人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀辨識(shí)，學(xué)習(xí)物質(zhì)分類的方法

在日常生活中我們會(huì)在什么地方用到分類的方法呢？圖書(shū)館超市

圖書(shū)館、超市、藥房、書(shū)店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學(xué)習(xí)和工作的效率

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，嘗試將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，畫(huà)出圖示，說(shuō)一說(shuō)分類的標(biāo)準(zhǔn).初高中知識(shí)銜接：

那么在我們化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中能不能利用分類的方法提高我們的學(xué)習(xí)效率呢?物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物(1)樹(shù)狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。根據(jù)元素的組成可以將下列物質(zhì):CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學(xué)性質(zhì)，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水【思考與交流1】1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?2、酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO××酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物知識(shí)拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，屬于不成鹽氧化物×【新概念】【概念辨析】Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽根據(jù)組成的陽(yáng)離子分根據(jù)組成的陰離子分特征：不同類別的物質(zhì)有交集。請(qǐng)同學(xué)們對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)說(shuō)你的分類標(biāo)準(zhǔn)拓展應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)中，常需要K2SO4，如何選定原料來(lái)制備K2SO4？（2）交叉分類法：對(duì)一種事物用兩種或兩種以上標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法?！舅伎寂c交流2】練習(xí)1下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNC學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)練習(xí)2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH

⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號(hào)，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是______；學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一②⑧⑤

⑦⑩

⑨

①H2O含有兩種元素一種為氧，屬于氧化物；③Mg是單質(zhì)，不是化合物；④CaO含有Ca和O，兩種元素，屬于氧化物；⑥Ca(OH)2電離時(shí)生成的陰離子全部是

OH-的化合物屬于堿；練習(xí)3：對(duì)下列酸用交叉分類法進(jìn)行分類，并說(shuō)出你的分類標(biāo)準(zhǔn)。H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4

一元酸二元酸多元酸

強(qiáng)酸

弱酸

含氧酸

無(wú)氧酸

H2SO4

H2CO3

H3PO4

HCl是否含氧酸性強(qiáng)弱酸分子電離出H+個(gè)數(shù)分類標(biāo)準(zhǔn)：交叉分類法從物質(zhì)分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物屬于什么類？分散系：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所行程的混合物【新概念】【學(xué)習(xí)任務(wù)二】分散系的分類分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)【思考與交流1】以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說(shuō)說(shuō)這三種分散系有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質(zhì)的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？【思考與交流2】【新概念】膠體：而分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。膠體的分類液溶膠氣溶膠分散劑是液體分散劑是氣體固溶膠標(biāo)準(zhǔn)：分散劑的狀態(tài)分散劑是固體Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃P8實(shí)驗(yàn)Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水25mL紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl如何區(qū)分溶液和透明的膠體？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】科學(xué)探究（膠體的制備和性質(zhì)）丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。【新概念】生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④D.①③④膠體性質(zhì)的應(yīng)用練習(xí)1《必修一》P12學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二C【解析】膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。①Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；練習(xí)2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開(kāi)來(lái)？（提示：淀粉溶液是膠體）［實(shí)驗(yàn)一］

泥水的過(guò)濾（固液分離）半透膜水［實(shí)驗(yàn)二］

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜怎樣判斷淀粉沒(méi)有透過(guò)半透膜？課堂小結(jié)1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn).2、用樹(shù)狀分類法，按物質(zhì)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；按物質(zhì)性質(zhì)對(duì)氧化物

進(jìn)行分類.3、酸性氧化物、堿性氧化物的概念.4、分散系的概念.5、膠體的概念與分類.6、氫氧化鐵膠體的制備.7、丁達(dá)爾效應(yīng).一、新冠病毒的傳播新型冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,傳播方式以飛沫傳播和接觸傳播為主,也可能經(jīng)氣溶膠近距離傳播。飛沫、氣溶膠等都屬于分散系。膠體顆粒直徑1nm-100nm,膠體較穩(wěn)定（介穩(wěn)性）,飛沫的顆粒直徑>50um,在空氣中懸浮時(shí)間較短。氣溶膠可在空氣中長(zhǎng)時(shí)間懸浮達(dá)幾個(gè)小時(shí)。視野拓展

一款用于新型冠狀病毒蛋白快速檢測(cè)的試劑盒采用膠體金免疫層析法,做為免疫標(biāo)記探針的膠體金粒子,其直徑應(yīng)在3-30nm范圍內(nèi)。檢測(cè)時(shí)間短(15分鐘以內(nèi)）,操作簡(jiǎn)單,肉眼可判斷結(jié)果,可進(jìn)行快速篩查,大大加快檢測(cè)速度。視野拓展

二、新冠病毒的檢測(cè)

在工業(yè)生產(chǎn)中，存在污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理；有的膠體體系，如大氣中的飄塵、工業(yè)廢氣中的固體懸浮物、礦山開(kāi)采地的粉塵、紡織廠或食品加工廠彌漫于空氣中的有機(jī)纖維或顆粒等都極為有害，均可利用靜電除塵的裝置加以清除。課后活動(dòng)請(qǐng)同學(xué)們查閱資料這是利用了膠體的什么性質(zhì)？生活中還有哪些現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)有關(guān)？同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的分類是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是不是知道下面的問(wèn)題：如何對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類？分類的優(yōu)點(diǎn)是什么？建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)便于對(duì)未知物質(zhì)的研究分析

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們應(yīng)該如何應(yīng)用分類來(lái)促進(jìn)自己的學(xué)習(xí)？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【回顧】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)鏈接初中：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成P10思考與討論。Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色1、酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2、堿的化學(xué)性質(zhì)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)小結(jié)：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們完成P11思考與討論。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫(xiě)出由金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽CuSO4的轉(zhuǎn)化過(guò)程，并討論兩個(gè)物質(zhì)系列之間可能發(fā)生的反應(yīng)。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3【思考與交流】各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系工業(yè)上制取NaOH可以采用什么方法？在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì),除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性,還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)各要求等因素,以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。制備堿的常用方法：（1）堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)（2）鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)(Na2O作為原料,來(lái)源少、成本高),而主要采用電解飽和食鹽水的方法,過(guò)去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。拓展應(yīng)用物質(zhì)組成與性質(zhì)物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備例如：許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋,內(nèi)盛白色固體物質(zhì),標(biāo)有“干燥劑”字樣,其主要成分為生石灰。(1)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)?(2)生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?工業(yè)上如何制備熟石灰（氫氧化鈣）？1．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律D學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一練習(xí)1化學(xué)反應(yīng)類型5、從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)2《必修一》P12學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二7、采用不同方法制取下列物質(zhì),并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料,用兩種方法制取Cu。(2)用三種方法制取MgCl2。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三練習(xí)3《必修一》P12練習(xí)答案練習(xí)答案1、酸的通性2、堿的通性3、鹽的通性4、金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化5、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？1.水導(dǎo)電嗎？2.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【初高中知識(shí)銜接】初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來(lái)增強(qiáng)導(dǎo)電性的，實(shí)際純水在一般條件下是很難測(cè)出導(dǎo)電性的。生活常識(shí)：銅、石墨是導(dǎo)電的。初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的。在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均不發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水均不導(dǎo)電

嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識(shí)，分析、解決問(wèn)題取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)1-2】?jī)纱螌?shí)驗(yàn)中，小燈泡均發(fā)光。硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液和蒸餾水均導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子。物質(zhì)導(dǎo)電的原因

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【歸納總結(jié)】【新概念】物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機(jī)物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來(lái)?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)一】1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【評(píng)價(jià)任務(wù)二】【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精⑨蔗糖溶液

【注意】（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）

2、下列說(shuō)法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C【評(píng)價(jià)任務(wù)二】人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【解決問(wèn)題】【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問(wèn)題根源氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過(guò)程能否用一個(gè)式子表示？【新概念】NaCl=Na＋＋Cl

－電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。【新概念】注意：1、拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。

2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)三】電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+請(qǐng)參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【思考與討論】已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-【評(píng)價(jià)任務(wù)四】1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4—)要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：

2.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，

H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2

為_(kāi)_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是_____和

。H+ClO4-【評(píng)價(jià)任務(wù)五】【解析】H3PO2是一元中強(qiáng)酸，只能離解出一個(gè)氫離子，剩下的氫元素不能離解出來(lái)，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2

為正鹽。1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。3、電離方程式：離子的拆分要正確，原子個(gè)數(shù)應(yīng)該守恒。4、酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽(yáng)離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子。課堂小結(jié)同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)？

寫(xiě)出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

【實(shí)驗(yàn)1-3】創(chuàng)原家獨(dú)現(xiàn)象分析相應(yīng)物質(zhì)的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫(xiě)下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液【實(shí)驗(yàn)1-3】創(chuàng)原家獨(dú)

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫(xiě)下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液

Ba2+、Cl-、Na+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓宏觀微觀電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識(shí)，分析、解決問(wèn)題KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)為什么？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體K+、NO3-Na+、Cl-K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClNaNO3

在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中的電解質(zhì)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì).【實(shí)驗(yàn)1-3】離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的

反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子

方程式。

【新概念】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓化學(xué)方程式：離子方程式：【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問(wèn)題根源如何正確書(shū)寫(xiě)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的離子方程式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？步驟：（1）寫(xiě)----寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）拆----把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。（3）刪----刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。（4）查----檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！舅伎肌縉a2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2+

+Cl-=2Na++2Cl-

+BaSO4↓｛強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表拆:易溶易電離的物質(zhì)【書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵】通過(guò)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)還可得出以下結(jié)論：離子反應(yīng)的結(jié)果(實(shí)質(zhì))：使某些離子的濃度降低從上述實(shí)驗(yàn)可知，并不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應(yīng)，那么哪些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)呢？你能舉些具體例子并寫(xiě)出相關(guān)離子方程式嗎？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

（提示：請(qǐng)聯(lián)系初中所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)）

舉例：碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳的反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)

H++OH-=H2O

……

離子反應(yīng)的條件復(fù)分解型：生成沉淀、放出氣體或生成水【思考】【小結(jié)】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。【思考與討論】反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個(gè)不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，化學(xué)方程式不同不同相同化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的反應(yīng)，離子方程式除表示具體反應(yīng)外，還可以表示一類反應(yīng)。實(shí)質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)，離子方程式相同什么是復(fù)分解反應(yīng)？?jī)煞N化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是有沉淀、氣體或者水生成實(shí)際溶液中的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)該是離子濃度的減小，關(guān)于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學(xué)習(xí)。

在水溶溶液中的離子反應(yīng)的類型除了復(fù)分解反應(yīng)之外還有很多，例如有離子參加的置換反應(yīng)等。離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑可能表示了哪一類的反應(yīng)？金屬單質(zhì)Zn和強(qiáng)酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。什么是復(fù)分解反應(yīng)？有離子參與的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。鋅和稀硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如果是，請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

該反應(yīng)還能表示哪些化學(xué)反應(yīng)呢？你能從中得出什么結(jié)論？

金屬單質(zhì)Zn和強(qiáng)酸發(fā)生置換生成氫氣的反應(yīng)。

【評(píng)價(jià)任務(wù)一】【思考】1.表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)的離子方程式為：

。2.離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪類反應(yīng)？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應(yīng)、硫酸和可溶性鋇鹽的反應(yīng)【跟蹤練習(xí)】3.寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)CO32-+2H+=H2O+CO2(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2H+

強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸，硝酸等）OH-

可溶性強(qiáng)堿（NaOH，KOH等）

酸根離子

鈉鹽，鉀鹽

金屬陽(yáng)離子

強(qiáng)酸鹽(硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽)【跟蹤練習(xí)】①鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑②銅與硫酸鋅反應(yīng)：

Cu+Zn2+=Zn+Cu2+③石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列離子方程式的正誤：

不符合反應(yīng)事實(shí)不該拆的拆了【評(píng)價(jià)任務(wù)二】⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2-+2H+

=H2O④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（澄清石灰水應(yīng)該拆）（氧化物不該拆）⑥氯氣通入亞鐵溶液：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒）⑦氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓漏了一些離子的反應(yīng)【評(píng)價(jià)任務(wù)二】【評(píng)價(jià)任務(wù)三】1.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C【評(píng)價(jià)任務(wù)三】2.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-B【評(píng)價(jià)任務(wù)四】離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有較廣泛的應(yīng)用。如混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、清除水中污染物等。水體中含量過(guò)高的Ca2+、Mg2+

既會(huì)造成鍋爐結(jié)垢，也會(huì)降低洗滌衣物時(shí)肥皂的使用效率。如何在不引入新雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化?①選擇藥品(溶液),確定加藥順序和操作順序;②確保所加藥品(應(yīng)適當(dāng)過(guò)量)在后續(xù)反應(yīng)中被清除。先加石灰除去Mg2+

，再加碳酸鈉除去Ca2+，最后加鹽酸除去過(guò)量的OH-和CO32-?！痉桨冈O(shè)計(jì)】【參考答案】【課堂小結(jié)】1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。3、離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或者水生成同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象燃料的燃燒鋼鐵生銹食物腐敗在初中我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀視角，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征請(qǐng)同學(xué)們完成課本P20思考與討論第（1）問(wèn)，并思考氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否分別發(fā)生?物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)【思考與討論】（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C

高溫2Cu+CO2↑

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

那么只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?繼續(xù)完成課本P20思考與討論第（2）、（3）問(wèn)。2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

【思考與討論】(2)請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)

有無(wú)變化.(3)討論:在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所

含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系?還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+2-2+3-2+2-20+2-2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)小結(jié)：化合價(jià)升降與反應(yīng)類型的關(guān)系？【思考與討論】下列兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說(shuō)明理由，并說(shuō)一說(shuō)你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？+20化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)0+2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)0+1-10化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)新認(rèn)識(shí)：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。【思考與交流】元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）元素最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，

元素最低負(fù)價(jià)=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。復(fù)習(xí)回顧（1）H2O、H2O2

氧元素化合價(jià)分別為_(kāi)______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價(jià)分別為_(kāi)_______、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價(jià)分別為_(kāi)_____、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價(jià)分別為_(kāi)______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)_____拓展練習(xí)

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項(xiàng)：（1）氧在過(guò)氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價(jià)。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價(jià)。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價(jià)態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求算。評(píng)價(jià)任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實(shí)現(xiàn)Cu2+→Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A2、（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2CO3==CaO+CO2↑高溫高溫評(píng)價(jià)任務(wù)一C【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀視角，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。思考與交流1以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價(jià)變化的根本原因？思考與交流2+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-、化合價(jià)降低，被還原微觀探析引起化合價(jià)變化的根本原因？結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子得失HCl均不容易失去e-共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)偏移微觀探析+17+1形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1-1引起化合價(jià)變化的根本原因？+1+17總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)（得降還）失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)（失升氧）1.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目和反應(yīng)類型正確的是（）A、B、C、D、C評(píng)價(jià)任務(wù)二（1）分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出

哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）概括氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫(huà)出關(guān)系圖?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系思考與交流四大基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)______________化合反應(yīng)______________置換反應(yīng)______________復(fù)分解反應(yīng)______________（1）（3）（4）（9）（2）（6）（5）（7）（8）根據(jù)是否有元素化合價(jià)升降分為氧化還原反應(yīng)___________________非氧化還原反應(yīng)_____________（1）（2）（4）（6）（3）（5）（7）（8）（9）化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系總結(jié)1、東晉煉丹價(jià)葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，這句話里沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型有（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)C評(píng)價(jià)任務(wù)三2、下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)是（）A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇C評(píng)價(jià)任務(wù)三

閱讀教材P23科學(xué)史話—氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)過(guò)了幾個(gè)發(fā)展階段？歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）得氧、失氧元素化合價(jià)升降元素（宏觀視角）電子（微觀視角）局限性特征本質(zhì)

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的作用意義，例如：氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)、化工產(chǎn)品（合成氨，工業(yè)制硝酸等）的生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化學(xué)電源的制造等方面的應(yīng)用。請(qǐng)同學(xué)們查找有關(guān)資料加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。課后活動(dòng)1、氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)變化的反應(yīng)，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)的偏移）2、氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)，失電子或共用電子對(duì)偏離。3、還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)，得電子或共用電子對(duì)偏向4、雙線橋的表示：課堂小結(jié)同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑還原劑

練習(xí)回顧口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化學(xué)習(xí)任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素①基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)②注意事項(xiàng)③巧記口訣①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。難點(diǎn)——“得”“失”電子數(shù)目判斷+300+3得到2x3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2x3e-，化合價(jià)升高，被氧化單個(gè)Fe原子得到3個(gè)電子兩個(gè)Fe原子單個(gè)Al原子失去3個(gè)電子兩個(gè)Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價(jià)降低，被還原被氧化化合價(jià)升高，失去2×e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價(jià)發(fā)生變化，還有一部分氯原子價(jià)態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1例20-1+1失去e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個(gè)數(shù)比為1：1。歧化反應(yīng)例3-2+40失去2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化被還原化合價(jià)降低，得到4e-，易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個(gè)數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)表示反應(yīng)過(guò)程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價(jià)升高；Fe得到6e-，化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。6e-2.單線橋法①基本步驟標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連單線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于反應(yīng)物中降價(jià)元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)注意：不需要標(biāo)明“得到”或“失去”注意：要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向特別提示

單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，可以幫助我們理解氧應(yīng)還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系。在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；評(píng)價(jià)任務(wù)一1、判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B學(xué)習(xí)任務(wù)二、氧化劑、還原劑紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑：得到（或電子對(duì)偏向）電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去（或電子對(duì)偏離）電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑2e-

氧化劑還原劑例如①氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)

什么劑具有什么性歸納總結(jié)②氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。還原劑：H2氧化劑：CuO被還原還原產(chǎn)物：Cu被氧化氧化產(chǎn)物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑歸納總結(jié)思考與交流1、分析下列反應(yīng)化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?2、總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價(jià)降低,得2e-,被還原化合價(jià)升高,失2×e-電子,被氧化反應(yīng)物得失電子化合價(jià)變化性質(zhì)反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑還原劑得電子降低還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物失電子升高氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化性還原性氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)歸納氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑?？谠E：總結(jié)歸納①氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。O2,Cl2

CuO,Fe2O3

KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活潑的非金屬單質(zhì)：2)高價(jià)的氧化物：3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：4)某些陽(yáng)離子：2、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑②還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)

另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al（2）某些非金屬單質(zhì)：H2,C（3）變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,H2S,Cu2O

（4）某些陰離子：

I-,S2-(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化劑：O2還原劑：P氧化劑:H2SO4還原劑：Fe氧化劑:HgO還原劑：HgO1、(教材P26、第10題）分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況,指出氧化劑和還原劑。評(píng)價(jià)任務(wù)二2.(教材P25、第7題）下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是(),HCl做氧化劑的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB口訣：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。3.(教材P25、第8題）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.

SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→CuD.CO→CO2氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【分析】A中無(wú)化合價(jià)升降；B中銅元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，需加入氧化劑；C中銅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，需加入還原劑；D中碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，加入氧化劑。C(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2

===2H2O+O2↑4、(教材P26、第11題）從氧化劑和還原劑的角度,分析下列三個(gè)反應(yīng)中H2O2的作用。MnO2H2O2作氧化劑H2O2作還原劑H2O2既是氧化劑又是還原劑2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖⒈17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價(jià)升高,失2×2e-,被氧化化合價(jià)降低,得2×2e-電子,被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【思考與討論】教材P24NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作用?請(qǐng)查閱資料,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例,與同學(xué)討論你對(duì)氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)?！舅伎寂c討論】教材P24

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔媒饘俚囊睙捰幸嬗谌祟惿畹难趸€原反應(yīng)【課外擴(kuò)展】食物的腐敗鋼鐵的銹蝕有害人類生活的氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中?！菊n外擴(kuò)展】課堂小結(jié)1、氧化劑：

得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物2、還原劑：

失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物3、氧化性：物質(zhì)得電子能力還原性：物質(zhì)失電子能力4、氧化性還原性強(qiáng)弱比較：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，

還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物5、單線橋的分析：2e-2Na+Cl2

2NaCl同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

【練習(xí)回顧】4.

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：氧化劑：還原劑：H2OCKClO3KClO3I2SO2氧化劑：還原劑：1.H2O+C==H2+CO2.2KClO3==2KCl+3O2↑3.

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI高溫1、判斷下列反應(yīng)中的氧化劑，還原劑？FeCl3HI口訣：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑△2、用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

失去6×e-得到6e-【拓展】?jī)r(jià)態(tài)不交叉規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-又如：最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的氧化性和還原性物質(zhì)得失電子數(shù)目越多，物質(zhì)的氧化性、還原性就越強(qiáng)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。？物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)；失電子越容易還原性越強(qiáng)

1、概念概念辨析3.元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性2.元素處于低價(jià)態(tài)具有還原性，最低價(jià)態(tài)，則只具有還原性元素處于高價(jià)態(tài)具有氧化性，最高價(jià)態(tài)，則只具有氧化性宏觀辨識(shí)——根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷

下列物質(zhì)只具有氧化性的是（）；只具有還原性的是（）；即具有氧化性又具有還原性的是（）。A.HClB.Cu2+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

【練習(xí)】2、物質(zhì)氧化性、還原性判斷【實(shí)驗(yàn)探究1】生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明過(guò)氧化氫具有氧化性嗎？（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2分析：KMnO4是常見(jiàn)的氧化劑,KI中碘元素處于最低價(jià)，具有比較強(qiáng)的還原性?？茖W(xué)探究結(jié)論：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2，遇淀粉顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KIH2O2（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液）【實(shí)驗(yàn)探究2】從價(jià)態(tài)上分析，過(guò)氧化氫中氧元素處于中間價(jià)態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明過(guò)氧化氫具有還原性？（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）科學(xué)探究結(jié)論：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案：向試管中加入2mL酸性高錳酸鉀溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)中H2O2體現(xiàn)還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生O2，KMnO4被還原，紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4H2O2（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氫硫酸（H2S溶液）,鹽酸，氫氧化鈉溶液，淀粉KI溶液）學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一1、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是（）A、亞硝酸鈉表現(xiàn)還原性B、維生素C表現(xiàn)了還原性C、亞硝酸鈉被氧化D、維生素C作為氧化劑B2．關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)B．原子失電子越多，還原性越強(qiáng)C．元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)A學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一3、物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)比較：在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑具