遼寧省丹東市2021屆高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試題

丹東市2020~2021(下)高三期初質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（答案版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.2019年，中國研發(fā)的“雙曲線一號”火箭在酒泉發(fā)射升空；2020年，中國“奮斗者”號載人潛水器成功進行深?？瓶蓟顒?。下列說法正確的是()A.“雙曲線一號”火箭中使用的碳纖維樹脂復(fù)合材料可同時滿足耐高溫、化學(xué)穩(wěn)定性高等特殊需求B.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度、韌性和熔點C.“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“奮斗者”號使用的深海水下超高壓光纖微纜屬于新型有機高分子材料【答案】A2.下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是()A.單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：B.水的結(jié)構(gòu)式：C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D.醛基的電子式：【答案】D3.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是()A.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高B.原子半徑：Z>Y>X>WC.X的雜化方式是sp3D.電負性：Z>Y>X>W【答案】D4.下列化學(xué)用語正確的是()A.碳原子的核外電子軌道表示式：B.第一電離能：O>N>CC.新戊烷的球棍模型：D.乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1:2【答案】A5.用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)推斷C、Si、Cl的非金屬性強弱灼燒海帶以提取海帶中的碘探究溫度對平衡2NO2?N2O4的影響驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯【答案】C6.磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的()A.磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnPB.該晶胞中與Sn原子等距離且最近的銅原子有12個C.該晶體的熔點比金剛砂(SiC)的熔點高D.磷錫青銅具有各向異性的特點【答案】C7.在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)ΔH=-301kJ·mol-1。在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa。下列說法正確的是()A.當LaNi5H6的濃度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.若溫度不變，壓縮體積至原來的一半，重新達到平衡時H2的壓強仍為2MPaC.縮小容器的容積，重新達到平衡時H2的濃度增大D.升高溫度有利于儲氫【答案】B8.奧司他韋是一種抗病毒藥物，常用于治流感，結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)推測不可能有的性質(zhì)是()A.奧司他韋能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol奧司他韋可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.奧司他韋水解可生成α-氨基酸D.奧司他韋分子中存在有3個手性碳原子，所以具有光學(xué)活性【答案】C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+均為0.5NAB.常溫下，10.6gC8H10和C4H10O3混合物中氫原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NAD.足量Cu與含1mol溶質(zhì)的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA【答案】A10.表中的實驗、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中含有Fe2+，無Fe3+B向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅原溶液中含有C先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量鹽酸開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色原溶液中含有K+【答案】D11.反應(yīng)I、II、III均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應(yīng)I、II發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)III發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是()溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)I：4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)II：4NH3+3O2?2N2+6H2O反應(yīng)III：2NO+O2?2NO25001.1×10267.1×10141.3×1027002.1×10192.6×10251.0A.升高氧化爐的溫度可提高反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率而減慢反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率B.通過減小氧化爐的壓強可促進反應(yīng)I而抑制反應(yīng)IIC.在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量D.氧化爐出氣在進入氧化塔前應(yīng)進一步提高溫度【答案】C12.丹東市地處沿海，海洋中有豐富的化學(xué)資源，現(xiàn)有一種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.步驟②③④為碘的富集過程B.步驟③④互為可逆反應(yīng)C.步驟④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1D.步驟⑤中“操作X”為萃取、分液和蒸餾【答案】B13.垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.電子由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極附近pH變大C.當有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進入左室，消耗標準狀況下224LO2D.負極電極反應(yīng)為：H2PCA-2e-=PCA+2H+【答案】C14.常溫下，下列說法正確的是()A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，減小B.已知Ka(HA)=1×10-7，則0.1mol/LHA溶液中的c(H+)約為1×10-3mol/LC.pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO)D.等濃度的下列溶液中c(NH4+)大小順序為：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl【答案】D15.常溫下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和溫度隨二者體積比的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，H2A的電離常數(shù)Ka1=10-2.3B.當=1.50時，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)C.從W至Z點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度及Kw均不斷增大D.在X點時，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)【答案】C二、非選擇題(共4小題，共55分)16.以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：I.難溶物的Ksp如表：物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式：___。(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6【答案】(1).3d54s2(2).Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O.3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O(4).SiO2、CaSO4(5).2.0×10-4(6).10.0(7).pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低17.亞硝酰氯(ClNO)可用于合成清潔劑、觸媒劑，也是有機合成中的重要試劑。亞硝酰氯(ClNO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。ClNO可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為___。(2)裝置B作用是___，若去掉儀器a，則D中亞硝酰氯可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)裝置D中水槽內(nèi)盛有的物質(zhì)是___(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰鹽混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯氣，制備裝置如圖所示，其連接順序為：a→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。(5)通過以下實驗測定ClNO樣品的純度：取D中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示劑。物質(zhì)Ag2CrO4AgClAgIAg2S顏色磚紅色白色黃色黑色Ksp1×10-121.56×10-108.3×10-176.3×10-50消耗標準AgNO3溶液體積為20.00mL，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為___(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).(2).除去NO中可能混有的硝酸蒸氣和NO2(3).2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑+NO↑(4).冰鹽混合物(5).f→g→c→b→d→e→i→h(6).K2CrO4溶液(7).87.3%18.2019年全球二氧化碳排放量預(yù)計增幅為0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)△H=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)?CH4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ·mol-1已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其逆反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取氣態(tài)甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①三個反應(yīng)中活化能最低的是___(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。②已知反應(yīng)III在a點時已達平衡狀態(tài)，則a點的平衡常數(shù)K=___。③b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。④a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因可能是___(寫出一條即可)。(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式：___。②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?1).Ea+1366.8(2).反應(yīng)I(3).或59.26(4).﹥(5).該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動而導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率降低(或溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率下降；或因溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低而導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率下降)(6).CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(7).CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O19.有機堿，例如二甲基胺、苯胺()、二環(huán)已基胺()等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線：已知如下信