高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++備課素材：研究高考試題+++實(shí)施精準(zhǔn)備考+課件

研究高考試題

實(shí)施精準(zhǔn)備考一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向二、研究高考試題

注重考教銜接三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考

研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題，不難找出其命題軌跡，從而把握試題的難度。

——高考化學(xué)命題組組長(zhǎng)

南京大學(xué)

段康寧教授教育部關(guān)于做好2024年普通高校招生工作的通知：

深化考試內(nèi)容改革。落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)，將習(xí)近平新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想考查融入試題，構(gòu)建德智體美勞全面考查的內(nèi)容體系。注重考查學(xué)生的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)。優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式，增強(qiáng)試題的應(yīng)用性、探究性、開(kāi)放性。持續(xù)加強(qiáng)國(guó)家教育考試命題和考務(wù)工作隊(duì)伍建設(shè)，強(qiáng)化規(guī)范管理，完善保障機(jī)制，提升工作水平。一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

2024年黑龍江、吉林、遼寧高考化學(xué)試題在《高考評(píng)價(jià)體系》得指導(dǎo)下命制，“遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)依標(biāo)教學(xué)；依據(jù)中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系，突出關(guān)鍵能力考查，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用”，落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)。試卷考查的知識(shí)內(nèi)容基礎(chǔ)、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷保持了以往的命題風(fēng)格，在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)中融合對(duì)考生學(xué)習(xí)方法和思維能力的考查、關(guān)注對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生的必備知識(shí)、基本技能和學(xué)科素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，充分發(fā)揮高考的育人功能和價(jià)值導(dǎo)向作用，促進(jìn)素質(zhì)教育高質(zhì)量發(fā)展。2024年高考試題總評(píng)一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向1、精選真實(shí)情境彰顯化學(xué)學(xué)科價(jià)值

一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

化學(xué)試題突出關(guān)鍵能力的考查，體現(xiàn)素養(yǎng)導(dǎo)向，落實(shí)新課程理念。試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問(wèn)題，突出對(duì)信息提取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢(shì)，突出對(duì)能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第9題考查環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用，11題考查元素推斷，12題考查設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法考查電化學(xué)，體現(xiàn)了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”；第11題異山梨醇制備、15題沉淀溶解平衡曲線，將沉淀溶解平衡、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、蓋斯定律、產(chǎn)率的計(jì)算綜合考查，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”及“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”在第5、13題和第16、18題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問(wèn)題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生綜合分析和邏輯思維的能力。高度重視實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查，體現(xiàn)創(chuàng)新性。第4、7、9、10、12、13、14、15、16、17、18、19題數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識(shí)的考查上，辨識(shí)模型、圖表等各種類(lèi)型的信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容并與已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合；辨析在解決生產(chǎn)、生活與社會(huì)問(wèn)題過(guò)程中運(yùn)用的基本化學(xué)原理和方法，并能解答簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。2、突出關(guān)鍵能力考查，體現(xiàn)核心素養(yǎng)導(dǎo)向一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

3、深化必備知識(shí)融合體現(xiàn)遷移應(yīng)用價(jià)值

總之，本試題突出立德樹(shù)人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)，突出育人價(jià)值，凸顯化學(xué)學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容豐富，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究的思維方法。一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

題號(hào)難度

考查內(nèi)容

詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

選擇題(45分)1

易

化學(xué)與STSE含硅的無(wú)機(jī)非金屬材料；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)文明發(fā)展的意義；常見(jiàn)合金的組成2

中

化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)；共價(jià)鍵的形成及主要類(lèi)型；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；共價(jià)晶體(新教材)；共價(jià)晶體(新教材)3

易

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

基本操作金屬化學(xué)性質(zhì)通性；苯酚的毒性；實(shí)驗(yàn)安全4

中

物質(zhì)轉(zhuǎn)化NA

氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；氧化還原反應(yīng)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與NA相關(guān)推算；鹽類(lèi)水解原理；鹽類(lèi)水解原理5

中

化學(xué)與生活氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；羧酸的酸性；酯的水解；酶一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

題號(hào)

難度

考查內(nèi)容

詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)6

中

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉與碘的反應(yīng)7

中

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；酯的水解；雜化軌道理論；胺的性質(zhì)與應(yīng)用8

中

物質(zhì)的檢驗(yàn)和測(cè)定次氯酸及其性質(zhì)；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；乙醇與鈉反應(yīng)9

中

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)糖類(lèi)的組成和分類(lèi)；萃取和分液；超分子10

難

反應(yīng)速率與平衡

及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

題號(hào)

難度

考查內(nèi)容

詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)11

中

元素推斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類(lèi)推斷；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；分子晶體的物理性質(zhì)12

中

電化學(xué)電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；電解池有關(guān)計(jì)算13

中

簡(jiǎn)單工藝流程分析氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平；電解原理的理解及判斷；常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備14

中

晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體化學(xué)式；晶胞的有關(guān)計(jì)算15

難

沉淀溶解平衡曲線溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向

題號(hào)

難度

考查內(nèi)容

詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

非選擇題(55分)16

中化學(xué)工藝流程膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平；配合物的應(yīng)用；常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備17

難綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)影響化學(xué)平衡的因素；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的綜合考查；常用儀器及使用方法18

難反應(yīng)原理綜合應(yīng)用蓋斯定律；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)圖像的分析；晶胞的有關(guān)計(jì)算19

難有機(jī)合成與推斷官能團(tuán)轉(zhuǎn)化；有機(jī)合成綜合考查；有機(jī)推斷綜合考查一、明晰命題特點(diǎn)

聚焦備考方向二、研究高考試題

注重考教銜接1、文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類(lèi)的是A.金代六曲葵花婆金銀盞 B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯 D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐選取中華傳統(tǒng)文化成果，以東北三省出土的文物為情境，考查相關(guān)材料的知識(shí)。A二、研究高考試題

注重考教銜接（2024新課標(biāo)卷）文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽D弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義，體現(xiàn)學(xué)科社會(huì)價(jià)值二、研究高考試題

注重考教銜接5、

家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物：Na2CO4具有較強(qiáng)氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D.用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解B以勞動(dòng)教育為依托，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)、理解和應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生利用常識(shí)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，同時(shí)將多學(xué)科知識(shí)融合起來(lái)，學(xué)以致用。二、研究高考試題

注重考教銜接以教材知識(shí)點(diǎn)為依托考查基本化學(xué)用語(yǔ)，共價(jià)鍵的類(lèi)型，空間構(gòu)型判斷，共價(jià)晶體，主要是必修一和選修2的知識(shí)內(nèi)容。C二、研究高考試題

注重考教銜接C中心原子：σ鍵數(shù)

+

孤電子對(duì)數(shù)＝價(jià)層電子對(duì)數(shù)

—孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型

分子或離子立體構(gòu)型以教材知識(shí)點(diǎn)為依托考查基本化學(xué)用語(yǔ)，共價(jià)鍵的類(lèi)型，空間構(gòu)型判斷，共價(jià)晶體，主要是必修一和選修2的知識(shí)內(nèi)容。二、研究高考試題

注重考教銜接以教材知識(shí)點(diǎn)為依托考查無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)。B必修一，37頁(yè)選必3，63頁(yè)二、研究高考試題

注重考教銜接A以教材知識(shí)點(diǎn)為依托考查無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)。選必1選必1必修二

選必1考查知識(shí)的基礎(chǔ)性和應(yīng)用性二、研究高考試題

注重考教銜接（2024新課標(biāo)卷）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B必修一，70頁(yè)

注重回歸教材

，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法的理解和掌握，打牢發(fā)展的根基。二、研究高考試題

注重考教銜接DSO2

+

2H2S

==

3S↓

+

2H2O3S

+6OHˉ===

2S2ˉ

+SO3

2ˉ

+3H2O以硫及其化合物的性質(zhì)為依托，以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查氧化還原反應(yīng)及鹽類(lèi)的水解知識(shí)。學(xué)生要有

信息獲取與加工、邏輯推理與論證的能力。二、研究高考試題

注重考教銜接C新情景的創(chuàng)新性、探究性實(shí)驗(yàn)，本題高起點(diǎn)、低落點(diǎn)?？疾閷W(xué)生依據(jù)

真實(shí)的情景提煉信息，運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)基本原理，分析和解

釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、研究高考試題

注重考教銜接C以有機(jī)物為依托，考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)中的雜化類(lèi)型及化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

判斷方法：軌道數(shù)

=

σ鍵數(shù)

+

孤電子對(duì)數(shù)

3

為sp2

2

為

sp

4

為

sp3二、研究高考試題

注重考教銜接B二、研究高考試題

注重考教銜接B創(chuàng)新題型，以陌生物質(zhì)環(huán)六糊精為依托，考查寡糖、超分子、分子識(shí)別、萃取分離原理，考查學(xué)生探究創(chuàng)新的能力及信息獲取與理解能力。二、研究高考試題

注重考教銜接A以有機(jī)物異山梨醇為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷及計(jì)算，平衡常數(shù)及催化劑對(duì)化學(xué)平衡是否有影響，考查學(xué)生分析圖像的能力二、研究高考試題

注重考教銜接A必修一和選必2知識(shí)融合，考查知識(shí)的基礎(chǔ)性和綜合性。HNOS[Cu(NH3)4]SO4NH3

CuSO4規(guī)律：1、含未成對(duì)電子數(shù)最多的主族為

ⅤA

。2、含2個(gè)未成對(duì)電子的主族為

ⅣA和

ⅥA

。3、前36號(hào)元素中含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為

Cr

。4、前36號(hào)元素中含4個(gè)未成對(duì)電子的元素為

Fe

。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子的自旋狀態(tài)二、研究高考試題

注重考教銜接A以HCHO高效制H2為依托，考查電化學(xué)的知識(shí)，考查學(xué)生加工信息和探究創(chuàng)新的能力。電化學(xué)解決技巧：第1步結(jié)合題中信息和裝置圖，判斷

該裝置是原電池還是電解池？第2步判斷電池的電極。第3步結(jié)合電化學(xué)基本知識(shí)解決問(wèn)題。第4步學(xué)會(huì)離子交換膜的判斷及解題。陽(yáng)極陰極二、研究高考試題

注重考教銜接A基于流程的陌生情境物質(zhì)轉(zhuǎn)化，以陌生方程式書(shū)寫(xiě)和物質(zhì)制備為依托，考查學(xué)生信息獲取能力與綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(2018年Ⅱ卷)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

。二、研究高考試題

注重考教銜接A以鋰離子電池材料結(jié)構(gòu)為情境，考查晶胞相關(guān)知識(shí)，均攤法計(jì)算求化學(xué)式、晶胞中原子間距離和原子間相對(duì)位置、從晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞是否相同。二、研究高考試題

注重考教銜接A考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，沉淀溶解平衡曲線分析，平衡常數(shù)和Ksp計(jì)算，指示劑濃度的確定，考查學(xué)生的論證推理能力。2023年高考全國(guó)乙卷二、研究高考試題

注重考教銜接A考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，沉淀溶解平衡曲線分析，平衡常數(shù)和Ksp計(jì)算，指示劑濃度的確定，考查學(xué)生的論證推理能力。二、研究高考試題

注重考教銜接A考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)，沉淀溶解平衡曲線分析，平衡常數(shù)和Ksp計(jì)算，指示劑濃度的確定。二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，

“膽水”的主要溶質(zhì)為

(填化學(xué)式)?？疾槟吧x子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的形成，以及對(duì)一些工藝過(guò)程的分析理解，不同氧化方法的比較涉及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的作用和轉(zhuǎn)化。CuSO4

題頭問(wèn)題流程圖原料預(yù)處理核心反應(yīng)分離提純二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（2）“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（3）“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH，生成

(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，

促進(jìn)了含As微粒的沉降。二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（4）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，

“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.無(wú)需控溫

B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無(wú)需耐高溫

D.不產(chǎn)生廢液廢渣BC二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（5）“真金不拍火煉”，表明Au難被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用

為

。（6）“沉金”中Zn的作用為

。做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]ˉ從而浸出

作還原劑，將[Au(CN)2]ˉ還原為Au

二、研究高考試題

注重考教銜接16、中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒

被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：（7）濾液②經(jīng)H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2ˉ轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式

為

。

用堿中和HCN可生成

(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。NaCN陌生方程式的書(shū)寫(xiě)二、研究高考試題

注重考教銜接17、某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙兩枘z由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，

停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO4，過(guò)濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無(wú)色液體6.60g，色譜檢測(cè)純度為98.0%。回答下列問(wèn)題：（1）NaHSO4在反應(yīng)中起

作用，

用其代替濃H2SO4的優(yōu)點(diǎn)是

(答出一條即可)。考查物質(zhì)的制備、側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、各大裝置的作用、方程式的計(jì)算方法催化劑無(wú)有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生二、研究高考試題

注重考教銜接17、某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，

停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO4，過(guò)濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無(wú)色液體6.60g，色譜檢測(cè)純度為98.0%。（2）甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水，除指示

反應(yīng)進(jìn)程外，還可

。吸收生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

二、研究高考試題

注重考教銜接17、某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙兩枘z由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，

停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO4，過(guò)濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無(wú)色液體6.60g，色譜檢測(cè)純度為98.0%。（3）使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是_______(填標(biāo)號(hào))。

A無(wú)需分離

B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)C.起到沸石作用，防止暴沸

D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程AD

二、研究高考試題

注重考教銜接17、某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙兩枘z由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，

停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO4，過(guò)濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無(wú)色液體6.60g，色譜檢測(cè)純度為98.0%。（4）下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相

時(shí)均需使用的是

(填名稱(chēng))。分液漏斗

二、研究高考試題

注重考教銜接17、某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過(guò)程可視化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、

1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。II．加熱回流50min后，反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，

停止加熱。III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無(wú)CO2逸出，分離出有機(jī)相。IV．洗滌有機(jī)相后，加入無(wú)水MgSO4，過(guò)濾。V．蒸餾濾液，收集73~78℃餾分，得無(wú)色液體6.60g，色譜檢測(cè)純度為98.0%。（5）該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)______(精確至0.1%)。（6）若改用C2H518OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測(cè)目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的

質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_(kāi)______(精確至1)。73.5%

90二、研究高考試題

注重考教銜接

。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。18、為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：回答下列問(wèn)題：（1）ΔS_______0(填“>”或“<”)；

T3

=_______℃。（2）結(jié)合以下信息，可知H2的燃燒熱

ΔH

=

_______kJ/mol。

H2O(l)==H2O(g)

ΔH2

=+44.0kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH3

=－184.6kJ/mol考查燃燒熱、、轉(zhuǎn)化率判斷、平衡常數(shù)計(jì)算

、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)圖像的分析、晶胞計(jì)算。＜

360

-258.8

二、研究高考試題

注重考教銜接蓋斯定律

。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(?)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。18、為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：（3）下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率的

是_______(填標(biāo)號(hào))A.增大HCl的流速

B.將溫度升高40℃C.增大n(HCl):n(O2) D.使用更高效的催化劑

流速過(guò)快，反應(yīng)物分子來(lái)不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

（4）圖中較高流速時(shí)，α(T3)小于α(T2)和α(T1)，原因是

。BD二、研究高考試題

注重考教銜接

。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。18、為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：（5）設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)6

二、研究高考試題

注重考教銜接

。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(α)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。18、為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：（6）負(fù)載在TiO2上的RuO2催化活性高，穩(wěn)

定性強(qiáng)，TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用

下圖表示，二者晶胞體積近似相等，RuO2

與TiO2的密度比為1.66，則Ru的相對(duì)原子

質(zhì)量為_(kāi)______(精確至1)。101二、研究高考試題

注重考教銜接19、

特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I．Bn為

，咪唑?yàn)?/p>

；II．

和

不穩(wěn)定，能分別

快速異構(gòu)化為

和

?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B中含氧官能團(tuán)只有醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

和

?？疾橛袡C(jī)化學(xué)中官能團(tuán)的識(shí)別、同分異構(gòu)體的判斷和書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的確定、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及根據(jù)題中信息進(jìn)行有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)和推斷羥基羧基

二、研究高考試題

注重考教銜接19、

特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I．Bn為

，咪唑?yàn)?/p>

；II．

和

不穩(wěn)定，能分別

快速異構(gòu)化為

和

。（3）J→K的反應(yīng)類(lèi)型為

。（4）D的同分異構(gòu)體中，與D官能團(tuán)完全相同，且水解生成丙二酸的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。取代反應(yīng)

6

二、研究高考試題

注重考教銜接

19、

特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I．Bn為

，咪唑?yàn)?/p>

；II．

和

不穩(wěn)定，能分別

快速異構(gòu)化為

和

。（5）E→F轉(zhuǎn)化可能分三步：①E分子內(nèi)的咪唑環(huán)與羧基反應(yīng)生成X；②X快速異構(gòu)化為Y，圖Y與(CH3CO)2O反應(yīng)生成F。第③步化學(xué)方程為

。二、研究高考試題

注重考教銜接19、

特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物，其合成路線如下：已知：I．Bn為

，咪唑?yàn)?/p>

；II．

和

不穩(wěn)定，能分別

快速異構(gòu)化為

和

。（6）苯環(huán)具有與咪唑環(huán)類(lèi)似的性質(zhì)。參考B→X的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)化合物I的合成路線如下(部分反應(yīng)條件己略去)。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和

。二、研究高考試題

注重考教銜接2024年高考試題中必考點(diǎn)和高頻考點(diǎn)1、STSE題

；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；電化學(xué)；鹽類(lèi)的水解或沉淀溶解平衡2、必修一中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和選必2：3道題+3道題中涉及3、元素及其化合物知識(shí)：9道題中涉及4、有機(jī)化學(xué)：2道選擇題、1道合成及實(shí)驗(yàn)題以有機(jī)物為載體，3道題中涉及5、工藝流程題：1道選擇題、1道大題6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：1道選擇題、1道大題，7、氧化還原反應(yīng)：7道選擇題涉及

三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考命題原則高考緊扣時(shí)代主題與時(shí)代精神，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生理想信念、道德品質(zhì)、奮斗精神、愛(ài)國(guó)情懷等方面的引導(dǎo)和考查，將立德樹(shù)人融入高考試題中。高考突出對(duì)學(xué)生關(guān)鍵能力、思維過(guò)程和思維品質(zhì)的考查要求。緊密結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展成就、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。堅(jiān)持問(wèn)題導(dǎo)向和任務(wù)驅(qū)動(dòng)，以解決實(shí)際問(wèn)題和學(xué)科任務(wù)為考查目標(biāo)，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、調(diào)動(dòng)關(guān)鍵能力，尋找解決問(wèn)題的方案。無(wú)價(jià)值，不入題無(wú)思維，不命題無(wú)任務(wù)，不立題無(wú)情境，不成題具體方向：注重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法的理解，同時(shí)強(qiáng)調(diào)靈活運(yùn)用知識(shí)，注重考查學(xué)生的思維品質(zhì)，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)思考和深入探究。命題重點(diǎn)：考查必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)。試題優(yōu)化：優(yōu)化試題結(jié)構(gòu)和形式，增強(qiáng)應(yīng)用性、探究性和開(kāi)放性。命題目標(biāo)：引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)。命題特點(diǎn)三個(gè)轉(zhuǎn)變從“解題”到“解決問(wèn)題”的轉(zhuǎn)變從考試評(píng)價(jià)工具到全面育人載體的轉(zhuǎn)變從“以綱定考”到“教考銜接”的轉(zhuǎn)變高考備考復(fù)習(xí)——核心材料61高考評(píng)價(jià)體系一核核心立場(chǎng)為什么考？一核——核心功能服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)立德樹(shù)人堅(jiān)持選拔標(biāo)準(zhǔn)提高培養(yǎng)質(zhì)量?jī)r(jià)值引領(lǐng)價(jià)值引領(lǐng)根本任務(wù)服務(wù)選才是高考的基本功能和使命，也是高考存在的客觀要求。高考還具有服務(wù)和引導(dǎo)基礎(chǔ)教育教學(xué)的現(xiàn)實(shí)作用。以立德樹(shù)人為價(jià)值引領(lǐng)，并最終落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。政治屬性教育屬性專(zhuān)業(yè)(科學(xué))屬性（1）“一核”——是高考的前提高考評(píng)價(jià)體系四層——考查內(nèi)容物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)語(yǔ)言與概念實(shí)驗(yàn)原理與方法宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任考什么？（2）“四層”——高考命題依據(jù)高考評(píng)價(jià)體系在考查必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的同時(shí)，聚焦核心素養(yǎng)，突出化學(xué)學(xué)科的核心價(jià)值信息獲取與加工邏輯推理與論證科學(xué)探究與建模批判思維與創(chuàng)新語(yǔ)言組織與表達(dá)主干知識(shí)細(xì)節(jié)突出，基礎(chǔ)知識(shí)多來(lái)源于課本。以課本內(nèi)容為基礎(chǔ)，稍有變化，能達(dá)到學(xué)生的能力發(fā)展區(qū)，讓學(xué)生能夠通過(guò)分析解決問(wèn)題，有收獲感。選取新情境，考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，總結(jié)新規(guī)律，創(chuàng)新應(yīng)用的能力。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，考查學(xué)生解釋說(shuō)明、論證分析的思維能力。高考評(píng)價(jià)體系（3）“四翼”——高考命題方式怎么考？金線：緊扣時(shí)代主題，弘揚(yáng)核心價(jià)值銀線：聚焦學(xué)科實(shí)踐，考查關(guān)鍵能力串聯(lián)線：巧設(shè)情境，真實(shí)且新穎，熟悉又陌生日常生活情境生產(chǎn)環(huán)保情境學(xué)術(shù)探索情境

實(shí)驗(yàn)探究情境化學(xué)史料情境呈現(xiàn)我國(guó)傳統(tǒng)文化優(yōu)秀成果，增強(qiáng)文化自信和民族自豪感精選我國(guó)科研成果，厚植愛(ài)國(guó)主義情懷融入衛(wèi)生健康知識(shí)，展示化學(xué)價(jià)值信息獲取與加工能力的考查邏輯推理與論證能力的考查批判性思維能力的考查科學(xué)探究與創(chuàng)新能力的考查精選我國(guó)科研成果，厚植愛(ài)國(guó)主義情懷高考評(píng)價(jià)體系高考命題原則：以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)以真實(shí)情景為測(cè)試載體以化學(xué)知識(shí)為解決問(wèn)題的工具從考查解題能力到考查解決實(shí)際問(wèn)題能力的轉(zhuǎn)變化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中測(cè)試載體測(cè)試任務(wù)解決問(wèn)題

的工具測(cè)試宗旨試題情境是實(shí)現(xiàn)“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求的載體，對(duì)考查和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)具有關(guān)鍵作用。情境是圍繞某一特定主題事實(shí)，以文字、數(shù)據(jù)、圖表等方式，為設(shè)計(jì)問(wèn)題任務(wù)、達(dá)成測(cè)評(píng)目標(biāo)而呈現(xiàn)試題信息的載體。高中有關(guān)化學(xué)考試的情境分為日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境、實(shí)驗(yàn)探索情境和化學(xué)史料情境。核心價(jià)值金線、能力素養(yǎng)銀線、情境載體串聯(lián)線高考考查的載體三、試題命制的素材來(lái)源01020304051.教材深度挖掘2.大學(xué)教材內(nèi)容3.科技時(shí)事熱點(diǎn)4.文獻(xiàn)參考資料5.競(jìng)賽試題下放高考命題素材的來(lái)源1.研究《高考評(píng)價(jià)體系》明確考什么、怎么考高效研究貫穿始終2.研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》明確修訂內(nèi)容變化、要求,素養(yǎng)水平、學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求及實(shí)施建議3.研究高考試題及高質(zhì)量試題分析與試題評(píng)價(jià)理解命題專(zhuān)家的想法及試題的考查方式、設(shè)問(wèn)的角度及方向，預(yù)測(cè)明年可能會(huì)怎樣考4.研究教材結(jié)合課標(biāo)和高考試題深入挖掘老教材和新教材中的增、刪點(diǎn)及變化、重要案例等5.研究學(xué)生明確不同層次學(xué)生的需求，學(xué)生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點(diǎn)6.研究“教—學(xué)—評(píng)”一體化教學(xué)方法，講評(píng)課、復(fù)習(xí)課，打造高效課堂學(xué)習(xí)課標(biāo)和高考評(píng)價(jià)，融入教學(xué)。題號(hào)20212022202320241化學(xué)與STSE：主要考察對(duì)象有鐵、臭氧、酚醛樹(shù)脂、高純硅化學(xué)與STSE：以冬奧會(huì)為素材考察非金屬材料,高分子材料和合金材料?；瘜W(xué)與STSE：物質(zhì)轉(zhuǎn)變、能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)分類(lèi)和新型材料。化學(xué)與傳統(tǒng)文化：文物與材料2化學(xué)用語(yǔ)（符號(hào)表征）：價(jià)電子排布式、離子結(jié)構(gòu)示意圖,用電子式表示形成過(guò)程、原子符號(hào)?；瘜W(xué)用語(yǔ)（符號(hào)表征）：電離方程式、分區(qū)、空間結(jié)構(gòu)、電子式?；瘜W(xué)用語(yǔ)（符號(hào)表征）：空間結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵類(lèi)型、價(jià)電子排布和順?lè)串悩?gòu)?；瘜W(xué)用語(yǔ)（符號(hào)表征）：核素、晶體類(lèi)型、共價(jià)鍵類(lèi)型、分子空間結(jié)構(gòu)3傳統(tǒng)文化為載體-化學(xué)常識(shí)：基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、金屬通性。NA：中子數(shù)、σ鍵、簡(jiǎn)單分子結(jié)構(gòu)、水解。元素化合物（工業(yè)制備原理）：制氨氣、鹽酸、粗硅、金屬鎂。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作與處理方法：氫氣驗(yàn)純、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)急處理4元素化合物：N、S、C1元素及其化合物性質(zhì)。有機(jī)化學(xué)：碳碳三鍵化學(xué)性質(zhì)、典型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)類(lèi)型、典型結(jié)構(gòu)的物理性質(zhì)。元素化合物：鑒別和檢驗(yàn)，無(wú)機(jī)物和有機(jī)物融合。NA：硫元素轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算，氣體、水解、反應(yīng)計(jì)算、氧化還原計(jì)算5有機(jī)化學(xué)：簡(jiǎn)單環(huán)狀化合物一氯代物判斷、單體、雜化。律表推斷：I1、電負(fù)性、分子晶體沸點(diǎn)比較、共價(jià)鍵判斷。NA：π鍵、氧化還原反應(yīng)、離子晶體結(jié)構(gòu)、水解。元素化合物（化學(xué)與生活）：漂白、酒曲作用、除水垢、油脂水解2021-2024年試題的縱向?qū)Ρ阮}號(hào)20212022202320246有機(jī)化學(xué)：原子共面、氫鍵、化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型。元素化合物：實(shí)驗(yàn)結(jié)合元素化合物考察氧化還原反應(yīng)及原電池有機(jī)化學(xué)：手性、同分異構(gòu)體、雜化、溶解性。實(shí)驗(yàn)：碘鐘實(shí)驗(yàn)7物質(zhì)結(jié)構(gòu):(晶胞）分區(qū)、簡(jiǎn)單晶體化學(xué)式計(jì)算、八面體空隙、晶體類(lèi)型判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)：8電子微粒、雜化、空間結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性比較。電化學(xué)（電解池）：電極反應(yīng)判斷、電勢(shì)高低、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，溶液性質(zhì)變化。有機(jī)化學(xué)：水解反應(yīng)、產(chǎn)物溶解性、雜化方式、反應(yīng)速率8元素化合物轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)：S、C1、化學(xué)鍵、分子極性判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（類(lèi)比、推理）：簡(jiǎn)單分子晶體沸點(diǎn)、無(wú)機(jī)酸酸性、氧化性、溶解度對(duì)比。有機(jī)化學(xué)：反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)性質(zhì)、核磁共振氫譜、超分子的分子識(shí)別?；A(chǔ)實(shí)驗(yàn)：離子檢驗(yàn)、試劑分析測(cè)試方法9化學(xué)實(shí)驗(yàn)（表格）：鹵素單質(zhì)氧化性對(duì)比實(shí)驗(yàn)、焰色試驗(yàn)、酸性比較、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)。電化學(xué)(電解＋滴定):電極反應(yīng)式、現(xiàn)象、計(jì)算、裝置分析律表（結(jié)構(gòu)式）：分子的極性、I1、氧化物性質(zhì)、配位鍵。有機(jī)化學(xué)（超分子）10電化學(xué)（二次電池）：電極方程式、工作原理。有機(jī)反應(yīng)機(jī)理：有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同系物、催化劑工藝流程：產(chǎn)物判斷、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離。化學(xué)反應(yīng)原理綜合：速率、平衡常數(shù)、催化劑2021-2024年試題的縱向?qū)Ρ阮}號(hào)202120222023202411化學(xué)平衡：平衡移動(dòng)、恒T、V充惰氣問(wèn)題。反應(yīng)原理的遷移推理：水解演繹、推理。電化學(xué)（儲(chǔ)能電池）：能量轉(zhuǎn)化、離子遷移、電極反應(yīng)。律表：結(jié)構(gòu)、焰色反應(yīng)、反應(yīng)方程式12化學(xué)反應(yīng)速率：給定信息下的速率問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：表格情境下的化學(xué)反應(yīng)速率運(yùn)算問(wèn)題。反應(yīng)原理綜合：氧化還原反應(yīng)判斷、給定條件下離子共存、速率判斷、圖像分析。電化學(xué)（制氫）：電極方程式、反應(yīng)原理、離子移動(dòng)方向13電化學(xué)（電解池）：電極判斷、反應(yīng)原理?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定、濃度對(duì)速率的影響、沉淀完全的判斷、淀粉水解?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：金屬與非金屬反應(yīng)，現(xiàn)象的原因分析。元素化合物：小工藝流程14律表（結(jié)構(gòu)式）：簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)、半徑比較，I1、配位鍵。電化學(xué)（儲(chǔ)能電池）：電極方程式、反應(yīng)原理、計(jì)算物質(zhì)結(jié)構(gòu)（晶胞）：化學(xué)式、配位數(shù)、密度計(jì)算，信息加工。物質(zhì)結(jié)構(gòu)（晶胞）：化學(xué)式、粒子間距離、結(jié)構(gòu)。15水溶液：數(shù)形結(jié)合情境下Ka計(jì)算、離子濃度大小比較,指示劑選擇及計(jì)算。水溶液：數(shù)形結(jié)合情境下Kh計(jì)算、曲線分析、濃度大小比較。水溶液：溶度積、電離平衡常數(shù)計(jì)算、曲線判斷。水溶液：給定信息、圖像識(shí)別、沉淀溶解平衡、Ksp。2021-2024年試題的縱向?qū)Ρ阮}號(hào)202120222023202416以釩、鉻、錳元素為載體的工藝流程：鉻在周期表中的位置；氫氧化鐵膠體的制備；陌生圖像分析；溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算；陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；流程分析-物質(zhì)的作用。以鉍、鐵、硫、錳元素為載體的工藝流程：提高焙燒效率的措施；陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)；影響水解的因素；流程分析-濾渣的成分、物質(zhì)的作用。以鎳、鎂、硫、錳元素為載體的工藝流程：提高浸取率的方法；陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)；圖像分析；流程分析-濾渣的成分；溶度積有關(guān)計(jì)算。以細(xì)菌冶金為背景的工藝流程，涉及硫、鐵、砷、金、鋅等元素。物質(zhì)化學(xué)式；未知方程式書(shū)寫(xiě)；流程分析；物質(zhì)作用分析等。17無(wú)機(jī)制備型實(shí)驗(yàn)題：常規(guī)儀器名稱(chēng)及作用；常規(guī)方程式的書(shū)寫(xiě)；常規(guī)裝置的作用；陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；實(shí)驗(yàn)原理；沉淀的洗滌；計(jì)算。新情景下的制備型實(shí)驗(yàn)題：常規(guī)方程式的書(shū)寫(xiě)；常規(guī)裝置作用；陌生情境下方程式的書(shū)寫(xiě)；實(shí)驗(yàn)原理；滴定計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：熱重產(chǎn)物分析；催化劑的判斷；圖像分析；適宜條件選擇；平衡常數(shù)計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：熵的判斷、平衡狀態(tài)判斷、溫度為平衡的影響；燃燒熱、蓋斯定律；非平衡態(tài)判斷及轉(zhuǎn)化率分析、Kx計(jì)算；晶胞計(jì)算。2021-2024年試題的縱向?qū)Ρ阮}號(hào)202120222023202418化學(xué)反應(yīng)原理：氫氧化鐵膠體的制備；陌生圖像分析；溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算；陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；流程分析-物質(zhì)的作用?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：反應(yīng)的自發(fā)性判斷；速率及平衡的影響因素；陌生圖像分析；數(shù)據(jù)計(jì)算；過(guò)渡態(tài)理論初探；新情景下的晶胞的有關(guān)計(jì)算。

有機(jī)物情境下的制備型實(shí)驗(yàn)題：溶劑的選擇；沸點(diǎn)不同的原因；儀器的選擇；試劑的作用；產(chǎn)率的計(jì)算。以有機(jī)物制備為背景的綠色實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：物質(zhì)作用分析；實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析（與反應(yīng)原理融合）；實(shí)驗(yàn)儀器選擇；產(chǎn)率計(jì)算；質(zhì)譜法分析；19有機(jī)合成與推斷:官能團(tuán)名稱(chēng)，分子式；與氫鍵有關(guān)的熔沸點(diǎn)比較；典型官能團(tuán)間轉(zhuǎn)化的方程式的書(shū)寫(xiě)；情境下陌生物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)；限定條件下同分異構(gòu)體及典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成與推斷:分子式；典型官能團(tuán)方程式的書(shū)寫(xiě)；雜化類(lèi)型判斷；典型轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)的作用；官能團(tuán)名稱(chēng)；情境下陌生物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)；限定條件下同分異構(gòu)體及典型物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成與推斷:基團(tuán)的引入；官能團(tuán)名稱(chēng)；典型官能團(tuán)間轉(zhuǎn)化的方程式的書(shū)寫(xiě)；限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型；給定合成路線中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成與推斷：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型；限定條件同分異構(gòu)體判斷；信息型多步反應(yīng)中間體書(shū)寫(xiě)2021-2024年試題的縱向?qū)Ρ?/p>

教研組通過(guò)集體備課共同研究導(dǎo)學(xué)案的制作、課程標(biāo)準(zhǔn)、高考評(píng)價(jià)體系、教-學(xué)-評(píng)一體化的教學(xué)模式、高考試題分析。外出學(xué)習(xí)參加培訓(xùn)，并進(jìn)行學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流，達(dá)到共同進(jìn)步。教師在不斷提高自我教學(xué)水平的同時(shí)，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力和潛能挖掘的培養(yǎng)，達(dá)到立德樹(shù)人的目的。開(kāi)展社團(tuán)課和選修課三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考大學(xué)教材及課標(biāo)、高考評(píng)價(jià)

教材和教參三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考高考備考復(fù)習(xí)——核心材料三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考高考備考復(fù)習(xí)——校本教材

依標(biāo)教學(xué)、抓住教材夯實(shí)基礎(chǔ)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)一輪復(fù)習(xí)(2024.6月中旬-2025.2月中旬)

模擬高考、實(shí)戰(zhàn)演練、考前指導(dǎo)、心理疏導(dǎo)、三輪復(fù)習(xí)(2025.5月初—6月月5日)

專(zhuān)題訓(xùn)練、拓展整合，提升能力、落實(shí)素養(yǎng)

二輪復(fù)習(xí)(2025年2月中—2025年4月末)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考“全面”知識(shí)全面復(fù)習(xí)，對(duì)象面向全體學(xué)生?！盎A(chǔ)”把握中下難度，不偏離教材課標(biāo)的范圍“系統(tǒng)”前引后連有機(jī)結(jié)合，注意知識(shí)的完整性“扎實(shí)”知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)要落實(shí)到位，正真理解、深化一輪復(fù)習(xí)原則——全面、基礎(chǔ)、系統(tǒng)、扎實(shí)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考高考試題對(duì)知識(shí)的考查，源于教材，但高于教材，體現(xiàn)了選拔性考試的要求。教師要深入研究教材、適當(dāng)提升知識(shí)高度，挖掘知識(shí)深度，拓展知識(shí)寬度，挖掘知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值。在一輪復(fù)習(xí)中要做好知識(shí)的整合，進(jìn)行大單元教學(xué)，部分知識(shí)進(jìn)行模型建構(gòu)，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，通過(guò)一輪復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握好必備知識(shí)，形成關(guān)健能力。一輪復(fù)習(xí)目標(biāo)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第一部分：元素及其化合物2、講鋁、銅、鎂及其化合物，海水提鎂的方法1、重點(diǎn)講鈉、鐵及其化合物3、金屬材料和金屬資源的開(kāi)發(fā)利用4、氯氣及其化合物，海水提溴、碘的方法5、硫、氮及其化合物6、無(wú)機(jī)非金屬材料7、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考硫元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖氯元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第二部分：物質(zhì)的量2、實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

儀器、步驟、誤差分析1、基本物理量知識(shí)——四個(gè)基本公式3、高考重要題型——用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第三部分：化學(xué)反應(yīng)及其變化1、物質(zhì)的分類(lèi)題型：化學(xué)與STSE考點(diǎn)：1、物理變化與化學(xué)變化的辨析考點(diǎn)：2、化學(xué)與新科技、新材料考點(diǎn)：3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、健康、能源和環(huán)?？键c(diǎn)：4、化學(xué)與傳統(tǒng)文化閱讀教材：必修一

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯

前兩節(jié)

必修一

第三章

鐵

金屬材料

必修二

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

必修二

第七章

有機(jī)化合物和第八章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

選擇性必修一

第三章中鹽類(lèi)的水解和沉淀溶解平衡

選擇性必修一

第四章中化學(xué)電源、電解池應(yīng)用、金屬的腐蝕與防護(hù)

選擇性必修三

第四章生物大分子和第五章合成高分子必備知識(shí)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第三部分：化學(xué)反應(yīng)及其變化2、離子反應(yīng)1）能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2）離子方程式書(shū)寫(xiě)和判斷正誤3）離子共存三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)的基本操作2、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別3、物質(zhì)的分離和提純方法4、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考20分實(shí)驗(yàn)選擇題主要考查知識(shí)點(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)

3本教材中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)的基本儀器和基本操作物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)創(chuàng)新題

第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考圖示類(lèi)表格類(lèi)敘述類(lèi)創(chuàng)新類(lèi)推斷類(lèi)實(shí)驗(yàn)選擇題題型特點(diǎn)第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考實(shí)驗(yàn)儀器和裝置、實(shí)驗(yàn)基本操作和技能、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和解釋等實(shí)雙色球基礎(chǔ)知識(shí)，體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)性和應(yīng)用性的考查。必備知識(shí)：關(guān)鍵能力：理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力、實(shí)驗(yàn)與探究能力學(xué)科素養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)大題

落實(shí)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考試題考向：1、無(wú)機(jī)化合物的制備實(shí)驗(yàn)

2、有機(jī)化合物的制備實(shí)驗(yàn)

3、性質(zhì)、原理的探究實(shí)驗(yàn)

試題特征：試題以不同的情境材料為載體，采用文字表述、裝置圖、圖表等形式呈現(xiàn)。重視實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能，趨向于注重基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性與創(chuàng)新性的統(tǒng)一。在考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，考查學(xué)生分析和推理、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等能力，具有較強(qiáng)的綜合性和應(yīng)用性。實(shí)驗(yàn)大題

第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考?？純?nèi)容：1、化學(xué)儀器的識(shí)別和實(shí)驗(yàn)基本操作。

關(guān)注真實(shí)情境下的實(shí)驗(yàn)與書(shū)本知識(shí)的結(jié)合

2、物質(zhì)的制備、分離與提純

關(guān)注物質(zhì)的特性與制備、分離或提純操作的原理之間的關(guān)系，

了解二者之間的邏輯關(guān)系才能把握解題的關(guān)鍵。3、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理的探究

此內(nèi)容常要結(jié)合題干中提供的信息與書(shū)本知識(shí)進(jìn)行分析，側(cè)重考查

學(xué)生提取關(guān)鍵信息、整合知識(shí)的能力4、定量分析

?？疾槲镔|(zhì)的純度、產(chǎn)量、產(chǎn)率、實(shí)驗(yàn)誤差分析等，

掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化是解題關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)大題

第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的的驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的比較反應(yīng)產(chǎn)物的分析反應(yīng)原理或流程實(shí)驗(yàn)步驟與目的實(shí)驗(yàn)條件控制物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)組成確定物質(zhì)純度（含量）計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算等考向必備知識(shí)性質(zhì)探究物質(zhì)制備定量測(cè)定角度角度角度儀器與裝置實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn)化學(xué)或離子方程式化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)分離與提純模型構(gòu)建實(shí)驗(yàn)大題

第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)原則基本要求設(shè)計(jì)類(lèi)型評(píng)價(jià)內(nèi)容評(píng)價(jià)原則實(shí)驗(yàn)原理及方案的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)現(xiàn)象描述及結(jié)論分析的評(píng)價(jià)是否科學(xué)、合理、嚴(yán)謹(jǐn)原料是否常見(jiàn)、廉價(jià)操作是否簡(jiǎn)便、易行、安全反應(yīng)過(guò)程是否節(jié)能環(huán)保方法簡(jiǎn)便現(xiàn)象明顯操作易行科學(xué)性、可行性安全性、簡(jiǎn)約性單一性、對(duì)比性物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)定量綜合型實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ蜆?gòu)建實(shí)驗(yàn)大題

第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考測(cè)重于反應(yīng)變化與規(guī)律、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)原理與方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的分離、提純、鑒別；水溶液中的離子平衡；物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型、鍵角、分子類(lèi)型；電化學(xué)和定量計(jì)算等。必備知識(shí)：關(guān)鍵能力：測(cè)重于對(duì)學(xué)生獲取有效信息與加工整合信息的能力、綜合題給信息和所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分析與解決問(wèn)題的能力、用科學(xué)規(guī)范的文字進(jìn)行表述的能力等的考查。學(xué)科素養(yǎng)：測(cè)重于化學(xué)觀念、思維方法、實(shí)踐探索和態(tài)度責(zé)任第五部分：工藝流程三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考17分第五部分：工藝流程——試題結(jié)構(gòu)原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制成本產(chǎn)率環(huán)保安全物質(zhì)循環(huán)利用排放物做無(wú)害處理

題頭：介紹該工藝生產(chǎn)的原材料（雜質(zhì)）、目的（目標(biāo)產(chǎn)品）。流程圖：用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離提純等主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)。問(wèn)題：根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)問(wèn)。三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考原料預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)獲取產(chǎn)品分離提純?cè)系念A(yù)處理反應(yīng)條件的控制(1)氧化/還原(2)pH值的調(diào)節(jié)(3)溫度的控制(4)防氧化(5)防水解(6)防分解(1)過(guò)濾(冷卻/趁熱)(2)萃取/分液(3)反萃取(4)蒸餾(5)離子交換產(chǎn)物的循環(huán)利用(4)堿洗,酸浸,堿浸(1)粉碎,研磨(3)煅燒,灼燒,焙燒(5)浸出率的提高(2)攪拌原料(1)自然資源開(kāi)發(fā)利用(3)物質(zhì)的制備和凈化(2)廢棄資源回收利用(1)水洗,酸洗,醇洗熱水洗,冷水洗(4)防氧化防水解防分解防倒吸(5)轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率計(jì)算(2)蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,重結(jié)晶(3)鹽析滲析升華第五部分：工藝流程——結(jié)構(gòu)模型三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考(1)審題頭（①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分。）(2)析流程（抓三條思維主線）

(3)重設(shè)問(wèn)(帶著設(shè)問(wèn)針對(duì)性地看流程圖）（結(jié)合信息：題干信息、補(bǔ)充信息、設(shè)問(wèn)信息）第五部分：工藝流程——思維模型三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考操作線、產(chǎn)品線雜質(zhì)線試劑線第五部分：工藝流程——思維模型三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考工業(yè)流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)反應(yīng)變化及規(guī)律化學(xué)語(yǔ)言與概念

典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、及其轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系元素的遞變規(guī)律焙燒方程式、氧化還原方程式、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等特別：抓守恒寫(xiě)方程實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)步驟分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)（排放物的無(wú)害處理）、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純（除雜凈化方法），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析等

實(shí)驗(yàn)原理與方法圖數(shù)信息（如Ksp的應(yīng)用），條件選擇與控制，結(jié)合氧化還原理論，四大平衡理論，電化學(xué)理論等考查，判斷流程中殘?jiān)驈U液的成分第五部分：工藝流程——知識(shí)體系三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考成本意識(shí)：浸出率、轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價(jià)格、能耗的控制、原料、

能量的循環(huán)利用。效率意識(shí)：生產(chǎn)速率、催化劑的使用、反應(yīng)條件的選擇。環(huán)保意識(shí)：綠色化學(xué)：無(wú)污染、無(wú)腐蝕、“三廢”(廢氣、廢渣、廢水)

的處理。第五部分：工藝流程——三個(gè)意識(shí)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第五部分：工藝流程——解題策略充分體現(xiàn)基礎(chǔ)性

綜合性

應(yīng)用性

創(chuàng)新性三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________?；剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為

。BaSO4+4C==BaS+4CO↑CO+H2O==CO2+H2BaCO3S2?+Ba2++Zn2++SO42?==BaSO4·ZnS↓原料原料預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品26．立德粉ZnS·BaSO4（也稱(chēng)鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：產(chǎn)品分離提純H2S三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第六部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修一+選必2）7、共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的判斷

2、元素周期表及元素周期律4、電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)3、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、金屬鍵,分子間作用力（氫鍵和范德華力）

5、電子排布式或電子排布圖（軌道表示式），價(jià)電子排布式或價(jià)電子排布圖6、電離能、電負(fù)性8、分子或離子空間構(gòu)型及雜化方式的判斷

1、原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考10分第六部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修一+選必2）9、分子的極性及鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響12、晶體類(lèi)型、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)比較、晶胞密度計(jì)算10、“相似相溶”原理11、手性分子13、配合物14、超分子三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第六部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修一+選必2）三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考3分第七部分：化學(xué)反應(yīng)與電能1、原電池2、電解池3、金屬的腐蝕與防護(hù)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第八部分：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、從宏觀和微觀兩個(gè)角度判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式3、燃燒熱4、中和熱及其測(cè)定5、蓋斯定律三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考側(cè)重于化學(xué)變化與規(guī)律，主要是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性的考查，一是定性分析，主要是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，二是定量計(jì)算，利用蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。必備知識(shí)：關(guān)鍵能力：理解與辨識(shí)能力，歸納與論證能力，從圖像中提取有效信息的能力，結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行分析判斷遷移應(yīng)用的能力，化學(xué)定量計(jì)算的能力。學(xué)科素養(yǎng)：側(cè)重于化學(xué)觀念或思維方法和實(shí)踐探索，主要體現(xiàn)在微粒觀、變化觀，體現(xiàn)在結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)決定應(yīng)用的學(xué)科思想上。第九部分：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考17分第十部分：水溶液中的離子平衡三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考1、弱電解質(zhì)的電離及電離常數(shù)計(jì)算2、水的電離和溶液pH及水的離子積的應(yīng)用3、鹽類(lèi)的水解及水解常數(shù)計(jì)算4、沉淀溶解平衡及溶度積的計(jì)算豐富試題呈現(xiàn)形式，考查信息獲取與加工能力提供數(shù)據(jù)顯現(xiàn)證據(jù)，考查歸納推理與論證能力第十部分：水溶液中的離子平衡三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考第十一部分：有機(jī)化合物三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考20分側(cè)重于化學(xué)用語(yǔ)與概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)變化與規(guī)律以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用，主要包括有機(jī)化物的命名、官能團(tuán)的名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，設(shè)計(jì)合成路線等。必備知識(shí)：關(guān)鍵能力：側(cè)重于理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證，主要考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力、加工信息的能力。學(xué)科素養(yǎng)：側(cè)重于化學(xué)觀念、模型認(rèn)知、證據(jù)推理和態(tài)度責(zé)任。第十一部分：有機(jī)化合物三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考20分1、烴及烴的衍生物基本知識(shí)2、官能團(tuán)的性質(zhì)3、反應(yīng)類(lèi)型

4、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)5、高分子材料第十一部分：有機(jī)化合物三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考二輪復(fù)習(xí)要達(dá)到三個(gè)目的三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)進(jìn)行提煉和掌握（從全面基礎(chǔ)復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)入重點(diǎn)復(fù)習(xí)）將知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)際解題能力（將基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)戰(zhàn)考題中）

掌握解題方法，形成應(yīng)試技巧（把握高考各題型的特點(diǎn)和規(guī)律）題型二：化學(xué)用語(yǔ)考點(diǎn)：1、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)：2、同位素原子的表示方法考點(diǎn)：3、電子式、結(jié)構(gòu)式考點(diǎn)：4、分子或離子的空間構(gòu)型考點(diǎn)：5、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式、鍵線式、球棍模型、空間填充分模型考點(diǎn)：6、電子排布式或圖，價(jià)電子排布式或圖題型三：用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)題型一：化學(xué)與STSE三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考題型四：離子方程式與離子共存題型五：元素的價(jià)類(lèi)二維圖題型六：氧化還原反應(yīng)題型七：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律題型十：流程圖示（微工藝或者實(shí)驗(yàn)）題型九：表格實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)）題型八：實(shí)驗(yàn)裝置圖主要涉及元素及其化合物部分知識(shí)三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考題型十三：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題型十四：化學(xué)反應(yīng)催化機(jī)理圖示題型十六：能量過(guò)程圖示題型十二：電化學(xué)原理題型十一：簡(jiǎn)單有機(jī)化合物（2道）題型十五：水溶液離子平衡圖像三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考題型三：化學(xué)反應(yīng)原理題型二：工藝流程題題型一：實(shí)驗(yàn)題

題型八：有機(jī)合成題三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考二輪復(fù)習(xí)后期進(jìn)行優(yōu)等生、邊緣生、弱等生培養(yǎng)和轉(zhuǎn)化三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考措施：根據(jù)模擬考試成績(jī)分學(xué)科進(jìn)行補(bǔ)弱

優(yōu)等生個(gè)別學(xué)科進(jìn)行單獨(dú)輔導(dǎo)復(fù)習(xí)方針：是沖刺，貫徹“仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整”的原則，以模擬

訓(xùn)練為主，在提升解決實(shí)際問(wèn)題能力的同時(shí)，強(qiáng)化學(xué)生規(guī)范

化應(yīng)試的狀態(tài)、能力和技巧。復(fù)習(xí)目標(biāo)：力爭(zhēng)少丟分復(fù)習(xí)措施：三輪復(fù)習(xí)回扣課本，多做模擬題。三、精研備考策略

科學(xué)備戰(zhàn)高考三輪復(fù)習(xí)

書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂