八下期中復(fù)習(xí)-實(shí)驗(yàn)探究（第二章）-2022-2023學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下學(xué)期課后培優(yōu)分級(jí)練（浙教版）

八下期中復(fù)習(xí)——實(shí)驗(yàn)探究（第二章）一、分子特性1．碘是一種由碘分子構(gòu)成的物質(zhì)。小明同學(xué)利用碘進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①把少量的固體碘放在濕潤(rùn)的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會(huì)變成藍(lán)色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭也會(huì)變藍(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）如果取少量的碘放人燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華成碘蒸氣，把濕潤(rùn)的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭會(huì)有什么變化，請(qǐng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，并闡述理由。（2）現(xiàn)在市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)的食鹽大多是加碘鹽，將少量食鹽水滴在饅頭上，饅頭不變藍(lán)。那么加碘鹽中(填“有”或“沒(méi)有”)碘分子。2．利用分子的性質(zhì)解釋下列事實(shí)：（1）把糖塊放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有甜味：。（2）氣體容易壓縮，而液體、固態(tài)難以壓縮：。（3）液氧和氧氣狀態(tài)不同，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)：。（4）蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水：。3．碘是一種由碘分子構(gòu)成的非金屬，某同學(xué)利用碘進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：①把少量的固體碘放在濕潤(rùn)的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會(huì)變藍(lán)色；②再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去蘸取碘液，發(fā)現(xiàn)饅頭也會(huì)變藍(lán)色。（提示：碘分子能使饅頭中的淀粉變藍(lán)色）則：（1）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤(rùn)的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭變藍(lán)色（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）。（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用來(lái)消毒用的碘酒，用饅頭去沾取少量的碘酒，饅頭（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）變藍(lán)色。（3）請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。（4）現(xiàn)在市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)的食鹽都是加碘鹽，用饅頭沾取少量的食鹽水，饅頭不變藍(lán)色，由此可知，食鹽中（存在或不存在）碘分子。二、原子的結(jié)構(gòu)4．1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示。絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。[猜想與假設(shè)]α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣，運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。[解釋與結(jié)論]（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是。（2）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。（3）科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為圖中的。5．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子(α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時(shí)(金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)的“質(zhì)點(diǎn)”指的是。（2）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明；(填序號(hào))A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)。(選填序號(hào))a．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程b．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用c．波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界d．人類(lèi)借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)6．科學(xué)理論的建立要有一個(gè)又一個(gè)的證據(jù)。在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開(kāi)了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘。請(qǐng)回答：（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。下列說(shuō)法正確的有。A．多數(shù)α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小B．少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶負(fù)電C．極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是。7．為破解原子結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又一代科學(xué)家進(jìn)行了不懈探索。1897年，湯姆生提出了一個(gè)原子模型：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：①大多數(shù)α粒子能穿透金屬箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②有小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。1913年，丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。（1）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能證明原子核帶正電的現(xiàn)象是（填序號(hào)）；（2）反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖最合理的是（填字母）；（3）上述原子結(jié)構(gòu)模型的建立過(guò)程，對(duì)你有哪些啟示？（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。8．人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測(cè)原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)表明：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)；但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)；并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)。（1）英國(guó)科學(xué)家湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于下圖甲中的(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。（2）通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為圖乙中的(填字母)，并根據(jù)以上信息作出合理的解釋。三、組成物質(zhì)的元素9．菠菜是一種營(yíng)養(yǎng)價(jià)值很高的蔬菜。小明同學(xué)為了研究菠菜汁的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取10g新鮮菠菜，用小刀切成碎塊，放在研缽中加入10mL丙酮(一種液體溶劑)，研磨成漿狀物。②將①中得到的漿狀物進(jìn)行過(guò)濾。③將②所得到的汁液，放在小燒杯中。④將一張濾紙條的一端垂直放入上述小燒杯中(如圖甲所示)。3～5min后可觀察到液體沿濾紙上升，并分成明顯的色帶(如圖乙所示)。從下到上依次為綠色、黃色和桔黃色等。試回答下列問(wèn)題：（1）菠菜汁屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。（2）人們常說(shuō)菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”指的是____。(填字母)A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì)（3）請(qǐng)從分子的角度說(shuō)明，濾紙上依次出現(xiàn)不同顏色色帶的原因是。（4）你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)的方法在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么應(yīng)用？。四、元素周期表10．元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表表示元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中，屬于非金屬的是。（2）表中氮元素的化合價(jià)有多種，請(qǐng)寫(xiě)出化合價(jià)為+1價(jià)的氮的氧化物(用化學(xué)式表示)。（3）氦氣的化學(xué)式為。（4）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號(hào)元素的原子，該元素原子核中一定含有117個(gè)。11．為紀(jì)念門(mén)捷列夫制作的元素周期表問(wèn)世150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它反映了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表一部分的電子層排布規(guī)律，我們對(duì)它們進(jìn)行研究：（1）第17號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得”或“失”）；（2）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族，下列說(shuō)法正確的是。A．同一周期，各元素原子的電子層數(shù)相同B．同一周期，各元素原子的最外層電子數(shù)相同C．同一族，各元素原子的電子層數(shù)相同D．同一族，各元素原子的最外層電子數(shù)相同12．如圖是1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：（1）一個(gè)Mg2+核外共有個(gè)電子；Cl﹣的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。（2）通過(guò)對(duì)該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)：。13．為紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。材料一：門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量從小到大排列后，發(fā)現(xiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)成周期性出現(xiàn)，故將相似化學(xué)性質(zhì)的元素排在同一列。材料二：門(mén)捷列夫無(wú)可非議地成為元素周期律的主要發(fā)現(xiàn)者，因?yàn)殚T(mén)捷列夫的元素周期表有強(qiáng)大的預(yù)測(cè)功能。材料三：氟是一種非金屬化學(xué)元素，氟元素的單質(zhì)是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體。氟氣的腐蝕性很強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)極為活潑，是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)之一。硫是一種非金屬元素，通常單質(zhì)硫是黃色的品體。硫元素在自然界中通常以化合物或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精對(duì)人體而言，單質(zhì)硫通常是無(wú)毒無(wú)害的。（1）根據(jù)現(xiàn)代周期表的元素排布特點(diǎn)，下列哪兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似？()A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P（2）結(jié)合材料中圖1和圖2，現(xiàn)在的元素周期表編制與門(mén)捷列夫的元素周期表排列規(guī)律有什么相矛盾的地方？（3）溴是一種化學(xué)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是79.9，溴單質(zhì)是紅黑色液體，溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。請(qǐng)你結(jié)合材料預(yù)測(cè)溴在圖2元素周期表中的位置(選擇標(biāo)準(zhǔn)序號(hào))，并說(shuō)明理由。五、化合價(jià)14．小林收集了核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價(jià)的有關(guān)數(shù)據(jù)并統(tǒng)計(jì)如圖：（1）從圖中可以看出，硫元素的最高正價(jià)是。（2）寫(xiě)出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律。（3）若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系為。15．化合價(jià)是一個(gè)重要的化學(xué)概念．（1）下面是對(duì)元素化合價(jià)的部分探究過(guò)程．化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間．（2）【提出問(wèn)題一】元素正負(fù)化合價(jià)有何規(guī)律？推測(cè)一：金屬元素都顯正價(jià)；推測(cè)二：非金屬元素只有負(fù)價(jià)．【舉例及分析一】①．NaCl、FeO、Al2O3中金屬元素化合價(jià)分別為+1、+2、+3，其他金屬也都顯正價(jià)，推測(cè)一正確．金屬都顯正價(jià)的可能原因?yàn)椋冢瓾2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2、+4、+4，說(shuō)明推測(cè)二（填“成立”或“不成立”）．③金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，非金屬元素顯價(jià)．（3）【提出問(wèn)題二】一種元素只有一種化合價(jià)嗎？推測(cè)一：一種元素只有一種化合價(jià)；推測(cè)二：．【舉例及分析二】①NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物質(zhì)中Na元素都顯+1價(jià)，推測(cè)一成立．②H2S、SO2、SO3、H2SO3等物質(zhì)中S元素化合不同，S元素化合價(jià)分別為﹣2、+4、+6、價(jià)．推測(cè)二成立．【結(jié)論二】推測(cè)一、二都有道理，通過(guò)上述舉例分析及結(jié)合教材上所給元素的化合價(jià)，可知（4）【提出問(wèn)題三】在同種化合物中，同種元素一定具有相同的化合價(jià)嗎？推測(cè)一：在同種化合物中，同種元素一定具有相同的化合價(jià)；推測(cè)二：在同種化合物中，同種元素不一定具有相同的化合價(jià)．【舉例及分析三】NH4NO3中N元素的化合價(jià)分別為、．【結(jié)論三】推測(cè)二成立．16．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗滌廢水的任意排放會(huì)污染環(huán)境，已知在上述化合物中磷的化合價(jià)為+5，則x應(yīng)為。（2）元素A與鈉形成的化合物的化學(xué)式為NaxA，元素B的氯化物的化學(xué)式為BCly，若化合價(jià)不變，則A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。六、實(shí)驗(yàn)探究題17．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如下表。試回答：名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氕H1氘D2氚T3（1）原子結(jié)構(gòu)模型中的“”表示的粒子是。（2）超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為。（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D2O，重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則10噸海水中所含氘的質(zhì)量是Kg。18．牡丹中含多種有用物質(zhì)，尤其是牡丹產(chǎn)品之一的牡丹油，用途很廣。在牡丹油中不飽和脂肪酸含量高達(dá)92%，其中a亞麻酸(化學(xué)式為C18H30O2)占42%，同時(shí)含有牡丹酚等多種天然生物活性成分(已知不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）從物質(zhì)分類(lèi)看，牡丹油屬于(填“純凈物”或“混合物”)；1個(gè)a-亞麻酸分子中有個(gè)原子；a-亞麻酸由3種元素組成，其中含量最低的是(填名稱(chēng))元素。（2）a-亞麻酸的化學(xué)式C18H30O2表示的意義是(從微觀角度分析)。（3）你認(rèn)為保存牡丹油時(shí)應(yīng)注意什么？(只答一條即可)。19．通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)科學(xué)的方法．請(qǐng)仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：常見(jiàn)的幾種離子H+Na+Mg2+OH﹣Cl﹣SO42﹣對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)H+1、Na+1、Mg+2、OH?1所能形成化合物的化學(xué)式酸堿鹽HCl、H2SO4NaOH、Mg（OH）2MgCl2、Na2SO4（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的數(shù)相等．（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．（3）利用表中所給內(nèi)容，請(qǐng)你寫(xiě)出硫酸鈉的化學(xué)式．（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為．

答案解析1．【答案】（1）饅頭也會(huì)變藍(lán)色；碘升華實(shí)驗(yàn)中碘分子沒(méi)有發(fā)生變化，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，所以饅頭也會(huì)變藍(lán)色（2）沒(méi)有【解答】（1）碘升華成碘蒸氣后，只是分子間的距離發(fā)生改變，但是碘分子沒(méi)有改變，因此饅頭也會(huì)變藍(lán)，理由是：碘升華實(shí)驗(yàn)中碘分子沒(méi)有發(fā)生變化，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，所以饅頭也會(huì)變藍(lán)色。

（2）現(xiàn)在市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)的食鹽大多是加碘鹽，將少量食鹽水滴在饅頭上，饅頭不變藍(lán)。那么加碘鹽中沒(méi)有碘分子。2．【答案】（1）糖塊溶解在水中后，糖分子不斷地運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到水分子中去了（2）氣體分子間間隔大，液體、固體分子間間隔較?。?）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同（4）分子在化學(xué)變化中分成原子，原子又重新組合成新的分子【解答】回答本題首先要熟悉分子的性質(zhì)：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿娱g有間隔；分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；分子在化學(xué)變化中可分為原子，原子又重新組合成新的分子。3．【答案】（1）會(huì)（2）會(huì)（3）分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，碘的升華和溶解都是物理變化，碘分子不變，所以化學(xué)性質(zhì)不變（4）不存在

【解答】（1）碘升華變成碘蒸氣都是由碘分子構(gòu)成，都能使淀粉變藍(lán)色，所以饅頭會(huì)變藍(lán)；

（2）發(fā)生物理變化時(shí)，實(shí)質(zhì)是構(gòu)成碘的分子之間的間隔發(fā)生了變化，碘分子并沒(méi)有發(fā)生變化，所以饅頭也會(huì)變藍(lán)色；

（3）解釋?zhuān)悍肿邮潜３只瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒，碘的升華和溶解都是物理變化，碘分子不變，所以化學(xué)性質(zhì)不變；

（4）根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色的原理，加碘鹽不能使饅頭變藍(lán)色，說(shuō)明不含碘分子。

故答案為：（1）會(huì)；（2）會(huì)；（3）

分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，碘的升華和溶解都是物理變化，碘分子不變，所以化學(xué)性質(zhì)不變；（4）不存在。4．【答案】（1）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（2）原子核（3）C【解答】（1）大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是：原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；

（2）盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。

（3）原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大而體積很小，周?chē)抢@核告訴旋轉(zhuǎn)的電子，幾乎沒(méi)有質(zhì)量，故選C。5．【答案】（1）不會(huì)；原子核（2）B（3）abd【解答】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)的“質(zhì)點(diǎn)”指的是原子核。

（2）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，它們沒(méi)有受到原子核的排斥力，即原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故選B。

（3）a．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，故a正確；

b．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，故b正確；

c．波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了新的水平，但遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到完美的境界，故c錯(cuò)誤；

d．人類(lèi)借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，故d正確。

故選abd。6．【答案】（1）A；C（2）質(zhì)子【解答】（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核足夠?。灰恍〔糠枝亮Ｗ痈淖兞嗽瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向說(shuō)明原子核帶正電，有極少數(shù)α粒子被彈回來(lái)說(shuō)明金原子的質(zhì)量比α粒子大很多，且原子核質(zhì)量很大。AC符合題意。

（2）氮原子被轟擊后變成了氧原子，元素種類(lèi)發(fā)生了改變，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，因此被打出的微粒一定是質(zhì)子。

故答案為：（1）AC；（2）質(zhì)子7．【答案】（1）②（2）A（3）建立模型是一個(gè)不斷完善不斷修正的過(guò)程【解答】（1）有小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明它們受到了原子核的排斥力，根據(jù)“同種電荷相互排斥”可知，原子核帶正電荷，故選②；

（2）α粒子越靠近原子核，它們受到的排斥力越大，它們的運(yùn)動(dòng)軌跡偏轉(zhuǎn)的越厲害；少數(shù)α粒子正面撞擊原子核時(shí)甚至沿原方向返回，故反映盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖最合理的是A；

（3）根據(jù)題目可知，原子模型不是一下就建立起來(lái)的，而是經(jīng)歷了很長(zhǎng)時(shí)間，歷經(jīng)很多科學(xué)家的不斷研究而得到的，那么得到的啟示為：建立模型是一個(gè)不斷完善不斷修正的過(guò)程。8．【答案】（1）乙（2）C；絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)說(shuō)明原子中的絕大部分空間是空的；極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°說(shuō)明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，且原子核體積非常小?！窘獯稹浚?）英國(guó)科學(xué)家湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于原子核，即圖甲中的乙。

（2）通過(guò)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為圖乙中的C，原因?yàn)椋航^大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)說(shuō)明，原子中的絕大部分空間是空的；極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°說(shuō)明原子的質(zhì)量，主要集中在原子核上，且原子核體積非常小。9．【答案】（1）混合物（2）C（3）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，不同色素的分子在濾紙上運(yùn)動(dòng)的速率不同（4）可以用于混合物的分離【解答】（1）菠菜汁由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）人們常說(shuō)菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”指的是鐵元素；

（3）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，不同色素的分子在濾紙上運(yùn)動(dòng)的速率不同，所以濾紙上依次出現(xiàn)不同顏色色帶；

（4）因?qū)嶒?yàn)中濾紙上依次出現(xiàn)不同顏色色帶，說(shuō)明各色素的分子可先后分離，利用該實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行混合物的分離；

故答案為：（1）混合物；（2）C；（3）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，不同色素的分子在濾紙上運(yùn)動(dòng)的速率不同；（4）可以用于混合物的分離。10．【答案】（1）②（2）N2O（3）He（4）質(zhì)子【解答】（1）根據(jù)元素周期表可知，①為鋰元素，②為氟元素，③為鎂元素，則②為非金屬元素。

（2）設(shè)含氮元素的氧化物的化學(xué)式為NxOy，O的化合價(jià)為-2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，則化學(xué)式為N2O。

（3）氦氣為稀有氣體，由原子直接構(gòu)成，則氦氣的化學(xué)式為He；

（4）117號(hào)元素的原子，原子序數(shù)為117，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，它的質(zhì)子數(shù)為117。11．【答案】（1）非金屬；得（2）A；D【解答】（1）根據(jù)周期表可知，第17號(hào)元素為氯元素，由于不含金字旁，所以為非金屬元素。氯原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容器得到電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；

（2）同一周期，各元素原子的電子層數(shù)相同，故A正確，B錯(cuò)誤；

同一族，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤，D正確。

故選AD。12．【答案】（1）10；Ar（2）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化【解答】（1）一個(gè)Mg2+核外共有10個(gè)電子，Cl﹣的最外層電子數(shù)為8，和Ar原子的最外層電子數(shù)相同；

（2）由圖示可知，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化；

故答案為：（1）10；Ar；（2）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化。13．【答案】（1）D（2）門(mén)捷列夫是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的，而現(xiàn)在的元素周期表中，83號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量與84號(hào)元素相對(duì)原子質(zhì)量相等。（3）②，溴的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，相對(duì)原子質(zhì)量位于33號(hào)和36號(hào)之間，所以只可能位于①②兩個(gè)位置，而同一族的化學(xué)性質(zhì)相似，氟和溴的單質(zhì)都有毒，硫單質(zhì)通常是無(wú)毒無(wú)害的，所以溴只可能與氟在同一族?！窘獯稹浚?）根據(jù)元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外層電子數(shù)，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選D。

（2）結(jié)合材料中圖1和圖2，現(xiàn)在的元素周期表編制與門(mén)捷列夫的元素周期表排列規(guī)律的矛盾之處：門(mén)捷列夫是根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列的，而現(xiàn)在的元素周期表中，83號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量與84號(hào)元素相對(duì)原子質(zhì)量相等。

（3）溴應(yīng)該在元素周期表的位置②處，理由是：溴的相對(duì)原子質(zhì)量為79.9，相對(duì)原子質(zhì)量位于33號(hào)和36號(hào)之間，所以只可能位于①②兩個(gè)位置，而同一族的化學(xué)性質(zhì)相似，氟和溴的單質(zhì)都有毒，硫單質(zhì)通常是無(wú)毒無(wú)害的，所以溴只可能與氟在同一族。14．【答案】（1）+6（2）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7（3）絕對(duì)值的代數(shù)和為8【解答】（1）從圖中可以看出，硫元素的最高正價(jià)+6價(jià)；

（2）圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7。

（3）以S元素為例，它的最外層電子有6個(gè)，可以得到2個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶上2個(gè)單位的負(fù)電荷；也可以失去6個(gè)電子，帶上6個(gè)單位的正電荷。因?yàn)?+6=8，所以最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系為：絕對(duì)值的代數(shù)和為8。15．【答案】（1）相互化合的數(shù)目（2）金屬元素形成化合物時(shí)只能失去電子而不能得到電子；不成立；負(fù)（3）一種元素有多種化合價(jià)；+4；一些元素只有一種化合價(jià)，一些元素有多種化合價(jià)（4）-3；+5【解答】解：化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目；【舉例及分析一】金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，所以金屬都顯正價(jià)的可能原因?yàn)椋航饘僭匦纬苫衔飼r(shí)只能失去電子而不能得到電子；H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2、+4、+4，說(shuō)明推測(cè)二不成立；非金屬和金屬形成的化合物是離子化合物，金屬是失去電子，非金屬得到電子，所以金屬元素與非金屬元素形成化合物時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；【舉例及分析二】H2S、SO2、SO3、H2SO3等物質(zhì)中S元素化合不同，S元素化合價(jià)分別為﹣2、+4、+6、+4價(jià)，推測(cè)二成立；【結(jié)論二】推測(cè)一、二都有道理，通過(guò)上述舉例分析及結(jié)合教材上所給元素的化合價(jià)，可知一些元素只有一