河南省新鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

河南省新鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高一上末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．2023年10月31日，神舟十六號載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場成功著陸，神舟十六號載人飛行任務(wù)取得圓滿成功。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．飛船使用的推進(jìn)劑N2B．飛船的主體使用的是鐵合金，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵的高C．飛船返回艙側(cè)壁金屬殼體用的鋁合金材料，屬于金屬材料D．神舟飛船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半導(dǎo)體材料2．我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，通過電催化結(jié)合生物合成的方式，可將二氧化碳（CO2）高效還原合成高濃度乙酸（CHA．COB．COC．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g?moD．乙酸溶液可導(dǎo)電，乙酸屬于電解質(zhì)3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Fe3+、SO42?、I? B．C．Na+、Mg2+、HCO3?、OH?4．下列操作中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（）A．聞氯氣氣味時，直接把鼻子湊到集氣瓶口上聞B．用試管夾夾住試管加熱時，大拇指按住試管夾的短柄處C．做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，將未用完的鈉放回原試劑瓶中D．配制一定濃度的NaOH溶液時，將剛?cè)芙獾腘aOH溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中5．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入氧化劑的是（）A．Fe→Fe2O3 B．H2O6．性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)與性質(zhì)、用途相匹配的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)NaClONFeOFe性質(zhì)易溶于水淡黃色固體紅棕色導(dǎo)熱性好用途作游泳池的消毒劑作潛水艇供氧劑作紅色顏料鐵鍋炒菜A．A B．B C．C D．D7．下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．COB．H2O2C．漂粉精使品紅溶液褪色D．淀粉—KI溶液遇到FeCl8．門捷列夫曾預(yù)測鎵、鈧、鍺元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測一種“類錳”元素。放射性元素锝（43TcA．43TcB．用D核轟擊鉬（42Mo）靶也能得到43C．4397Tc、4398D．43989．“低鈉飲料”是指鈉含量低于120mg/100mL的飲料，“極低鈉飲料”是指鈉含量不高于40mg/100mL的飲料。下表是某一電解質(zhì)水“營養(yǎng)成分表”（表中微粒濃度為平均值）中的一部分。下列有關(guān)說法正確的是（）離子濃度N50mg/100mLK36mg/100mLC20mg/100mLM5mg/100mLC35mg/100mL…………A．該電解質(zhì)水帶正電，不適合飲用B．該電解質(zhì)水中，c(NC．用激光筆照射該電解質(zhì)水，能看到一條光亮的通路D．劇烈運(yùn)動后，補(bǔ)充純凈水比補(bǔ)充電解質(zhì)水要好10．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)氣體X溶液Y實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁CO飽和NaHCO除去COBHClNaHCO證明Cl的非金屬性強(qiáng)于C的CC淀粉—KI溶液證明Cl2的氧化性強(qiáng)于DH2（H濃硫酸干燥HA．A B．B C．C D．D11．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出僅需11步反應(yīng)的人工合成淀粉路線，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知HCHO的沸點(diǎn)為?19.5°C，A．18g?1B．“碳固定”時，每生成1mol?CH3C．等質(zhì)量的O2與O3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的HCHO與CO12．在酸性條件下，NO3?具有氧化性。圖示過程可實(shí)現(xiàn)FA．NO、NOB．反應(yīng)③中NOC．每轉(zhuǎn)化1mol?Fe2+D．反應(yīng)①的離子方程式為F13．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知酸性強(qiáng)弱：H2A．用FeCl3B．向漂白液中通入過量的CO2C．向Fe3D．Ca(HCO3)14．X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相對位置如圖，X為空氣中含量最高的元素，W是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）XYZEA．最高正價(jià)：Z＞Y＞XB．簡單氫化物的酸性：Z＞EC．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒生成WD．向Y的最簡單氫化物中通入Z的單質(zhì)，可以置換出Y的單質(zhì)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．閱讀下面一段材料，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：將用砂紙打磨過的鎂條①在空氣中燃燒，生成氧化鎂②和氮化鎂③，氮化鎂溶于水得到Mg(OH)2④固體和電子數(shù)為10的分子⑤，將Mg(OH)2固體溶于稀鹽酸（1）鎂在元素周期表中的位置是。（2）常溫下，上述有標(biāo)號的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（填標(biāo)號，下同），屬于電解質(zhì)的有。（3）寫出氮化鎂固體溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)1：將一塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)2：將已經(jīng)打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時投入足量1mol?L?1的稀硫酸中，相同時間內(nèi)，觀察到的現(xiàn)象為，可得出的結(jié)論是16．次氯酸溶液是常用的消毒劑，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通過CCl物理性質(zhì)常溫下，具有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃棕色氣體：熔點(diǎn)：?116°C；沸點(diǎn)：3化學(xué)性質(zhì)Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，42°C以上分解為C（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是，裝置C中多孔球泡和攪拌棒的作用是。（3）裝置C的水槽中水溫最好控制在（填標(biāo)號），原因是。A.0~3°CB.10°C（4）裝置C中潮濕的Cl2與Na2（5）裝置D中所得的溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避免光照，長時間不避光保存，該溶液會變質(zhì)。檢驗(yàn)該溶液是否完全變質(zhì)的操作及現(xiàn)象是。17．W、X、Y、Z、Q、R是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。W的一種核素可用于考古，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Q與X同主族。請回答下列問題：（1）W的元素名稱為，R的元素符號為。（2）X、Y、Z、Q的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。（3）W、X、Q的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（用化學(xué)式表示），原因是。（4）將R的單質(zhì)通入Y2Q溶液中能夠證明R的非金屬性強(qiáng)于Q的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）向Y2WX3溶液中滴加少量?。?）Z的氧化物能與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。18．某工廠以礦石（主要成分為Fe3O4，還含Al請回答下列問題：（1）堿浸時，發(fā)生的反應(yīng)主要有（寫離子方程式）和SiO（2）將礦石變成礦粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)該離子的操作及現(xiàn)象為（4）濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）。（5）配制FeSO4溶液時，通常會在FeSO（6）防治缺鐵性貧血的有效方法是補(bǔ)充鐵劑，常見的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、富馬酸亞鐵等，通常搭配維生素C一起服用，體現(xiàn)了維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（7）測定所得FeSO4?7H2O樣品的純度：取8.5g制得的①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，則對所配溶液濃度的影響是（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。②FeSO4?7

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.飛船使用的推進(jìn)劑N2H4?H2O屬于純凈物，故A不符合題意；

B.飛船的主體使用的是鐵合金，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，故B符合題意；

C.鋁合金材料屬于金屬材料，故C不符合題意；

D.芯片的材料是硅，硅用于制造半導(dǎo)體材料，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.N2．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳可與堿反應(yīng)得到對應(yīng)化合價(jià)鹽和水，二氧化碳是酸性氧化物，故A不符合題意；

B.二氧化碳和一氧化碳是有碳元素和氧元素組成的不同物質(zhì)不是同素異形體，故B符合題意；

C.葡萄糖（C6H12O6）其摩爾質(zhì)量為180g?mol?1，故C不符合題意；

D.乙酸是電解質(zhì)，乙酸溶液可導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：B

3．【答案】D【解析】【解答】A.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不符合題意；

B.鋇離子與硫酸根離子形成沉淀，不能共存，故B不符合題意；

C.碳酸氫根離子和氫氧根反應(yīng)不共存，鎂離子和氫氧根形成沉淀不能共存，故C不符合題意；

D.K+、Fe3+、SO42?、Cl?均不能反應(yīng)且均能共存，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.鐵離子與碘離子反應(yīng)得到亞鐵離子和碘單質(zhì)因此不能共存；

B.鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇不共存；

C.鎂離子和氫氧根形成氫氧化鎂，以及碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)得到碳酸根不能共存；

D.4．【答案】C【解析】【解答】A.聞氯氣氣味時，應(yīng)該用手扇聞，故A不符合題意；

B.用試管夾住試管加熱時，大拇指不能按住防止試管掉落，故B不符合題意；

C.鈉與空氣中氧氣和液體反應(yīng)，應(yīng)該將未用完的鈉放回原瓶，故C符合題意；

D.氫氧化鈉溶于水放熱，應(yīng)該冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.聞氣味時應(yīng)該用扇聞，防止中毒；

B.試管夾夾持試管時不能用大拇指按住短柄；

C.鈉太活潑，未使用完畢的藥品放回原試劑瓶；

D.配制溶液時需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5．【答案】A【解析】【解答】A.鐵變?yōu)檠趸F，化合價(jià)升高，被氧化需要加入氧化劑，故A符合題意；

B.過氧化氫變?yōu)檠鯕?，可自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.氫氣變?yōu)闅浠c，化合價(jià)降低被還原，因此加入還原劑，故C不符合題意；

D.銅離子變?yōu)殂~單質(zhì)，被還原，需要加入還原劑，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)加入氧化劑，元素化合價(jià)升高，結(jié)合選項(xiàng)找出化合價(jià)升高即可。6．【答案】D【解析】【解答】A.次氯酸鈉能做游泳池的消毒劑，主要是次氯酸鈉具有氧化性，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)可做潛水艇的供養(yǎng)劑，故不符合題意；

C.氧化亞鐵是黑色，不能做紅色顏料，故C不符合題意；

D.鐵導(dǎo)熱性好可做鐵鍋炒菜，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.次氯酸鈉具有氧化性可做消毒劑；

B.過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)因此可做供氧劑；

C.氧化鐵是紅棕色可做顏料；

D.鐵具有導(dǎo)熱性可做鐵鍋。7．【答案】A【解析】【解答】A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致氫氧化鈉減少，顏色變淺不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.過氧化氫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性可將過氧化氫氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，故B不符合題意；

C.漂白粉具有氧化性可將品紅氧化褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故C不符合題意；

D.碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)而變?yōu)樗{(lán)色，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液變色不是氧化還原反應(yīng)；

B.過氧化氫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色；

C.漂白粉具有氧化性品紅具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色；

D.碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色。8．【答案】D【解析】【解答】A.43Tc元素是第五周期元素，故A不符合題意；

B.用D核轟擊鉬（42Mo）靶也能得到4399Tc，此過程未產(chǎn)生新物質(zhì)，此過程不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C.4397Tc、4398Tc、4399Tc三種核素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，故C不符合題意；

D.43989．【答案】B【解析】【解答】A.溶液中不帶電，故A不符合題意；

B.鈉離子的濃度為50mg/100mL，因此c(Na+)=5023×0.1mmol/L=21.7mmol/L.故B符合題意；

C.該電解質(zhì)水不是膠體，因此不會出現(xiàn)一條光亮的通路，故C不符合題意；

D.劇烈運(yùn)動后補(bǔ)充電解質(zhì)水比較好，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.溶液不帶電顯電中性；

B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算；

C.電解質(zhì)水不是膠體，用激光筆照時不會出現(xiàn)光亮額通路；10．【答案】B【解析】【解答】A.除去二氧化碳中的氯化氫氣體利用的飽和碳酸氫鈉溶液，故A不符合題意；

B.證明氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物酸性強(qiáng)弱，故B符合題意；

C.氯氣可將碘離子氧化成碘單質(zhì)，因此可證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故C不符合題意；

D.濃硫酸可吸收水，因此可做氫氣的干燥劑，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.利用飽和碳酸氫鈉可除去二氧化碳中氯化氫；

B.證明元素非金屬性強(qiáng)弱利用最高價(jià)氧化物水合物酸性強(qiáng)弱；

C.氯氣可將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，因此可說明氧化性強(qiáng)弱；

D.利用濃硫酸吸水性可進(jìn)行干燥氫氣。11．【答案】B【解析】【解答】A.18g?13H2O的物質(zhì)的量為1822mol，含有的質(zhì)子數(shù)為182210NA，故A不符合題意；

B.CO2-CH3OH-6mol，每生成1mol?CH3OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故B符合題意；

C.等質(zhì)量的12．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)過程N(yùn)O和NO2為中間產(chǎn)物，故A符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)③中氮元素化合價(jià)變化即可判斷二氧化氮為還原劑，故B不符合題意；

C.根據(jù)4Fe2+-O2，每轉(zhuǎn)化1mol?Fe2+需要0.25mol?O2，故C不符合題意；

D.反應(yīng)①是亞鐵離子和硝酸根和氫離子反應(yīng)得到忒離子和一氧化氮和水，3Fe2++NO3?+413．【答案】C【解析】【解答】A.用FeCl3溶液蝕刻覆銅板：2Fe3++Cu???????Cu2++2Fe2+，故A不符合題意；

B.H2CO3>HClO>HCO3?，因此向漂白液中通入過量的CO2：ClO?+C14．【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相對位置如圖，X為空氣中含量最高的元素，W是同周期中原子半徑最大的元素。X為N、Y為O、Z為F、W為Na、E為Cl。

A.X為N、Y為O、Z為F，Y和F無正價(jià)，故A不符合題意；

B.Z為F、E為Cl，對應(yīng)的氫化物酸性是HCl＞HF，故B不符合題意；

C.W為Na，在氧氣燃燒得到的是Na2O2，故C不符合題意；

D.Y為O、Z為F、向水中通入F2，反應(yīng)可以得到氧氣，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)分析為N、Y為O、Z為F，F(xiàn)和O無正價(jià)；

B.Cl和F，HF溶液為弱酸，HCl溶液為強(qiáng)酸；

C.W為Na，在氧氣中燃燒得到過氧化鈉；

D.F2與水反應(yīng)得到HF和氧氣。15．【答案】（1）第三周期第ⅡA族（2）①⑥；②③④⑦⑧⑨（3）Mg（4）2Na+2H2O【解析】【解答】（1）鎂元素在是12號元素，在元素周期表中是第三周期第IIA族；

（2）①鎂條可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②是電解質(zhì)，③是電解質(zhì)，④是電解質(zhì)，⑤是水是電解質(zhì)，⑥是能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦是電解質(zhì)⑧是電解質(zhì)，⑨是電解質(zhì)，因此能導(dǎo)電的是①和⑥，電解質(zhì)為②③④⑦⑧⑨；

（3）氮化鎂與水反應(yīng)得到的是氨氣和氫氧化鎂沉淀，方程式為：Mg3N2+6H2O???????__3Mg(OH)16．【答案】（1）分液漏斗；Cl（2）除去Cl2中的HCl；增加氣體與潮濕（3）B；溫度過低，不利于形成Cl2O（4）2，2，1，2，1，2（5）取少量溶液滴加到有色布條上，若布條不褪色，則溶液完全變質(zhì)【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示裝鹽酸的儀器為分液漏斗，氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)得到氯化鉀和氯氣和水寫出離子方程式為：ClO3?+5Cl?+6H+???????__3Cl2↑+3H2O；

（2）飽和食鹽水主要是為了除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中多孔球泡和攪拌主要是增加氣體與潮濕碳酸鈉的接觸面積使反應(yīng)充分；

（3）常溫下一氧化二氯的沸點(diǎn)為3.8℃，溫度過低不利于一氧化二氯氣流產(chǎn)生，使其進(jìn)入到D中與水反應(yīng)形成次氯酸，溫度過高一氧化二氯也會分解；因此溫度控制在10-20℃；

（4）氧化還原反應(yīng)中得失電子以及質(zhì)量守恒配平方程式為：2Na2CO3+2Cl217．【答案】（1）碳；Cl（2）S（3）H2O；（4）C（5）C（6）A【解析】【解答】