湖北省宜荊荊恩2025屆高三上學(xué)期9月起點(diǎn)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1湖北省2025屆高三（9月）起點(diǎn)考試化學(xué)試卷命題單位：荊門(mén)市教研室 審題單位：恩施州教科院宜昌市教科院 2024.9本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．經(jīng)過(guò)幾代化學(xué)家的不懈努力，我國(guó)在化學(xué)工業(yè)科技領(lǐng)域獲得了長(zhǎng)足的進(jìn)步。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．謝和平院士團(tuán)隊(duì)完成的“全新原理實(shí)現(xiàn)海水直接電解制氫”，開(kāi)創(chuàng)了海水原位直接電解制氫全新原理與技術(shù)，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了不消耗能源制取氫氣B．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種烴的衍生物C．“中國(guó)稀土之父”徐光憲院士提出“串級(jí)萃取理論”打破了國(guó)際壟斷，徹底改寫(xiě)了我國(guó)的稀土行業(yè)的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，稀土全部是金屬元素D．，子2．材料科技與人類文明密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）。A．用于航天服的“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其使用的陶瓷和碳纖維等屬于合成有機(jī)高分子材料B．用于激光領(lǐng)域的氟化鉀鎂屬于新型合金C．我國(guó)用于制造世界最大口徑反射鏡的碳化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料3．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．制取乙炔B．除去中的C．收集D．測(cè)量體積4．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）。A．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D．用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：，其中產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)和相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 B．中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D．中既有離子鍵又有極性鍵6．染料木素具有抗腫瘤、抗氧化、降血脂等功效，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．能與發(fā)生顯色反應(yīng) B．易溶于水和乙醇C．應(yīng)密封保存 D．與足量加成后的產(chǎn)物中有6個(gè)手性碳原子7．某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Z原子的電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）。A．電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞X B．原子半徑：X＞Y＞ZC．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖： D．由W、X、Y構(gòu)成的化合物可能只含共價(jià)鍵8．分別將過(guò)量氣體通入到的下列溶液中，結(jié)合所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B產(chǎn)生白色沉淀C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色9．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）。事實(shí)解釋A的沸點(diǎn)較低存在分子內(nèi)氫鍵B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)C中C＝O的鍵能比中C＝O的鍵能大中有兩組3中心4電子鍵，電子云分布更均勻，能量更高D與加成的主要產(chǎn)物是中Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上10．某同學(xué)在常溫下將通入飽和溶液（下方有少量，晶體），裝置如圖所示（夾持裝置省略）。已知常溫下和的溶解度分別為和；該條件下不與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．裝置X中的長(zhǎng)頸漏斗也可換成長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管B．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置Y中溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獵．裝置b中可以裝入D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失11．聚離子液體是在重復(fù)單元上具有陰、陽(yáng)離子基團(tuán)的一類離子液體聚合物，兼具離子液體和聚合物的優(yōu)良性能。某聚離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該聚離子液體的說(shuō)法正確的是（）。A．可由對(duì)應(yīng)單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得 B．是具有良好導(dǎo)電性的電解質(zhì)C．所有原子均在同一平面內(nèi) D．所有C原子均采取雜化12．在不同的壓強(qiáng)和溫度區(qū)間，可以獲得不同結(jié)構(gòu)的氮分子結(jié)晶。部分固態(tài)氮分子相的存在范圍及晶胞結(jié)構(gòu)如下表所示，其中相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。分子相相相溫度和壓強(qiáng)，，結(jié)構(gòu)A．繼續(xù)增大壓強(qiáng)，可能形成共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)的氮同素異形體B．相、相晶胞中，分子配位數(shù)均為12C．相、相晶胞中，原子個(gè)數(shù)之比為D．相晶體密度為13．緩沖溶液是指加少量水稀釋或外加少量酸、堿，自身pH不發(fā)生顯著變化的溶液。常溫下，含乳酸（HLac）和乳酸鈉（NaLac）的溶液就是一種緩沖溶液，該溶液的pH為3.85。下圖是此緩沖溶液的pH隨通入或加入的物質(zhì)的量變化的示意圖（溶液體積保持）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．乳酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．原緩沖溶液中存在C．根據(jù)圖像可以判斷，M點(diǎn)溶液已失去緩沖能力D．當(dāng)加入時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中14．某課題組設(shè)計(jì)并提出了一種基于時(shí)間解耦氨分解的新型可充電電池，能實(shí)現(xiàn)到的高效轉(zhuǎn)化。已知電極上充放電循環(huán)的總反應(yīng)為，工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．放電時(shí)的電極電勢(shì)大于鋅箔電極B．放電時(shí)，電極反應(yīng)式：C．交換膜可用陰離子交換膜D．充電時(shí)，鋅箔接直流電源的負(fù)極15．環(huán)六糊精（D-吡喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)如圖1，腔內(nèi)壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，將環(huán)六糊精中一個(gè)“”基團(tuán)換成大小合適的“”可進(jìn)入環(huán)糊精空腔內(nèi)部，如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．是疏水基團(tuán)，和腔內(nèi)壁不是強(qiáng)相互作用B．上述結(jié)合時(shí)排擠水分子，增加了水分子間的氫鍵，降低了體系的能量C．上述過(guò)程使無(wú)序的自由水減少，是一個(gè)熵減的過(guò)程D．多個(gè)更換基團(tuán)的環(huán)六糊精，可以自發(fā)進(jìn)行組裝，形成長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）廢舊動(dòng)力電池回收具有重要的意義。某研究小組設(shè)計(jì)的一種利用廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料（含、導(dǎo)電炭黑、鋁箔）回收金屬化合物的流程如下：查閱資料：①難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液②碳酸鋰的溶解度曲線如圖所示的溶解度曲線回答下列問(wèn)題：（1）一種處于激發(fā)態(tài)的鋰原子，其電子在回到基態(tài)的過(guò)程中，最多可以發(fā)出__________種不同波長(zhǎng)的光。（2）在“堿浸”時(shí)，為加快浸出速率，下列措施不可行的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．適當(dāng)提高浸出溫度 b．增大廢料的顆粒c．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度（3）向?yàn)V液1中通入過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（4）在“酸浸”時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是__________；每釋放，至少需要消耗__________mol。（5）向?yàn)V液3中加入飽和溶液時(shí)，溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（6）“一系列操作”具體包括水浴加熱、__________、洗滌、干燥。（7）另一研究小組通過(guò)如下方法測(cè)定廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料的含鐵量：取mg樣品，用硫酸充分溶解、過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并后配成溶液。取該溶液與適量還原劑反應(yīng)，將恰好完全還原為，滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________％。17．（14分）氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，一種利用太陽(yáng)能的甲烷重整制氫反應(yīng)原理如下圖：甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖回答下列問(wèn)題：（1）第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）是指在、下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物時(shí)的焓變，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)0則甲烷重整制氫反應(yīng)__________。（3）已知為以分壓表示的平衡常數(shù)，且某氣體的分壓＝總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。第Ⅰ步和第Ⅱ步反應(yīng)的與溫度T的關(guān)系如圖：①根據(jù)圖像可知，第Ⅰ步反應(yīng)的__________0（填“＞”“＜”或“＝”）；②甲烷重整制氫反應(yīng)在1000℃__________；③保持1000℃不變，向恒容容器中加入和足量和，假設(shè)只發(fā)生第Ⅱ步反應(yīng)，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為，達(dá)平衡時(shí)__________kPa（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同），若將容器體積壓縮到原來(lái)的，重新建立平衡后__________kPa。（4）已知上述制氫過(guò)程中存在副反應(yīng)：，用可以去除。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從時(shí)開(kāi)始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間消耗率降低。此時(shí)消耗率約為35％，大部分已失效，原因是__________。18．（13分）量子點(diǎn)是尺寸通常在之間的納米級(jí)半導(dǎo)體。當(dāng)紫外光作用在量子點(diǎn)上時(shí)會(huì)發(fā)出明亮的熒光，量子點(diǎn)的尺寸不同，熒光顏色對(duì)應(yīng)不同。一種在實(shí)驗(yàn)室制備量子點(diǎn)的方法如下：Ⅰ．氣氛中，取粉于三頸燒瓶中，加入的十八烯溶劑，加熱到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。Ⅱ．氣氛中，將溶于油酸（順-9-十八碳烯酸）配體，加熱至120℃，使完全溶于油酸，形成油酸鎘澄清液體。Ⅲ．如圖所示，將步驟Ⅱ中制備好的油酸鎘溶液注入至步驟Ⅰ所得橙色透明溶液中，保持反應(yīng)溫度為260℃，反應(yīng)。Ⅳ．待步驟Ⅲ所得反應(yīng)液冷卻后，加入乙醇溶液使析出，離心分離；加入正己烷分散后，再次加入乙醇溶液，離心分離。重復(fù)以上操作2～3次，用乙醇和丙酮洗滌，即可得到純凈的量子點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素Se在周期表中的位置為_(kāi)_________。量子點(diǎn)分散至水中可形成__________（填分散系名稱）。（2）儀器A的名稱為_(kāi)_________。（3）步驟Ⅱ中的作用為_(kāi)_________，油酸配體中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。（4）實(shí)驗(yàn)室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向水溶液中加入，在得到Se單質(zhì)的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）步驟Ⅲ中，可用紫外光照射以監(jiān)測(cè)反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀察到__________（填現(xiàn)象）時(shí)，說(shuō)明量子點(diǎn)生長(zhǎng)基本停止，制備完成。（6）步驟Ⅳ中加入乙醇溶液的作用是__________。19．（14分）有機(jī)物N是治療胃潰瘍的一種藥物中間體，其合成路線如圖所示。已知：①②的某些性質(zhì)和相似，都能與發(fā)生加成③同一個(gè)碳上連著一個(gè)羥基和一個(gè)氨基（或取代的氨基）時(shí)不穩(wěn)定，易脫水生成亞胺回答下列問(wèn)題：（1）E的名稱為_(kāi)_________。（2）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．A→B b．D→E c．G→J d．L→M（3）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。a．一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．遇溶液顯紫色c．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，試劑a是__________。（5）K與反應(yīng)得到L的化學(xué)方程式是__________。（6）M反應(yīng)形成N時(shí)條件為溶液，若改為“強(qiáng)酸性”條件下進(jìn)行，會(huì)導(dǎo)致N的產(chǎn)率大大降低，原因是__________。PAGEPAGE12025屆高三生物九月起點(diǎn)考試化學(xué)試題答案題號(hào)123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【詳解】電解海水需要消耗能量，A錯(cuò)誤；青蒿素（C15H22O5）是一種烴的衍生物，B正確；稀土元素或稱稀土金屬，是元素周期表上第3族之鈧、釔和鑭系元素共17種金屬化學(xué)元素的合稱，皆屬于副族元素，稀土全部是金屬元素，C正確；過(guò)氧化氫是一種極性分子，D正確。2．【答案】C【詳解】陶瓷和碳纖維復(fù)合材料屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；氟化鉀鎂屬于化合物，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。3．【答案】A【詳解】用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，A正確；飽和食鹽水會(huì)將SO2和HCl都吸收掉，B錯(cuò)誤；NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；二氧化碳能溶于水，不能用排水法測(cè)體積，D錯(cuò)誤。4．【答案】C【詳解】順丁橡膠是順-1，4-聚丁二烯橡膠,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A正確；實(shí)驗(yàn)式是指有機(jī)化合物各元素原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，B正確；CO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為直線形，C錯(cuò)誤；s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示HCl的σ鍵為，D正確。5．【答案】A【詳解】由方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1，A錯(cuò)誤；NF3中N原子與3個(gè)F原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角107°，C正確；NH4F是離子化合物，含有離子鍵，NH+4中有N-H共價(jià)鍵，D正確。6．【答案】B【詳解】染料木素含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；染料木素易溶于乙醇,但是難溶于水，B錯(cuò)誤；染料木素含有酚羥基，與空氣接觸易被氧化變質(zhì)，C正確；加成后的產(chǎn)物含6個(gè)手性碳用*表示如圖：，D正確。7.【答案】D【詳解】通過(guò)分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl。電負(fù)性：N＞C＞H，A錯(cuò)誤；半徑為Cl＞C＞N，B錯(cuò)誤；基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，最外層只有1個(gè)電子，C錯(cuò)誤；H、C、N構(gòu)成的化合物可能只有共價(jià)鍵，例如甲胺、HCN等，D正確。8.【答案】D【解析】SO2為酸性氣體，有較強(qiáng)的還原性，也具有一定的氧化性。過(guò)量SO2通入到Na2S溶液中，先發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以總反應(yīng)為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式為5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO-3，A錯(cuò)誤；過(guò)量SO2會(huì)把少量的Ca(ClO)2反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以離子方程式為Ca2++2ClO?+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl?+4H++SO2-4，B錯(cuò)誤；SO2有一定的還原性，通入CuCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成CuCl，化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl?+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO2-4＋2Cl?，C錯(cuò)誤；SO2有較強(qiáng)的還原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4，所以離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO2-4＋2Fe2＋＋4H＋，D正確。9.【答案】C【解析】HNO3分子內(nèi)的羥基氫與非羥基氧形成氫鍵，即分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致HNO3沸點(diǎn)較低。A正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，B正確；CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低，C錯(cuò)誤；Cl的電負(fù)性較大，是吸電子基團(tuán)，使雙鍵電子云向中間碳原子偏移，電荷相反基團(tuán)相互吸引，所以HClO分子中帶正電性的Cl易連在帶負(fù)電性中心碳原子上，D正確。10．【答案】B【解析】裝置X中的長(zhǎng)頸漏斗作用是平衡氣壓，換成長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管也可起到相同作用，A正確；存在轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O2-7（橙色）+H2O2CrO2-4（黃色）+2H+，通入氨氣后c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色，B錯(cuò)誤；裝置b的作用是吸收過(guò)量氨氣，酸性固體干燥劑P2O5可以吸收氨氣，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶解度較小K2Cr2O7的轉(zhuǎn)化為溶解度較大的K2CrO4，可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失，D正確。11．【答案】A【解析】由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以推知對(duì)應(yīng)單體具有碳碳雙鍵，單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得該物質(zhì)，A正確；該物質(zhì)兼具離子液體良好導(dǎo)電性的性能，高分子為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)具有若干sp3雜化的C原子，所有原子不能在同一平面內(nèi)，C、D均錯(cuò)誤。12．【答案】B【解析】在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合。隨著壓強(qiáng)的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級(jí)別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強(qiáng)。當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價(jià)作用相當(dāng)時(shí)，分子內(nèi)部原有的共價(jià)鍵會(huì)被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉啵珹項(xiàng)正確；α相晶胞是立方晶胞，分子配位數(shù)為12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位數(shù)為4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；α相晶胞中平均含有個(gè)分子，γ相晶胞中平均含有個(gè)分子，此時(shí)原子個(gè)數(shù)之比=分子個(gè)數(shù)之比=2:1，C項(xiàng)正確；α相晶體密度==g?cm-3，D項(xiàng)正確。13．【答案】D【詳解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液的pH為3.85，則，，數(shù)量級(jí)為10－4，A正確；原緩沖溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，兩邊消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正確；根據(jù)圖像可以判斷，M點(diǎn)溶液pH發(fā)生突變，則已失去緩沖能力，C正確；加入0.5molNaOH后，由電荷守恒可知顯c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)＜c(Lac-)，D錯(cuò)誤。14．【答案】B【分析】放電時(shí)，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由正極移向負(fù)極；充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，電極為陽(yáng)極，堿性條件下氨分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由陰極移向陽(yáng)極?！驹斀狻坑煞治隹芍?，放電時(shí)，鋅箔電極為原電池的負(fù)極，電極為正極，則鋅箔電極的電勢(shì)小于電極，A正確；由分析可知，放電時(shí)，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由正極移向負(fù)極，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的鋅箔電極為陰極，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜由陰極移向陽(yáng)極，C、D正確。15．【答案】C【詳解】強(qiáng)相互作用指形成化學(xué)鍵，此處不是，A正確；排擠出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子間的氫鍵，降低體系的能量，B正確；排擠出水分子，使呈自由狀態(tài)的水分子數(shù)增加，無(wú)序度增加，是熵增的過(guò)程，C錯(cuò)誤；基團(tuán)換成“-C6H4C(CH3)3后可進(jìn)入到下一個(gè)環(huán)六糊精的空腔，從而形成鏈狀結(jié)構(gòu)，D正確。（14分）【答案】（1）3（1分）（2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（2分）（或?qū)懗葾lO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO）（4）防止高溫下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加熱符號(hào)寫(xiě)不寫(xiě)也可以)寫(xiě)分步反應(yīng)：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁熱過(guò)濾（2分，只答“過(guò)濾”不給分）（7）1.68Vm【詳解】（1）電子在回到基態(tài)的過(guò)程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三種情況，所以最多可以發(fā)出3種不同波長(zhǎng)的光。（2）在“堿浸”時(shí)，適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度可加快浸出速率；增大廢料的顆粒會(huì)減慢反應(yīng)速率。所以選b。（3）堿浸后，正極材料中的鋁會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所以“濾液1”中有大量[Al(OH)4]－，當(dāng)通入過(guò)量CO2后，會(huì)生成Al(OH)3沉淀。離子方程式為[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（4）酸浸時(shí)的離子方程式為：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO3-4+2H2O，溫度不宜過(guò)高是為了防止高溫下H2O2分解，由以上離子方程式可知，當(dāng)釋放4molLi+時(shí)，至少需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為2mol。（5）氨水處理后的“濾液3”中含有大量Li+，加入飽和NaHCO3反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，方程式為L(zhǎng)i2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在制備的過(guò)程中，水浴加熱可促進(jìn)Li2CO3的生成和析出，趁熱過(guò)濾可以減少因Li2CO3的溶解造成的損失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+。反應(yīng)為Cr2O2-7+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml樣品消耗的n(Cr2O2-7)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，則n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最終計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(Fe)m(總)×100%=17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，阻止了CaO與CO2的進(jìn)一步接觸，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根據(jù)甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖，找出第Ⅰ步反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和NiFe2O4，生成物為CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義和表格中數(shù)據(jù)，可寫(xiě)出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)