黑龍江省綏化一中2020-2021學(xué)年高一第二學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷

2021學(xué)年度第二學(xué)期第一階段考試高一年級(jí)化學(xué)試題可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷選擇題(50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共50分)1．化學(xué)與我們的生活密不可分，下列說法不正確的是()A．Cl2、ClO2、O3等可用于自來水的殺菌消毒B．用活性炭去除冰箱里的異味C．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物D．BaCO3可用于腸胃射線造影檢查2．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O分子的結(jié)構(gòu)模型：B．N2的電子式：C．C60和石墨互為同位素D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子符號(hào)：U3．對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法不正確的是()A．“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價(jià)B．“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g·cm-34．國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，雙氧水、75%乙醇、含氯消毒劑、氯仿(CHCl3)等均可有效滅活病毒。下列說錯(cuò)誤的是()A．HClO的電子式：B．是共價(jià)化合物C．NaClO是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．分子所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為NAB．32gCu在足量O2或在足量硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-離子數(shù)為0.3NAD．同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H4和CO，質(zhì)量相同，原子個(gè)數(shù)不同7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．CH3COOH溶液與KOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O8．下列說法正確的是()①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中④所有化合物都含有化學(xué)鍵⑤元素形成化合物時(shí)，不一定都達(dá)到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧ C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥9．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+SO2=3S↓+2H2O10．下列說法不正確的是()①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：③、、、熔點(diǎn)逐漸增大④、、、分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵⑦由于非金屬性：，所以酸性：A．③⑤⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥⑦11．下列說法不正確的是()A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．C2H5OH溶于水的過程中無化學(xué)鍵被破壞C．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D．蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中有離子鍵的形成12．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法不正確的是()元素元素的相關(guān)信息A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽B原子的M電子層上有3個(gè)電子C在短周期主族元素中，其原子半徑最大D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2OE元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7B．C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2C．在B和E所形成的化合物中存在離子鍵D．C與D可形成不同原子(或離子)個(gè)數(shù)比的化合物13．某同學(xué)設(shè)計(jì)的用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A.若c棉球藍(lán)色褪去，則說明SO2具有還原性B．若b棉球褪色，則說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．若a棉球褪色，則說明SO2具有較強(qiáng)氧化性D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()COA．Fe2O3FeFe3O4B．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3COC．SSO3H2SO4D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()A．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的綠色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰16．化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會(huì)發(fā)生變化。下列說法正確的是()A．硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，過量能生成SO3B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過量藍(lán)色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO17．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A將適量濃H2SO4加入蔗糖中，蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B常溫下，鋁片插入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示18．有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶219．下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是()A．銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性B．常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和強(qiáng)氧化性D．往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)吸水性20．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的電子層數(shù)，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Y的氧化物與水在常溫下反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．W的氣態(tài)氫化物中含有非極性共價(jià)鍵D．X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相能發(fā)生反應(yīng)21．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是()A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性22．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是()ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S23．下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是()A．先加入適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的C．向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈血紅色，則溶液中一定有Fe2+D．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl-24．下圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖，下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)①屬于氮的固定，反應(yīng)②可用于合成HNO3B．在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價(jià)鍵形成C．在催化劑a、b的作用下，提高了反應(yīng)速率D．在催化劑b作用下，氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)25．將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.5mL，O2 D．4mL，NO第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、填空題26．(12分)用化學(xué)用語表達(dá)。(1)Na2O2的電子式：_____________________，N2H4的電子式：___________________。(2)C2H2的結(jié)構(gòu)式：______________，COS的結(jié)構(gòu)式：____________。(3)用電子式表示下列過程。①CaCl2的形成過程：；②H2O2的形成過程：。(10分)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______，溶于水能導(dǎo)電的是______，只含離子鍵的是___________，只含共價(jià)鍵的是___________，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是___________，不存在化學(xué)鍵的是___________，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是___________。28．(12分)A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在周期表中的位置是，EFD的電子式為。(2)A2D2的分子中化學(xué)鍵類型為。(3)元素D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為(用離子符號(hào)表示)。(4)B、D的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：(用化學(xué)式表示)。(5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明F和B的非金屬性強(qiáng)弱：(用化學(xué)方程式表示)。三、實(shí)驗(yàn)題29．(16分)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫的化合物的某些性質(zhì)”時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)一)探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：裝置A中盛放濃硫酸的儀器的名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(3)該裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指明：。(實(shí)驗(yàn)二)驗(yàn)證足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答：(4)①A中加入的試劑可能是，作用是；②B中加入的試劑應(yīng)為，作用是；③E中加入的試劑可能是，作用是