山東省(新高考)2021屆高三下學期化學臨考仿真模擬演練卷(一)

2021屆山東省(新高考)化學臨考仿真模擬演練卷(一)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．材料化學是化學研究的前沿和重要分支，下列有關(guān)說法正確是A．“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeOB．超導材料石墨烯和氧化鋁結(jié)構(gòu)陶瓷都是新型無機非金屬材料C．合金是重要的金屬材料，常溫下均為固態(tài)，其熔點一般比成分金屬低D．聚乙烯材料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1molNaHSO4固體所含的離子總數(shù)為0.3NAB．12g石墨所含的C—C鍵的數(shù)目約為2.408×1024C．標準狀況下將22.4LNH3溶于水配成1mol/L的溶液，則c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=1mol/LD．常溫下，1LpH=5的CuCl2溶液中由水電離出的H+數(shù)為10?5NA3．碳量子點(CQDS)是一種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳量子點(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是非金屬性：C>N B．水分解過程中，H2O2作催化劑C．若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)D．兩種納米材料均屬于共價化合物 4．鹽酸阿比朵爾適合治療流感病毒引起的上呼吸道感染，被納入新冠肺炎試用藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于鹽酸阿比朵爾敘述不正確的是A．1mol該分子中含有26mol氫原子B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOHC．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體5．是一種用途廣泛的有機合成試劑，R、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的最外層電子為內(nèi)層電子的2倍，R與X形成的化合物可造成溫室效應(yīng)，下列敘述正確的是A．14W與14R的中子數(shù)相同B．離子半徑：Z>Y>XC．W與X兩元素之間可組成多種共價化合物且只含共價鍵D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>Y6．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(含Cr2Oeq\o\al(2?,7)和CrOeq\o\al(2?,4))，其流程如下所示：CrOeq\o\al(2?,4)Cr2Oeq\o\al(2?,7)Cr3+Cr(OH)3下列說法錯誤的是A．若將含鉻廢水加少量水稀釋，溶液中的值增大B．當反應(yīng)速率2v正(Cr2Oeq\o\al(2?,7))=v逆(CrOeq\o\al(2?,4))時，則反應(yīng)①達到平衡C．步驟②中，若還原1molCr2Oeq\o\al(2?,7)離子，消耗6molFeSO4D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]≈1×10?32，調(diào)節(jié)溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全7．室溫下，下列實驗過程能達到預(yù)期目的的是選項實驗過程實驗?zāi)康腁向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B相同條件下，分別用pH試紙測定0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C苯和液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)D向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlOeq\o\al(?,2)得質(zhì)子的能力強于COeq\o\al(2?,3)8．高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如圖：已知除雜時發(fā)生的反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O下列說法中錯誤的是A．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3B．本流程可以得出相同條件下氧化性：ClOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,4)C．NH4ClO4中陰陽離子的立體構(gòu)型均是正四面體D．電解NaClO3溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(?,3)-2e?+H2O=ClOeq\o\al(?,4)+2H+9．某工業(yè)脫硫過程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法正確的是A．過程①發(fā)生復分解反應(yīng)，由強酸反應(yīng)得到弱酸B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．過程③中，每有11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．脫硫過程總反應(yīng)為10．25℃時，在c(H2SO3)+c(HSOeq\o\al(?,3))+c(SOeq\o\al(2?,3))=1.63mol/L的溶液中，三種粒子的摩爾分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．25℃時，NaHSO3溶液顯酸性B．pH=4時，c(H2SO3)=c(SOeq\o\al(2?,3))=0C．pH>1時，c(HSOeq\o\al(?,3))+2c(SOeq\o\al(2?,3))+c(OH?)>c(H+)D．25℃時，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固體至pH=7，c(SOeq\o\al(2?,3))<0.815mol/L(忽略溶液體積變化)二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)11．氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學設(shè)備的透鏡、望遠鏡穹頂以及覆蓋于導彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯誤的是A．基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1 B．制備AlON的原料NH3中N原子采取sp2雜化C．AlON和水晶的化學鍵類型相同 D．AlON和水晶的晶體類型相同12．根據(jù)下列圖象分析，下列說法不正確的是A．甲圖：一定條件下1mol的SO2(g)和0.5molO2(g)充分反應(yīng)，放出的熱量為98.7kJB．乙圖：從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積使之變?yōu)樵瓉淼囊话?，則的變化曲線可能為乙圖中的dC．丙圖：表示在常溫下，(指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線。則向Zn2+濃度為的廢水中加入CuS粉末，會有ZnS沉淀析出D．丁圖：常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L?1CH3COOH溶液。則酚酞可作本實驗的指示劑，D點為滴定終點13．FeCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，常用于污水處理、線路板蝕刻等，實驗室通過如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是A．燒瓶中加入濃鹽酸宜先打開分液漏斗上端玻璃塞再旋開下端活塞B．X、Y試劑分別為飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C．實驗進行時存在安全隱患D．裝置⑥中宜放入氯化鈣14．我國科學家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2=H2O2+S。下列說法錯誤的是A．該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能B．該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C．甲池②處發(fā)生的反應(yīng)中H2AQ被氧化D．乙池的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為3I?-2e?=Ieq\o\al(?,3)15．室溫時，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線見圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH?)B．c點：c(SOeq\o\al(2?,4))>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(+,4))C．d點：c(SOeq\o\al(2?,4))>c(NHeq\o\al(+,4))>c(OH?)D．a(chǎn)、b、c、d四個點，b點水的電離程度最大三、非選擇題(共60分)16．CO、CO2、CH4等含碳化合物的綜合利用是當今科技的重點研究對象之一。(1)雙功能催化劑的催化作用，突破了低溫下水煤氣轉(zhuǎn)換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]時高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是______。A．過程I、過程II、過程III均為吸熱反應(yīng)B．圖示的三個過程都與H2O有關(guān)C．圖示的三個過程中均有極性共價鍵的斷裂和生成D．使用催化劑降低了整個水煤氣變換反應(yīng)過程的ΔH(2)已知：①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746kJ·mol?1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol?1表示CO燃燒熱的熱化學方程式為______。(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等物質(zhì)的量的CO和O2，在相同時間段內(nèi)，不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(α)如圖所示。①圖中a、b、c、d、e五個點對應(yīng)狀態(tài)下，反應(yīng)速率最慢的是______點；②N型催化劑條件下，從a點到e點，CO的轉(zhuǎn)化率先增大，后減小，e點時突然減小的原因為______。③若b點容器中c(O2)=0.4mol·L?1，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。(4)在一定條件下，CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)，可制得合成氣H2和CO。在2L密閉容器中充入CO2和CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L?1，達到平衡時CO的體積分數(shù)為x，若恒溫恒容下，向平衡體系中再充入1molCO2和1molCH4?；卮鹣铝袉栴}：①化學平衡______(填“正方向移動”“逆方向移動”或“不移動”)。②再次平衡時，CO的體積分數(shù)______(填“變大”“變小”或“不變”)。17．硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)P、S、O三種元素中，電負性由大到小的順序是______。(2)基態(tài)硫原子價電子排布式為______。(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為______，二硫代磷酸根的VSEPR模型為______。(4)物質(zhì)(B)中X原子的化合價為______。(5)將物質(zhì)(A)在N2氣氛中加熱至不再失重，得到金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如下圖所示，則晶胞中X的原子坐標有______種。已知該晶胞參數(shù)的相對原子質(zhì)量以M表示，阿伏加德羅常數(shù)以NA表示，則該晶體的密度為_____g·cm?3(列出計算式)。18．草酸是化工上常用的還原劑，實驗中可以用濃硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2氣體來制備，可能用到的儀器如圖所示。已知電石(主要成分為CaC2，含少量CaS和Ca3P2等雜質(zhì))遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4浴液能夠吸收PH3氣體，濃硝酸氧化C2H2時會被還原為NO2。問答下列問題：(1)CaC2的電子式為______；CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學反應(yīng)方程式為______。(2)選擇所需的儀器，接口正確的連接順序為______→e。(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點是否正確？請說明原因：______。(4)制備C2H2氣體時，常用飽和食鹽水代替水的原因是______。(5)裝置戊中生成草酸的反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)一般控制在50℃左右，若高于50℃，則生成草酸的速率會減慢，原因是______。(6)三頸燒瓶中液體經(jīng)過蒸發(fā)濃縮。冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得到草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，設(shè)計一個實驗證明草酸屬于二元弱酸：______。19．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料，制備重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)和硫酸鈉的主要工藝流程如圖：已知：①鉻鐵礦的主要成分為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)；②NaFeO2遇水強烈水解。結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：(1)焙燒時，F(xiàn)e(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)生成濾渣1的離子方程式為_______，濾渣2的成分為_______。(3)Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4固體的溶解度曲線如圖一所示。從濾液2獲取Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4晶體的操作X為：蒸發(fā)濃縮，_______，洗滌，干燥然后將濾液_______、過濾、洗滌、干燥。圖一(4)含Cr2Oeq\o\al(2?,7)的廢水要經(jīng)化學處理才能排放。某污水處理廠利用微生物電池將廢水中的Cr2Oeq\o\al(2?,7)催化還原，其工作原理如圖二所示。圖二①a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。②依據(jù)工作原理示意圖，每處理1molCr2Oeq\o\al(2?,7)，右池的Δn(H+)=_______mol。③某學習小組將含0.0015mol/LCr2Oeq\o\al(2?,7)的廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2?,7)完全轉(zhuǎn)化，理論上需要加入_______gFeSO4?7H2O(已知FeSO4?7H2O摩爾質(zhì)量為278g/mol)。20．有機物H是一種用于治療胃腸道疾病的芳香酯類藥物，以A為基本原料合成H的路線如下圖所示，請回答下列問題：(1)C的分子式為___________，F(xiàn)中官能團名稱為___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是___________，B的同分異構(gòu)體有很多，可利用___________(填一種儀器的名稱)鑒別它們。(3)試劑X的名稱是___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)寫出D→E的化學方程式：___________。(5)H有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種；寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)且1mol該有機物消耗2molNaOH③苯環(huán)上有兩個取代基(6)以2－甲基－1－丙烯為基本原料合成寫出其合成路線圖(無機試劑任選)：___________。答案1.【答案】B【解析】A．“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為Fe3O4，故A錯；B．石墨烯和氧化鋁結(jié)構(gòu)陶瓷均為新型無機非金屬材料，故選B；C．合金是重要的金屬材料，常溫下不一定均為固態(tài)，如鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，故C錯；D．聚乙烯材料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，而不是發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯；答案選B。2.【答案】D【解析】A．NaHSO4固體是有由Na+和HSOeq\o\al(?,4)構(gòu)成，0.1molNaHSO4固體含有0.1molNa+和0.1molHSOeq\o\al(?,4)，離子總數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．根據(jù)石墨六元環(huán)片層狀結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子與周圍的三個碳原子形成碳碳單鍵，根據(jù)均攤法可知每1mol碳原子含有C－C鍵的數(shù)目為1.5NA，故12g石墨所含的C－C鍵的數(shù)目約為1.5×6.02×1023=9.03×1023，B錯誤；C．標準狀況下將22.4LNH3溶于水配成1mol/L的溶液，溶液中含氮元素的微粒有NH3、NHeq\o\al(+,4)和NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得出c(NH3)+c(NHeq\o\al(+,4))+c(NH3·H2O)=1mol/L，C錯誤；D．常溫下，水的離子積Kw=1×10?14，CuCl2溶液中的氫離子全部由水電離，1LpH=5的CuCl2溶液中H+數(shù)為10?5NA，則由水電離出的H+數(shù)為10?5NA，D正確；答案選D。3.【答案】C【解析】A．碳原子半徑大于氮原子，質(zhì)子數(shù)少于氮原子，所以得電子的能力弱于氮原子，所以非金屬性C＜N，故A錯誤；B．過程I中，水分解為氫氣和過氧化氫，過程II，過氧化氫再分解為氧氣和水，所以過氧化氫是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；C．水分解是吸熱反應(yīng)，在此過程中，水分解分兩步進行，若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．CQDS是碳納米材料，是碳單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤；故選C。4.【答案】B【解析】A．根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)，1mol該分子中含有26mol氫原子，故A正確；B．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基、酯基、溴原子和HCl，且溴原子與氫氧化鈉反應(yīng)得到的酚羥基，則1mol阿比朵爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH，故B錯誤；C．存在碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的一氯取代有共4種同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。5.【答案】C【解析】R元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故R為C元素；R與X形成的化合物可造成溫室效應(yīng)，該化合物是CO2，則X是O元素；R、W、X原子序數(shù)依次遞增，且有機合成試劑中W有3條共價鍵，則W是N元素，Y在有機合成試劑有6條共價鍵，則Y為S元素，Z有一條，則Z為Cl元素。A．由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14N與14C的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，則中子數(shù)不同，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Y>Z>X，故B錯誤；C．W與X可組成多種共價化合物如NO、NO2等，都只含共價鍵，故C正確；D．沒指明最高價的氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，則無法比較酸性，故D錯誤；故選C。6.【答案】A【解析】A．2CrOeq\o\al(2?,4)+2H+Cr2Oeq\o\al(2?,7)+H2O加少量水，上述平衡逆向移動，Cr2Oeq\o\al(2?,7)消耗，CrOeq\o\al(2?,4)生成，所以減小，A項符合題意；B．該等式中，速率的比例關(guān)系正確，且描述了正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，恰好是平衡狀態(tài)，B項不符合題意；C．Cr2Oeq\o\al(2?,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+得到6個電子，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去1個電子，所以比例關(guān)系為Cr2Oeq\o\al(2?,7)~6Fe2+則還原1molCr2Oeq\o\al(2?,7)，消耗6molFeSO4，C項不符合題意；D．pH=5時，，，，則Cr3+完全沉淀，D項不符合題意；故選A。7.【答案】D【解析】A．向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，但是不知道NaCl、NaI的濃度，不能判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小，A錯誤；B．因為NaClO在水中會水解生成具有漂白性的HClO，所以不能用pH試紙測定0.1mol/LNaClO溶液的pH，B錯誤；C．要證明苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)，必須證明產(chǎn)生了HBr，通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的氣體可能是揮發(fā)出來的溴蒸氣，不一定是HBr，所以不能證明苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成說明生成了氫氧化鋁，說明AlOeq\o\al(?,2)與碳酸氫根電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)HCOeq\o\al(?,3)H++COeq\o\al(2?,3)可知，即AlOeq\o\al(?,2)結(jié)合氫離子能力要強于碳酸根才能與碳酸氫根電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)，所以可以證明AlOeq\o\al(?,2)得質(zhì)子的能力強于COeq\o\al(2?,3)，D正確；答案選D。8.【答案】A【解析】A．“反應(yīng)”時需用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，所以母液中含有NaCl，可以再回到電解飽和食鹽水的步驟中重復利用，NaClO3并沒有重復利用，A錯誤；B．根據(jù)除雜時發(fā)生的反應(yīng)可知，除雜時ClOeq\o\al(?,3)將雙氧水氧化，而ClOeq\o\al(?,4)不反應(yīng)，說明氧化性：ClOeq\o\al(?,3)＞H2O2＞ClOeq\o\al(?,4)，B正確；C．NH4ClO4中陽離子為NHeq\o\al(+,4)，陰離子為ClOeq\o\al(?,4)，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，且都不含孤電子對，均為正四面體構(gòu)型，C正確；D．電解氯酸鈉溶液時，ClOeq\o\al(?,3)變?yōu)镹aClO4時Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，ClOeq\o\al(?,3)在陽極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ClOeq\o\al(?,3)-2e?+H2O=ClOeq\o\al(?,4)+2H+，D正確；綜上所述答案為A。9.【答案】D【解析】A．過程①中，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，反應(yīng)過程中，由弱酸(H2S)反應(yīng)得到強酸(H+)，A不正確；B．過程②中，CuS與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，B不正確；C．過程③中，未指明11.2LO2對應(yīng)的溫度和壓強，無法計算出O2的物質(zhì)的量，也就無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C不正確；D．從工業(yè)脫硫過程圖中提取反應(yīng)物(H2S、O2)和產(chǎn)物(S、H2O)，去除循環(huán)使用的物質(zhì)，脫硫過程總反應(yīng)為，D正確；故選D。10.【答案】B【解析】由圖可知亞硫酸的Ka1約為10?2，Ka2約為10?7.2，亞硫酸氫根水解平衡常數(shù)Kh約為10?12。A．25℃時，NaHSO3Ka2約為10?7，亞硫酸氫根水解平衡常數(shù)Kh約為10?12，則電離大于水解，溶液呈酸性，A正確；B．pH=4時，c(H2SO3)和c(SOeq\o\al(2?,3))無限接近0，但不等于0，B錯誤；C．由圖可知，溶液pH增大是往亞硫酸中滴加堿，假設(shè)該堿為氫氧化鈉，則pH>1時，根據(jù)電荷守恒可知c(HSOeq\o\al(?,3))+2c(SOeq\o\al(2?,3))+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，所以c(HSOeq\o\al(?,3))+2c(SOeq\o\al(2?,3))+c(OH?)>c(H+)，C正確；D．25℃時，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固體至pH=7，此時c(H+)=10?7mol/L，根據(jù)可知，即c(SOeq\o\al(2?,3))<c(HSOeq\o\al(?,3))，c(H2SO3)+c(HSOeq\o\al(?,3))+c(SOeq\o\al(2?,3))=1.63mol/L，則c(HSOeq\o\al(?,3))+c(SOeq\o\al(2?,3))=1.63mol/L-c(H2SO3)，2c(SOeq\o\al(2?,3))<1.63mol/L-c(H2SO3)，所以c(SOeq\o\al(2?,3))<0.815mol/L，D正確；答案選B。11.【答案】B【解析】A．根據(jù)元素周期表位置可知，基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p1，A正確；B．N2分子中N原子沒有雜化，2p能級的3個電子，其中一個是頭碰頭式，形成σ鍵，其余2個2p電子以肩并肩式成鍵，形成2個π鍵，B錯誤；C．二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，C正確；D．二者均屬于原子晶體，D正確。答案為B。12.【答案】AD【解析】A．甲圖：一定條件下1molSO2(g)和0.5molO2(g)充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，放出的熱量小于98.7kJ，故A錯誤；B．乙圖：從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積使之變?yōu)樵瓉淼囊话?，?1min增大為原來的2倍，平衡正移，減小，但的變化曲線在11min不變，平衡正移，減小，可能為乙圖中的d，故B正確；C．丙圖：在常溫下，(指Cu2+或Zn2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線。向Zn2+濃度為的廢水中加入CuS粉末，此時，，則會有ZnS沉淀析出，故C項正確；D．丁圖：常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L?1CH3COOH溶液。恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，靠近酚酞的變色范圍，故酚酞可作本實驗的指示劑，b點對應(yīng)的溶液呈中性，而滴定終點應(yīng)在b點的右邊，故D錯誤。故選AD。13.【答案】C【解析】裝置①制備氯氣，裝置②除去氯化氫，裝置③干燥氯氣，裝置④制備氯化鐵，裝置⑤收集氯化鐵，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收尾氣。A．由于濃鹽酸易揮發(fā)，燒瓶中加入濃鹽酸宜先使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，然后再旋開下端活塞，A錯誤；B．除去氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，即X、Y試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸，B錯誤；C．由于FeCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，因此生成的氯化鐵容易堵塞導管口，所以實驗進行時存在安全隱患，C正確；D．裝置⑥是防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收氯氣，其中宜放入堿石灰，D錯誤；答案選C。14.【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中信息知道，該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能，A正確；B．原電池中陽離子移向正極，根據(jù)電子的流向知，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池經(jīng)全氟磺酸膜移向甲池，B錯誤；C．甲池中②處發(fā)生的反應(yīng)為H2AQ與O2反應(yīng)生成AQ和H2O2，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2AQ發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2AQ-2e?=AQ+2H+，C正確；D．在乙池的電極上發(fā)生I?失電子生成Ieq\o\al(?,3)，發(fā)生的反應(yīng)為3I?-2e?=Ieq\o\al(?,3)，D正確；故合理選項是B。15.【答案】A【解析】通過圖像中反應(yīng)量的關(guān)系可知，當氫氧化鈉體積為100mL時，向100mL0.lmol·L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液100mL，恰好完全反應(yīng)，其實質(zhì)是H++OH?=H2O，則a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨；據(jù)此進行分析，當氫氧化鈉體積為150mL時，c點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當氫氧化鈉體積在100mL~150mL之間時，溶液可以為中性，b點為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；當氫氧化鈉體積為200mL時，d點為硫酸鈉和一水合氨；a點溶液為硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子水解，所以a點溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)+c(Na+)=2c(SOeq\o\al(2?,4))+c(OH?)；物料守恒：c(Na+)=c(SOeq\o\al(2?,4))，所以c(NHeq\o\al(+,4))+c(H+)=c(Na+)+c(OH?)，A正確；B．c點溶液含有硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，因為一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c(SOeq\o\al(2?,4))>c(NHeq\o\al(+,4))>c(NH3·H2O)，B錯誤；C．d點溶液中含有硫酸鈉、一水合氨，溶液顯堿性，c(SOeq\o\al(2?,4))>c(OH?)>c(NHeq\o\al(+,4))，C錯誤；D．因為加酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以圖中的a、b、c、d四個點中，a點水的電離程度最大，D錯誤；故選A。16.【答案】(1)BCO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol?1a點e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性10/9正方向移動變小【解析】(1)觀察圖示：過程Ⅰ中，H2O斷鍵：H2O→H+－OH；過程Ⅱ：被吸附的又一個水分子斷鍵H2O→H+－OH；過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子。A．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有化學鍵的斷裂，是吸熱過程；過程Ⅲ是形成化學鍵的過程，屬于放熱過程，故A錯誤；B．圖示的三個過程都與水分子有關(guān)，故B正確；C．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有極性化學鍵的斷裂，過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子，有極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．使用催化劑不能改變ΔH，故D錯誤。(2)據(jù)蓋斯定律，結(jié)合燃燒熱的概念(1mol燃料燃燒生成做穩(wěn)定氧化物放出的熱量)，方程式(Ⅰ+Ⅱ)/2得：CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol?1；(3)①由圖可知，催化劑M的催化效率比N好，a點溫度最低，且是在催化劑N條件下的反應(yīng)，故反應(yīng)速率最慢；②隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率先增大；達到平衡后升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小。e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性；③設(shè)CO和O2的濃度起始時均為xmol/L，b點為平衡態(tài)，且轉(zhuǎn)化率為0.4，列式計算如下：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)c(O2)=0.4mol/L=0.8x，x=0.5mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(CO)=0.3mol/L，則平衡常數(shù)K為；(4)①恒溫恒容時，向平衡體系中再充入1mol的二氧化碳和1mol的甲烷，增大了反應(yīng)物的濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；②從等效平衡的角度分析。向平衡體系中再充入1mol二氧化碳和1mol甲烷，與起始充入的物質(zhì)量的比完全一樣(1∶1)。假設(shè)恒溫恒壓，與原平衡是等效平衡，平衡時，CO的體積分數(shù)不變。然后再壓縮到2L，等效于增大了壓強，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數(shù)變小。17.【答案】(1)四面體2【解析】(1)P、S、O三種元素電負性由大到小的順序為，故答案為：；(2)基態(tài)硫原子價電子排布式為，故答案為：；(3)物質(zhì)(A)中，與X原子以共價鍵連接的S原子的雜化方式為，與X原子以配位鍵連接的S原子的雜化方式為；二硫代磷酸根離子的中P原子價層電子對數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知二硫代磷酸根離子空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)。故答案為：；四面體；(4)由物質(zhì)(B)的結(jié)構(gòu)可知，與X原子相連的三個配位鍵不顯化合價，所以X的化合價為+3。故答案為：+3；(5)晶胞中X的原子坐標有2種，由晶胞結(jié)構(gòu)可知1個晶胞中含有2個XS，故晶胞質(zhì)量為，該晶體的密度。故答案為：2；。18.【答案】(1)CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑acdfg該觀點不正確，因為電石與水反應(yīng)時變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率能夠減慢反應(yīng)速率C2H2+8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O高于50℃，濃硝酸會大量揮發(fā)和分解測定0.1mol·L?1的草酸溶液的pH，pH大于1，說明草酸是弱酸；用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍說明是二元酸【解析】固體與液體不加熱可用甲制備乙炔，制備的乙炔氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質(zhì)，通過丙裝置可除去，乙炔和濃硝酸反應(yīng)生成草酸，裝置戊中生成草酸，最后通過e收集二氧化氮并除去尾氣。證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。(1)CaC2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為；CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學反應(yīng)方程式為CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)制備的乙炔氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質(zhì)，通過丙裝置可除去，由此接口正確的連接順序為acdfg→e。故答案為：acdfg；(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點不正確，因為電石與水反應(yīng)時變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率。(4)飽和食鹽水中食鹽能減少水與電石接觸的機會，制備C2H2氣體時，常用飽和食鹽水代替水的原因是能夠減慢反應(yīng)速率。(5)乙炔和濃硝酸反應(yīng)生成草酸，裝置戊中生成草酸的反應(yīng)方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4＋8NO2↑＋4H2O，反應(yīng)一般控制在50℃左右，根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)，若高于50℃，則生成草酸的速率會減慢，原因是高于50℃，濃硝酸會大量揮發(fā)和分解。(6)證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。設(shè)計一個實驗證明草酸屬于二元弱酸：測定0.1mol·L－1的草酸溶液的pH，pH大于1，說明草酸是弱酸；用NaOH標準溶