江蘇省宿遷市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGE江蘇省宿遷市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.“液態(tài)陽(yáng)光”是二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的“綠色”甲醇，有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展B.水煤氣合成的甲醇也是“液態(tài)陽(yáng)光”C.“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于減少CO2排放D.“液態(tài)陽(yáng)光”有利于緩解化石燃料消耗【答案】B2.酸、堿、鹽與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列酸、堿、鹽性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaOH易潮解，可與鋁粉混用進(jìn)行疏通管道B.KAl(SO4)2?12H2O水溶液呈酸性，可用于吸附水中雜質(zhì)C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于去油污D.HClO呈弱酸性，可用于環(huán)境消毒【答案】C3.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，需對(duì)橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率【答案】A4.已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)?H=-41.8kJ?mol-1，運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B.該反應(yīng)不能完全消除廢氣C.降低反應(yīng)溫度可提高去除效率 D.升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率【答案】B5.已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)?H=-41.8kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的?S<0B.該反應(yīng)的?H<-41.8kJ?mol-1C.若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)過(guò)程中及時(shí)分離SO3，有利于廢氣的轉(zhuǎn)化【答案】D6.將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出 B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCO3粉碎C.固體產(chǎn)物A是CaSO3 D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3分解反應(yīng)【答案】B7.下列實(shí)驗(yàn)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是A比較NO2在不同溫度水浴中的顏色B配制FeCl3溶液C探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)D淀粉在不同條件下水解【答案】D醋酸鈣[(CH3COO)2Ca?H2O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.1mol?L-1的(CH3COO)2Ca溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.2NAB.稀釋溶液，則溶液的pH增大C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】C9.用海水曬鹽后苦鹵可生產(chǎn)金屬M(fèi)g，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是苦鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)MgA.電解熔融MgCl2在陰極可得MgB.將MgCl2溶液蒸干可得無(wú)水MgCl2C.反應(yīng)Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=D.常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H+)?c(OH-)＜10-14【答案】A10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高溫電解甲烷生產(chǎn)H2的方法，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X為電源的負(fù)極B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CO+4e-=C+3O2-C.電解一段時(shí)間后熔融碳酸鹽中O2-的物質(zhì)的量增多D.該條件下，每產(chǎn)生1molH2，則生成12gC【答案】B11.室溫下BaSO4沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論正確的是A.b點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 B.蒸發(fā)可使溶液由a點(diǎn)到c點(diǎn)C.曲線上任意點(diǎn)的Ksp相同 D.向a點(diǎn)加入BaCl2固體，溶液可達(dá)b點(diǎn)【答案】C12.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：B＜A=CD.B點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)【答案】C13.一定條件下，兩體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H，容器中各物質(zhì)起始量如表：容器溫度COH2CH3OHH2平衡轉(zhuǎn)化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃0.5mol1mol0mol50%下列說(shuō)法正確的是A.a=1B.容器Ⅰ中5min后達(dá)到平衡，則該段時(shí)間v(CO)=0.01mol?L-1?min-1C.若溫度升高，該反應(yīng)平衡平衡常數(shù)K變?yōu)?，則?H<0D.T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，則v逆>v正【答案】C二、非選擇題：共4題，共61分。14.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)，CuCl難溶于醇和水，在Cl-濃度較大體系中發(fā)生CuCl(s)+Cl-CuCl變化，在潮濕空氣中易水解氧化。用硫化銅礦生產(chǎn)CuCl工藝流程如圖。

(1)“溶解”過(guò)程中溫度需控制在60~70℃的原因是___，“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化成的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__。(2)“反應(yīng)”中Cu+的沉淀率與NH4Cl投料關(guān)系如圖所示，圖中A、C兩點(diǎn)c(Cu+)的大小關(guān)系是：A點(diǎn)__C點(diǎn)(填“＞”“=”或“＜”)；B點(diǎn)到C點(diǎn)Cu+沉淀率下降的原因是___。

(3)干燥CuCl固體需在真空中進(jìn)行，原因___?！敬鸢浮竣贉囟冗^(guò)低，溶解速率過(guò)慢，溫度過(guò)高，硝酸銨易分解②4Cu++10H+=4Cu2+++3H2O③＞④B點(diǎn)后Cl-濃度較大，CuCl溶解⑤防止CuCl被氧化15.電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氯氣，陽(yáng)極反應(yīng)歷程如下：Cl--e-=Cl?，→Cl2。陽(yáng)極反應(yīng)歷程可描述為：___，陽(yáng)極電極反應(yīng)式___。(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，此過(guò)程中腐蝕電池的負(fù)極是___，正極反應(yīng)式是___。(3)工業(yè)膜電解法制得的焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)會(huì)含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，取某Na2S2O5產(chǎn)品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入過(guò)量20.00mL0.3000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2SO3溶液20.00mL。已知：5S2O+4MnO+2H+=4Mn2++10SO+H2O；5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O。①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)__。②計(jì)算Na2S2O5樣品的純度，寫出計(jì)算過(guò)程：___?！敬鸢浮竣貱l-離子失去電子變成Cl原子(Cl?)，然后Cl原子(Cl?)結(jié)合為Cl2分子②2Cl--2e-=Cl2↑③Fe④SO+8e-+5H2O=HS-+9OH-⑤當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2SO3溶液時(shí)，紫色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色⑥95%16.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用對(duì)于“碳中和”具有重要意義。(1)CH4—CO催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?；瘜W(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)鍵能/kJ?mol-14137454361075該催化重整反應(yīng)的?H=___kJ?mol-1。(2)對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得不同溫度下CH3OH生成量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1。曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系如圖2。250℃~300℃時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率降低的原因是___。

(4)最新報(bào)道中國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖3所示，該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)方程式為_(kāi)__，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮竣?120kJ?mol-1②＞③溫度為250℃～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低④CH3OH+LiI=LiOH+CH3I⑤CH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O17.大氣、水體常見(jiàn)污染元素主要有氮、硫。含氮廢氣、廢液處理是化學(xué)學(xué)科重要研究課題。(1)在含、廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水(含Mg2+)，以除去N、P，其反應(yīng)離子方程為Mg2+++MgNH4PO4↓，該方法除N、P需要控制污水的pH在適當(dāng)范圍，原因是___。(2)用NaClO可以將氨氮(NH3、NH)氧化為N2脫離溶液，NaClO去除NH3反應(yīng)化學(xué)方程式是___。(3)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)方法，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖1所示。為達(dá)到最佳的脫硝效果，應(yīng)采取的反應(yīng)條件為_(kāi)__(填溫度和負(fù)載率數(shù)值)。(4)CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應(yīng)過(guò)程：Ⅰ.CaSO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)Ⅱ.(aq)+2NO2(g)+H2O(l)(aq)+2(aq)+2H+(aq)漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4