第五單元+化學(xué)方程式-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)回顧考點一：質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:_________________的各物質(zhì)的____________,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_____________。

2.微觀實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子_____________生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_________沒有改變,_________沒有增減,_________也沒有變化。

3.化學(xué)反應(yīng)前后五個“不變”,兩個“一定改變”,兩個“可能改變”:注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切__________變化，不能解釋物理變化。質(zhì)量守恒強調(diào)的是__________守恒，而不是體積守恒?？键c二：化學(xué)反應(yīng)類型1.化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型:①化合反應(yīng)：由_________或__________的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成_________或_________其他物質(zhì)的反應(yīng)。③置換反應(yīng)：一種_________跟一種化合物反應(yīng)生成另一種_________和另一種_________。④_________相互交換成分,生成兩種新化合物的反應(yīng)2.其他反應(yīng)①中和反應(yīng)：_______和_______作用生成_______的反應(yīng)②氧化反應(yīng)：物質(zhì)與_______發(fā)生的反應(yīng)③還原反應(yīng)：化合物中的_______被奪去的反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)前后_________________具有相應(yīng)升降變化的化學(xué)反應(yīng)考點三：化學(xué)方程式1.定義:用___________來表示____________的式子。2.意義:（1）質(zhì)的方面:表示__________、___________和_____________。

（2）量的方面。①宏觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的___________。

②微觀:反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒___________。3.書寫原則:（1）要以_____________為基礎(chǔ)。

（2）要遵守_________________。

4.書寫步驟:考點四：化學(xué)方程式的計算1.計算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量之比等于各物質(zhì)的_______________乘以________________之比。2.計算步驟:簡記為五步驟。即:①設(shè):根據(jù)題意設(shè)____________②寫:正確書寫反應(yīng)的_______________③標(biāo):標(biāo)出已知量、未知量的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及____、_____④列:列出比例式,求解⑤答:簡明地寫出答案基礎(chǔ)達標(biāo)1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦2．在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO23．下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子 D．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷4．下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．5．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：16．在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．B． C．D．7．硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（）A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO28.牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：（1）生成CO2質(zhì)量為g；（2）求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能力提升9．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g10．某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為12 B．丁屬于化合物 C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g D．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：512．某有機物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該物質(zhì)是由元素組成的，如果該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)的化學(xué)式為．13．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填字母序號）A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示的質(zhì)量。（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是．14．2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）．（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2①X的化學(xué)式為；15．小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g．（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．鏈接中考16．（2022?桂林）工業(yè)上制備鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)17．（2022?柳州）從宏觀，微觀，符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 C．反應(yīng)前后原子個數(shù)改變 D．反應(yīng)前后分子個數(shù)改變18．（2022?南寧）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變 D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程19．（2022?柳州）將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g20．（2023?廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時，消耗CO2的質(zhì)量是g。21．（2022?桂林）氫氣燃燒時產(chǎn)生的熱值高、產(chǎn)物環(huán)保，是人類未來的理想能源之一。（1）氫化鈉與水反應(yīng)可釋放出H2，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。22．（2022?柳州）2022年2月，神舟十三號乘組航天員王亞平在中國空間站為大家?guī)砹恕疤鞂m課堂”之科學(xué)小實驗課。通過化學(xué)實驗的方式在空間站“變”出奧運五環(huán)，其中2號環(huán)的實驗如下：先加入碘化鉀（KI）、碘酸鉀（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和無色淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)2號環(huán)變成藍色（淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍色），同時還生成了醋酸鉀（CH3COOK），請回答下列問題：（2）寫出碘化鉀、碘酸鉀與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（2022?南寧）我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急饕屑淄樗衔铮哂心芰扛?、燃燒值大等優(yōu)點，將成為未來新能源。（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是。24．（2023?廣西）我國科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CO2+6H24H2O+X，則X的化學(xué)式為；（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補充水，其原因是。25．（2023?廣西）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。（1）生成沉淀的質(zhì)量為g；（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。26．（2022?柳州）實驗室有部分已變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.86g。某實驗小組將此樣品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸總質(zhì)量/g010203040溶液總質(zhì)量/g100110119.56129.56m溶液pH13.310.27.00.90.8請回答下列問題：（1）氫氧化鈉（NaOH）由元素組成。（2）Na2CO3中碳原子與氧原子的個數(shù)比為。（3）第次測定時，溶液中只有一種溶質(zhì)。表中m＝。（4）計算樣品中碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到1%）參考答案一、基礎(chǔ)回顧考點一：質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)量總和；質(zhì)量總和。

2.重新組合；種類；數(shù)目；質(zhì)量。

4.化學(xué)；質(zhì)量。考點二：化學(xué)反應(yīng)類型1.①兩種；兩種以上。②兩種；兩種以上。③單質(zhì)；單質(zhì)；化合物。④兩種化合物2.①酸；堿；鹽和水。②氧氣。③氧。④元素的化合價?？键c三：化學(xué)方程式1.化學(xué)式；化學(xué)反應(yīng)。2.(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。

(2)①質(zhì)量比。

②個數(shù)比。3.(1)客觀事實。

(2)質(zhì)量守恒定律。

考點四：化學(xué)方程式的計算1.化學(xué)計量數(shù)；相對分子質(zhì)量。2.①未知量②化學(xué)方程式③已知量、未知量二、基礎(chǔ)達標(biāo)1．A；2．C；3．B；4．C；5．C；6．A；7．B；8.解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，因此生成CO2質(zhì)量為10g+36.5g﹣44.3g＝2.2g，故填：2.2；（2）設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x，則CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g＝，x＝5g摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%答：摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。三、能力提升D；10．B；11.D；12.C3H813.（1）B（2）2Mg+O22MgO；參加反應(yīng)的氧氣（3）部分生成物散逸到空氣中．14．（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）①C；15．解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g﹣8.1g＝4.4g．故填：4.4．（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑，10044x4.4g＝，x＝10g，珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)