“期末沖刺”分類題型訓練（十八）：化學計算（1）-2022-2023學年浙教版科學八年級下冊

化學計算（1）化學計算（1）1.木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.9％，氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6％，且每個分子中含有5個氧原子。試回答：（1）該有機物的相對分子質(zhì)量為多少？（取整數(shù)）；（2）該有機物的化學式。2.完成下列研究性學習的有關內(nèi)容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?！狙芯糠桨浮肯确Q取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量。【解決問題】實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關數(shù)據(jù)如右圖所示。請你計算：（1）反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)【繼續(xù)研究】為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離。請你計算他們得到的溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。（過濾中水的損失不計）3.冬季是流感高發(fā)季，用于抗流感病毒的奧司他韋成為“搶手貨”。它的主要成分是磷酸奧司他韋，化學式為：C16H28O4?H3PO4，請根據(jù)化學式，借助相對原子質(zhì)量進行計算（精確到0.1%）：（1）磷酸奧司他韋中氫、氧元素的質(zhì)量比________；（2）磷酸奧司他韋中氧元素的質(zhì)量分數(shù)__________；（3）4.1克磷酸奧司他韋中氧元素的質(zhì)量與多少克水中氧元素的質(zhì)量相同？4.為確定某大理石樣品的純度，小應進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參

加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應。反應結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計），有關數(shù)據(jù)記錄如下表。（1）實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應的方法是____________________________。（2）請計算該大理石樣品的純度。（計算結(jié)果精確到0.1%））（3）實驗中不建議用稀硫酸代替稀鹽酸，原因是__________________________。5.小樂在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，回答問題：（1）制取氧氣的質(zhì)量是________g。

（2）原混合物中氯釀鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）6.硝酸銨(NH4N03)是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用：回答問題：

（1）NH4N03中含有NH4+，則NH4+中氮元素的化合價為_______________。

（2）使用硝酸銨時要注意不能與某些物質(zhì)一起施用，比如硝酸銨能與熟石灰發(fā)生反應而失效。在化學方程式2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2↑+2H2O中，“”的化學式為___________。

（3）與80克硝酸銨具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）7.科學家經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請根據(jù)丙烯酰胺（C3H5ON）的化學式計算后填寫：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是________；（2）氫元素的質(zhì)量分數(shù)為________。（結(jié)果保留到0.01%）（3）已知亞硝酸鈉（NaNO2）也是一種有毒的致癌物質(zhì)，請計算13.8g亞硝酸鈉與多少克丙烯酰胺中含的氮元素質(zhì)量相等。（列式計算）參考答案：（1）36:5:14（2）7.04%（7%）（3）解：13.8g×1469=m×1471m=14.2g8.為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下。（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結(jié)束？________________。（2）結(jié)合表格分析，影響化學反應快慢的因素是________________。（3）當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？（寫出計算過程）9.為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，小樂稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入稀鹽酸100克（足量），每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表：（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的CO2，根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）。（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏大?_______（選填字母）。A．

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大

B．雞蛋殼未晾干

C．雞蛋殼未充分研碎10.如圖所示為一瓶醫(yī)用葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽的部分內(nèi)容?；卮饐栴}：（1）葡萄糖中碳、氫、氛元素的質(zhì)量比是

；（2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是

；（3）葡萄糖是人體的供能物質(zhì)，在酶的催化下與氧氣反應生成二氧化碳和水，此反應的化學方程式為

。11.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和其它雜質(zhì)（其它雜質(zhì)與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體）。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量情況如圖所示。（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）12.小樂在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，回答問題：（1）制取氧氣的質(zhì)量是__________g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）13.硝酸銨（NH4NO3）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用?；卮饐栴}：

（1）NH4NO3中含有NH4+，則NH4+中氮元素的化合價為___________。（2）使用硝酸銨時要注意不能與某些物質(zhì)一起施用，比如硝酸銨能與熟石灰發(fā)生反應而失效。在化學方程式2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2■↑+2H2O中，“■”的化學式為____________。（3）與80克硝酸銨具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）參考答案1.（1）152

（2）C5H12O52.（1）4.8克

（2）76.6%

8.5%3.（1）31：128

（2）31.2%

（3）1.44g4.（1）繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產(chǎn)生氣泡（2）CO2：3.3解：設8.5克大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

3.3克100/x=44/3.3克x=7.5克大理石樣品的純度=7.5克8.5克×100%=88.2%答：該大理石樣品的純度為88.2％。（3）稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進一步發(fā)生。5.解：（1）1.92（2）設原混合物中KClO3的質(zhì)量為x2KClO3=2KCl＋3O2↑245

96x

1.92g

245/96=x/1.92g

x=4.90g

原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是：4.90g6.00g×100%≈81.7%答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是81.7%。6.（1）－3價（2）NH3（3）所需尿素[CO（NH2）2]的質(zhì)量為80kg×2×1414×2+1×4+16×3×100%÷(14×212+16+(14+1×2)×2×100%)=60kg7.（1）36:5:14（2）7.04%（7%）（3）解：13.8g×1469=m×1471m=14.2g8.（1）容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡（或電子天平示數(shù)不再改變）（2）反應物之間的接觸面積（3）解：設塊狀大理石中有x克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

2.2比例式：100：44=x:2.2克x=5克9.（1）設：10克雞蛋殼中含有CaCO3的質(zhì)量是x。根據(jù)：100/x=44/3.96g

可得：x=9gCaCO3%=9g/10g=0.9=90%（2）A。10.11.12.解：（1）1.92（2）設原混合物