第2講 離子反應(yīng)-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE56第2講離子反應(yīng)[考情分析]離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，近幾年主要是結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問題.[考點(diǎn)過關(guān)]考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)【落實(shí)基礎(chǔ)】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：：在__________或__________能夠?qū)щ姷腳_________叫做電解質(zhì)，在______________________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)能導(dǎo)電，如食鹽晶體、氯化氫氣體等不導(dǎo)電。（3）導(dǎo)電物質(zhì)是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，但本身并沒有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的化合物電離出的離子，所以它們不是電解質(zhì)。（4）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)，如難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可能電離，因此也是電解質(zhì)。（5）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此也是。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中，能夠__________的電解質(zhì)，主要包括__________、__________、__________等叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中__________的電解質(zhì)，主要包括__________、__________、__________等叫做弱電解質(zhì)。（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要區(qū)別是，是否存在，而不是溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于、溫度和離子的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。（4）強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，中強(qiáng)酸和弱酸屬于，其電離方程式寫可逆符號，在離子方程式中寫分子式?！究键c(diǎn)突破】例題1、下列敘述中正確的是()①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)⑩水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)[易錯(cuò)警示](1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷【變式練習(xí)】1、(2022年東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)醋酸氨水NH3Na2O2非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3·H2O2、(2022年惠州一中高三月考)下列說法正確的是()A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式【落實(shí)基礎(chǔ)】1.離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)向______________的方向進(jìn)行。（3）發(fā)生條件：①__________：如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)生成沉淀：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓(微溶)；Cu2＋、Fe3＋等與OH－也反應(yīng)生成沉淀，如Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓等。②__________：如COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋反應(yīng)常生成氣體：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HS－＋H＋=H2S↑等。③)__________：如OH－、CH3COO－、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等與H＋發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，CH3COO－＋H＋=CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH－反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O等。④____________________：具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子發(fā)生反應(yīng)，如I－和Fe3＋：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在情況下則不能共存。⑤____________________：如Fe3＋和SCN－，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋。2．離子方程式的概念(1)定義：用______________________________來表示離子反應(yīng)的式子。所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后__________發(fā)生變化的離子。(2)意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示________________________________的中和反應(yīng)。3．離子方程式的書寫(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成________形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫________。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫________符號，若是懸濁液寫________；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：__________________________。(3)氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH3(標(biāo)↑號)。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(5)書寫離子方程式要遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCOeq\o\al(－,3)不能寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)。4．離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫成：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看“=”“”“↑”“↓”等是否應(yīng)用正確。(3)看化學(xué)式拆分是否正確。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(5)看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，二者必須統(tǒng)一，缺一不可。【考點(diǎn)突破】例題2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋②以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－⑤Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑⑦等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O⑧Na2S溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O[易錯(cuò)警示]離子方程式的正誤判斷的方法(1)“原理”是否正確：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)“拆分”是否合理：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”是否吻合：離子方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，忽視某些守恒關(guān)系是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”?！咀兪骄毩?xí)】1、(2022年東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考)對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O2.(2022年順德一中等高三月考)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O【拓展延伸】信息給予型離子方程式的書寫離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，信息給予型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反應(yīng)的離子方程式，書寫時(shí)首先要有效地接受、吸收題目信息，比如工藝流程題框圖中進(jìn)、出物質(zhì)等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進(jìn)行配平。具體步驟為：(1)書寫：(2)判斷：①從工藝流程題框圖中進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物；②整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物與產(chǎn)物；③經(jīng)驗(yàn)常識判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物，如SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)，eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(KMnO4、K2MnO4、MnO2→Mn2＋,KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO→Cl－))(未特別指明)。(3)補(bǔ)項(xiàng)：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－酸、堿性未知溶液除參照以上兩項(xiàng)外，還應(yīng)注意產(chǎn)物與溶液中離子的共存問題例題3、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式_________。(2)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。【變式練習(xí)】1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是______________________。(2)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為___，b與c的關(guān)系是____。(3)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。2.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________。考點(diǎn)三離子共存【落實(shí)基礎(chǔ)】所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能與H+大量共存。（3）有生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存。（4）一些容易的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）一般情況下，具有較的離子不能與具有的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．由于形成，離子不能大量共存。如Fe3+和SCN-、C6H5O-由于絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。4．離子間能發(fā)生反應(yīng)不能存在在同一溶液中。如Al3＋和HCO3-、CO32、S２－、HS－、AlO2-；Fe3+和AlO2-、HCO3-、CO32-；NH4+和AlO2-等不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存?！練w納總結(jié)】四種反應(yīng)類型與離子共存反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋；Ag＋與Cl－等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)；NHeq\o\al(＋,4)和OH－等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋與S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下與I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存相互促進(jìn)的水解反應(yīng)Al3＋、Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等相互促進(jìn)水解，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O不能大量共存【考點(diǎn)突破】例題4、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是（）①c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)②0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)③0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)④0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－⑤0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)⑥常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液：Ba2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋⑦透明溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－⑧能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－⑨小蘇打溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)⑩eq\f(Kw,c（OH－）)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)【易錯(cuò)指點(diǎn)】（1）?？茧x子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)（2）題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件[來源:]“無色”[來源:www.shulihua有色離子不能大量存在[來“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見題干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”審清關(guān)鍵字【變式練習(xí)】1.(2022年東莞中學(xué)高三第一次月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－2．(2022年汕尾新城中學(xué)高三月考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾組()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)③堿性溶液中：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)⑤常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)A．1組B．2組C．3組D．4組考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)【落實(shí)基礎(chǔ)】1、常見陽離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生Fe3＋產(chǎn)生Fe2＋先產(chǎn)生，Al3＋先生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)共熱，產(chǎn)生②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋（焰色為淺紫色）和Na＋。(2)特殊檢驗(yàn)法檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3＋或碘化鉀淀粉溶液溶液或溶液變藍(lán)色Fe2＋或KSCN溶液和溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色2、常見陰離子的檢驗(yàn)(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變或。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)：檢驗(yàn)方法SO42－先加入，無現(xiàn)象，再加入，生成白色沉淀SO32－加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使褪色的無色、有刺激性氣味的氣體CO32－加入稀鹽酸，產(chǎn)生使變渾濁的無色無味的氣體(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl—生成不溶于稀硝酸的沉淀Br—生成不溶于稀硝酸的沉淀I—生成不溶于稀硝酸的沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4，?！究键c(diǎn)突破】例題5、（2022年東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考）在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0．5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時(shí)____；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時(shí)____；加酸后得棕黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；加酸后____(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：______。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________________。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中_______，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整)②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a．____________；b．______________。【易錯(cuò)指點(diǎn)】問題提出問題解答向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)不能，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，也有相同的現(xiàn)象向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)不能，若溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，也有相同的現(xiàn)象向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)不能，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同現(xiàn)象向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2＋判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素判斷錯(cuò)誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到【變式練習(xí)】1.（2022年韶關(guān)南雄中學(xué)高三月考）固體混合物X含有中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于足量水，得到無色溶液Y和沉淀Z；②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法不正確的是A．X中肯定含有和B．往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有C．往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中含有2.（2022年潮州高級中學(xué)高三月考）草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序號)。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告(在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中___________，澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離子Ⅱ．取第二份溶液，分別滴加___________和______________________，___________證明含有硫酸根離子Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去和，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有___________生成證明含有氯離子Ⅳ．取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈___________色證明含有K+(3)由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是___________(4)步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？___________(填“是”或“否”)；為什么？___________。(5)寫出步驟Ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________、___________。【過關(guān)演練】一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2022北師大東莞石竹附屬學(xué)校高三階段練習(xí)）下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④2．（2022·廣珠海一中高三月考）次磷酸(H3PO2)是一種強(qiáng)還原性酸，與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成。下列有關(guān)說法正確的是A．屬于酸式鹽B．次磷酸中P的化合價(jià)為C．次磷酸保存時(shí)應(yīng)避免與強(qiáng)氧化劑接觸D．的電離方程式為3．（2022·中山一中模擬預(yù)測）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．用溶液刻蝕覆銅板：B．用于防毒面具供氧：C．將少量溴水滴入過量溶液中：D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：4．（2022年梅州·二模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去：SO2+OH-=HSOB．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：CO+2H+=CO2↑+H2OC．CO2通入飽和Na2CO3溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+H2O+CO=2HCOD．鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+5．（2022年清遠(yuǎn)·高三期末）下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無色溶液白色沉淀6．（2022年廣東茂名一中高三月考）化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO3B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣C醋酸用于除去水垢D氯化鐵用于蝕刻銅板7．（2022·廣東珠?！じ呷谀┖暧^辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存的說法正確的是A．Cu與溶液：B．與溶液反應(yīng)：C．常溫下，的溶液：、、、能大量共存D．常溫下，由水電離出的：、、、能大量共存8．（2022·化州一中高三月考）室溫下，向100mL飽和H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b＞cB．整個(gè)過程中，水的電離程度先增大后減小C．該溫度下，H2S的Ka1數(shù)量級為10-9D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小9．（2022·珠海市第一中學(xué)高三月考）一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液中：Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離10．（2022·廣州·二模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S11．（2022·茂名化州第一中學(xué)·高三月考）某溶液中可能含有Na＋、、、Cl－、Br－、、中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量。下列說法正確的是A．一定沒有 B．不能確定是否含有C．可能存在Br－ D．肯定存在的離子有Na＋、、12．（2022·珠海市第一中學(xué)高三月考）往含F(xiàn)e3+、H+、NO、Cl-的稀溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法正確的是（

）A．線段OC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．線段BC代表2Fe3++3SO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑C．加入0-1.5molSO時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2H++NO+3SO=3SO+2NO↑+H2OD．原溶液中Fe3+與NO的物質(zhì)的量比為1:3二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022年陜東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三三模）某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅(，)，并對產(chǎn)品的純度進(jìn)行了測定實(shí)驗(yàn)一：硫酸四氨合銅的制備實(shí)驗(yàn)二：硫酸四氨合銅純度測定步驟①：準(zhǔn)確稱取ag固體于燒杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL步驟②：量取上述試液25.00mL于錐形瓶中，加入70mL水和KI固體(稍過量)步驟③：用標(biāo)準(zhǔn)溶液()滴定至溶液呈淡黃色，加入淀粉溶液2mL，溶液變?yōu)樗{(lán)黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，重復(fù)操作3次，平均用量為VmL已知：①溶于水，不溶于乙醇②，CuI沉淀表面易吸附③CuSCN比CuI更難溶

④請回答：(1)硫酸四氨合銅的制備過程中①步驟Ⅲ中加入95%乙醇的目的_______。②步驟Ⅳ對粗產(chǎn)品洗滌時(shí)，以下洗滌劑_______最適宜。a．冷水

b．乙醇和氨水(1∶1)混合液

c．氨水(2)下列說法正確的是_______。A．緩慢加入95%乙醇有利于得到較小的晶體顆粒B．抽濾時(shí)，濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑又能將全部小孔蓋住C．制備過程中步驟Ⅱ也可采用直接加熱的方式D．滴定時(shí)，加入KSCN的目的是把CuI吸附的釋放出來(3)硫酸四氨合銅純度測定過程中①與反應(yīng)時(shí)，pH不能過高，給出兩點(diǎn)理由：_______。②滴定過程中使用到滴定管，選出其正確操作并按序列列出字母：蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2-3次A．用裝有標(biāo)準(zhǔn)液的試劑瓶直接向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕氣泡，調(diào)液面。B．用燒杯向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液“0”刻度以上2-3ml，輕輕擠壓玻璃球，使尖嘴部分充滿液體。C．滴定至錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好消失，30s內(nèi)不變色。D．滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位，擠捏乳膠管E．滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管F．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從上口倒出。G．向滴定管加入適量標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，洗滌液從下口放出③硫酸四氨合銅純度是_______%(用a、V表示，列出計(jì)算式，不需化簡)。14．（2022年東莞高級中學(xué)高三月考）在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備并探究的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)該小組用和HCl合成。①寫出用A裝置制備的化學(xué)方程式_______。②用B裝置制備HCl，E裝置中的試劑為_______；為使和HCl在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順為a→d→c→_______、_______←h←g←b。③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_______。(2)該小組為探究Mg與溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。資料：a.溶液呈中性；b.對該反應(yīng)幾乎無影響。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為)25mL1.0mol/L溶液(pH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為，檢驗(yàn)方法是_______用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為。②已知灰白色沉淀中含有、。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；野咨腆w可能是_______(填化學(xué)式)。③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是溶液中大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)試劑X是_______。④為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象45mL乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是_______。⑤實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與反應(yīng)生成的結(jié)論。15．（2022·四川成都·三模）純品氯化鈉可用于食品、制藥、氯堿工業(yè)等許多領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置進(jìn)行從海水提取純品氯化鈉的實(shí)驗(yàn)。海水中主要離子及濃度見下表：離子Cl-Na+Mg2+SOCa2+K+濃度(×10-3mol/L)54646853.37回答下列問題。(1)盛放BaCl2溶液的儀器名稱為_______，球形冷凝管的出水管為_______(填“a”或“b”)。(2)在95℃下對30mL海水混合物進(jìn)行加熱攪拌，同時(shí)緩慢滴加約2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加熱10min后取下，確定沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀劑_______(填“能”或“否”)。(3)減壓過濾(第一次)出泥沙與BaSO4，減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是_______(寫一條)。(4)加熱濾液至沸，分別加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL飽和Na2CO3溶液，10min后減壓過濾(第二次)。進(jìn)行兩次過濾而不是合并一次過濾的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：_______(寫出離子方程式)。工業(yè)上不宜選擇用Ba(OH)2同時(shí)除去Mg2＋和SO，可能的合理考慮是_______(雙選)。A．Ba(OH)2比較貴B．Ba(OH)2的溶解度比較低C．Ba(OH)2屬于二元強(qiáng)堿D．SO恰好沉淀完全時(shí)，Mg2＋不能完全沉淀(5)在濾液中滴加2mol·L-1鹽酸，直至溶液pH在2～3之間，攪拌。有人認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液酸堿性呈中性即可，這樣做的后果是_______。(6)據(jù)下圖分析，將調(diào)節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)_______、_______，乙醇洗滌，干燥，得到純品氯化鈉。16．（2022年潮州綿德中學(xué)高三月考）錳酸鋰(LiMn2O4)是新一代鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料(錳酸鋰、碳粉等涂覆在鋁箔上)的一種流程如圖：已知：Li2CO3在不同溫度下的溶解度溫度/℃010205075100Li2CO31.5931.4061.3291.1810.8660.728(1)第①步反應(yīng)中會有氣體生成，該氣體為：___，若要增大第①步反應(yīng)的浸取率，可以采取的措施有：___(寫兩條)。(2)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為___，上述流程中四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)要使用的玻璃儀器有：___。(3)工業(yè)上洗滌Li2CO3用的是熱水而不是冷水，其原因是___。(4)寫出第③步反應(yīng)“酸溶”過程中反應(yīng)的離子方程式：___。(5)固相法制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過程如下：將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3-5小時(shí)，然后高溫加熱，保溫24小時(shí)，冷卻至室溫。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②LiMn2O4中錳元素的平均價(jià)態(tài)為+3.5。在不同溫度下，合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量與溫度的關(guān)系見表。T/℃w(Mn2+)(%)w(Mn3+)(%)w(Mn4+)(%)7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38由此可以確定：在上述溫度范圍內(nèi)，錳元素的平均價(jià)態(tài)的變化趨勢是：隨溫度升高_(dá)__(填選項(xiàng))A．增大B減小C．先增大后減小D．先減小后增大

參考答案[考情分析]離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，近幾年主要是結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等。在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問題.[考點(diǎn)過關(guān)]考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)【落實(shí)基礎(chǔ)】1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：：在__________或__________能夠?qū)щ姷腳_________叫做電解質(zhì)，在______________________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)能導(dǎo)電，如食鹽晶體、氯化氫氣體等不導(dǎo)電。（3）導(dǎo)電物質(zhì)是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，但本身并沒有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的化合物電離出的離子，所以它們不是電解質(zhì)。（4）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)，如難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可能電離，因此也是電解質(zhì)。（5）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此也是。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液中，能夠__________的電解質(zhì)，主要包括__________、__________、__________等叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中__________的電解質(zhì)，主要包括__________、__________、__________等叫做弱電解質(zhì)。（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要區(qū)別是，是否存在，而不是溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于、溫度和離子的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。（4）強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，中強(qiáng)酸和弱酸屬于，其電離方程式寫可逆符號，在離子方程式中寫分子式。1.水溶液里；熔融狀態(tài)下；化合物；水溶液里和熔融狀態(tài)下；化合物（1）化合物（2）不一定（3）不一定（4）不一定（5）電解質(zhì)2．完全電離；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；大多數(shù)鹽；部分電離；弱酸；弱堿；水(1)在溶液里能不能完全電離；電離平衡(2)強(qiáng)（3）自由移動(dòng)離子濃度的大?。?）弱電解質(zhì)【考點(diǎn)突破】例題1、下列敘述中正確的是()①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)④二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)⑤BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)⑥弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子⑦氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)⑧通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)⑩水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【解析】物質(zhì)的電離不需要電流，①錯(cuò)誤；某些酸式鹽，如NaHSO4溶于水后也會電離出H＋，②錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，③錯(cuò)誤；CO2溶于水，反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出離子，而非CO2自身的電離，故H2CO3為電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，⑥正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)若是不能電離的非電解質(zhì)，則溶液中的溶質(zhì)粒子不會移動(dòng)，⑧錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，⑨錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，⑨錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，⑩錯(cuò)誤?！敬鸢浮竣轠易錯(cuò)警示](1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷【變式練習(xí)】1、(2022年東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)醋酸氨水NH3Na2O2非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH3COOHHClONH3·H2O【解析】HI為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸和氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，Cl2不是化合物，NH3是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)。答案：D2、(2022年惠州一中高三月考)下列說法正確的是()A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)，BOH為弱堿，電離過程可逆；C項(xiàng)，HA為弱酸，電離過程可逆；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。答案：B考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式【落實(shí)基礎(chǔ)】1.離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)向______________的方向進(jìn)行。（3）發(fā)生條件：①__________：如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)生成沉淀：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓(微溶)；Cu2＋、Fe3＋等與OH－也反應(yīng)生成沉淀，如Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓等。②__________：如COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋反應(yīng)常生成氣體：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HS－＋H＋=H2S↑等。③)__________：如OH－、CH3COO－、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等與H＋發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，CH3COO－＋H＋=CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH－反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O等。④____________________：具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子發(fā)生反應(yīng)，如I－和Fe3＋：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在情況下則不能共存。⑤____________________：如Fe3＋和SCN－，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋。2．離子方程式的概念(1)定義：用______________________________來表示離子反應(yīng)的式子。所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后__________發(fā)生變化的離子。(2)意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示________________________________的中和反應(yīng)。3．離子方程式的書寫(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成________形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫________。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫________符號，若是懸濁液寫________；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：__________________________。(3)氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH3(標(biāo)↑號)。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(5)書寫離子方程式要遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒原則。(6)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCOeq\o\al(－,3)不能寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)。4．離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫成：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看“=”“”“↑”“↓”等是否應(yīng)用正確。(3)看化學(xué)式拆分是否正確。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(5)看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，二者必須統(tǒng)一，缺一不可。1.（1）參加或生成（2）離子濃度減少(3)①生成沉淀②生成氣體③生成弱電解質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑤形成絡(luò)合離子2.(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號數(shù)目(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水3．(1)離子化學(xué)式(2)離子化學(xué)式H＋＋OH－=H2O【考點(diǎn)突破】例題2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋②以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－⑤Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2⑥濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑⑦等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O⑧Na2S溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑨過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O【解析】①少量氨水應(yīng)生成AgOH，過量氨水才生成[Ag(NH3)2]＋；②還有一個(gè)隱含條件，電解生成的OH－與原溶液中的Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3或AlOeq\o\al(－,2)，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；③正確；④HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式HClO；⑤HI提供H＋使溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)與H＋結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，所以待NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完后，F(xiàn)e3＋再氧化I－，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；⑥此離子方程式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；⑦等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液中，1molBa2＋正好消耗1molSOeq\o\al(2－,4)，2molOH－正好與1molH＋及1molNHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，所以此方程式正確；⑧S2－的水解是分步水解，以第一步水解為主；⑨過量的SO2應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)；⑩符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，⑩正確。【答案】③⑦⑩[易錯(cuò)警示]離子方程式的正誤判斷的方法(1)“原理”是否正確：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)“拆分”是否合理：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”是否吻合：離子方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，忽視某些守恒關(guān)系是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。【變式練習(xí)】1、(2022年東莞中學(xué)松山湖學(xué)校高三月考)對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O【解析】由于氯氣少量，SOeq\o\al(2－,3)不能被氯氣完全氧化為SOeq\o\al(2－,4)，剩余的SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)正確；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2.(2022年順德一中等高三月考)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O【解析】氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化銨溶液，NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A【拓展延伸】信息給予型離子方程式的書寫離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，信息給予型離子反應(yīng)往往通過陌生情境下題干語言描述或化工流程，給出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反應(yīng)的離子方程式，書寫時(shí)首先要有效地接受、吸收題目信息，比如工藝流程題框圖中進(jìn)、出物質(zhì)等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進(jìn)行配平。具體步驟為：(1)書寫：(2)判斷：①從工藝流程題框圖中進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物；②整合題給信息，從題干敘述中剝離出反應(yīng)物與產(chǎn)物；③經(jīng)驗(yàn)常識判斷反應(yīng)物與產(chǎn)物，如SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)，eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(KMnO4、K2MnO4、MnO2→Mn2＋,KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO→Cl－))(未特別指明)。(3)補(bǔ)項(xiàng)：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－酸、堿性未知溶液除參照以上兩項(xiàng)外，還應(yīng)注意產(chǎn)物與溶液中離子的共存問題例題3、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式_________。(2)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。【答案】(1)Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(2)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵，加入適量氨水除去其中的Fe3＋，濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳；向?yàn)V液中加入氨水和碳酸氫銨，調(diào)節(jié)溶液pH，除去Mn2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；（2）此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，進(jìn)而分解得CuO，加鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，繼續(xù)加入NaCl、SO2，其中的SO2作還原劑，將溶液中的Cu2＋還原為Cu＋，得到需要的CuCl，再經(jīng)過過濾、水洗、烘干等過程，得到產(chǎn)品CuCl，故反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋?！咀兪骄毩?xí)】1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是______________________。(2)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為___，b與c的關(guān)系是____。(3)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。【答案】(1)①4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑②殺菌消毒、凈水(2)Na2O，b＝2c(3)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O【解析】(1)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2，同時(shí)它本身被還原生成Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。(2)根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，根據(jù)鈉元素守恒，有2a＝8＋2b，根據(jù)氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，兩式聯(lián)立，可得b＝2c。(3)用氯氣在堿性條件下氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O。2.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________?！敬鸢浮?1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2還原Fe3＋同時(shí)生成S沉淀，因此濾渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價(jià)，鐵顯＋2價(jià))，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，通入空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NHeq\o\al(＋,4)。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SOeq\o\al(2－,4)?？键c(diǎn)三離子共存【落實(shí)基礎(chǔ)】所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；SiO32-、AlO2-