333鹽類水解的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

§鹽類水解的應(yīng)用（1）泡沫滅火器（雙水解）藥品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶）NaHCO3溶液（外面鐵桶）1、生活中的應(yīng)用Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；一、鹽類水解的應(yīng)用引導(dǎo)探究CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（2）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3

等膠體可以吸附雜質(zhì)（3）用鹽作洗滌劑：熱純堿水去油污能力強(qiáng)Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)+3H+（4）草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的主要成分——K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)（發(fā)生雙水解），以至生成較多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。2、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH值由小到大的順序?yàn)?/p>

。①

NaHCO3②

CH3COONa③NaClO④CH3COOH⑤HCl⑥NaCl⑤④⑥②①③2、相同濃度的下列溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系依次為

。①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3

②>⑤>③>①>④（已知酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸）3、

配制易水解的鹽溶液：配制FeCl3溶液：加少量

；配制Cu(NO3)2溶液：加少量

；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀硝酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉試劑的存放如：Na2CO3、Na2SiO3---水解呈堿性，不用磨口玻璃塞。

NH4F---水解產(chǎn)生HF（腐蝕玻璃）,不用玻璃瓶。（1）配制強(qiáng)酸弱堿鹽

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A、氨水B、氫氧化鈉

C、碳酸鈉D、碳酸鎂4、除雜（有時(shí)要考慮鹽的水解）D5、制備某些無水鹽時(shí),需考慮鹽的水解【思考】把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（1）加熱促進(jìn)水解（2）HCl揮發(fā)△2Fe(OH)3=Fe2O3

+3H2O6、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液（1）強(qiáng)酸弱堿鹽水解若生成揮發(fā)性酸，蒸干后得到堿，再灼燒得到金屬氧化物；(AlCl3,FeCl3,TiCl4）（2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解若生成不揮發(fā)性酸，蒸干一般得到原物質(zhì)；[Al2(SO4)3、CuSO4]Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3

AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3（3）強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)；Na2CO3溶液Na2CO3固體蒸干（4）考慮鹽受熱是否分解NaHCO3溶液Na2CO3固體蒸干NH4Cl溶液蒸干NH3和HCl氣體（5）還原性鹽蒸干時(shí)被O2氧化Na2SO3溶液Na2SO4固體蒸干FeSO4溶液Fe2(SO4)3固體蒸干MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2補(bǔ)充：FeCl2溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液1、下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaCO3當(dāng)堂診學(xué)一、明確兩個(gè)“微弱”、兩個(gè)分步1、兩個(gè)“微弱”：（1）弱電解質(zhì)電離程度微弱：c(弱電解質(zhì)分子)?c(電離出的離子)（2）弱離子水解程度很?。篶(弱離子)?c(水解產(chǎn)生的微粒)如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)>如：NH4Cl溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O)>

二、溶液中的粒子濃度大小比較引導(dǎo)探究2、兩個(gè)分步：(1)多元弱酸電離是分步，主要決定第一步(2)多元弱酸水解是分步，主要決定第一步如：H2S溶液中：c(H2S)c(HS–)c(S2–)>>如：Na2S溶液中：c(S2–)c(HS–)c(H2S)>>一、明確兩個(gè)“微弱”、兩個(gè)分步1、弱酸溶液——只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離（2）多元弱酸電離是分步，主要取決于第一步。（1）一元弱酸：如H2S溶液中：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH–)c(H2S)

c(H+)

c(HS–)

c(S2–)

c(OH–)如CH3COOH溶液中：2、弱堿溶液——只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如NH3·H2O溶液中：?jiǎn)我蝗芤褐辛Ｗ訚舛却笮〉谋容^>>>>>>>>>>3、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液—考慮弱堿陽離子的水解及水的電離如NH4Cl溶液中：c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>

c(OH–)4、強(qiáng)堿弱酸正鹽溶液—考慮弱酸根離子的水解及水的電離如Na2CO3溶液中：

（最微弱）H2O?OH-+H+

【練習(xí)】試分析Na3PO4溶液中離子濃度大小關(guān)系。單一溶液中粒子濃度大小的比較5、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液—考慮弱酸酸式根離子的水解和電離及水的電離如NaHCO3溶液中：

【練習(xí)】試分析NaHSO3溶液（顯酸性）中離子濃度大小關(guān)系。NaHCO3–=Na++HCO3–

HCO3–?CO32–

+H+HCO3–

+H2O?H2CO3+OH–H2O?H++OH–

（最微弱）

>>>>>>>>>>單一溶液中粒子濃度大小的比較先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、水解程度大小進(jìn)行分析。解題方法：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)（1）等濃度的NH3·H2O與NH4Cl溶液混合,溶液呈堿性電離:NH4Cl=NH4++Cl－小大結(jié)論：c(NH4+)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H+)水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+電離:NH3·H2ONH4++OH－>>>>（2）等濃度HAc與NaAc溶液混合,溶液呈酸性c(Ac-)

c(Na+)

c(HAc)

c(H＋)

c(OH－)>>>>混合溶液中粒子濃度大小的比較2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例題】0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合。相當(dāng)于CH3COONa溶液：c(Na+)

c(CH3COO-)

c(OH-)

c(CH3COOH)

c(H+)【解題方法】先判斷溶液中的溶質(zhì)，再考慮水解與電離因素。>>>>3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種剩余【解題思路】先判斷溶液中的溶質(zhì)，再考慮水解與電離因素?！纠?.1mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合相當(dāng)于等濃度CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)

c(Na+)

c(CH3COOH)

c(H＋)

c(OH－)>>>>混合溶液中粒子濃度大小的比較目標(biāo)升華1、將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(