高考沖刺資源通關(guān)練01 化學(xué)基本概念再回歸（含答案解析）

通關(guān)練01化學(xué)基本概念再回歸

目錄

01挑戰(zhàn)題型?查知識(shí)漏洞

【題型一】物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用

【題型二】?jī)煞N變化和性質(zhì)的判斷

【題型三】常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷與書寫

【題型四】物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷

【題型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算

【題型六】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算

【題型七】離子方程式的正誤判斷

【題型八】離子共存和離子推斷

【題型九】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念判斷及計(jì)算

02回顧教材?補(bǔ)知識(shí)漏洞

03知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

戰(zhàn)題之查知識(shí)漏洞

【題型一】物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用

1.（2024?浙江）正高碘酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有強(qiáng)氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸（HIOJ,下列說法正

確的是

A.正高碘酸為五元酸

B.HIO工的酸性強(qiáng)于HBiQ,

正高碘酸與反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：2

C.MM+8Mn*+5H5IOA+2H2O=8MnO4+5K+29H

D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成I2O5、H,0

2.（2024?貴州?一模）納米級(jí)CL。具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如下：

HOCH2（CHOH）4CHO+NaOH+2Cu（OH）,->Cu2O+HOCH2（CHOH）4COONa+3H2O。下列敘述正確的是

A.過濾操作能提純C40形成的膠體

B.（:與。形成的膠體中分散劑宜徑在lnm~100mm之間

C.持續(xù)加熱上述混合物仍能觀察到磚紅色液體

D.C-O液體能觀察到一條光蛻的“通路〃的原因是分散質(zhì)顆粒對(duì)可見光散射

【題型二】?jī)煞N變化和性質(zhì)的判斷

3.（2024?陜西咸陽(yáng)?一模）下列屬于物理變化的是

①石油的分儲(chǔ)

②燥的干儲(chǔ)

③煤的液化

④溪水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色

⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去

⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去

⑦乙烯催熟果實(shí)

⑧白磷加熱到26012轉(zhuǎn)化為紅磷

⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化

A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨

4.（2022?北京東城?三模）下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.利用CO2合成燃料實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.原子核外電子發(fā)生躍遷

C.石油分銀得到汽油、柴油和煤油等

D.液氮在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌縻y

【題型三】常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷與書寫

5.（2024?湖南衡陽(yáng)?二模）實(shí)驗(yàn)室可用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗(yàn)試劑瓶中是否

有HNO,逸出：NHX+HNO3=NH4NO5O下列說法或化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)。原子的價(jià)電子排布式：Is22s?2p4B.放射性元素鎘；（T）：：H

??

C.N5的電子式為H：A：HD.NH,NO,中含有離子鍵、極性鍵

H

6.（2024?河北保定?一模）下列說法錯(cuò)誤的是

A.CO；?的空間結(jié)構(gòu)模型為X

B.鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為NavMgvAl

--12-

C.過氧化鈉的電子式為Na+：O：O：Na+

D.基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為L(zhǎng)bJHI111

3s3p

【題型四】物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷

7.（2024?湖南?二模）設(shè)附為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

5?氧原子

磷原子

A.28.4g含。鍵的數(shù)目為1.2M

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5M時(shí)，理論上陽(yáng)極減重16gCu

C.反應(yīng)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2個(gè)中，每有l(wèi)molKMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為3M

D.Imo卜「iNH4cl溶液中，C「和0H一的數(shù)目之和大于M

8.（2023?河北邯鄲?二模）以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中含有0-H鍵的數(shù)目為汽人

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中電子的數(shù)目為5N,、

C.pH=l的H2SO.t溶液中H+的數(shù)目為0.2NA

D.30gsiO?中含有的Si-0鍵數(shù)目為2小

【題型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算

一模）已知反應(yīng)：Fe+6HNO式濃）&Fe（NOj3+3NO2T+3H2。，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

若反應(yīng)消耗了28gPc粉（IINO3足星）。下列說法正確的是

【題型七】離子方程式的正誤判斷

13.（2024?湖南?二模）硫代硫酸鈉的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示，卜.列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

NallSO,SAgBr

已知：Kai（H2sOA/（H2CO3）^^（H2so3））見（H2co，）。

A.反應(yīng)③：風(fēng)g）+2?#ds=p（23）2『

B.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3s2O；+2H'=4SJ+2SO；+Hq

C.用Na2s2。3溶液測(cè)定碘單質(zhì)的含量時(shí)生成Naz，。。，其離子反應(yīng)方程式為I2+2S2O；=2r+，。：一

D,反應(yīng)①：CO^+2HS0；=2SO；~+C02T+H20

14.（2024?湖南邵陽(yáng)?一模）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向硫酸銅溶液中加入過量紅水：CU+2NH3H2O=CU（OH）J+2NH：

2

B.向NaHSO』溶液中滴入Ba9H｝溶液至恰好顯中性：H-SOf+Ba*+OH=H2O+BaSO4

-

C.向Ca（CO（溶液中通入過量SO?：CIO+SO,+H20=HSO；+HC10

2

D.向Ba（HCC>3）2溶液中加入足量氨水：Ba++2HCO；+2NH3.H2O=BaCO31+2NH；+2H9+CO：

【題型八】離子共存和離子推斷

15.（2024?河北?一模）下列有關(guān)“共存〃說法正確的是

A.NH,、CL、HI三種氣體可以大量共存

B.在澄清透明溶液中，Na+、Fe2+sNO；、SOf可以大量共存

C.A12S,,MgiM與水蒸氣可以大量共存，無需密閉保存

D.常溫下，在c（H+）水,c（OH-）水=10+的溶液中，Na—SiO：、「、NH；可以大量共存

16.（23-24高一上?山西?階段練習(xí)）卜列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式止

確的是

選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

3-

AI、Fe\SO；耳。2溶液2E+2H2O2=I2+2H2O+O2T

BK\HCO；、NO；NaA102溶液AIO；+HCOJ+H20=A1(OH)31+C021

22++

CFe\CWSCbTH2s氣體Fe+H2S=FeSJ<+2H

+2+

Deq；、SO：、Na酸性KMnO4溶液5C2O^+2MnO：+16H*=10CO2T+2Mn+8H2O

A.AB.BC.CD.D

【題型九】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念判斷及計(jì)算

:上?陜西西安?期中）含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。N可發(fā)生如下轉(zhuǎn)

化，下列說法錯(cuò)誤的是

j式劑BC0C12試劑A.HNO

CO(NH)N2H431

NHOH,IVNH322

2IIT?III

A.試劑B具有氧化性，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)

C.若試劑A是NaClO,具還原產(chǎn)物為NaCl

D.反應(yīng)團(tuán)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的晟?之比為2:1

18.（23-24高三上?江西贛州?階段練習(xí)）180℃下，某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì)：

Ag2co3、FeS2.KHCOpAg2S>Fe2OPK2SO4,CO2和H2O,其中，甲既是氧化劑，又是還原劑，乙是還

原產(chǎn)物，丙和丁是氧化產(chǎn)物，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）與時(shí)間關(guān)系如圖所示。設(shè)N,、為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

o

e

唱

￡

整

磐

A.甲代表FeS2,丁為堿性氧化物

B.還原產(chǎn)物、氯化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1:3

C.96g甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA

D.在該反應(yīng)中，Ag2co3、Fe2OrCO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為15:4:17

回顧教材?補(bǔ)知識(shí)漏洞

1.關(guān)于物質(zhì)組成和分類的“五類”誤區(qū)

（1）由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。

（2）含氧元素的化合物不一定是氧化物。

（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物.金屬氧化物不?定是堿性氧化物,但堿性氧化物一定是金屬氧化物°

（4）溶于水形成的溶液導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

⑸能電離出H'的化合物不一定是酸。

2.膠體的四種性質(zhì)

⑴介穩(wěn)狀態(tài)；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別）；（3）電泳現(xiàn)象（膠粒帶電）；（4）聚沉（豆腐制作，三角洲形成卜

3.物質(zhì)變化過程中的“三館”、“四色”、“五解”、“十八化”

物理變化化學(xué)變化

三鐳①蒸儲(chǔ)②分儲(chǔ)干儲(chǔ)

四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)

五解潮解①分解②電解③水解④裂解

①熔化

①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化

十八化②汽化③液化④酸化

⑧皂化⑨歧化⑩鹵化?硝化?酯化?裂化

⑤升華

注意：（1）煤的氣化和液化不是物理變化；（2）原子核的變化不是化學(xué)變化。

4.電子式書寫或判斷的“六點(diǎn)”注意

2+

⑴分清化合物的類型：如H2O2的電子式為H:0??:0?:?H,而不是H*[1:0:0:]」-H

⑵確認(rèn)原子周圍的電子數(shù)：如C02的電子式為

??????????

0::C::0，而不是：0:C:0:o

??????????

（3）理清原子間的連接順序:如HC10的電子式為

H:0:Q:,而不是H:C1:0:o

(4)不能因同種微粒而合并:如N%S的電子式為

+2

Na[:S:廣Na.,而不為Na；[:S:]~o

(5)不能漏掉未成鍵電子對(duì)：如NH3的電子式為

H:N:H,而不是H:N:H

????

HH

(6)區(qū)別對(duì)待陰離子及復(fù)雜陽(yáng)離子:如NII4C1的電子式為

H

LH:N:H*[:C1:,而不是NH；[:C1:-或

H

H

5.物質(zhì)的量濃度配制時(shí)答題時(shí)易忽略的5點(diǎn)

(1)記錄讀數(shù)時(shí)要與儀器的精確度?致。

(2)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容

量瓶。

(3)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格。如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”。

(4)玻璃棒引流時(shí)，底端應(yīng)插至刻度線以下，上端不能接觸瓶II。

(5)容量瓶、量筒不能作為溶解儀器。

6.“五個(gè)”角度書寫或判斷離子方程式

7.設(shè)“1”法書寫離子方程式

(1)先將少量反應(yīng)物的物質(zhì)的量設(shè)為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子

的物質(zhì)的最之比與物質(zhì)組成比相符：

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量；

(3)最終確定產(chǎn)物和化學(xué)計(jì)量數(shù)

8.離子共存的“五”注意

⑴注意判斷離子共存的情況：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。

(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH一的存在。

(3)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1義10-7時(shí)，水的電離

受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的以H')或以O(shè)H液大于IX1()一7mol?L」時(shí)，

水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。

(4)注意正確理解“透明溶液”，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

⑸注意相互促進(jìn)水解的兩種情況

①NH；與CH3co0一、COM，Mg2一與HCOJ等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度仍然較小，

在溶液中仍然能大量共存；

②&3+、AF+與CO「、HCO-A1O5相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。

9.氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律

(1)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律

取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。

①同一反應(yīng)，“劑”>“物”。

②不同溫度，“熱冷”。

③不同濃度，“濃稀”。

④條件、劇烈程度，“易”>"難”.

⑤金屬活動(dòng)性順序表，還原性"前”>“后”，氧化性(陽(yáng)離子)“后”>"前”。

⑥原電池，一般還原性"負(fù)”>“正”。

(2)反應(yīng)先后規(guī)律

一種氧化劑面對(duì)多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化；反之，一種還原劑遇到多種氧化劑，氧化性強(qiáng)

的先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。

(3)同種元素間氧化還原規(guī)律——價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化逐原反應(yīng)，高價(jià)降低，低價(jià)升高，但只靠攏不交叉，相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng)。

⑷電子守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等。

10.氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律的理解誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。

(2)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。

（3）誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如濃H2s0」與SO?

不反應(yīng)。

（4）誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC1O>HCIO4

11.電子守恒法計(jì)算的三步驟

（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù)）。

（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

〃（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)義化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一

低價(jià)）

知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

1.（2024?遼寧沈陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生產(chǎn)生活及科技密切相關(guān)，下列相關(guān)說法正確的是

A.豆?jié){中的蛋白質(zhì)可在CuS04的作用下聚沉而形成美味的豆腐

B.碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體

C.糯米燒麥、白灼西蘭花均含有天然高分子化合物

D.現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料

2.（23?24高三上?吉林白城?階段練習(xí)）納米級(jí)黃金主要用于制備化妝品。制備方法是先將金溶于“王水〃制

氯金酸溶液（Au+4HC1+HNO,=HAUC14+NOT+2H2O）,再用檸檬酸鈉還原氯金酸制備納米級(jí)黃金，已知

假黃金主要成分是銅鋅合金。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為101

B.用“王水〃可區(qū)別真假黃金首飾

C.納米黃金膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.采用過濾操作可以提純納米級(jí)黃金

3.（2024?福建寧德?一模）下列說法正確的是

A.鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)

B.在-5013環(huán)境中，用水可制程直徑在800nm~1011m的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C."嫦娥石〃晶體組成為CasYFe（POj,可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，屬

于非金屬元素。

D.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2-3,促進(jìn)Cl2的產(chǎn)生

練習(xí)）以菱鎂礦（主要含MgCO-還有SiO?、CaCOs和Feq,等雜質(zhì)）為

原料制取高純MgCJ的流程如下圖：

鹽酸試劑X甲醇NH3

MgCI2.6NH3—T熱解|―*Mg5

浸渣濾渣濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該歷程涉及分解和復(fù)分解反應(yīng)

B.X可為MgCO-且濾渣為Fe（OH），

C.濃縮脫水時(shí)可能生成Mg（OH）。

D.“熱解〃時(shí)有配位鍵的斷裂

5.（2024?廣東汕頭?一模）中國(guó)古詩(shī)詞文化博大精深，下列對(duì)古詩(shī)文中涉及的化學(xué)知識(shí)理解錯(cuò)誤的是

A."遲日江山麗，春風(fēng)花草香"，花草香說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.“王村醋香濃似酒”中醋里含有的醋酸是弱電解質(zhì)

C.“酒入愁腸，化作相思淚”，醉人的美酒來自于糧食的緩慢氧化

D."火樹銀花觸目紅，揭天鼓吹鬧春風(fēng)”，其中描述的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Fe、Cu、S等元素發(fā)生了焰色試

驗(yàn)

6.（23-24高三上?江西?階段練習(xí)）中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深。卜列占文獻(xiàn)所述沒有涉及化學(xué)變化的是

A."凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.“川東鹽井，且有火井，以劭煎熬，其火無灰"

C."丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”

D.“……欲去雜還純，再入水煎煉......傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白宮”

7.（2024?北京海淀?三模）卜列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.c和。形成co?的過程：2?0?+?&-----?：O：C：O：

+

B.用石墨電極電解CuCL溶液：2Cr+2H=H2T+CI2T

+2+

C.向NaHSOj溶液中加入足量Ba（OHb溶液，得到白色沉淀：H+SO;-+Ba+OH-=BaSO4sk+H2O

D.CI的非金屬性強(qiáng)于S：2HC1+Na2s=H2S+2NaCI

8.（23-24高三下?河南周口?階段練習(xí)）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.HCIO的電子式：

3d4s

\/

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c=c

H3cH

L」n

9.（23?24高三下?湖北?階段練習(xí)）化學(xué)用語(yǔ)可表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A.用電子云輪廓圖表示H—CI。鍵形成的示意圖：

1

B.用熱化學(xué)方程式表示C的燃燒熱：C（s）+1o2（g）=CO（g）AW=-U0.5kJmoP

C.用化學(xué)方程式表示甲醛與笨酚制備線型酚醛樹脂：

HC1I。一定條件-HO

1

n\1HCHO.[Of"

??

2

D.用電子式表示CaCL的形成過程：：C1--------?：Ci：jcaj：ci：j

??

10.（2024?重慶?一模）已知反應(yīng)CaSO4+2NH,+CO2+HQ=CQD3+（NHJSO_,可以制取硫酸較晶體，下

列說法正確的是

A.co?的電子式為：i5：c：G：；的模型為三角錐形

????B.NHVSEPR

c.鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.（NH4）?SO4由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵

一

11.（2024?甘肅?一模）化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法正確的是

吟ZH

A.順?2.丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C=C

zX

HCH3

????

B.二氯化二硫62cl2）的電了式：：C1：S：：S：C1：

????

c.三氧化硫的空間填充模型：c/^O

D.3p*的電子云輪廓圖：

12.（2024?黑龍江?二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.4-氮丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C1CH2CH2CH2COOH

B.NH1的空間結(jié)構(gòu)模型：cr^o

C.用電子式表示水的形成過程：

????

Is2s2p3s3p

D-基態(tài)磷原子的軌道表示式：向向卜而回|向?竹?；1

13.（2024?湖北?二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于。/NA

B.90g葡萄糖分子中，手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NA

C.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na?數(shù)為0.2NA

D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H］。中含有的s-spb鍵數(shù)為2.5N1

14.（2024?黑龍江吉林,?模）?；颍–OS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s

反應(yīng)可以制得COS,其化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）.$為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

有美說法正確的是

A.2融（y0含中子數(shù)為L(zhǎng)6Na

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為0.16NA

C.pH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為O.ONA

D.生成2.24LH-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.29

15.（23-24高三下?遼寧錦州?階段練習(xí)）已知：①2HC0+Br2（g）=2HB0+Q2（g）,②

HClO4+7HCl=4Cl2（g）+4H2Oo%為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①中物質(zhì)的氧化性：Br2>CI2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBL參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N

C.lL0.5molL-'HCIO」溶液含有的HQ。,分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)②生成28.48。2時(shí)，還原產(chǎn)物分子數(shù)為0.05N、

16.（2024?福建泉州?一模）氨氮廢水是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。

含NH：適量NaOH溶液低濃度足量Cl2余氯Na2sO3溶液消氮

過程②’廢水過程③"

廢水過程①氨氮廢水廢水

卜列離子方程式書寫箱送的是

A.過程①：NH；+OFT=NH3HQ

+

B.過程②總反應(yīng)式：3C12+2NH3.H;O=6Cr+N2T+2H2O4-6H

+

C.過程③：C12+SO^+H2O=2C1+SOf+2H

D.。2溶于水：Ch+HquCr+ClO+2H+

17.（23-24高三上?河南省直轄縣級(jí)單位?階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.向NaQO溶液中通入少量SO2：SO2+3CIO-+H2O=SO；--I-2HCIO+CI-

2+3+

B.向FeBrz溶液中通入等物質(zhì)的量CI2：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C|-

2

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSCU溶液至Ba?’剛好完全沉淀：Ba*+20H+2H'+SO；"=BaSO4^+2H2O

2+

D.向少量稀硝酸中加入鐵屑：3Fe+8H^+2NO；=3Fe+4H2O+2NOt

18.（2024?天津南開?一模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO?通入品紅溶液中，品紅褪色

B.新制的氯水長(zhǎng)期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

C.將稀硫酸加入KQrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.將盛滿NO?的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺

19.（2024?安徽淮北?一模）MnO2與濃硫酸在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：MnO2+H2SO4MnSO4+XT+H2O

（方程式未配平），下列說法正確的是

A.X為SO?B.MWZ既作氧化劑又作還原劑

C.濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性D.0.5molMnO?發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子2moi

20.（23-24高三下?遼寧錦州?階段練習(xí)）零價(jià)鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修好的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微

觀腐蝕原電池體系（如圖），實(shí)現(xiàn)了零價(jià)鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是

AQ活性炭）材料

A.50在AC電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成N?的電極反應(yīng)式：2NO3+10e+6H2O=N2T+I20H

C.若Al表面生成了致密的ALO3,能提高去除率

D.生成等物質(zhì)的量的N,和H?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為迫5

21.（23?24高三上?天津武清?階段練習(xí)）常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\NH；、S2O；、SO.；

B.水電離出來的c（OH）=1.0xl（yi3mo|/L的溶液：K\Cl\S2\SO；

c”）止2

C.T__C=1.0xl（yi2的溶液:K+、Na\CO：、AIO2

clOH）

D.通入足量SO2后的溶液：Na\Ba2\CIO\CH3COO

22.（2024?安徽黃山?一模）下列判斷和分析均錯(cuò)誤的是

粒子組判斷和分析

ACu2+、Mg2+、Br-、CP能大量共存，粒子間不反應(yīng)

+

BIT、K+、SQMSO：不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O^=Sl4-SO2T+H20

CA產(chǎn)、Na*、K+、HCO,不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)AF?+3HCO；=AKOHb1+3CO?T

DNa'、Fe"、SO：、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

通關(guān)練01化學(xué)基本概念再回歸

目錄

01挑戰(zhàn)題型?查知識(shí)漏洞

【題型一】物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用

【題型二】?jī)煞N變化和性質(zhì)的判斷

【題型三】常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷與書寫

【題型四】物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷

【題型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算

【題型六】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算

【題型七】離子方程式的正誤判斷

【題型八】離子共存和離子推斷

【題型九】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念判斷及計(jì)算

02回顧教材?補(bǔ)知識(shí)漏洞

03知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

戰(zhàn)題之查知識(shí)漏洞

【題型一】物質(zhì)的類別判斷和膠體性質(zhì)的應(yīng)用

1.（2024?浙江）正高碘酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有強(qiáng)氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸（HIOJ,下列說法正

確的是

A.正高碘酸為五元酸

B.HIO,的酸性強(qiáng)于HBrO,

2++

C.正高碘酸與M/+反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：8Mn+5H5IO6+2H2O=8MnO；+5F+29H

D,正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成I2O5、H20

【答案】A

【解析】A.正高碘酸分子中含有5個(gè)羥基，所以為五元酸，故A正確；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Br>l，所以HIO,的酸性弱fHBr()4,故B錯(cuò)誤;

C.正高碘酸與MM,反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明MM?被氧化為MnO-MnO,軌化性大于「，所以還原產(chǎn)物

不是r,故B錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正高碘酸隔絕空氣加熱分解生成12。5、達(dá)0、02,故D錯(cuò)誤；

選Ao

2.(2024?貴州?一模)納米級(jí)C4。具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理如卜.：

HOCH2(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH),-^Cu2O+HOCH2(CH0H)4COONa+3H2O。下列敘述正確的是

A.過濾操作能提純Ci)?。形成的膠體

B.Cu20形成的膠體中分散劑直徑在Inm-lOOmm之間

C.持續(xù)加熱上述混合物仍能觀察到磚紅色液體

D.Cu2O液體能觀察到一條光亮的“通路〃的原因是分散質(zhì)顆粒對(duì)可見光散射

【答案】D

【解析】

A.膠體能夠透過濾紙，不能用過濾提純C^O形成的膠體，A錯(cuò)誤；

B.膠體中分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間，B錯(cuò)誤；

C.持續(xù)加熱上述混合物會(huì)使膠體聚沉，觀察到磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，是膠體中分散質(zhì)顆粒對(duì)可見光散射造成的，D正確：

故選D,

【題型二】?jī)煞N變化和性質(zhì)的判斷

3.(2024?陜西咸陽(yáng)一模)下列屬于物理變化的是

①石油的分儲(chǔ)

②煤的干儲(chǔ)

③煤的液化

④溟水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色

⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去

⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去

⑦乙烯催熟果實(shí)

⑧白磷加熱到260團(tuán)轉(zhuǎn)化為紅磷

⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化

A.①④⑥B.②④⑧⑨C.①③⑤⑦D.④⑥⑨

【答案】A

【解析】①石油的分鏘是利用混合物沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離，屬于物理變化；

②煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解，屬于化學(xué)變化；

③煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，屬于化學(xué)變化；

④澳水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色，發(fā)生萃取作用，屬于物理變化；

⑤SO2通入品紅溶液，紅色褪去，SO2表現(xiàn)出漂白性，發(fā)生化學(xué)變化；

⑥將活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭發(fā)生吸附作用，屬于物理變化；

⑦乙烯催熟果實(shí)，是將水果中的淀粉轉(zhuǎn)化為糖類，屬于化學(xué)變化；

⑧白磷加熱到260回轉(zhuǎn)化為紅磷，發(fā)生同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化；

⑨電滲析法進(jìn)行海水淡化，是在外加直流電場(chǎng)作用下，利用離?子交換膜對(duì)溶液中離子的選擇透過性，使溶

液中陰、陽(yáng)離子發(fā)生離子遷移，分別通過陰、陽(yáng)離子交換膜而達(dá)到除鹽的目的，從而提取淡水，屬于化學(xué)

變化；

由分析可知，①④⑥屬于物理變化，故選A。

4.（2022?北京東城?三模）下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.利用CO2合成燃料實(shí)現(xiàn)"碳中和"

B.原子核外電子發(fā)生躍遷

C.石油分儲(chǔ)得到汽油、柴油和煤油等

D.液氮在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌鞯?/p>

【答案】A

【解析】A.C5合成燃料，發(fā)生了化學(xué)變化，故A符合題意；

B.原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C.石油分錨利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點(diǎn)的差異，不屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.液氮在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌鞯?，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；

故選Ao

【題型三】常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷與書寫

5.（2024?湖南衡陽(yáng)?二模）實(shí)驗(yàn)室可用能有濃氨水的玻璃棒靠近盛有濃硝酸的試劑瓶口，檢驗(yàn)試劑瓶中是否

有HNO,逸出：NH3+HNO,=NH4NO3O下列說法或化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)0原子的價(jià)電子排布式：Is22s22P4B.放射性元素旅（T）：：H

C.N5的電子式為H：N：HD.NH4MO,中含有離子鍵、極性鍵

H

【答案】A

【解析】A.氧元素為8號(hào)元素，位于第二周期第VIA族，基態(tài)。原子的價(jià)電子排布式：2s22P=故A錯(cuò)誤;

B.放射性元素僦T為氫元素的一種核素，質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,表示為：：H,故B正確;

C.NH3中氮與氫原子共用電子對(duì)，其中氮原子需滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有1對(duì)孤電子對(duì)，電子式為

H*：H,故c正確；

H

D.NH,NO,中鉉根和硝酸根離子之間含有離子鍵，錢根內(nèi)N與H含有極性鍵，故D正確;

故選A0

6.（2024?河北保定?一模）下列說法錯(cuò)誤的是

A.CO；的空間結(jié)構(gòu)模型為

B.鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為Na<Mg<Al

C.過氧化鈉的電子式為Na*：O：O：Na+

D.基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為此IHI111

3s3p

【答案】B

【解析】

A.CO；的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無孤電子對(duì)，故CO；的空間結(jié)構(gòu)模型為平面

三角形，A正確；

B.鈉、鎂、鋁三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<AkMg,B錯(cuò)誤；

「12?

C.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為Na，：O：O：Na+,C正確；

D.基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布式為3s23P"根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖為

回叵五…正確；

3s3p

答案選Bo

【題型四】物質(zhì)中微觀粒子或化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算與判斷

7.（2024?湖南?二模）設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

R?氧原子

磷原子

A.28.4g含。鍵的數(shù)目為1.2M

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電了數(shù)為O.5M時(shí)，理論上陽(yáng)極減重16gCu

C.反應(yīng)2KMn04+2KF+10HF+3H2。2=21<21\/1至6+8142。+3。2個(gè)中，每有ImolKMnCU參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為3M

D.lmoM/iNH4cl溶液中，C廠和OK的數(shù)目之和大于M

【答案】C

【解析】A.該物質(zhì)分子式為PQio,摩爾質(zhì)量為284gmo「1°1個(gè)該分子中含有16個(gè)。鍵，因此28.4g該

物質(zhì)的物質(zhì)的量〃=/學(xué)7=（）/mol,則含有。鍵的物質(zhì)的量數(shù)目為1.6NA,A錯(cuò)誤：

B.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5M時(shí)，陽(yáng)極先是鋅、鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)

量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中的氧化劑為KMnCU,Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+4價(jià)，ImolKMnCh參與

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,C正確；

D.的NH40溶液的體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為C。

8.（2023?河北邯鄲,二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.100串6%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)RI為Mx

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中電子的數(shù)目為5NA

C.pH=l的H2s0」溶液中H+的數(shù)目為0.2NA

D.30gsi中含有的外。鍵數(shù)目為2N,、

【答案】D

【解析】A.100^46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,即1mol,水的質(zhì)量為54g,即3m。1,含有O—H

鍵的數(shù)目為7汽八，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.沒有溶液體積，無法計(jì)算H,的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.30gsi。2的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)SiCh中有4個(gè)Si—O鍵，0.5mol含有的Si-O鍵數(shù)目為2名，D項(xiàng)正

確；

故答案選D。

【題型五】化學(xué)反應(yīng)過程粒子數(shù)目計(jì)算

9.12024?重慶?一模)已知反應(yīng)：Fe+6HNCM濃)2Fe(NO3)3+3NO2T+3H?O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

若反應(yīng)消耗了28gFe粉(HNO3足量)。下列說法正確的是

A.所得溶液中Fe"數(shù)目為0.5，B.收集到的NO2分子數(shù)為1.5$

C.轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為L(zhǎng)5NAD.生成的H?。含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A.28gFe的物質(zhì)的量為0.5mol,因?yàn)镕e"要水解，所得溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.5NA,A錯(cuò)誤；

B.由于生成的NO?一部分轉(zhuǎn)化為NQ,,收集到的NO2分子數(shù)少于L5NA，B錯(cuò)誤；

C.28gFe為0.5mol,參與反應(yīng)，江由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,c正確；

D.反應(yīng)消耗28gFe,生成L5molH,O,所含共價(jià)鍵數(shù)為3N,、，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.(2024?甘肅蘭州?一模)磷烷伊出)是集成電路、太陽(yáng)能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料。工業(yè)上制備PH3

的反應(yīng)原理為：Pl(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH.(g)+3NaH2PO2(aq)oNA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確

的是

A.常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH)=0.1mol/L

B.0.1mol/L的NaH2PCh溶液中H,PO；的數(shù)目小于O.INA

C.3.1g白磷中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA

34

D.每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成\-g磷烷

【答案】D

【解析】A.常溫下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離產(chǎn)生的(?(OH)=0.1mol/L,則由水電離出的

c(OH)=1013mol/L,A不正確;

B.0.1mol/L的NaH2P02溶液的體積未知,無法求出H2Poz的數(shù)目,B不正確;

C.白磷的分子結(jié)構(gòu)為,平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為

O.lmol,則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA,C不正確：

D.由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：PH3一一3e-,則每轉(zhuǎn)移3moie,生成lmolPFh,質(zhì)量為34g,每生成3

34

個(gè)電子，生成R—g磷烷，D正確：

故選Do

【題型六】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算

某探究學(xué)習(xí)小組成員欲用NaCIO固體配制480mL0.2mo"」的消毒液。下列說法正確

的是nIIOA

61IToSi

abcdefg

A.圖中儀器有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.定容時(shí)俯視刻度線，可能導(dǎo)致NaCIO的濃度偏低

D.需要稱量的NaCIO固體質(zhì)量約為7.5g

【答案】D

【解析】A.圖中的a、b、c、d四種儀器均不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B.容量瓶?jī)?nèi)殘存的蒸儲(chǔ)水對(duì)配制溶液無影響，容量瓶不能烘干，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯(cuò)誤；

D.配制480mL溶液需用到500mL容量瓶，所以需要稱量的NaCIO固體的質(zhì)量為0.5Lx0.2mol-L1x74.5

gmol"=7.45gu7.5g,D正確；

答案選D。

實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mokL1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量簡(jiǎn)量取

18.4mokL-】的濃硫酸12.0mL,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作

2~3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試

劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.2處B.3處C.4處D.5處

【答案】B

【解析】配制80mL2.2moY的稀硫酸,需要用100mL容量瓶,需要濃硫酸體積為-2moiL-12mL,

18.4molL-,

不能選擇100mL量筒量取濃硫酸；濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量

瓶中；定容時(shí)，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸窗水到離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的

凹漫面恰好與刻度線相切，所以操作共3處錯(cuò)誤，答案選B。

【題型七】離子方程式的正誤判斷

二模)硫代硫酸鈉的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

NaHSO,SAgBr

Z!、|反應(yīng)①」2!八|反應(yīng)②」2!’、|反應(yīng)③…

阿世|~~:------Na2SO3---------------Na,S2O3|--------------?Na3[Ag(S:O3)2]

已知：目?(H2s。3)>勺(H2CO3)>目2但2sO3)>跖(H2cOJ。

A.反應(yīng)③：十2?內(nèi)§9(23)」一

B.向Na2s9a溶液中加入稀硫酸：3S2O；-+2H=4S>1+2S0f+H2O

C.用Na2s2O3溶液測(cè)定碘單質(zhì)的含量時(shí)生成Na^jO,,，其離子反應(yīng)方程式為1+為2。：=2「+，0：一

D.反應(yīng)①：CO；"+2HSO；=2SO^+CO2T+H2O

【答案】C

【分析】由電離常數(shù)可知，反應(yīng)①為碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)②

為亞硫酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與汰化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉

和溟化鈉。

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與澳化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉和淡化鈉，反應(yīng)的

3

離子方程式為總鯉鵬2年$[I