2019年人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末模擬試卷

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末模擬試卷（word可編輯）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B．℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為C．將℃時A、C的飽和溶液升溫到℃，A、C兩種溶液都會變成不飽和溶液D．A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法2、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．雞蛋 D．食鹽3、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜CB．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A=CC．t3℃時A的飽和溶液中含有少量B物質(zhì)時，可以采取冷卻的方法提純AD．t3℃時B的飽和溶液降溫到t1℃，會有晶體析出4、類推是化學學習中常用的思維方法。類推結(jié)果正確的是A．溶液一定是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．化合物中元素都顯化合價，則同種元素在一種化合物中化合價一定相同D．燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，則有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒5、能與水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉筆灰6、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去水中的異味和色素用活性炭吸附B鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩C除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)溶解，蒸發(fā)，結(jié)晶D探究分子之間有空隙將水、酒精各50mL倒入100mL量筒中A．A B．B C．C D．D7、下列飲料中，不屬于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰紅茶 D．酸奶8、如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．50℃時，NH4Cl的溶解度為50gB．50℃時，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80gC．把50℃時NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點，可升高溫度到60℃二、填空題（每小題4分，共計20分）1、硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時硝酸鉀的溶解度為______g/100g水，P點的含義是______。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用______的方法提純硝酸鉀（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）t2℃時，將30g氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液“），其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）。（4）將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是______（寫二種方法）。（5）t2℃相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降至t1℃時，析出晶體的質(zhì)量，硝酸鉀______氯化鉀（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分別將100g和50g兩份硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)10g水，恢復(fù)到t2℃，析出晶體的質(zhì)量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。2、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45℃時，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是______。若降溫到20℃時，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆捎玫姆椒ㄓ屑尤胍欢康乃蛘達___溫度。（選填“升高”或“降低”）3、下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答下列問題。（1）t2℃時，將45g的甲物質(zhì)放入80g的水中，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為___________g。（2）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用___________的方法得到較純的甲物質(zhì)。（3）t2℃時，將60g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)10%的溶液，應(yīng)加水___________g。4、如圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由___種元素組成，其中葡萄糖中碳與氫元素的質(zhì)量比為___。要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為1%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為___g。5、完成下表并回答下列問題。（1）完成下表試管編號溶劑加入物質(zhì)實驗現(xiàn)象（填“溶解”“幾乎不溶解”或“不溶解”）110mL水一滴植物油______210mL汽油一滴植物油______310mL水幾小粒碘______410mL酒精幾小粒碘______（2）上述實驗說明同一物質(zhì)在______的溶劑中溶解性______。（3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑洗其原理是否相同______？為什么？______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室有一瓶含有雜質(zhì)并且部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（其中雜質(zhì)不含鈉元素也不溶于水）。實驗小組同學進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。（2）根據(jù)已知條件列出樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_____。（3）此樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____。（4）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。（5）將最終所得溶液加水進行稀釋，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、_____。2、現(xiàn)有14.9克純堿樣品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，將其放入干凈的燒杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(反應(yīng)方程式為：)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_________克。（2）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)是_____？3、雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。（1）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g，溶劑的質(zhì)量為___________g。（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液___________g。4、根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）要配置質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為___________，水的質(zhì)量為___________。（2）如果對100g4%的NaCl溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)①蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________②增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________③增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________5、興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應(yīng)過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。請回答下列問題：（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是g。（2）實驗結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，注意格式）（3）當加入g鹽酸時，反應(yīng)恰好停止。6、中華文化源遠流長，早在西漢時期《淮南萬畢術(shù)》一書中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。利用此原理，向160kg含硫酸銅的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。請計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7、小櫻同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸溶液的實驗，試劑瓶上的標簽如下表所示。她從瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。請計算：濃硫酸溶液(H2SO4)500mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%密度1.84g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這20mL濃硫酸溶液的質(zhì)量為___________g。（2）她將這20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，水的密度為1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)8、某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸(氯化氫氣體的水溶液)分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實驗序號第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g5.531.6m（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=___________g（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(結(jié)果精確到0.1%)（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)9、“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某同學進行了如下實驗。取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）根據(jù)圖示觀察，生成氣體的質(zhì)量是______克。（2）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（4）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動?！都僭O(shè)》：生成的固體產(chǎn)物①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色)；②可能是___________。《設(shè)計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。請指出儀器名稱：a___________，b___________?！锻茰y結(jié)論》：猜想______成立。《形成結(jié)論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________?！恫殚嗁Y料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；（2）已知Cu2O有如下性質(zhì)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中?；煊猩倭緾u2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng)，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_________________。小華想設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根,于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO，試推測：（1）無色溶液A的化學式是_______，無色溶液B的化學式是____；（2）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學方程式_______。2、科學探究在老師的帶領(lǐng)下，某學習小組的同學對“影響物質(zhì)溶解性的因素”進行了實驗探究，充分溶解后結(jié)果如下。（1）A中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為__g.（2）B中得到的溶液為______________溶液(填“飽和”或“不飽和”)（3）通過B、D對比，可得出的結(jié)論是_______________；通過_______________；(填字母)對比，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的種類影響物質(zhì)溶解度。3、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2O2分解反應(yīng)進行了深入的研究。Ⅰ.探究水霧產(chǎn)生的原因（進行實驗）分別向三只試管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，用溫度傳感器測定反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，現(xiàn)象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液溫度變化水霧有少量水霧有較多水霧有大量水霧（解釋與結(jié)論）(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為_______，該反應(yīng)_______熱量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)中溶液溫度變化的關(guān)系是_______。(3)根據(jù)以上實驗，可得出的結(jié)論是_______。Ⅱ.探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。（實驗方案）試驗編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/°C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)I'/mLI'/mL①10%1020無催化劑20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220(4)對比實驗①②，目的是探究_______與H2O2分解反應(yīng)速率是否有關(guān)。(5)實驗②③，目的是探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與H2O2分解反應(yīng)速率是否有關(guān)，則實驗③中x是_______(填字母序號)。a15