五年（2018-2022）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（全國）考點(diǎn) 24 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（解析版）

考點(diǎn)24溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（解析版）★學(xué)霸筆記考點(diǎn)歸納【有筆記歸納、易錯(cuò)點(diǎn)、容量大試題、隨時(shí)可用】歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制歸納4典題剖析歸納5中考易錯(cuò)提醒歸納62022年、2021年、2020年、2019年、2018年五年化學(xué)中考試題《溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》匯編（容量大、一次下載、值得擁有）（可供考生、教師：暑期自學(xué)、學(xué)霸筆記、備課、新課、期中復(fù)習(xí)、期末復(fù)習(xí)、重點(diǎn)高中自主招生考試、中考備考復(fù)習(xí)、組卷等等所用）★考點(diǎn)歸納歸納1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量__×100%3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%歸納2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1．溶液的質(zhì)量＝_溶質(zhì)__的質(zhì)量＋_溶劑__的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__；溶劑的質(zhì)量＝_溶液__的質(zhì)量－_溶質(zhì)__的質(zhì)量。2．溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_不變__，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。歸納3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1．實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：_50_g×6%＝3_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－3_g＝47_g__②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)①計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用_玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3．溶液配制中誤差分析原因歸納誤差藥品原因計(jì)算儀器使用天平量筒燒杯結(jié)果偏高①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片，左盤未放紙片①量水時(shí)俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時(shí)濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點(diǎn)；③稱量時(shí)藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片量水時(shí)仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤歸納4典題剖析1.50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸，需加水多少g?解：設(shè)需要水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g或法：設(shè)需濃硫酸質(zhì)量為X。50g×98%=X20%X=245g水=245g—50g==195g或法：50g×98%=49g49g÷20%=245g水=245g—50g==195g答：需要水195g。2.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液變?yōu)?0%，需加氫氧化鈉或蒸發(fā)水各多少g?解：設(shè)需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，或蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100g×5%+x=(100g+x)×10%x=5.6g100g×5%=(100g—y)×10%y=50g答：需要加入5.6g的氫氧化鈉或者蒸發(fā)50g的水。3.生成氣體的情況：100g某濃度的硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，試求：⑴生成氫氣的質(zhì)量。⑵此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑6598161213gyzxX=0.4gy=19.6gz=32.2g⑵×100%=19.6%⑶×100%=28.6%或法：28.6%答：生成氫氣0.4g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。4.生成沉淀的情況：某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，取12g樣品用88g水完全溶解后，逐滴加入氯化鈣溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。加至100g氯化鈣溶液時(shí)恰好反應(yīng)，過濾得到溶液190g。試求：⑴樣品中碳酸鈉質(zhì)量。⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：12g+88g+100g—190g==10g設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為Y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117X10gY100%==6.9%X==10.6gY==11.7g答：樣品中碳酸鈉為10.6g，反應(yīng)后所得溶液濃度為6.9%。歸納5、中考易錯(cuò)提醒1、溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的濃度在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度最大。2、一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都是以質(zhì)量表示的，不得以體積數(shù)據(jù)代替。在計(jì)算中如需把體積換算成質(zhì)量，可以通過密度公式來計(jì)算：[m(溶液)]＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)來換算。4、溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量。5、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。6、對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。7、對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：（1）明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確地書寫化學(xué)方程式。（2）準(zhǔn)確確定解題所需的已知量，參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)。（3）如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該注意反應(yīng)過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時(shí)一定要注意，如果反應(yīng)中生成了氣體或生成了沉淀，或者使用的樣品中有不溶于水的雜質(zhì)，計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，一定要將這部分氣體、沉淀和雜質(zhì)的質(zhì)量排除。（4）如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后的生成物恰好是原有雜質(zhì)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成物質(zhì)的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和?！镂迥暾骖}2022年中考真題1.（2022年黃岡市中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C.α2℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：3D.α2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液，降溫至α1℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多【答案】B【解析】【詳解】A、由于甲和乙溶液所處溫度不確定，所以二者的溶解度大小關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；B、由圖示可知，甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度時(shí)，可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B正確；C、α2℃時(shí)甲的溶解度為50g，即該溫度下100g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為50g，所以該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2，故C錯(cuò)誤；D、由于α2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲和乙溶液是否是飽和溶液不能確定，所以降溫至α1℃時(shí)甲溶液析出的晶體質(zhì)量和乙溶液析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．I中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃時(shí)KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶體析出【答案】B【解析】A.I中硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。錯(cuò)誤。B.Ⅱ中溶劑質(zhì)量為50g。30℃時(shí)硝酸鉀溶解度為45.8g，則該溫度50g水中最多溶解22.9g硝酸鉀達(dá)到飽和，而此時(shí)加入的硝酸鉀質(zhì)量為5g+5g=10，溶液是不飽和溶液。正確。C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不是I中的2倍，錯(cuò)誤。D.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，則50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，而加入硝酸鉀的質(zhì)量為10g，能全部溶解，不會(huì)有晶體析出。錯(cuò)誤。故選：B。3．（2022年四川省達(dá)州市中考）t1℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時(shí)KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質(zhì)為氯化鉀，該選項(xiàng)說法不正確；B.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中也沒有固體剩余，該選項(xiàng)說法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，該選項(xiàng)說法不正確；D.降溫時(shí)，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時(shí)降溫至t2℃時(shí)，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項(xiàng)說法正確；故選D。4．（2022年四川省德陽市中考）NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃時(shí)，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小C．將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，析出晶體205g【答案】A【解析】A、由表可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為109g，即該溫度下，100g水中最多能溶解109g氫氧化鈉，故該溫度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合題意；B、由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，不符合題意；C、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃，升溫后，溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D、將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃，降溫后，氫氧化鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，但是溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意。故選A。5．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C．60℃時(shí)，P點(diǎn)表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D．將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】A、從圖像上可看出，10℃時(shí)，KNO3的溶解度比KCl小，故A錯(cuò)誤；B、從圖像上可看出，KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯(cuò)誤；C、P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示該溫度下的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故C正確；D、將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃，氯化鉀的溶解度隨溫度的降溫而減小，降溫后有晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選C。6．（2022年四川省成都市中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)【答案】B【解析】A、60℃時(shí)，NaCl的溶解是37.3g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是，故③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，由③恒溫度蒸發(fā)5g水后所得④中溶液仍為60℃的NaCl的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可得④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C、60℃時(shí)，KNO3的溶解是110g，所以60℃時(shí)，20g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，15g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是，所以③和④中的溶液都是60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，與溶劑的種類無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。7．（2022年浙江省寧波市中考）20℃時(shí)，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．實(shí)驗(yàn)④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)到飽和【答案】C【解析】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不最大，而是實(shí)驗(yàn)④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實(shí)驗(yàn)④所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項(xiàng)正確；D、因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實(shí)驗(yàn)①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達(dá)不到飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。8．（2022年江蘇省連云港市中考）KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲線甲代表KCl的溶解度曲線B．40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%C．t1的值在20~30之間D．將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙【答案】C【解析】A、曲線甲溶解度受溫度影響大，所以甲曲線對(duì)應(yīng)的是KNO3，選項(xiàng)不正確；B、40℃時(shí)KNO3飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項(xiàng)不正確；C、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20~30之間，才有相等的溶解度，因此t1的值應(yīng)20~30之間，選項(xiàng)正確；D、t1℃時(shí)甲和乙溶解度相等，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，將t1℃時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，由于溶解度都增大，溶液都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量都不變，所以甲乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，選項(xiàng)不正確；故選：C9．（2022年四川省瀘州市中考）已知：溫度超過35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶體配制濃溶液時(shí)，可加熱煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是銨態(tài)復(fù)合肥料，與其它肥料都可以混合使用C．20℃時(shí)，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D．127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體【答案】D【解析】A、溫度超過35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫銨晶體配制濃溶液時(shí)，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫銨受熱分解，故A錯(cuò)誤；B、復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養(yǎng)元素，而碳酸氫銨中所含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故碳酸氫銨屬于氮肥，不是復(fù)合肥；銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混用時(shí)，會(huì)有氨氣移出，從而降低銨態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫銨不能和堿性物質(zhì)混用，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)碳酸氫銨的溶解度為21.0g，即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫銨的質(zhì)量為21.0g，所以該溫度下50g水中對(duì)多溶解的碳酸氫銨質(zhì)量為10.5g＜11.0g，故碳酸氫銨晶體不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、30℃時(shí)127.0g碳酸氫銨飽和溶液中，含有溶質(zhì)碳酸氫銨質(zhì)量為27.0g，溶劑水的質(zhì)量為100g。該飽和溶液由30℃降至20℃時(shí)，碳酸氫銨溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃時(shí)127.0g的碳酸氫銨飽和溶液降溫到20℃時(shí)，可析出6.0g晶體，故D正確；故選D。10．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時(shí)，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃時(shí)，乙的溶解度為30g，則20℃時(shí)，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，選項(xiàng)正確。故選D。11．（2022年新疆中考）甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t1℃時(shí)100g水中加入40g甲，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．t2℃時(shí)甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液D．t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)均沒有晶體析出【答案】C【解析】A、溶解度跟溫度緊密相關(guān)，沒有明確溫度時(shí)，溶質(zhì)的溶解度大小關(guān)系不能確定，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，即該溫度下100g水中最多溶解甲的質(zhì)量為30g，此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的質(zhì)量為65g，即可形成飽和溶液。故t2℃時(shí)甲和乙各65g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，故C正確；D、t2℃是甲和乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度均減小，所以甲和乙的飽和溶液降溫時(shí)均有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（2022年云南省中考）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程)結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液 B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④ D．④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g【答案】D【解析】A.①中溫度為20℃，該溫度溶液的溶解度為31.6g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀15.8g，只加入10g硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃，該溫度溶液的溶解度為110.0g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時(shí)加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量：③>②，正確。C.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；④中溫度為10℃，該溫度溶液的溶解度為20.9g，所以有50g水能夠溶解硝酸鉀10.45g,對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質(zhì)量是20g-10.45g=9.55g，錯(cuò)誤。故選：D。13.（2022年撫順本溪遼陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）甲、丙溶解度相等的溫度是________℃。（3）使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是________（填一種）。（4）t3℃時(shí)，甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是________（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。（5）t3℃時(shí)，取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g，分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為________?！敬鸢浮浚?）丙（2）t1（3）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）（4）乙（5）甲=乙=丙【解析】【小問1詳解】由圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小?！拘?詳解】由圖可知，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交，故t1℃時(shí)，甲、丙溶解度相等。【小問3詳解】甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤??！拘?詳解】t3℃時(shí)，甲溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液中甲溶液中的溶質(zhì)比乙溶液中的多，故乙溶液中溶劑比甲溶液中的多?！拘?詳解】t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃時(shí)，50g水都能溶解5g溶質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為，即所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙=丙。14.（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）t3℃時(shí)，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃時(shí)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為___________。（3）t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是___________（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對(duì)圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時(shí)作如下處理，有關(guān)說法正確的是___________。A.升溫至t2℃，均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A>燒杯B【答案】（1）20（2）1:3（3）①.甲②.ABC【解析】【小問1詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，乙的溶解度是20g；【小問2詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物質(zhì)，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3；【小問3詳解】t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，B燒杯中有未溶解的物質(zhì)，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是甲；t1℃，A燒杯中溶質(zhì)全部溶解，B燒杯中溶質(zhì)有剩余，說明加入溶質(zhì)的質(zhì)量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升溫至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，均形成不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確；B、升溫至t2℃，乙剩余溶質(zhì)可以完全溶解，甲、乙溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確；C、t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量是燒杯A＞燒杯B，故選項(xiàng)說法正確；故選：ABC。15．（2022年江西省中考）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是_____A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．將a點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變D．t2℃時(shí)，在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液的質(zhì)量為____________g【答案】

C

65【解析】【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，但是溶液狀態(tài)未知，無法比較，不符合題意；C、將a點(diǎn)的乙溶液通過降低溫度的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如果采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，符合題意；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，該溫度下，在50g水中加入20g甲物質(zhì)，只能溶解15g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+15g=65g。故選C，填65。16．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。(1)愛護(hù)水資源，既要節(jié)約用水，也要防治水體污染，下列做法合理的是______（填標(biāo)號(hào)）A．水龍頭漏水不及時(shí)更換 B．生活污水集中處理和排放C．洗臉?biāo)疀_廁所 D．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥(2)①小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸餾”）水樣中的異味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）純水。②向處理后的水樣中加入肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，則該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來許鄉(xiāng)麻煩，生活中常用______的方法降低水的硬度，(3)NH4C1和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，回答下列問題。溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110①40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是______g。60℃時(shí)，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質(zhì)量是______g。②將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)BCD(2)

吸附

不是

硬水

加熱煮沸(3)

45.8

210

>【解析】(1)A、水龍頭漏水不及時(shí)更換，會(huì)造成水資源的浪費(fèi)，不合理；B、生活污水，如果不經(jīng)凈化處理就排放，會(huì)產(chǎn)生污染，合理；C、洗臉?biāo)疀_廁所，一水多用，節(jié)約用水，合理；D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中合理使用化肥可以減少環(huán)境污染，合理；故填BCD。(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故可以除水中異味和色素。用自制凈水器處理過的水還含有可溶性的雜質(zhì)，不中純水；②硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的方法是：加肥皂水后振蕩，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；生活中通過加熱煮沸的方法把硬水軟化成軟水，煮沸可以將水中部分可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出。(3)①由溶解度表可知，40℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量是100g+110g=210g。②將等質(zhì)量的NH4C1、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，由于二者的溶解度都隨溫度的降低而減小，所以降溫后二者都還是飽和溶液，但此時(shí)NH4C1的溶解度大于硝酸鉀的，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，降溫后所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2022年四川省南充市中考）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。(1)在_________℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。(3)t2℃時(shí)，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________（精確到0.1%）。(4)t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是（填選項(xiàng)）。A．有晶體析出的是硒酸鎘溶液B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】(1)t1(2)升高溫度或加溶質(zhì)/硒酸鎘或蒸發(fā)溶劑/水(3)33.3%(4)AC【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；(2)根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩邷囟然蚣尤苜|(zhì)(/硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑(水)；(3)t2℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(4)A、硝酸鉀的溶解度對(duì)溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時(shí)，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說法正確；B、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時(shí)硒酸鎘的溶解度小于t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項(xiàng)說法正確，故選：AC。18．(2022年陜西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時(shí)，NaCl的溶解度是___________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是___________（填“a”或“b”）。t℃時(shí)，若飽和NaCl溶液和飽NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則下列說法不正確的是___________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t℃大于20℃(3)20℃時(shí)，將mgNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進(jìn)行如下操作：據(jù)此分析，x=___________，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮?1)37.0(2)

a

C(3)

4.6

105【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，NaCl的溶解度是37.0g。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉的大，則NH4Cl的溶解度曲線是a；A.t℃時(shí)，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量均相等，該選項(xiàng)說法正確；B.t℃時(shí)，氯化鈉與硝酸銨的溶解度相等，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則兩者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說法正確；C.由表格數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨大，但20℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨的小，則兩者溶解度相等時(shí)的溫度范圍為10℃~20℃，該選項(xiàng)說法不正確。故選C。(3)第一份溶液蒸發(fā)10g水時(shí)，析出1g固體，說明剩余的溶液為飽和溶液，而第三分溶液全部蒸發(fā)后，共析出10g固體，說明第一份蒸發(fā)后的溶液中還含有9g固體。而20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為36g，則10g水中最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量為，則若將第一份蒸發(fā)后的溶液繼續(xù)蒸發(fā)10g水，則會(huì)析出3.6g固體，即第二份蒸發(fā)20g水時(shí)析出固體質(zhì)量為1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固體至少需要的水的質(zhì)量為，則一份燒杯中水的質(zhì)量共10g+25g=35g，mgNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為35g×3=105g。19．（2022年湖南省衡陽市中考）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。(1)在50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度_______氯化鉀的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀______。(任寫一種)(3)硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是_______。(4)在40℃時(shí)，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(精確到0.1%)【答案】(1)大于(2)增加溶質(zhì)(或者蒸發(fā)溶劑、降低溫度)(3)氫氧化鈣(4)28.6%【解析】(1)由硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線圖可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度在80g以上，而氯化鉀的溶解度不到50g，故硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度；(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì)，也可以蒸發(fā)溶劑，且溫度越低硝酸鉀溶解度越低，也可以通過減低溫度，使硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?3)結(jié)合兩張溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀溶解度均隨溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低。(4)40℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g，則50g水中最多溶解20g，而將50g水中加入25g氯化鉀，只能溶解20g。所形成的溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20．（2022年甘肅省武威市中考）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對(duì)敵人對(duì)食鹽的瘋狂封鎖，機(jī)智勇敢，不畏艱險(xiǎn)，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶解度的主要特點(diǎn)是______。(3)從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是______。(4)假設(shè)潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時(shí)最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃時(shí)，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留至0.1%）?！敬鸢浮?1)易溶(2)隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)1000(5)26.5%【解析】(1)由于20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大。(3)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中得到食鹽固體。(4)10℃時(shí)氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質(zhì)量為。(5)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．（2022年湖南省懷化市中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)在___________℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。(3)若A中含有少量B時(shí)，可用___________的方法提純A。(4)t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮?1)t1(2)A(3)降溫結(jié)晶(4)

飽和

125

20%【解析】(1)由圖可知，t1℃時(shí)A、B的溶解度曲線相交，說明在t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1。(2)由圖可知，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由高到低的順序是A、B、C，則t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是A，故填A(yù)。(3)由圖可知，A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則A中含有少量B時(shí)，可選擇降溫結(jié)晶的方法提純A，故填降溫結(jié)晶。(4)由圖可知，t2℃時(shí)，A的溶解度為25g，則t2℃時(shí)，將35gA固體加入100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能夠溶解25gA，形成A的飽和溶液，故填飽和；形成的溶液的質(zhì)量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，故填20%。22．（2022年四川省遂寧市中考）根據(jù)圖中KNO3、NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：(1)40℃時(shí)，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列說法不正確的是(填字母)。A．t℃時(shí)，將45gKNO3固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaClC．40℃時(shí)，將KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小(不考慮水分損失)(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱量I.上述步驟的正確順序?yàn)開______(填序號(hào))。Ⅱ.溶解時(shí)玻璃棒的作用為_______?！敬鸢浮?1)>(2)A(3)

②④①③

攪拌，加速物質(zhì)溶解【解析】(1)相同溫度時(shí)，溶解度曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)越高，溶解度越大，所以40℃時(shí)，KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：KNO3>NaCl。(2)A.t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為80g，則50g水中最多溶解40g硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量為40g+50g=90g。錯(cuò)誤。B.氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，正確。C.硝酸鉀溶解度隨溫度的減小而減小，降低溫度硝酸鉀飽和溶液又溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。正確。故選:A。(3)I.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放。所以爭取順序?yàn)棰冖堍佗?。Ⅱ溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)溶解。23．（2022年四川省自貢市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在_____℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是_____（回答一種即可）。(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_____。(4)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開____。【答案】(1)t3(2)增加溶質(zhì)(3)乙(4)乙＞甲＞丙【解析】(1)據(jù)圖通過分析溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等；(2)據(jù)圖可知，t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，即不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用的方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；(3)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，都會(huì)析出晶體，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙；(4)t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?4．（2022年重慶市中考）20℃時(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系如下表，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶(1)20℃時(shí)a、b兩物質(zhì)的溶解性均為_____溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與_______相似(填序號(hào))。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫_______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關(guān)于a、b溶液說法正確的是_______(填序號(hào))。A．20℃時(shí)可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點(diǎn))對(duì)應(yīng)的b溶液為飽和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【解析】(1)由圖可知，20℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度均為25g，均大于10g，溶解性均為易溶；(2)由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C；(3)由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫，不一定能形成不飽和溶液；(4)A、20℃時(shí)，a的溶解度為25g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不可能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液，不符合題意；B、a的溶解度隨溫度的升高而增加，使60℃的a飽和溶液析出晶體，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，符合題意；C、陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點(diǎn))在b的溶解度曲線的下方，對(duì)應(yīng)的b溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B。25.（2022年河南省中考）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）。（2）20°C時(shí)，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮浚?）減小

（2）

【解析】【小問1詳解】由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小；【小問2詳解】由圖可知，20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度約為為0.17g，該溫度下，氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。26.（2022年河南省中考）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水時(shí)所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）?！敬鸢浮竣?稱量②.50mL【解析】【詳解】用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解；所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，所需水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇50mL的量筒。27.（2022年邵陽市中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）_______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，_______物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______?！敬鸢浮浚?）t2（2）丙（3）甲=乙>丙【解析】【小問1詳解】由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；【小問2詳解】由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；【小問3詳解】甲、乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度降低而增大，t3℃時(shí)溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，t3℃時(shí)丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙>丙。28.（2022年貴州省銅仁市中考）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）P點(diǎn)的含義______。（2）t2℃時(shí)，向50g水中加入40g固體a，形成溶液的質(zhì)量為______g。（3）a中混有少量的b，提純a的方法是______。（4）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器______（填序號(hào)）①托盤天平②量筒③膠頭滴管④漏斗【答案】（1）t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g.（2）75（3）降溫結(jié)晶（4）②③【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖像，P是a、b兩種物質(zhì)的交點(diǎn)，則表示：t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，都為25g；【小問2詳解】根據(jù)圖像，t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，則向50g水中加入40g固體a，充分溶解后，最多溶解25g，則形成溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g；【小問3詳解】a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，b的溶解度受溫度的影響小，故a中混有少量b，提純a的方法是降溫結(jié)晶；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的a溶液，操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體a，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管，故填：②③。29.（2022年遼寧省營口市中考）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題：（1）t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、_________、過濾、洗滌、_________；（3）保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是__________；（4）將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是__________?！敬鸢浮浚?）丙（2）①.冷卻結(jié)晶②.干燥（3）恒溫蒸發(fā)甲的不飽和溶液的溶劑（4）乙>甲>丙【解析】【小問1詳解】觀察甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線得知，t3℃時(shí)，三者的溶解度大小關(guān)系是甲>乙>丙，故取等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，其溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是丙>乙>丙，則所得溶液質(zhì)量最多的是丙；【小問2詳解】從上圖得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其隨溫度上升的速率也大于乙，即在高溫時(shí)，甲的溶解度受溫度的影響更大，所以若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的步驟是：加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問3詳解】保持溫度不變，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是恒溫蒸發(fā)溶劑，來慢慢提升溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直至其變?yōu)轱柡腿芤海弧拘?詳解】t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系乙>甲=丙，而在將其升溫至t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度是增大的，其溶劑質(zhì)量未變，溶液質(zhì)量也未變，此時(shí)甲、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲>乙，而溫度升高，丙的溶解度降低，這時(shí)丙的飽和溶液會(huì)在升溫時(shí)發(fā)生結(jié)晶，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降，故此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，即為乙>甲>丙。30.（2022年盤錦市中考）溶液有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題?！举Y料】兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時(shí)，能否配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結(jié)晶方法。在實(shí)驗(yàn)中，常將固體樣品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的目的是______。【答案】（1）硝酸鉀##KNO3（2）不能，40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無法達(dá)到35%（3）①.硝酸銀##AgNO3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應(yīng)速率【解析】【小問1詳解】分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，故填：硝酸鉀（或KNO3）；小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時(shí)，KCl的溶解度為40.0g，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為，所以不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的KCl溶液，原因是40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無法達(dá)到35%；故填：不能，40℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%，無法達(dá)到35%；【小問3詳解】除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯離子，用銀離子，為了不引入新雜質(zhì)，選擇硝酸銀溶液；根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以也可用冷取熱飽和溶液的結(jié)晶方法；常將固體樣品配制成溶液，反應(yīng)的接觸面積增大，可以提供反應(yīng)速率，故填：硝酸銀（或AgNO3）；冷卻熱飽和溶液；提高反應(yīng)速率。31.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為__________g；（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】【小問1詳解】由圖可知，該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為4.9g；【小問2詳解】解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%

答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%32.（2022年遼寧省營口市中考）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）m的值為__________；（2）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_________g時(shí)，恰好完全反應(yīng)；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！敬鸢浮浚?）5.8（2）80（3）20%?！窘馕觥俊拘?詳解】通過題干和圖示得知，因?yàn)樵擉w系中僅有一個(gè)反應(yīng)就是硫酸鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，且所滴加NaOH溶液的質(zhì)量是依次以20g進(jìn)行增加的，故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也應(yīng)該以2.9進(jìn)行遞增，所以m=2.9+2.9=5.8;【小問2詳解】觀察圖示得知，在滴加NaOH溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也不增加，所以當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為80g，時(shí)，恰好完全反應(yīng)；【小問3詳解】解:設(shè)反應(yīng)整個(gè)過程中參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，設(shè)反應(yīng)整個(gè)過程中生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：40g-24g=16g，根據(jù)質(zhì)量守恒得知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。33.（2022年邵陽市中考）取一定量NaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_______g；（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)【答案】（1）4.4（2）NaC1、HC1（3）3.65%。【解析】【小問1詳解】由圖可知，恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g?！拘?詳解】由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而a點(diǎn)時(shí)表示加入的鹽酸已經(jīng)過量，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCl?！拘?詳解】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x解得：x=3.65%答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。34.（2022年河南省中考）工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【答案】19.6t。解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，

x=19.6t

答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。35.（2022年湖北省十堰市中考）將12.0g大理石樣品置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。當(dāng)加入94.4g稀鹽酸，恰好不再有氣體生成，此時(shí)燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為102.0g（假設(shè)CO2全部逸出，不考慮水的損失）。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】【小問1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；【小問2詳解】解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y

x=10g

y=11.1g

燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

36．（2022年四川省達(dá)州市中考）某廠生產(chǎn)的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(1)樣品中MgCl2的質(zhì)量為_______g。(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)0.95(2)10%?！窘馕觥?1)由圖可知，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為0.58g，設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為，解得故樣品中MgCl2的質(zhì)量為0.95g；(2)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為解得，氯化鈉總質(zhì)量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。37．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：(1)當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳___________g。(2)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是___________、___________（填化學(xué)式）。(3)當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1)2.2(2)

NaCl

CaCl2(3)8.8%。【解析】向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式是為，待稀鹽酸恰好完全反應(yīng)完；氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為。(1)根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g，則增加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；(2)根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g，發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉；(3)根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為。所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。38．（2022年四川省遂寧市中考）化學(xué)興趣小組整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的稀鹽酸。為測(cè)定該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)(所選石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)；生成氣體全部逸出)。請(qǐng)完成下列問題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g：(2)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)4.4(2)7.3%【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10.4g+100g-106g=4.4g。解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%39．（2022年四川省德陽市中考）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測(cè)定其中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時(shí)消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】18.25%?！窘馕觥慨?dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算。解:設(shè)鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。40．（2022年四川省瀘州市中考）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為，蝕刻廢液又可再處理，實(shí)現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。(3)上述流程中，能使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為____________g。（不需要寫出計(jì)算過程）【答案】(1)

過濾(2)(3)銅和鐵(4)

650

3250【解析】(1)FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有和少量FeCl3。操作I為固液分離，為過濾操作；(2)“蝕刻廢液”中的氯化銅與過量的鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過操作I過濾得到濾液為氯化亞鐵，金屬殘?jiān)鼮檫^量的鐵和生成的銅，金屬殘?jiān)屑尤脒m量的稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，則可達(dá)到由“金屬殘?jiān)黿”分離回收Cu和FeC12溶液，流程圖見答案；(3)上述流程中，有，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過量的鐵粉，可以使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故可以使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵的物質(zhì)有鐵和銅；(4)設(shè)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質(zhì)量為，解得即消耗FeCl3的質(zhì)量為650g，則理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為。41．（2022年四川省涼山州中考）某造紙廠在造紙過程中會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理至中性后才能排放?，F(xiàn)有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是______？【答案】20kg?！窘馕觥拷猓涸O(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=20kg答：能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是20kg。42．（2022年四川省自貢市中考）計(jì)算下列小題。(1)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需加水_____克。(2)取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮H2O逸出，寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）。反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】(1)500(2)27.2%【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為故需要加入水的質(zhì)量為500g；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為375g-365.4g=9.6g；設(shè)生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%.43．（2022年江西省中考）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜可溶但不參加反應(yīng))(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為____________℃。(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過程)(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是________；②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)放熱(2)t3(3)19.6%(4)

氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強(qiáng)

偏小【解析】(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為t3℃；(3)解：設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%(4)①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強(qiáng)，故需要放在玻璃器皿中稱量；②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。44．（2022年浙江省寧波市中考）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣，其有效成分為NH4NO3和Ca（NO3）2，進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g，與足量的NaOH固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應(yīng)所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+