2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)第1課時電解質(zhì)的電離課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第一冊

PAGE5-第1課時電解質(zhì)的電離(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列物質(zhì)簡單導(dǎo)電的是()①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液A．全部 B．①②④⑥C．②③⑤⑥ D．①②③④B[食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導(dǎo)電。]2．NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)緣由是()A．是電解質(zhì) B．存在自由移動的電子C．存在電子 D．存在自由移動的離子D[電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在肯定條件下電離出自由移動的離子。]3．下列說法中正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C[A項，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們在水溶液中均可以導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)；B項，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因為它們?nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它們不是電解質(zhì)；D項，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。]4．下列說法中正確的是()A．水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在肯定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物肯定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B[水是電解質(zhì)，水自身能電離出H＋和OH－而導(dǎo)電，A錯誤；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，C錯誤；NaCl和HCl是電解質(zhì)，但HCl熔融時不導(dǎo)電，D錯誤。]5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液C[A項均為電解質(zhì)；B項鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。]6．下列說法中正確的是()A．稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)B．NaOH溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na＋和OH－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)D．向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電實力明顯降低B[電解質(zhì)是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；NaOH溶液中有能自由移動的Na＋和OH－，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2SO4在水分子的作用下電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，它的電離不須要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成氯化鈉，忽視溶液體積改變，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導(dǎo)電性不變。]7．下列說法中不正確的是()A．酸都能在水溶液中電離出H＋B．非金屬元素不行能形成鹽C．鹽中不肯定含有金屬元素D．鹽中不肯定含有氧元素B[銨鹽中沒有金屬元素。]8．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A．石墨棒 B．鹽酸C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀D[固體氯化鉀無自由移動的離子，不導(dǎo)電。]9．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－B[氯化鈉溶于水時在水分子的作用下電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，選項D說法錯誤。]10．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X肯定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類A[因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物肯定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。]11．今有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞；⑧氯化鈉；⑨CaCO3；⑩氯氣。將上述物質(zhì)按要求填入下表。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電[解析]10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電。[答案](1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)銅、稀硫酸、金屬汞12．某課外活動小組依據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推想AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過試驗發(fā)覺熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題：(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的緣由是______________________________________________________________________________________________。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的緣由是______________________________________________________________________________________________________。(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)分是_______________________________________________________________________。[答案](1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子(2)AlCl3在水分子的作用下能電離出自由移動的離子(3)不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動13．下圖所示是在肯定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的改變曲線。以下三個導(dǎo)電性試驗，其中與A圖改變趨勢一樣的是____________________________________________(填字母，下同)，與B圖改變趨勢一樣的是________，與C圖改變趨勢一樣的是________。A圖B圖C圖a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b．向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量[解析]選項a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液時，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，離子濃度漸漸減小，最終離子濃度幾乎為零；H2SO4過量時，由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增加。選項b中，醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增加；氨水過量時，由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。選項c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會減小，故電流強(qiáng)度會減弱，且I>0。[答案]bac[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．下列說法正確的是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaCO3等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1的全部一元酸中氫離子的濃度都是0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有能夠自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥C[電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離、弱電解質(zhì)只能部分電離。判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，可溶于水的鹽不肯定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽；對于一元弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度；對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度；熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：氯化氫等。]15.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液D[溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電實力越高，故選D。]16．下列說法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電實力不肯定大于KCl溶液的導(dǎo)電實力B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液肯定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)A[A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同確定導(dǎo)電實力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時，KCl溶液的導(dǎo)電實力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電實力，正確；B項，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不肯定大，弱酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不肯定小，飽和溶液不肯定是濃溶液，不飽和溶液不肯定是稀溶液，故C、D項錯誤。]17．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，使溶液導(dǎo)電性增加的是()A．0.50molBa(OH)2 B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4D[A項Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液導(dǎo)電性減弱；B項溶液的體積擴(kuò)大，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了c(H＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增加。]18．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)起先通入CO2時，燈泡的亮度_______________________________。(3)接著通入過量的CO2，燈泡的亮度____________________________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較精確地反映出溶液的導(dǎo)電實力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電實力)。[解析](1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離