江蘇省揚(yáng)州市公道中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期第二次學(xué)情測(cè)試化學(xué)試卷

公道中學(xué)第二次學(xué)情檢測(cè)試題高二化學(xué)(選修)202103可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16S：32I：127一、單選題(每題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共42分)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C．導(dǎo)航衛(wèi)星中的計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅D．地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制生物柴油和肥皂2．反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClB．H2C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．SO32-水解的方程式：SO32—+2H2OH2SO3+2OH-3．下列說(shuō)法正確的是A．銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率B．氫氧燃料電池正極消耗5.6L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為個(gè)C．常溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH，則c（CHD．100mlpH=3的HA溶液與HB溶液與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA的弱4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污5．下列說(shuō)法中正確的是A．保存FeSO4溶液時(shí)，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D．在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液B．裝置乙用于除去Cl2中的HClC．用裝置丙將MgCl2·6H2O加熱得到MgCl2D．裝置丁記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL7．下列關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是A．SO2是電解質(zhì)B．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液C．SO2的水溶液放置在空氣中2~4小時(shí)，pH增大D．生產(chǎn)SO3時(shí)，SO2表現(xiàn)出還原性8．工業(yè)合成三氧化硫的的反應(yīng)過(guò)程可用下圖模擬(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化劑)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B．過(guò)程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過(guò)程Ⅲ為吸熱反應(yīng)C．1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJD．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使減小9．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示(、表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為A、B、C10．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是A．0~4時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：C．由T1向T2變化時(shí)，D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

11．下列關(guān)于圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液B．圖乙表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.10mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+)對(duì)該反應(yīng)有催化作用C．圖丙表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D．圖丁表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑12．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池能在高溫下工作B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl-移向右室C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用表示，每消耗1C6H12O6轉(zhuǎn)移4mol電子13．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的)。提示：幾種常見(jiàn)的酸堿指示劑變色范圍如下：指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅黃酚酞8.2~10.0無(wú)紅下列有關(guān)說(shuō)法正確的有A．當(dāng)加入10.00

mL

NaOH溶液時(shí)，溶液中：B．加入5.00

mL

NaOH溶液和加入25.00

mL

NaOH溶液時(shí)，水的電離程度相同C．當(dāng)加入20.00

mL

NaOH溶液時(shí)，溶液pH=8.0D．該滴定過(guò)程中選擇甲基橙試液作為指示劑14．25℃時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1溶液中：B．0.1溶液中：C．0.1的溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)D．0.1溶液與0.1溶液等體積混合所得溶液中：二、填空題(共58分)15．(12分)是重要的化工原料，經(jīng)一系列反應(yīng)可得到等產(chǎn)品。以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l)ΔH1=a反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l)ΔH2=b(1)已知：。反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l)△H4=(用含的式子表示)，該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則________0(填“>”或“<”)。(2)一定條件下，在一容積為0．5L密閉容器中投入4mol和1mol，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是___________________________(填序號(hào))。A．選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率B．過(guò)量氨氣可以與反應(yīng)生成的水結(jié)合，有利于尿素合成C．氣體物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②反應(yīng)Ⅰ的活化能__________反應(yīng)Ⅱ的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。③反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=___________(保留一位小數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程)。16．(16分)二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。SO2可用來(lái)制備定影劑Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(1)請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比是_______________。

(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中SO2，反應(yīng)的離子方程式為：；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應(yīng)為，乙是_________________。(3)可設(shè)計(jì)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。c電極是______________極，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是。17．(12分)酸堿混合時(shí)可以得到滴定圖像、物種分布圖像等。⑴室溫下，用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00mL物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖甲所示。①在滴定的某時(shí)刻，滴定管中液面如圖乙所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為_________mL。②A點(diǎn)時(shí)溶液中由大到小的順序?yàn)開_______。③B點(diǎn)時(shí)溶液中由水電離出的_________。⑵已知25℃時(shí)，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖丙所示。①酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②25℃，磷酸的Ka1=，pH＝3時(shí)溶液中___________。

18．(18分)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)，是重要的化工原料，無(wú)色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和過(guò)量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：(圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線)[反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過(guò)量的硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③如圖2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并低溫干燥。(1)圖2中，儀器B的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________。(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中，趁熱過(guò)濾的原因是____________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中，應(yīng)采取的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作為________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是____________________。(6)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________。(7)準(zhǔn)確稱取2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4O62?＋2I－。滴定至終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是____________________。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

參考答案12345678910DBADABDCBD11121314BCAB15．(12分)(1)；<(2)①AB②小于③4.2(寫出正確計(jì)算過(guò)程4分)16．(16分)(1)；1：2(2)；；較濃的