2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第1課時能層與能級構(gòu)造原理課時作業(yè)含解析新人教版選擇性必修2

PAGE6-課時作業(yè)1能層與能級構(gòu)造原理1．R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于全部的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是()A．LiB．BeC．SD．Ar2．下列每組中的兩個微粒，其電子排布式不相同的是()A．12C和13CB．Na＋C．Cl－和ArD．Fe3＋和V3．主族元素的原子，M層上有一個半充溢的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)()A．只能是7B．只能是15C．是11或13D．是11或154．有一個原子在第三個能層上有10個電子，則該原子的第三能層的電子排布式為()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d35．4p能級填充4個電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．34C．35D．516．某元素原子的3d能級上有3個電子，則其N能層上的電子數(shù)為()A．0B．2C．5D．87．已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸為此類的是()A.B.C.D.8．下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共2個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論是哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個9．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d210．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的其次周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素11．下列各項中，前面的能級先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④12．硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是()A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程汲取能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C．硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D．轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相像13．核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法中正確的是()A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同14．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下改變，汲取能量最多的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34fD．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s115．請依據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式________________________________________。(2)10Na的次外層電子排布式________________________________。(3)20Ca的最高能層的電子排布式____________________________。(4)26Fe的簡化電子排布式__________________________________。(5)27Co的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________。(6)26Fe3＋的電子排布式______________________________________。(7)33As的簡化電子排布式為________________________________。16．(1)某元素的原子序數(shù)為33，則①此元素原子的電子總數(shù)是________；②有________個電子層，________個能級；③它的電子排布式為__________________。(2)寫出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式。①S：__________________；②Ca2＋：________________；③Cl－：____________________。(3)某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。①該元素原子中共有________個電子；②該元素原子核外有________個能層；③該元素原子M能層共有________個電子。17．完成下列各題。(1)Zn原子核外電子排布式為________。(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為________。(3)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________。(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________。(6)寫出基態(tài)Se原子的核外電子排布式：________________。18．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。元素相關(guān)信息X在常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料Y工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是愛護地球地表環(huán)境的重要屏障Z植物生長三要素之一，它能形成多種氣態(tài)氧化物W室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰M其單質(zhì)是工業(yè)生產(chǎn)中不行缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等依據(jù)上述信息填空：(1)Y元素的基態(tài)原子的能層數(shù)為________，其中其次能層中的能級為________；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)Z與Y形成的化合物中Z為＋4價，則該化合物為________。(3)M的價電子排布式為____________，M原子有________個未成對電子。課時作業(yè)11．解析：若只有1個能層，不存在p能級；若有2個能層，則有兩個s能級，則電子排布為1s22s22p4，為O元素；若有3個能層，則有三個s能級，則電子排布為1s22s22p63s23p6，為Ar元素；由此應(yīng)選D項。答案：D2．解析：12C和13C核外電子數(shù)相同，電子排布相同，A項不符合題意；Na＋和N3－的電子排布式均為1s22s22p6，B項不符合題意；Cl－和Ar的電子排布式均為1s22s22p63s23p6，C項不符合題意；Fe3＋和V核外均有23個電子，但是二者電子排布分別為1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d34s答案：D3．解析：依據(jù)題意知該基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以該原子的質(zhì)子數(shù)為11或15。答案：D4．解析：第三能層有3s、3p、3d能級，依據(jù)構(gòu)造原理知10個電子應(yīng)排布為3s23p63d2。答案：C5．解析：4p能級填充4個電子的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序數(shù)為34。答案：B6．解析：依據(jù)構(gòu)造原理，該元素原子的3d能級上已有3個電子，說明4s能級已經(jīng)填滿，而4p能級還沒有填，所以其N能層上的電子數(shù)為2。答案：B7．解析：分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知，三種微粒都是金屬陽離子。分析A～D四個選項中微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知，A和D是原子，B是陰離子，C是金屬陽離子。答案：C8．解析：每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，A錯；s、d能級最多容納的電子數(shù)分別是2、10，故B錯、D正確；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三層最多容納18個電子，故C錯。答案：D9．答案：D10．解析：A項為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強。答案：D11．解析：依據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級的依次為……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級先填入電子。答案：B12．解析：硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程汲取能量，則其處于激發(fā)態(tài)時的能量高于基態(tài)時的能量，故A項正確，B、C項錯誤；轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，因為基態(tài)磷原子的最外層電子排布式3s23p3，化學(xué)性質(zhì)也不相同，D項錯誤。答案：A13．解析：Ar與S2－的原子核不同，1s能級上電子的能量、3p能級上電子離核的距離、電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，化學(xué)性質(zhì)也不同。答案：C14．解析：2p4→4f1的能級相差最大，電子發(fā)生躍遷的能級相差越大，汲取的能量越多，C項正確。答案：C15．解析：依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和構(gòu)造原理書寫原子的電子排布式，應(yīng)留意從3d能級起先出現(xiàn)“能級交織”現(xiàn)象。而且要看清題目的要求“最外層”還是“M層”“簡化”等要求，其中陽離子的電子式是在原子的基礎(chǔ)上先失去最外層電子。而不是完全依據(jù)填充依次逆向進行。在書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時，留意非主族元素，應(yīng)當(dāng)先寫出電子排布式，再依據(jù)電子排布式寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)[Ar]3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(7)[Ar]3d104s24p316．解析：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33個；依據(jù)構(gòu)造原理，能量由低到高的依次為E(4s)<E(3d)<E(4p)，則此元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。(3)從電子排布式看，各能級的電子數(shù)之和為25，該原子最高能級為4s能級，故有4個能層，M層電子排布為3s23p63d5，故該能層電子數(shù)為13。答案：(1)①33②48③1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6(3)①25②4③1317．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(2)4s4f5(3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(4)N(5)3d104s24p2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4