1.5.2物質(zhì)的溶解（講義）-2022-2023學(xué)年八年級(jí)上冊(cè)科學(xué)講練課堂（浙教版）

浙教版八年級(jí)上冊(cè)第一章第五節(jié)物質(zhì)的溶解（二）【知識(shí)點(diǎn)分析】一.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。二.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號(hào)P。(3)有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽3.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①天平使用不正確，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。三.溶液的基礎(chǔ)計(jì)算1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：P=×100%【考點(diǎn)回顧】溶解度曲線的理解，隨溶解度變化溶質(zhì)析出，溶液不飽和等溶液的配制步驟溶液配制的誤差分析溶液的稀釋溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系【例題分析】【例1】如圖甲是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖乙燒杯中的某飽和溶液的溶質(zhì)為A、B、C三種物質(zhì)中的一種，已知生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量。下列說(shuō)法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A>B>CB．在t2℃時(shí)，30gA加入到50g水中形成80g溶液C．將t2℃下A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A=CD．生石灰與水反應(yīng)完全后，如圖乙燒杯中的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明該飽和溶液的溶質(zhì)是C【答案】D【解析】A、由圖可知，當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為B>A=C，當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為A>B>C，題文中沒(méi)有明確溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，t2℃時(shí)，A的溶解度為50g，則t2℃時(shí)，將30gA加入到50g水中充分溶解，只能夠溶解25gA物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，且t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，則將t2℃下A、B的飽和溶液降溫到t1℃，A、B的溶解度都減小，溶液底部均有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，此時(shí)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C的溶解度隨溫度升高而減小，且t2℃時(shí)，C的溶解度小于t1℃時(shí)A的溶解度，將t2℃下C的飽和溶液降溫到t1℃，C的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即將t2℃下A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A>C，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，溶液的溫度升高，圖乙燒杯中的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明燒杯溶液中的溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，圖中A、B、C三種物質(zhì)中，C的溶解度隨溫度升高而減小，即圖乙燒杯中的飽和溶液中的溶質(zhì)是C，選項(xiàng)正確，故選D?！纠?】如圖表示對(duì)一杯氯化鈉溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的過(guò)程，丙、丁溶液中析出部分氯化鈉固體。則下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四杯溶液的說(shuō)法中正確的是（）

A．甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等B．乙一定是飽和溶液C．丙、丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．乙一定是不飽和溶液【答案】C【解析】A、甲、乙溶液并無(wú)固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量相等，丙溶液、丁溶液有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量少于甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙雖無(wú)固體析出，但是丙析出了固體，無(wú)法判斷乙是否飽和，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、丙溶液和丁溶液都有固體析出，均為飽和溶液，由于是恒溫蒸發(fā)，溫度不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此選項(xiàng)正確；D、乙可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。【例3】如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①溶液肯定是氯化鈉的不飽和溶液B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①=②>③>④C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：④=③>②>①D．將④燒杯中的混合物過(guò)濾后所得的濾液為氯化鈉的飽和溶液【答案】C【解析】A、①→②，溶劑質(zhì)量減少，沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明①溶液肯定是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、①→②沒(méi)有晶體析出，②→③，有晶體析出，③→④，析出更多的晶體，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為：①=②＞③＞④，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、①→②，溶劑質(zhì)量減少，沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，③有晶體析出一定是飽和的溶液；③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，溫度升高，氯化鈉的溶解度增大，溶液均為飽和溶液，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：④>③，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、將④燒杯中的混合物過(guò)濾后，所得的濾液為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。【例4】如下表是不同溫度時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）溫度/℃20406080100溶解度/克31.663.9110169246A．40℃時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B．20℃時(shí)，硝酸鉀在水中的溶解度是31.6C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能夠溶解的硝酸鉀多D．20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【答案】D【解析】A、由溶解度的概念可知，固體的溶解度只受溫度影響，即40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是一個(gè)定值，不會(huì)改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀在水中的溶解度是31.6g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，100℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于80℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，則100℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于80℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，還與溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中沒(méi)有明確兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以無(wú)法確定兩種溶液中硝酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃的硝酸鉀的溶解度小于60℃的硝酸鉀的溶解度，則20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，選項(xiàng)正確，故選D?！纠?】如圖是配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，下列相關(guān)敘述中正確的是（）

A．圖中的錯(cuò)誤操作只有③B．配制好的氫氧化鈉溶液不需要密封保存C．圖中配制溶液的正確操作順序可以是④①③⑤②D．按圖中操作量取所需要的水，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】C【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖③中仰視讀數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉而變質(zhì)，配制好的氫氧化鈉溶液需要密封保存，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍佗邰茛冢蔬x項(xiàng)說(shuō)法正確；D、量取水時(shí)，如圖③仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤?！纠?】已知（1）20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1-10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01-1克為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如表：物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)氯酸鉀是易溶物質(zhì) B．20℃時(shí)氫氧化鈣是難溶物質(zhì)C．20℃時(shí)的氯化鈉溶解度比硝酸鉀大 D．20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%【答案】C【解析】A．20℃時(shí)氯酸鉀的溶解度為7.4g，在1-10g之間，是可溶物質(zhì)，故A錯(cuò)誤。B．20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.165g，在0.01-1g之間，是微溶物質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C．20℃時(shí)的氯化鈉溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故C正確。D．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D錯(cuò)誤?！纠?】20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的食鹽，逐漸加入各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量溶液的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/克50505050食鹽的質(zhì)量/克15202530溶液質(zhì)量/克6568m68下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．表格中m值為68B．0℃時(shí)，50克水中最多可溶18克食鹽C．相同溫度下，把水的質(zhì)量增加到100克，食鹽在水里的溶解度增大D．用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以重新獲得溶解了的食鹽【答案】C【解析】A、第三組中加入的食鹽25g>18g，因?yàn)橹荒苋芙?8g，那么溶液質(zhì)量m=50g+18g=68g，故A正確不合題意；B、第二組時(shí)，加入20g食鹽，而溶液的質(zhì)量為68g，即此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量：68g-50g=18g；因?yàn)?8g<20g，即此時(shí)溶液已經(jīng)飽和，那么50g水中最多溶解食鹽的質(zhì)量就是18g，故B正確不合題意；C、食鹽的溶解度只與溫度有關(guān)，與水的質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤符合題意；D、用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以重新獲得溶解了的食鹽，故D正確不合題意?！纠?】將氫氧化鈉固體加入一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過(guò)程中的溫度變化，結(jié)果如圖所示。圖中a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失。以下分析錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)小C．b點(diǎn)的溶液一定是飽和溶液 D．d點(diǎn)時(shí)的溶解度比c點(diǎn)小【答案】C【解析】A．由圖象可知?dú)溲趸c溶于水放出熱量，故A說(shuō)法正確。B．a(chǎn)點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失，所以b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比a點(diǎn)多，則a點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)小，故B說(shuō)法正確。C．b點(diǎn)固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。D．氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，d點(diǎn)溫度比c點(diǎn)溫度低，故d點(diǎn)時(shí)的溶解度比c點(diǎn)小，故D說(shuō)法正確?！纠?】一杯50℃的氯化鈉溶液，只讓其溫度發(fā)生如圖所示的變化，若不考慮水分的蒸發(fā)，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．甲、乙溶液一定都是不飽和溶液 B．乙、丙溶液一定都是飽和溶液C．丙溶液的溫度一定為30℃ D．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液【答案】D【解析】A.氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，甲溶液由50℃降低到40℃，無(wú)晶體析出，甲一定是不飽和溶液，乙溶液可能恰好飽和，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙溶液可能是不飽和溶液，丙溶液中有未溶解的固體物質(zhì)，丙溶液一定是飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙溶液的溫度不一定為30℃，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.丙溶液中有未溶解的固體物質(zhì)，所以丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，即乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙溶液，此選項(xiàng)正確?！纠?0】如圖，某“天氣瓶”在降溫