6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標

1、結(jié)合實例體會可逆反應(yīng)存在限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科核心素養(yǎng)。2、體會從限度和快慢兩個方面去認識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認識控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。蘋果氧化——30分鐘金屬門生銹——3年引發(fā)炸彈爆破——2秒溶洞形成——萬年如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？化學(xué)反應(yīng)過程中哪些發(fā)生了變化？類比生活中用什么方式來表示物體運動的快慢？問題一、化學(xué)反應(yīng)速率2.表示方法:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？v（B）＝△c(B)△t3.數(shù)學(xué)表達式:4.單位:mol/(L·s)

或mol/(L·min)1.定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。對于反應(yīng):N2+3H2 2NH3,在2L的密閉容器中進行，經(jīng)過5min后NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol。分別求出用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？化學(xué)反應(yīng)速率的計算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△n

(mol)△c(mol/L)υ[mol/(L·s)]0.050.150.10.0250.0750.050.0050.0150.01

1:3:2思考？用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，數(shù)值上是否相同？它們比值與它們在方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值是什么關(guān)系？

如反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=.m:n:p:q同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律1.同一化學(xué)反應(yīng)中可用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義是相同的。2.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。鐵與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時,增加鐵的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率?固體或純液體的濃度視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)濃度溫度催化劑固體表面積反應(yīng)物本身的性質(zhì)實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在“設(shè)計實驗方案”時，要先從兩個維度進行思考:變量的控制、觀測指標的選擇。提供的儀器和試劑：燒杯、試管若干、藥匙、5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液、熱水、冷水。展示、匯報實驗方案實驗編號單一變量設(shè)計方案123濃度催化劑溫度實驗編號單一變量設(shè)計方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論123學(xué)生分組實驗探究使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。在熱水中產(chǎn)生氣泡的速率比在冷水中快加入MnO2,產(chǎn)生氣泡的速率最快，加入FeCl3次之，不加最慢。10%H2O2中產(chǎn)生氣泡的速率比5%H2O2中快。濃度催化劑溫度化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究實驗結(jié)論知識地圖化學(xué)反應(yīng)速率二.化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱“化學(xué)平衡”。2.化學(xué)平衡的特征（2）“等”：V正=V逆≠0（內(nèi)在本質(zhì)）（1）“逆”：研究對象是可逆反應(yīng)。（3）“動”：動態(tài)平衡。（4）“定”：平衡時各組分濃度不變。（外在標志）（4）“變”：外界條件改變，原平衡會被破壞，并在新條件下會建立新的平衡。3.化學(xué)平衡的判斷依據(jù)（1）直接判斷依據(jù)：V正=V逆≠0a.同一物質(zhì)：生成速率等于消耗速率b.不同物質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，且表示不同的方向（一正一負）3.化學(xué)平衡的判斷依據(jù)（2）間接判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變a.各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、以及物質(zhì)的量濃度保持不變。b.各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、以及氣體的體積分數(shù)保持不變。（3）其他判定依據(jù)：壓強、顏色、密度等保持不變。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．控制反應(yīng)條件的目的：

有害物質(zhì)的產(chǎn)生轉(zhuǎn)化率反應(yīng)速率反應(yīng)速率2．提高燃料的燃燒效率——以煤的燃燒為例煤的狀態(tài)：將煤粉碎以增大其與空氣的接觸空氣用量：適當過量

提高燃燒效率爐(灶)膛材料：選擇保溫性能好的材料煙道廢氣：用煙道廢氣中的熱量加熱水

提高熱量利用率隨堂測：1．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)

2Z(g)達到反應(yīng)限度的標志是(C

)A．X、Y、Z的濃度相等B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYD．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3∶1∶22．可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變，這是因為(C)A．反應(yīng)停止了B．某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等3.反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每分鐘變化正確的是（A）A．NO：0.06 B．H2O：0.08C．NH3：0.12 D．O2：0.104.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30·S－1。則此一段時間是（B）

A．1秒 B．2秒 C．0.44秒D．1.33秒課堂小結(jié)：1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性