，氫原子都是2個，反應前氯原子是3個，反應后應該是3個，其中2個包含在X中，因此X的化學式是Cl2故選：B9．對煤和石油的綜合利用，開創(chuàng)了輝煌的化學工業(yè)。下列說法不正確的是A．加大燃氣進氣 B．汽油噴成霧狀C．

架空木柴 D．煤塊變煤粉【答案】A【詳解】A、加大燃氣進氣，即增加可燃物，會導致氧氣不足，不能使燃料充分燃燒，故A符合題意；B、發(fā)動機內汽油噴成霧狀，可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料充分燃燒，故B不合題意；C、架空木柴可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃料的燃燒，故C符合題意；D、煤塊變煤粉可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃料的燃燒，故D符合題意。故選：A。10．磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，在這個反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是A．31：32：142 B．31：160：284C．31：32：71 D．31：40：71【答案】D【詳解】磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為:所以在此反應中磷、氧氣和五氧化二磷的質量關系(31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284=31：40：71。故選D。11．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后測得相關數(shù)據如圖所示，下列說法正確的是A．x=3.9 B．該反應中甲、丁的質量變化比為14：85C．丙一定是化合物 D．乙一定是該反應的催化劑【答案】B【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑也可能為不參加反應的雜質，該反應為化合反應?！驹斀狻緼、由分析可知：x=2.9，故錯誤；B、反應的甲、丁的質量比為(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正確；C、丙為化合反應的反應物之一，可能是單質也可能是化合物，故錯誤；D、乙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能為不參加反應的雜質，故錯誤；故選B。12．下列化學方程式正確的是A．2H2O2H2＋O2 B．3Fe＋2O2Fe2O3C．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ D．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑【答案】C【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為：，故選項錯誤；C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確；D、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤。故選C。13．下圖為氟氣（F2）與水反應的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是A．該反應屬于置換反應 B．相對分子質量最大的是F2C．反應前后原子的種類、數(shù)目不變 D．生成丙和丁的質量之比為5：8【答案】D【分析】由氟氣與水反應的微觀示意圖可知，化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。【詳解】A.置換反應是一種單質和化合物生成另一種單質和化合物的反應，該反應中生成物均為化合物，屬于置換反應，正確；B.氟氣的相對分子質量是19×2=38，水的相對分子質量是16+2=18，氟化氫的相對分子質量是19+1=20,氧氣的相對分子質量是2×16=32，所以相對分子質量最大的是F2，正確；C.根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，正確；D.丙是HF，丁是O2，生成丙和丁的質量之比為(20×4):32=5:2，錯誤；故選D。14．杭州亞運會開幕式，利用零碳甲醇點燃亞運主火炬，符合“碳中和”綠色理念。它是由焦爐氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成而得，發(fā)生的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+X，則X的化學式為A．O2 B．H2O2 C．H2 D．H2O【答案】D【詳解】根據質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)、種類不變，反應前C、O、H原子的個數(shù)分別為1、2、6，反應后C、O、H原子的個數(shù)分別為1、1、4，則X的化學式為H2O，故選D。15．燃煤電廠“脫硫”過程會發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根據質量守恒定律可推測X是A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4【答案】A【詳解】依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前Ca、C、O、S原子的個數(shù)分別為2、2、8、0，反應后Ca、C、O、S原子的個數(shù)分別為2、2、12、2，則X為SO2。故選A。16．氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成過氧化氫，其微觀示意圖如下。說法正確的是A．該過程不遵循質量守恒定律B．過程③中，結構被破壞的分子是氧分子C．生成過氧化氫的微觀過程的順序是④③①②D．該反應的化學方程式為【答案】C【詳解】A、所有化學反應都遵循質量守恒定律，故A錯誤；B、由微觀反應過程可知，過程③中，結構被破壞的分子是氫分子，故B錯誤；C、化學反應的實質是分子分成原子，然后原子再重新組合成新的分子，因此氫分子分成氫原子，然后與氧分子結合成過氧化氫分子，故生成過氧化氫的微觀過程的順序是④③①②，故C正確；D、由微觀反應示意圖可知，氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成過氧化氫，而不是生成水，故D錯誤；故選C。17．在化學反應X+Y=Z中，若3克X和8克Y充分反應后，生成的Z的質量不可能是A．3g B．5g C．8g D．11g【答案】A【詳解】根據質量守恒定律，如果3克X和8克Y恰好完全反應，則生成物Z的質量為11克；如果X過量，3克X和8克Y不是完全反應，則生成物Z的質量大于8克小于11克；如果Y過量，3克X和8克Y不是完全反應，則生成物Z的質量大于3克小于11克。故選A。18．舉重運動員常將堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知堿式碳酸鎂在加熱的條件下可分解生成氧化鎂、水和一種無色、無味、無毒的氣體。該氣體可能是A．CO B．O2 C．SO2 D．CO2【答案】D【詳解】根據化學反應前后元素種類不變，已知堿式碳酸鎂在加熱的條件下可分解生成氧化鎂、水和一種無色、無味、無毒的氣體，反應物有鎂、碳、氫、氧四種元素，已知的產物中有鎂、氫、氧三種元素，故該氣體必有碳元素，又為無毒氣體，故不是一氧化碳，則為二氧化碳，故選：D。19．一種人工光合固碳的反應示意圖如下，參加反應微粒的符號表征正確的一項是A． B． C． D．【答案】A【詳解】根據微粒示意圖可知，反應的化學方程式為。根據化學方程式可知，參加反應微粒的符號有CO2和H2O，反應生成微粒的符號有CH2O2和O2，故選A。20．在實驗室中，安全是首位。以下圖標表示“儀器熱燙，避免直接接觸”的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、圖標表示：“實驗中會用到或產生有害氣體，或產生煙、霧，應開啟排氣管道或排氣扇”，不符合題意；B、圖標表示：“實驗中會用到電器，禁止?jié)袷植僮鳌?，不符合題意；C、圖標表示：“實驗中會遇到明火”，不符合題意；D、圖標表示“儀器熱燙，避免直接接觸”，符合題意；故選：D。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，共28分）21．配平下列方程式：(1)Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑(2)Mg+O2MgO(3)Fe+HCl═FeCl2+H2↑(4)CH4+O2CO2+H2O【答案】(1)233(2)22(3)2(4)212【詳解】（1）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2（SO4）3的化學計量數(shù)定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學計量數(shù)分別為2、3、3。（2）本題可利用“定一法”進行配平，把O2的化學計量數(shù)定為1，則Mg、MgO前面的化學計量數(shù)分別為2、2。（3）根據化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，HCl的化學計量數(shù)為2。（4）本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2。22．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、請結合圖示回答問題：(1)2022年北京冬奧會“飛揚”火炬（圖1）采用液氫作為燃料。液氫變?yōu)闅錃鈺r分子之間的間隔（填“增大”或“減小”）。(2)“氫”潔冬奧，零碳未來！氫氣燃燒后的產物是水，一個水分子中含有個質子。(3)為使圖2完整準確，應在甲中補充1個___________（填“A”或“B”）A． B．(4)由圖2得出化學變化的實質是：?！敬鸢浮?1)增大(2)10(3)B(4)在化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子【詳解】（1）氣體的分子間間隔最大，液體的分子間間隔其次，固體的分子間間隔最?。凰砸簹渥?yōu)闅錃鈺r分子之間的間隔增大。（2）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，一個氫原子中含有1個質子，一個氧原子中含有8個質子，所以一個水分子中含有10個質子。（3）由圖可知，乙圖中有4個氫原子和2個氧原子，所以甲圖中也應有4個氫原子和2個氧原子，一個氫分子中含有2個氫原子，一個氧分子中含有2個氧原子，所以甲中應再補充1個氫分子，即選B。（4）由圖2可知該反應是氫分子和氧分子在點燃的條件下破裂為氫原子和氧原子，兩個氫原子和一個氧原子構成一個水分子，所以化學變化的實質是在化學變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。23．根據如圖所示實驗回答問題。(1)甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，鐵絲燃燒的現(xiàn)象是，瓶中要預先裝少量水，其作用是。(2)乙是研究質量守恒定律實驗，某同學用乙裝置進行實驗，反應一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，原因是。若要用此裝置成功驗證質量守恒定律，則燒杯和試管中藥品可以分別更換為。(3)丙是鎂條燃燒實驗，該反應的化學方程式為。某同學用此實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂條的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是。(4)在化學反應前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類

②分子種類

③原子數(shù)目

④分子數(shù)目

⑤物質總質量【答案】(1)劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體防止高溫熔融物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂(2)反應有氣體逸出未被稱量鐵釘和硫酸銅溶液(合理即可)(3)反應生成的白煙是氧化鎂固體小顆粒，白煙擴散到空氣中，造成氧化鎂的損失(合理即可)(4)①③⑤【詳解】（1）①鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體；②瓶中要預先裝少量水的作用是防止高溫熔融物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂；（2）①將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，反應產生二氧化碳氣體，二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平的指針向右偏轉。故答案：反應有氣體逸出；②要用此裝置成功驗證質量守恒定律，生成物中不能有氣體，故可以更換為未被稱量鐵釘和硫酸銅溶液(合理即可)；（3）①鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學反應方程式為：②一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是反應生成的白煙是氧化鎂固體小顆粒，白煙擴散到空氣中，造成氧化鎂的損失(合理即可)；（4）化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，物質的總質量也就不變，故答案：①③⑤。24．請根據燃燒的條件及滅火原理分析，把以下成語所體現(xiàn)的化學原理填寫在橫線上：(1)“鉆木取火”。(2)“釜底抽薪”。(3)“煽風點火”。(4)“火上弄冰”。(5)“密不透風”?！敬鸢浮?1)使可燃物的溫度達到著火點(2)隔離可燃物(3)增大氧氣的濃度(4)降低可燃物的溫度(5)隔絕氧氣【詳解】（1）“鉆木取火”是通過摩擦生熱，使溫度達到著火點。（2）“釜底抽薪”是通過取走可燃物達到滅火目的，原理是隔離可燃物。（3）“煽風點火”中煽風為了加速空氣流動可以增大氧氣的濃度。（4）“火上弄冰”是冰融化吸收熱量使溫度降低到著火點以下，使火熄滅。（5）“密不透風”主要體現(xiàn)隔絕氧氣，從而達到滅火的目的。25．鎂是一種重要金屬，廣泛應用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制備單質鎂：。請計算：(1)中鎂元素的化合價為；(2)應用此法制備48t鎂，至少需要消耗的質量是多少？解：設至少需要消耗氯化鎂的質量是x列比例式x=答：至少需要消耗氯化鎂的質量是**。【答案】(1)+2(2)190t【詳解】（1）氯化鎂中氯元素顯-1價，設鎂元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：，x=+2，故填+2；（2）由題可知，可列出比例式為：，解得x=190t。三、實驗題（本題共2小題，共11分）26．利用下列裝置完成氣體制取的實驗。(1)儀器①的名稱是。(2)高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集。①選擇的發(fā)生裝置是（填標號），選擇排水法收集氧氣的依據是。②產生氧氣的化學方程式為。③實驗步驟：甲同學負責檢查氣密性；乙同學負責裝試劑；丙同學負責固定發(fā)生裝置，調節(jié)酒精燈的位置，接下來丁同學的操作是（寫1點）；你負責加熱試管，收集氣體。(3)自制氧氣急救箱可用于家庭供氧等，工作原理如裝置D所示。①裝置D中產生氧氣的化學方程式為。②拉桿用于抽拉內貼濾紙且裝滿二氧化錳和小石頭等混合物的多孔小瓶，抽拉小瓶的優(yōu)點是?！敬鸢浮?1)長頸漏斗(2)A氧氣不易溶于水且不與水反將裝滿水的集氣瓶倒扣在水槽中（合理即可）(3)可以控制反應的發(fā)生和停止【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；（2）①高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為固體加熱型，應選擇裝置A；氧氣不易溶于水且不與水反應，故可采用排水法進行收集，故填：A；氧氣不易溶于水且不與水反應；②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，故填：；③高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集。實驗步驟：甲同學負責檢查氣密性；乙同學負責裝試劑；丙同學負責固定發(fā)生裝置，調節(jié)酒精燈的位置，接下來丁同學的操作是將裝滿水的集氣瓶倒扣在水槽中（或者在試管口放棉花團，連接導管）；你負責加熱試管，收集氣體，故填：將裝滿水的集氣瓶倒扣在水槽中（合理即可）；（3）①雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，故填：；②利用可以抽拉的多孔小瓶，可以實現(xiàn)二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，故填：可以控制反應的發(fā)生和停止。27．實驗室制取某種氣體X，X可能為氫氣、氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中儀器a的名稱是。(2)若將裝置A和E連接制取O2，A中反應的化學方程式為。下面是錯誤的實驗室制取氧氣的步驟：①點燃酒精燈。②在試管中裝入適量高錳酸鉀，并將試管固定在鐵架臺上。③用排水法收集氧氣。④檢查裝置的氣密性。⑤熄滅酒精燈。⑥將導管從水中撤離出去。則正確的順序是。(3)若用裝置B和F制取氣體X，裝置中b和d相連，則氣體X是?！敬鸢浮?1)酒精燈(2)④②①③⑥⑤(3)H2【詳解】（1）儀器a是酒精燈；（2）裝置A中有棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其化學方程式為：。根據“查裝定點收離熄”順序可以知道正確的順序是：④②①③⑥⑤；（3）裝置B適用于反應物為液體和固體不加熱型反應，裝置F中采用短管進氣體，長管排空氣的方法收集氣體，說明氣體的密度比空氣小，由此可知該氣體X為氫氣。四、計算題（本題共3小題，共21分）28．小林對某品牌牙膏樣