234配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版-1

2023級(jí)化學(xué)必修(第一冊(cè))第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2-3物質(zhì)的量第04課時(shí)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液授課人：譚玲萍上課時(shí)間：2023年12月1日壹貳一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)知識(shí)導(dǎo)航：◆如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？溫故知新：1.計(jì)算：所需NaCl的質(zhì)量

g，水的質(zhì)量

g(95mL)。2.稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中；

用量筒量取95mL水(選擇100mL量筒)。3.溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，

用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標(biāo)簽的試劑瓶中，

放回原處。5.095

◆如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【思考交流】閱讀教材59-60頁(yè)，回答以下問(wèn)題：①如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？②一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器有哪些？③容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)？是否需要檢漏？如何檢驗(yàn)？④一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟？容量瓶1.配制的原理：一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？溶質(zhì)溶液NaCl固體NaCl固體

+

水0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g即溶液為100mL儀器2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需的儀器：托盤天平量筒燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制玻璃儀器：有5種藥匙三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)反應(yīng)容器；五忌容量瓶長(zhǎng)期存放液體；①標(biāo)識(shí)：溫度、容量和刻度線；③使用：查漏，容量瓶使用前必須查漏;一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；專用儀器——容量瓶②用途◆容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，該如何操作？容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：

向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180?、倒立，再觀察是否漏水?！羧缗渲?80mL溶液，需選用

mL容量瓶。④規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。專用儀器——容量瓶500“大而近”原則3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的步驟：一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液為例。m(NaCl)=cB·V·

M=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g計(jì)算稱量用托盤天平稱取NaCl固體_______g5.9托盤天平精確度0.1g；“左物右碼”；物品法碼左盤=右盤+游碼；有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。溶解在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌作用：攪拌，加速溶解。移液待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中。玻璃棒下端伸到刻度線以下。玻璃棒不接觸容量瓶口。蒸餾水洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。振蕩輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液充分混合。定容向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切。搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，使溶液混合均勻。裝瓶【例1】實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①

把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②

把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_________容量瓶中；③

繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤

將容量瓶塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）__________________

（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是_____________（3）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、

_____________________

500mL①②④③⑤14.6g500mL容量瓶、膠頭滴管【例2】計(jì)劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。(5)步驟有哪些？A玻璃棒4.210mL500mL計(jì)算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶冷卻至室溫應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制480mL溶液，必須選擇500mL容量瓶(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中××√√托盤天平的精確度為0.1g，取10.0g固體。量筒的精確度為0.1ml。應(yīng)用體驗(yàn)2.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法不正確的是___________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液；(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。(2)(3)(4)(5)(6)二、實(shí)驗(yàn)的誤差分析1.誤差的分析方法是什么？↑↑↑↓↑能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒(méi)有脫落)_____不變_____②少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小2.常見(jiàn)的誤差：

能引起誤差的操作因變量cnV轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出_____不變_____⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水_______________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____定容⑦仰視不變__________⑧超過(guò)刻度線，吸出一部分水_______________⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水_______________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變__________偏小偏小不變不變不變偏小偏小偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小◆容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？◆先看下用量筒量取一定體積的溶液時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的體積產(chǎn)生什么影響？①仰視刻度線(如圖c)：讀數(shù)偏小，取出的溶液V偏大。②俯視刻度線(如圖d)：讀數(shù)偏大，取出的溶液V偏小。[練習(xí)]：用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL，量取濃鹽酸的體積為4.2mL，用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視了，那么配制的稀鹽酸濃度會(huì)

(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。偏大仰視俯視◆容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？定容時(shí)仰視：V溶液偏大，c偏低。定容時(shí)俯視：V溶液偏小，c偏高。應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(2)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液濃度偏低(3)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(4)容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低×××√N(yùn)aOH是有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量不用游碼，無(wú)影響無(wú)影響，定容時(shí)需要加入蒸餾水。應(yīng)用體驗(yàn)2.①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑥稱4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑦稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是________(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是______，偏低的是______。②③⑦⑤⑥①④12341.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所涉及的操作中不需要用到的儀器為隨堂演練√2.如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.如圖所示，用托盤直

接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈.②中定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液√隨堂演練12343.(2022·成都高一期末)某化學(xué)小組的同學(xué)要配制100mL0.5mol·L－1NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取2.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長(zhǎng)；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時(shí)俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的有A.1項(xiàng)

B.2項(xiàng)

C.3項(xiàng)

D.4項(xiàng)√隨堂演練12341.用36.5%、密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為_(kāi)____mL。(2)實(shí)驗(yàn)室配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：______________、______、________、__________、量筒。(3)如果在配制過(guò)程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度___