河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測 化學(xué)試題（含答案）

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1前兩章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)過程沒有涉及化學(xué)變化的是（）A.裂解→以石油為原料制乙烯 B.干餾→從煤中獲取煤焦油C.熱分解→由制備 D.分餾→從石油中獲得汽油、煤油等2.實(shí)驗(yàn)室制備、純化乙酸乙酯，下列操作錯(cuò)誤的是（）A.①混合乙醇和濃硫酸 B.②收集乙酸乙酯C.③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D.④提純乙酸乙酯3.研究表明可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑：；該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①（慢反應(yīng)）②（快反應(yīng)）下列可以體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD4.某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。已知為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.若體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若平衡后體系壓強(qiáng)為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D.若降溫使體系中，則反應(yīng)速率和產(chǎn)率均能提高5.下列說法正確的是（）A.、、熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B.、、的酸性由弱到強(qiáng)C.等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少D.與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應(yīng)，消耗6.下列冶煉金屬的原理正確的是（）A.工業(yè)上電解制備金屬 B.加入溶液制備金屬C.加熱分解制備金屬 D.電解溶液制備金屬鈉7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含非極性鍵數(shù)目為B.的溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氧原子數(shù)目為D.與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是（）A.由圖甲可知，反應(yīng)在A點(diǎn)一定達(dá)到平衡B.由圖乙可知反應(yīng)（無催化劑條件）的C.圖丙時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)D.圖丁點(diǎn)處（濃度商）（平衡常數(shù)）9.車葉草苷酸是傳統(tǒng)消炎藥材閉花耳草的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸的說法正確的是（）A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，、、在周期表中互不相鄰但位于同周期，且、原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)，在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： B.與能形成C.屬于弱堿 D.的含氧酸均為強(qiáng)酸11.在催化作用下，汽車廢氣中的與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)歷程和相對能量變化關(guān)系如圖所示（逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，圖中略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.是反應(yīng)的中間體 B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成C.催化劑先吸附，后吸附 D.反應(yīng)過程中最大能壘（活化能）為12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱使升華除去粉中的B取少量的樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液確定是否完全變質(zhì)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間探究濃度對反應(yīng)速率的影響D稱取相同質(zhì)量的鋅和鐵，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響13.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。以海水為原料可進(jìn)行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經(jīng)濟(jì)B.“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結(jié)晶方法C.“海水提溴”（吹出法）：“氯氣氧化”時(shí)離子方程式為D.“海水制鎂”時(shí)，電解熔融制備單質(zhì)鎂14.催化氧化可獲得，其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I.；反應(yīng)II.。將和的混合氣體在壓強(qiáng)、下置于不同密閉容器中反應(yīng)，不同溫度時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[的選擇性]如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.壓強(qiáng)：B.提高選擇性措施可采用更高效催化劑C.條件下，隨著溫度的升高，選擇性降低原因是反應(yīng)II占主導(dǎo)D.在210℃、條件下，平衡體系中的物質(zhì)的量為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。回答下列問題：（1）蒽醌法是過氧化氫主要生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)過程可簡單表示如下。從綠色化學(xué)角度評價(jià)該生產(chǎn)方法：________。（2）過氧化氫的分解反應(yīng)為。取過氧化氫水溶液，在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度（c）如下表所示：0204060800.800.400.200.100.050①反應(yīng)時(shí)，測得體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________。②，消耗的平均速率為________。③過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。④分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得一定溫度時(shí)，其他不同條件下，濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。圖甲、乙、丁中影響分解速率的因素依次是________、________、________。對比圖乙，圖丙得到的信息為________。（3）已知氧化的反應(yīng)：，有人認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第1步：；第2步：________。（4）（過硫化氫）可以看成是中過氧鍵被過硫鍵替代。若分解為和，則被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量之比為________。16.（14分）硫酸鈰銨[，熔點(diǎn)130℃，沸點(diǎn)330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機(jī)酸]可用作分析試劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室，以碳酸鈰[含]礦石為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→過濾”。①下列儀器不需要的是________（填儀器名稱）。②“硫酸酸浸”時(shí)，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的溫度是________℃，適宜的硫酸濃度是________。（2）“碳化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________。（3）的溶液換算為質(zhì)量體積濃度為________。（4）“氧化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。該步驟溫度不能過高的原因是________。反應(yīng)完畢后，混合體系的溫度升高至90℃，目的是________。（5）“制備”后溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、________、過濾，最后用乙醇洗滌。選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和________。17.（14分）疊氮化鈉（）在汽車安全、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛，亞硝酸乙酯（）-水合肼法制備的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器和控溫裝置均已省略）如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的、加入裝置甲的三頸燒瓶中，保持溫度為0℃，滴加鹽酸（約為），生成的亞硝酸乙酯（）氣體通入裝有水合肼、、乙醇（作溶劑）的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)完畢后，圖乙改為減壓蒸餾裝置進(jìn)行減壓蒸餾回收乙醇，降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中儀器a的名稱為________。（2）裝置甲控溫時(shí)所采取的措施是________。（3）裝置甲生成（氣體）的化學(xué)方程式為________，裝置乙生成的化學(xué)方程式為________（還有生成）。（4）進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，裝置乙中處連接的合適裝置應(yīng)為下圖中的________（填字母）。（5）利用“分光光度法”檢測產(chǎn)品純度，其原理如下：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關(guān)系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知，不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入（足量）標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖所示。檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱量晶體，配制標(biāo)準(zhǔn)液（與文獻(xiàn)濃度一致）。②準(zhǔn)確稱量樣品，配制成溶液，取待測溶液加入標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液________，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。18.（15分）將轉(zhuǎn)化為、、、等化學(xué)品是研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知以下信息：i.、的燃燒熱分別為和；ii.。反應(yīng)的________。關(guān)于該反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是________（填字母）。A.混合氣體密度不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C. D.不變（2）一定溫度和條件下，將和按體積比充入某容器中僅發(fā)生以下反應(yīng)I、II，達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，選擇性為50%[的選擇性]。I.；II.。①的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②體系中的平衡分壓為________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)________（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）。（3）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，為速率常數(shù)，與溫度和催化劑有關(guān)，和為常數(shù)）。分別使用催化劑、、進(jìn)行和合成反應(yīng)：，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。在催化劑作用下，反應(yīng)的活化能________；直線________（填“b”或“c”）表示使用更高效的催化劑。（4）在、下，等物質(zhì)的量的與混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為氣體的分壓（分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，則轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，________。

高三化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.D分餾過程沒有涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)符合題意；裂解、干餾、熱分解均發(fā)生化學(xué)變化，A、B、C三項(xiàng)均不符合題意。2.D①混合乙醇和濃硫酸時(shí)是將濃硫酸緩緩加入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)正確；收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管放在溶液液面上方，B項(xiàng)正確；分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時(shí)，先將下層液體放出，再從上口倒出乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；④操作錯(cuò)誤，提純乙酸乙酯時(shí)溫度計(jì)水銀部位在支管口處，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D總反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；又已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能，D項(xiàng)正確。4.C根據(jù)可知，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有生成物是氣體，因此體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡后，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，分壓分別為，故該溫度下的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；降溫，反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C非金屬性：，故、、熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，說明碳酸酸性大于次氯酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；烴燃燒通式為，則等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，C項(xiàng)正確；與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應(yīng)，消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C工業(yè)上電解制備金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下，與熔融制備金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬活動順序表中排在銅后面的金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱分解生成金屬單質(zhì)，故加熱分解制備金屬銀，C項(xiàng)正確；制備金屬鈉是通過電解熔融實(shí)現(xiàn)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A為，含氧氧非極性鍵數(shù)目為，A項(xiàng)正確；無體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈固態(tài)，不能計(jì)算出物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.CA點(diǎn)時(shí)（反應(yīng)物）（生成物），不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，生成物的百分含量減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，C項(xiàng)符合題意；點(diǎn)位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會向逆反應(yīng)方向移動，，D項(xiàng)不符合題意。9.C車葉草苷酸分子中含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、醚鍵與羧基共4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和3個(gè)環(huán)，還有羧基和酯基，不飽和度為7，可以構(gòu)成苯環(huán)結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；醚鍵和酯基與鈉不反應(yīng)，只有羥基和羧基與鈉反應(yīng)，所以該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B根據(jù)題意，、、、分別為、、、。簡單離子半徑：，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與所形成，B項(xiàng)正確；屬于中強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的含氧酸為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B由圖可知，是反應(yīng)的中間體，A項(xiàng)正確；反應(yīng)歷程中不存在非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；歷程中催化劑首先吸附轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中最大能壘（活化能）為，D項(xiàng)正確。12.C加熱時(shí)與會發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)不符合題意；不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，可以探究相同條件下溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)符合題意；鋅和鐵的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)的快慢不同，D項(xiàng)不符合題意。13.A蒸餾法淡化海水成本較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶解度隨溫度變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得粗鹽，B項(xiàng)正確；“海水提溴”時(shí)氧化反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；制鎂時(shí)電解熔融，D項(xiàng)正確。14.D相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、II