1.5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)學(xué)案-2021-2022學(xué)年浙教版九上科學(xué)

第五講酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識與技能：會區(qū)分并說明酸堿之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，能表示中和反應(yīng)。習(xí)慣與方法：解釋酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用重點(diǎn)知識復(fù)習(xí)酸和堿反應(yīng)的定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)注意：①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯(無沉淀、氣體產(chǎn)生，也無顏色變化)。所以實(shí)驗(yàn)中常借助酚酞試液的顏色變化來判斷是否恰好完全反應(yīng)。常見的中和反應(yīng)：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)稀硫酸稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉Na+OH-H+SO42-H+Cl-Na+、SO42-、H2ONa+、Cl-、H2O注：實(shí)際上是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)。其他粒子未參與反應(yīng)見上圖H++OH-==H2O實(shí)驗(yàn)探究酸和堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案：在2支分別盛有3mL氫氧化鈉溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2支試管里滴入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴加邊振蕩，直到紅色剛好褪去。然后用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上會留有白色固體。結(jié)論：酚酞在實(shí)驗(yàn)中起指示作用，酚酞溶液從紅色變?yōu)闊o色說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕纱丝梢耘袛鄽溲趸c與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，都生成了鹽和水，化學(xué)方程式分別是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（1）正常生長的作物適合生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施用熟石灰來降低土壤的酸性；農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，如果土壤的酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長。①若土壤呈酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈堿性，可通過加碳酸水來中和土壤的堿性從而得到有利于農(nóng)作物生長的土壤環(huán)境。（2）用熟石灰處理酸性工業(yè)廢水；①用熟石灰中和硫酸廠的污水(含硫酸等雜質(zhì))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工廠的廢水呈堿性，則可用廢硫酸等中和，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O（3）精煉石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸等；（4）醫(yī)藥應(yīng)用：涂抹弱堿性的肥皂水、小蘇打水或稀氨水減輕蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）引起的酸癢①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的藥物可以治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②被有些蚊蟲叮咬后，皮膚腫痛，這是因?yàn)槲孟x能分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水、牙膏、肥皂水等，就可減輕痛癢；胃酸過多的病人口服堿性的胃舒平或小蘇打片，以中和過多的胃酸。（5）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，經(jīng)常需要將溶液的酸堿性控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適量的堿或酸來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，為防止發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用。例題解析例題1如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將____________(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入______中，理由是___________________________________。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為_________(填化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯______色。(1)等于(2)氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液體積的增加，溶液的pH逐漸增大(3)NaCl、HCl紅【解析】從題給曲線分析，起點(diǎn)pH小于7，顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液的pH逐漸增大，因此是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未反應(yīng)完，所以溶液中的溶質(zhì)應(yīng)有反應(yīng)生成的NaCl和未反應(yīng)的HCl，此時滴入石蕊試液應(yīng)顯紅色。例題2稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：（1）據(jù)圖分析，該反應(yīng)是將________（選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中：（2）pH=5時，溶液中的溶質(zhì)為________；（3）當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，生成2.34克NaCl，則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反應(yīng)？（1）NaOH溶液

（2）HCl，NaCl

（3）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

10%x2.34g

40：58.5＝10%x:2.34g

x=16g.【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化分析；（2）根據(jù)pH＝5時，鹽酸未完全反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)生成氯化鈉質(zhì)量代入方程式中利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉溶液質(zhì)量分析。【解答】（1）由圖示可知，該反應(yīng)過程中溶液pH從小于7增大，說明是將氫氧化鈉溶液加入到稀鹽酸中；

（2）pH＝5時，鹽酸未完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)除生成的氯化鈉外還有HCl；例題3學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是

1

。（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：①由圖知，B點(diǎn)表示的含義是

；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱

（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；10%【解析】【分析】（1）氫氧化鈉固體溶于水就放熱，因此無法證明是酸堿中和導(dǎo)致的溫度升高；

（2）①將稀硫酸注入氫氧化鈉溶液中時，溫度不斷升高；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，不再放熱，此時溫度達(dá)到最高；接下來，溶液的溫度就會降低；

②根據(jù)圖像可知，當(dāng)二者完全反應(yīng)時，滴入稀硫酸的質(zhì)量為24.5g，根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【解答】（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱。

（2）①B點(diǎn)的含義是：稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；

②設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

2NaOH

+

H2SO4

=Na2SO4+2H2O；

80

98

20g×10%=2g

24.5g×x

；

解得：x=10%。例題4為了探究酸堿反應(yīng)，兩位同學(xué)做了如下圖甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)。

（1）甲實(shí)驗(yàn)中酚酞試液的作用是________。（2）取乙實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液60.0克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。如丙實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中溶液pH的變化如圖丁，則曲線ab段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。（3）丙實(shí)驗(yàn)中最終生成多少克沉淀?請寫出計(jì)算過程并在圖戊中畫出實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的曲線。（1）幫助判斷稀鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生反應(yīng)

（2）產(chǎn)生氣泡

（3）Na2CO3質(zhì)量40.0gx26.5%=10.6g解：設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10610010.6gx列出比例式，得出y=10克實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的曲線如下圖【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

（3）根據(jù)方程式計(jì)算的方法步驟及描點(diǎn)法繪圖分析。

【解答】（1）因氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒明顯現(xiàn)象，所以借助酚酞溶液的顏色變化幫助判斷稀鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生反應(yīng)；

（2）由圖像的pH變化規(guī)律可知，最初乙的溶液呈酸性，說明溶液中有鹽酸剩余，所以加碳酸鈉反應(yīng)的ab段是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，其現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；

故答案為：（1）幫助判斷稀鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生反應(yīng)；（2）產(chǎn)生氣泡；（3）10克；圖見答案。例題5酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：________(填化學(xué)式)。（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸________克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：________

。（4）下列說法正確的是(

)A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng)

（4）A,D【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)中溶液pH由小于7增加可判斷滴管中藥品分析；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等分析；

（3）根據(jù)酸和堿恰好完全反應(yīng)時溶液pH＝7且放熱最多分析；（4）根據(jù)圖示中各點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)程分析，先確定出反應(yīng)物的用量，從而判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)中溶液pH的變化可知，該反應(yīng)是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴管中藥品為氫氧化鈉；

（2）要配置50克15%的稀鹽酸，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸x

則50×15%＝30%x

x=25g；

（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng)；

（4）圖2中b點(diǎn)所示溶液鹽酸部分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，A正確；d點(diǎn)溶液為氫氧化鈉過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物，B錯誤；圖2中c→d反應(yīng)已結(jié)束，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，C錯誤；圖3中e→f段溫度升高，可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

故答案為：（1）（2）25；（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng)；（4）AD?；A(chǔ)鞏固1.將40克氫氧化鈉溶液和36.5克稀鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（

）A.

紅色

B.

紫色

C.

藍(lán)色

D.

無法確定2..向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說法正確的是（

）A.

表示氯離子

B.

表示鈉離子

C.

可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸檢驗(yàn)

D.

此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是結(jié)合成水分子3.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.

a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

B.

c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

C.

ab(不包括a點(diǎn))段有沉淀生成

D.

d點(diǎn)溶液的pH>74.20℃時，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400g10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

)A.

硫酸質(zhì)量大于mg時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉

B.

硫酸質(zhì)量小于mg時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉

C.

若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時溶液溫度低于T℃

D.

若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應(yīng)時溶液溫度高于T℃5.酸堿（中和）反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應(yīng)用一定與酸堿反應(yīng)原理無關(guān)的是（

）A.

石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬

B.

稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢

C.

施用熟石灰改良酸性土壤

D.

用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸6.一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）

A.

P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)

B.

加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g7.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（

）A.

加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B.

加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C.

加酚酞試液，溶液顯紅色

D.

測定溶液的pH，剛好顯中性8.稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（

）A.

在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生

B.

在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色

C.

在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.

用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于79.類推是學(xué)習(xí)知識的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。以下類推正確的是（

）A.

中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.

物質(zhì)是由元素組成的，不同種元素可以組成混合物，同種元素也可以組成混合物

C.

原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不可以再分，則分子也不可以再分

D.

用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙不需要被潤濕，否則測得的pH一定會偏小提升題組10.酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：________(填化學(xué)式)。（2）要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸________克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：________

。（4）下列說法正確的是(

)A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11.將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯________色。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝________

mL。（4）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是

。A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量

C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。12.今年元宵節(jié)仙居美食“咸酸粥”成網(wǎng)紅，一天內(nèi)連續(xù)數(shù)次上央視。咸酸粥里面有各種各樣的食材，其中必不可少的一種食材是芋艿。新鮮芋艿在去皮時會產(chǎn)生一種白色汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)---皂角素(C27H42O3)，沾上它會奇癢難忍。（1）下列廚房物質(zhì)可用來涂抹止癢的是

。（填字母）A.食醋

B.食鹽水

C.純堿（2）皂角素分子中碳與氫原子個數(shù)比為________。（3）828克皂角素（C27H42O3）中含________克碳元素。思維題組13.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：娜苋芤?，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液。為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和。消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示，已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：

（1）溶液處于Q點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有________(寫化學(xué)式)：（2）求出n的值(寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù))。14.向25g一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）a點(diǎn)對應(yīng)溶液pH________（選填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c點(diǎn)對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象

是________。（3）通過計(jì)算確定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？15.小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有寫出兩種)。（2）請結(jié)合圖像，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.01%)。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，溶液中的溶質(zhì)為

(填化學(xué)式)。答案1.D2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.C9.B10.（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時