高考化學(xué)《元素周期律及元素周期表》章節(jié)精講與習(xí)題

專題L5元素周期律及元素周期表

第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

【考綱要求】

1.了解元素、核素和同位素的含義.

2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系.

3.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算.

4.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法.

5.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成.

考點一原子結(jié)構(gòu)、核素

【核心知識梳理】

1.原子構(gòu)成

(1)原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小微粒.

(2)構(gòu)成原子的微粒及作用

與質(zhì)子數(shù)共同

-決定原子種類

中子S——=—同位素

｛質(zhì)量數(shù)卜，近似相對原子質(zhì)量

質(zhì)子.｛核電荷數(shù)1質(zhì)子數(shù)決定元素種類

原子〈

最外層電子數(shù)f決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)

各層電子數(shù)

(2)微粒之間的關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(0=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②質(zhì)量數(shù)(4=質(zhì)子數(shù)(Z+中子數(shù)(A);

③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù);

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).

(3)符號伙2X，中各數(shù)字的含義

X元素的化合價為+C

I

X原子的質(zhì)量數(shù)一〃—該離子帶4個單位的正電荷

X原子的質(zhì)子數(shù)一〃------個分子中含X原子的個數(shù)為e

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的關(guān)系

，具有相同虹數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可有多!

:種不同的核素：

V

［同位素

________.7T7________

:質(zhì)子數(shù)相同.虹數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱:

\_________________.__________)

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)丕回.

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數(shù)一般丕變.

③同位素的“六同三不同”

質(zhì)子數(shù)相同---［同一元素金廠中子數(shù)不同

核電荷數(shù)相同《六同)一位置相同

不一質(zhì)量數(shù)不同

核外電子數(shù)相同1—1化學(xué)性質(zhì)相同晅L物理性質(zhì)不同

(3)氫元素的三種核素,

:H:名稱為免,不含中子；

油用字母Q表示,名稱為兔或重氫；

:H:用字母工表示,名稱為兔或超重氫.

(4)幾種重要核素的用途

核素咨UEC和號N汨Is0

分析古代人

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

類食物結(jié)構(gòu)

【特別強調(diào)】

(1)并非所有的原子都含有中子,;E原子核中只有一個質(zhì)子,沒有中子.

(2)?種元素可有若干種不同的核素，也可只有?種核素，因此核素的種類大于元素的種類.

(3)凡和說既不是同位素,也不是同素異形體.

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于司一種元素，如F與OII-.

⑸核外電了數(shù)相同的微粒，其質(zhì)了數(shù)不定相同，如八產(chǎn)與N「、『等,NH：與(川一等.

⑷不同的核索可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如;H與;H；也可能具有相同的中子數(shù),如ZC與，0；也可能具有相同的質(zhì)

量數(shù)，如此與&N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如:H與1C.

(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同.

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)反應(yīng).

3.兩種相對?原子質(zhì)量

(D原子(即核素)的相對原子質(zhì)量:一個原子(即核素)的質(zhì)量與氣質(zhì)量的1/12的比值.一種元素有幾種同位素,

就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量.

(2)元素的相對原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.

如：4?)=4(氣1)X或+4-C1)X㈱.

【知識點辨析.正誤判斷】

(1)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()

(2)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子0

(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同0

(4)核聚變?nèi)?H+；H—初e+；n,因為有新微粒生成,所以該變化是化學(xué)變化()

(5)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()

(6)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)％與n0間的相互轉(zhuǎn)化()

⑺沈1與沈1得電子能力幾乎相同()

(8)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種,它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()

答案：(1)V(2)7(3)7(4)X(5)X(6)X(7)V(8)J

【精準訓(xùn)練1】

l.lHx汩、汨、H+、上是()

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子

2.“玉兔”號月球車用，Pu作為熱源材料.下列關(guān)于22Pu的說法正確的是()

A.二Pu與為2U互為同位素

B.<Pu與TFU互為同素異形體

C.<Pu與'QU具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

I).2%Pu與具有相同的最外層電子數(shù)

3.YBci2CuH0r(Y為元素億)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于繳的說法正確的是0

A.薪的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

B.沈和覲為同位素

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

既不易得電子，

得失電子能力易勇電子易得電子

也不易失電子

既顯正價，又顯負價

化合價0只顯地

(R無正價)

4.短周期元素原子核外電子排布的特征

原子核中無中子的原子

最外層有1個電子的元素H、Li、Na

最外層有2個電子的元素Be、Mg^He

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be、Ar

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素0

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素Ne

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al

電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P

5.等電子微粒

(1)“10電子”微粒

(2)“18電子”微粒

S—軍CP出發(fā)點

+2+

SiII4<-PH3*-H2S*-HCl*-(A?)-*K-*Ca

I(9電子微粒X2)

|一F、一OH、一NH2、一CII3

CII3-CH3JI2N—NH2UIO-OILF-F.F—CII3XII3—OH

(3)“14電子”微粒:Si、N?、CO、C2H2、Ct.

(4)“16電子”微粒:S、O2、QHKHCHO.

【知識點辨析.正誤判斷】

⑴硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng):夢0

(2)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()

(3)非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4()

(4)核外電了首先占據(jù)能量較高的電了層()

(5)某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍0

(6)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同()

⑺NH；與Na十的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同()

(8)“與“是氧元素的兩種核素,”與“核外電子排布方式相同()

(9)除Li外的堿金屬原子次外層都有8個電子(J)

(10)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素(X)

(11)同一元素的不同核素原子核外電子排布不同(X)

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)V(8)V(9)V(10)X(11)X

【精準訓(xùn)練2】

1.在第〃電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(〃一1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電

子數(shù)比(〃-1)層多1()個,則此電子層是()

A.K層B.L層

C.M層D.N層

2.兩種元素原子X和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)

的兩倍，則X、Y分別是()

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子I).碳原子和鋁原子

3.下列有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是()

A.當原子形成簡單離子后，具最外層上的電子數(shù)可超過8個

B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多,還原性越強

C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高

D.當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.下列說法中肯定錯誤的是0

A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C.某離子U層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8

5.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，二的最高化合價

為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c.下列敘述錯誤的是0

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以，的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

(+x)2?y

6.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為.

試回答：

(1)當才一片10時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”).

(2)當y=8時，粒子可能為(填名稱)：、、、

(3)寫出廠3與y-l的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

考點三化學(xué)鍵和分子間作用力

【核心知識梳理】

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成.

2.離子鍵、共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

帶相反電荷離子之間的原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相

概念

相互作用互作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

共用電子對不偏向任何共用電子對偏向一方原

成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用

一方原子子

活潑金屬與活潑非金屬

經(jīng)電子得失,形成離子不同種元素原子之間成

形成條件同種元素原子之間成鍵

鍵：或者鉉根離子與酸根鍵

離子之間

非金屬單質(zhì)(稀有氣體

共價化合物或某些離子

形成的物質(zhì)離子化合物除外)；某些共價化合物

化合物

或離子化合物

3.共價鍵的分類

形成原子種類電子對偏向情況

非極性共價鍵同種元素原子無偏向

極性共價犍不同種元素的原子偏向吸引電子能力強的一方

4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

項目離子化合物共價化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物

化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價鍵只含有共價鍵

①含氧酸

①強堿②弱堿

與物質(zhì)類別的關(guān)系②絕大多數(shù)鹽③氣態(tài)氫化物

③活潑金屬氧化物④非金屬氧化物

⑤極少數(shù)鹽

【微專題】

判斷離子化合物和共價化合物的2種方法

/一含離子鍵，一定是離子化合物

J只含共價鍵，一定是共價化合物

/一活潑金屬氧化物、強堿、大多蜂為離子化合物

j一般非金屬氧化物、含氧酸、非金屬氣化物、

大多數(shù)有機物為共價化合物

「熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

J熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價化合物

5.電子式的書寫方法

(1)概念:在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子的最外層電子的式子.

(2)書寫方法

二字一卜時既酉海外曲?贏貓麗而袤容筋而

I■J_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一_一一一_一一_一一一rJ

金屬陽離子H套扇而離?京冠字竟逐其離拓號

I

非金屬|(zhì)_J蔣麗而應(yīng)享也版示新元渠行號面后,舁落的

陰離子口號用“廣括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)

I-______________________________________________________________________________________________________J

共價［合物ua百,麻麗電石西而海手乏而:帝商;

(單質(zhì))：子的未成鍵電子也應(yīng)寫出

I______________________________J

離子后合物H不加'盲耳而「欣欣辛欣而襖"

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物

如NaCl：NaGq：-Na+的：匚

②共價化合物

&Hx+?Cl：―HI：。：

如HC1:.??.

【特別強調(diào)】

6.分子間作用力和氫鍵

(D分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，乂稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而

化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

特點②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間.但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質(zhì)的熔、沸點也越高.例如:熔、沸點：l2>Bm>C12>F2

(2)氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力梢強的相互作用

形成條件除H外,形成氫鍵的原子通常是F、N、0

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、段酸分子、HONikHF等分子之間.分子

存在

間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高

【知識點辨析.正誤判斷】

1.化學(xué)鍵的判斷

(D化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()

(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵0

(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)犍都是離子鍵0

(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()

(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()

(6)共價化合物溶于水,分子內(nèi)共價鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子自共價鍵不被破壞0

答案：(1)J⑵X⑶X(4)X⑸V(6)X

2.“8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

(1)電和CL兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0

(2)CU和CCL中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(3)M/+和S?—的最外層電子都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(4)電和Nlh中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)0

(5)PCL中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(6)CO2、NCL中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)0

(7)常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

答案：(1)V(2)X(3)V(4)X(5)X(6)V(7)X

3.分子間作用力和氫鍵判斷

(l)H20的穩(wěn)定性大于HS,是因為水分子間存在氫鍵()

(2)Fz、Ch、Be、L的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大0

(3)共價化合物分子間均不存在分子間作用力()

(4)HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()

(5)由丁分了間作用力逐漸增力口，甲烷、乙烷、丙烷的沸點逐漸力而()

(6)H2S.為同一主族元素的氫化物,且相對分子質(zhì)^：:H2S>H20,則必有沸點:也S>HQ()

答案：(1)X(2)J⑶X(4)X(5)V(6)X

【精準訓(xùn)練3】

1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.MgCLB.

C.Ch【).NHa-H20

2.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y之一與Z'核外電子層的結(jié)構(gòu)相同.

下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是0

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

3.下列有關(guān)說法正確的是0

A.該組化合物中只含有共價鍵:HQ、NU.CKHA

B.非金屬原了間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

C.Na?O、NaOH和Na2soi為離子化合物,HC1、帆、NHNO：,、H2soi為共價化合物

D.共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子而形成的

4.如圖中每條折線表示元素周期表中第IVA?VHA族中的某一族元素氫化物的沸點變化.每個小黑點代表一種氫

化物，其中a點代表的是()

A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH,

5.下列電子式書寫正確的是。

H..

???()?H

A.N1LH：N：IIB.—Olf..

Na+[?()：()刃2-Na+

C.HC1??I).Na202????

6.有以下8種物質(zhì)：①Ne②HC1③巴④HzO^NaS⑥NaOH⑦Na。⑧NH￡1

請月上述物質(zhì)的序號填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是.

(2)只存在極性共價鍵的是.

(3)只存在非極性共價鍵的是.

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是.

(5)只存在離了鍵的是.

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是.

(7)屬于離子化合物的是.

【真題感悟】

1.12019?北京卷】2019年是元素周期表發(fā)表15()周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力.中國科學(xué)院

院士張青蓮教授曾主持測定了錮(〃n)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準.錮與珈GRb)同

周帆下列說法不正確的是()

A.In是第五周期第IHA族元素

B.'jn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性:In(OH)3>RbOH

2.12020?新課標I卷】1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氯核：He)轟擊金屬原子,得到

核素

zaY,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：')X+；He-z2Y+7.其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為&下列敘述

正確的是()

A.')X的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

3.12019?上海卷】關(guān)于離子化合物NH?”下列說法正確的是()

A.N為-5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1

C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽離子的電子數(shù)為11

4.12020?浙江1月選考】下列說法正確的是()

A.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加,元素的原子半徑逐漸增大

I).同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

5.12020?浙江1月選考】有共價鍵的離子化合物是()

A.NaOB.H2soeCH2ckD.SiC

6.12019?上海卷】下列反應(yīng)只需要破壞共價鍵的是()

A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融A12O3D.NaCl溶于水

7.12017?北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“礎(chǔ)”，tidn),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是

7.下列說法不或獺的是()

A.Ts是第七周期第VIU族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是11八s

8.12018?天津】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()

A.溶解度:Na2c030aHeOB

B.熱穩(wěn)定性:HCKPHB

C.沸點:&H5sH<C2H50H

D.堿性:Li0H<Be(0H)2

9.[2019?江蘇】反應(yīng)NH」Cl+NaNO?=NaCl+N2f+2H.0放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采.下列表示反應(yīng)

中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是0

A.中子數(shù)為18的氯原子:沈1

B.弗的結(jié)構(gòu)式:N=N

C.Na-的結(jié)構(gòu)示意圖："J

D.比0的電子式:H：0:H

10.12019?海南】自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目

不斷增加.回答下列問題：

(1)2016年年P(guān)AC確認了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“鎮(zhèn)”.元素Me可由反應(yīng):

—Am+[Ca=i；；Mc+3；n得至I].該元素的質(zhì)子數(shù)為,2K7Mc與鄧Me互為.

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為HN—NH,寫出該化合物分子的電子式

______________,該分子內(nèi)存在為共價鍵類型有.

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價,其中+3價氧化物的分子式為,+5價簡單

含氧酸的分子式為.

【課時達標訓(xùn)練】

1.2款)是重要的核工業(yè)原料.下列有關(guān)端U、啰U說法正確的是()

A.制原子核中含有92個中子

B.2款]原子核外有143個電子

C.畿U與%U互為同位素

D.2款J與2款J互為同素異形體

2.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強的Ns、比黃金還貴的％2、太空中的甲醇氣團等.下列說法中正

確的是()

A.々和力核外電子數(shù)不同

B.甲醇(ClhOH)屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素

D.由N.5變成凡是化學(xué)變化

3.碘727是碘的穩(wěn)定同位素,而碘731則是碘的一種放射性同位素,為人工放射性核素,該核素在治療甲狀腺疾

病方面發(fā)揮著重要的作用.下列說法正確的是()

A.1-127和碘-131的核外電子數(shù)之比為1的：131

B.1-127和碘-131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127：131

C.碘727和碘-131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1：1

D.碘T27和碘731的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1：1

4.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()

A.HQ+和OKB.CO和反

C.HNOa和N0「D.C甘和NH：

5.下列敘述中，正確的是()

A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

6.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2kx分子,此分子含N個中子,在ag2HAX中所含電

子的物質(zhì)的量是0

A.(J—AH-/?)molB.—7-(J—A)mol

什2m

C?充(力-A‘斗加molD.擊(力一出+2/加。1

7.氧元素有三種核素它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為點、/、森，則下列說法正確的

是()

A.—個"’0原子的質(zhì)量為16g

B.”0的相對原子質(zhì)量約為17

16+17+18

C.氧元素的相對原子質(zhì)量為

3

I).氧元素的相對原子質(zhì)量為(16成+17/%+18^)

8.下列化學(xué)用語正確的是0

…一一H+[:s：?-ir

A.H2s的電子式：??

^1^288

B.S”的結(jié)構(gòu)示意圖："J

C.CaO2的電子式:CMF?()?-

C1

Cl：C：CI

I).CCL的電子式：Cl

9.下列敘述中，正確的是()

A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬干同種元素

I).陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

10.月球上的每百噸扭e聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氮元素主要以弭e的形式存

在.已知一個%原子的質(zhì)量為ag,一個引e原子的質(zhì)量為bg,1為阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是

A.vHe比：!He多一個中子

B.氮元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5

C.?llc的相對原了質(zhì)量為號

D.加。的摩爾質(zhì)量為bN\

11.下列關(guān)于NaHSO」的說法中正確的是0

A.因為NaHSOi是離子化合物,所以NaHSO；固體能夠?qū)щ?/p>

B.NaHSOi固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1

C.NaHSO；固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D.NaHSOi固體溶于水時破壞的是寓子鍵和共價鍵

12.下列有關(guān)說法正確的是0

A.該組化合物中只含有共價鍵:壓0、NH￡1、H。

B.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

C.NaONaOH和Na2soi為離子化合物,HC1、NhNHNO：,、H2sol為共價化合物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物

13.科學(xué)家研制出了可望成為高效火箭推進劑的N(N03(如圖所示).已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,

下列有關(guān)區(qū)(NO。，的說法正確的是()

A.分子中N、0間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

1).15.2g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為6.02X1022

14.全氮陰離子化學(xué)式為距，卜列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法止確的是()

A.每個N7含有26個電子

B.峪的摩爾質(zhì)量為71g?mol"'

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵

D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì):也可能屬于非電解質(zhì)

15.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物:A1H3,常用作還原劑.已知最簡單的氫鋁化合

物的化學(xué)式為AkHs它的熔點為150c且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,燃燒時放出大量的熱量.AbHn的球棍模型如圖所示.

下列說法正確的是0

A.Al2H6中A1元素為一3價,H元冢為+1價QCQ

B.AI2H6中含有離子鍵和極性共價鍵貨匚q

C.A]2H6為離子化合物°H"

D.AL也在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

16.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X,與*一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

離子半徑:ZbW-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說法中正確的是0

A.X、M兩種元素只能形成XzM型化合物

B.曰于MZ、U元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低

C.YM?中含有相同類型的化學(xué)鍵

I).元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

17.設(shè)X、Y.Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知廣和丫一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：Z元素的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子.下

列說法不正確的是0

A.元素Z一種氫化物分子中含有10個電子

B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子

C.元素Z與元素X形成的化合物XI中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

I).元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物

18.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

下列敘述中正確的是0

(+7)26

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

19.回答下列問題

(1)請用下列1U種物質(zhì)的序號填空：

①6②上③NHM④K。⑤Ba(OH).?CH.QCO-?NaF?NH3?12

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是;既含離子鍵又含極性鍵的是.

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知X。中共有38個電子,若XYz為常見元素形成的離子化合物,其

電子式為：若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為.

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點為190°C，但在180℃就開始升華.據(jù)此判斷，氯化鋁是

(填“共價化合物”或“離子化合物”::，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是

C.d和gD.b和e

②寫出a?g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式.

20.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總

數(shù)之比為3：4,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍：N

一、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體.據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式:.

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________(分解反應(yīng)).

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該

轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:.

(。代表M原子。代表Y原子)

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且紐成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1.若在各自

的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學(xué)式為,3的化學(xué)式為

【元素周期律及元素周期表】答案

第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

【精準訓(xùn)練1】

1.答案D

解析:H、；H、；H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2,它們是同一種元素的三種不同核素，互

為同位素.1廣是質(zhì)子數(shù)為1,電子數(shù)為0,帶一個單位正電荷的微粒.1卜是由兩個H原子構(gòu)成的分子.總之,它們屬

于氫元素的五種不同粒子.

2.答案D

解析2￡P(guān)u與-U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素,A錯誤；＜Pu與TN均是核素,不是單質(zhì)，不互為同索異形體,B

錯誤；2%Pu與”2U的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同的元素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),C錯誤；2%Pu與％Pu的質(zhì)

子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù),D正確.

3.答案B

解析中子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89—39)—39=11,故A錯誤；副和弱是質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同的同種元素的不同核素,屬于同位素,故B正確；SY和熱'質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)相

同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯誤.

4.答案A

______a_g______

解析ILX的相對分子質(zhì)量為A+鞏agJU分子的物質(zhì)的量〃=力+卬g?X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個

aa力―卜卜加

中子,則質(zhì)子數(shù)為力一川所以agH.VX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為力+〃/olX(4一*+/〃)=力+1mol,A正

確.

5.答案D

解析既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說明a一/尸〃一〃=c+/?=d+以比較a與〃得:a—。=獷-〃,B項錯；比

較a與。得:a—。=〃+勿,A項錯；比較c與d得：c—d=〃L〃,C項錯；比較。與d得:。一d=〃+〃,D項對.

6.答案C

A.75.77%表示35cl的豐度，不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤;B.24.23%表示37cl的豐度，不是35cl的豐度，故B錯誤;

C.氯元素的相對原子質(zhì)最是用兩種同位素的相對原子質(zhì)最分別乘以各自的豐度,故C正確;D.36.966表示37C1

的相對原子質(zhì)量,不是37C1的質(zhì)量數(shù),故D錯誤.

【精準訓(xùn)練2】

1.答案C

解析試題分析:最外層電子數(shù)不能超過8個,所以第(n-1)層容納的電子最多是8個,因此第(n-1)層應(yīng)該是第二

層,所以n=3.因為第三電子層有Is2s2P3s3P3d軌道,其中s軌道可容納兩個電子,p軌道可以容納6個電子,d

軌道可以容納10個電子.第三層電子層比第二層電子層多了3d軌道,所以可多容納十個電子,答案選C.

2.答案D

解析由于Y原子的M層電子比原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個,那么Y的L

層必定有8個電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍,則X的L層只有4個電子,M層無電

子.由此推出Y的核外電子總數(shù)為13,X的核外電子總數(shù)為6.所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13,即為碳原子

和鋁原子.

3.答案C

解析A項，原子形成簡單離子，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等,錯誤；C項，原子核外電子離核越遠，

能量越高,正確；D項,最外層上的電子軌道全充滿時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可為2或8,錯誤.

4.答案B

解析H原子K層上只有一個電子,A項正確；當M層上排有電子時,L層上一定排滿了8個電子,而M層上最多只

能排18個電子,B項錯誤；K層上最多只能排2個電子,M層和L層都為8個電子的離子可能為S"、Cl\E或

Ca?一等,C項正確；Li'的最外層電子數(shù)為2,Na'的最外層電子數(shù)為8,D項正確.

5.答案0

解析由題意推知,a為Na,b為C(陵)，。為S,d為C1.四種元素中C1的非金屬性最強,A項正確；四種元素形成的

氧化物有加0、Na202,C0>C02,Sa、S03,C102>CbO：等,B項正確:只有Na為金屬元素,Na與非金屬元素C、S、

Cl形成的化合物都是離子化合物,C項滬確；D項,C與H可形成CM”C與C之間的化學(xué)鍵為非極性共價鍵,D項

錯誤.

6.答案

(1)原子

(2)敏原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)

+3+

(3)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

解析(1)當x-y=\0時,x=10+%說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子.(2)當尸8時,應(yīng)為

有：8個電子的粒子，所以可能為負原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等.(3)y=3時粒子為鋁原子,y=