氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第5課時(shí)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)變價(jià)：

標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)化合價(jià)變化情況，找最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。(4)配系數(shù)：依據(jù)最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)正向配平類____KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O(2)逆向配平類①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O跟蹤訓(xùn)練51333336213365136H＋258211224H＋（3）整體配平類

____FeS2＋____O2====____Fe2O3＋____SO2(4)缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____25高溫4

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配平的基本方法方法指導(dǎo)(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。限時(shí)考試（7分鐘）氧化還原反應(yīng)的配平限時(shí)考試答案1.C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2.4NH3+5O2==4NO+6H2O3.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4.MnO2