湖南省名校2025屆新高三上學(xué)期入學(xué)摸底考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1湖南名校聯(lián)考2025屆新高三上學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分得分：________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1Li~7C~12N~14O~16Na~23P~31S~32Ta~181一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.在“廚房化學(xué)”中，下列相關(guān)化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A.純堿：Na2CO3 B.大理石：CaCO3 C.白醋：CH3COOH D.酒精：CH3CH2OH2.鎵溶于高氯酸可制備配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)鎵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1B.HClO4在水中的電離方程式為C.H2O的空間結(jié)構(gòu)為D.H2分子含s-sσ鍵3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.選擇裝置Ⅰ利用電石和飽和食鹽水制備乙炔B.選擇裝置Ⅱ驗(yàn)證氨氣易溶于水且水溶液呈堿性C.選擇裝置Ⅲ分別干燥氯化氫、氧氣、氨氣和一氧化氮D.選擇裝置Ⅳ利用NaOH溶液和FeSO4溶液制備4.如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標(biāo)代表的性質(zhì)是（）A.原子半徑 B.電負(fù)性 C.第一電離能 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)5.在下列指定溶液中，能大量共存的離子組是（）A.在溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在溶液中：、、、6.五種短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，部分元素的原子半徑和最低化合價(jià)關(guān)系如下圖所示，基態(tài)X原子核外p能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多2。R元素的部分逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素電離能/（kJ·mol-1）……R7381451773310540……下列敘述正確的是（）A.熔點(diǎn)：RZ2>RWB.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：RW>RYC.和的VSEPR模型相同D.和都是非極性分子7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.用酸性溶液可檢驗(yàn)對(duì)甲基苯乙醇中的醇羥基B.用溶液可檢驗(yàn)和C.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可檢驗(yàn)NO2、N2O4的混合氣體和D.用濃氨水可檢驗(yàn)AgCl和8.丁基羥基茴香醚（BHA）常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化劑。其有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A.2-BHA和3-BHA互為同系物B.BHA作抗氧化劑是因?yàn)樗y與O2反應(yīng)C.等質(zhì)量的2-BHA、3-BHA與足量的濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗Br2的量相等D.1molBHA最多能消耗106gNa2CO39.粗乙酸異戊酯產(chǎn)品混有乙酸、異戊醇等雜質(zhì)，提純乙酸異戊酯流程如圖所示。已知：純乙酸異戊酯的密度為，沸點(diǎn)為142.5℃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.試劑1為燒堿溶液，操作1為分液B.操作3為蒸餾，收集142.5℃左右餾分C.操作2需要三種玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒D.操作1中有機(jī)相從分液漏斗上口倒出10.第33屆夏季奧運(yùn)會(huì)于2024年7月在法國(guó)巴黎開(kāi)幕。發(fā)令槍火藥中的藥粉含有氯酸鉀（KClO3）和紅磷（P）等物質(zhì)，撞擊引發(fā)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)有：①；②（產(chǎn)生煙霧）。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3B.反應(yīng)①中，6.2gP完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.H3PO4易溶于水的原因是磷酸與水存在分子內(nèi)氫鍵D.1molH3PO4在水中電離產(chǎn)生的數(shù)目為11.經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某金屬單質(zhì)M有如圖甲、乙所示兩種晶胞。已知：甲晶胞參數(shù)為anm，乙晶胞參數(shù)為bnm。下列敘述正確的是（）圖甲圖乙A.1個(gè)圖甲晶胞含4個(gè)金屬原子B.M晶體由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成C.圖乙中兩個(gè)粒子之間最近距離為bnmD.圖甲和圖乙晶體密度之比為12.常溫下，向含、CH3COOH的混合液中滴加氨水，混合液中[，，、、]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.代表與關(guān)系B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C.常溫下，電離常數(shù)比D.的平衡常數(shù)13.香港理工大學(xué)應(yīng)用物理系的黃海濤教授基于對(duì)鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的重新解讀，提出鈣鈦礦晶格可作為構(gòu)筑孤立活性位點(diǎn)的平臺(tái)用于氧還原（ORR）選擇性合成雙氧水（H2O2）。電化學(xué)裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.b極反應(yīng)式為D.a極生成等于b極消耗14.近日，中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所韓布興院士/康欣晨研究員課題組使用原子分散的Fe-N-C材料為催化劑，以草酸和硝酸鹽或氮氧化物為原料（N2和CO2分別為氮源和碳源），進(jìn)行了電催化C-N偶聯(lián)制備甘氨酸。原理如圖所示（OA為HOOC—COOH，GX為HOOC—CHO，GC為HOOC-CH2OH）。下列敘述正確的是（）A.活化能：反應(yīng)ⅱ>反應(yīng)ⅲB.在陽(yáng)極區(qū)生成甘氨酸C.OA→GX反應(yīng)式為D.反應(yīng)ⅳ的原子利用率等于100%二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（15分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一種無(wú)味無(wú)毒的固體強(qiáng)酸，微溶于乙醇，260℃時(shí)分解，溶于水時(shí)存在反應(yīng)：可用于制備金屬清洗劑等。實(shí)驗(yàn)室用羥胺（NH2OH）和SO2反應(yīng)制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時(shí)吸收水蒸氣和CO2時(shí)迅速分解，加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2。根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問(wèn)題：（1）A裝置中“橡膠管”的作用是________；儀器X的名稱是________。（2）按氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序是a→________（裝置可以重復(fù)使用）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先旋開(kāi)裝置________（填“A”或“C”）的分液漏斗活塞，后旋開(kāi)另一個(gè)活塞，其目的是________。（4）裝置D可以用下列裝置替代的是________（填標(biāo)號(hào)）。a.盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶 b.盛裝品紅溶液的洗氣瓶c.盛裝堿石灰的U形管 d.盛裝五氧化二磷的U形管（5）下列敘述正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。a.裝置C應(yīng)采用熱水浴控制溫度b.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行c.實(shí)驗(yàn)完畢后，采用分液操作分離裝置C中混合物d.可用98.3%硫酸和飽和NaHSO3溶液替代裝置A中試劑（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氨基磺酸溶于水產(chǎn)生：________。16.（15分）甲醇是儲(chǔ)氫材料，也是重要化工原料。（1）我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化劑，實(shí)現(xiàn)在酸性條件下電催化CO2制備CH3OH。a電極與電源的________（填“正”或“負(fù)”）極連接。b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）甲醇蒸氣分解制備氫氣的歷程如圖1所示（*表示吸附在催化劑表面的物種）。選擇催化劑主要降低反應(yīng)________（填序號(hào)）的能量。上述總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）分別在恒壓（p=5MPa）下改變溫度或恒溫（T=520K）下改變壓強(qiáng)，向密閉容器中充入體積比為1∶3的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：，單位時(shí)間內(nèi)CH3OH產(chǎn)率與溫度或壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。代表CH3OH產(chǎn)率與溫度關(guān)系的曲線是________（填“①”或“②”），判斷理由是________。（4）工業(yè)上，常用合成氣合成甲醇：。下，在1L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和1molH2（g），只發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為40%。①當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，則反應(yīng)________（填標(biāo)號(hào)）。A.一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.一定未達(dá)到平衡狀態(tài)C.可能未達(dá)到平衡狀態(tài)②達(dá)到平衡后，再充入少量氬氣，則正反應(yīng)速率________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。③達(dá)到平衡后，升高溫度，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。④T?K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K等于________L2?mol-2（保留一位小數(shù)）。17.（14分）最近，中國(guó)科學(xué)院上海微系統(tǒng)與信息技術(shù)研究所在鉭酸鋰（LiTaO3）異質(zhì)集成晶圓及高性能光子芯片領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展。以含鉭廢渣（主要成分是Ta2O5，含少量FeO和油脂等）為原料制備LiTaO3的工藝如下。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鋰原子電子云輪廓圖的形狀為_(kāi)_______（填名稱）；Fe位于元素周期表________區(qū)。（2）“堿浸”中浸渣呈紅色，其主要成分是________?！氨簾辈捎媚媪鞑僮鳎纯諝鈴姆序v爐下部通入，含鉭廢渣從沸騰爐中上部加入）的優(yōu)點(diǎn)是________。（3）在KTaO3溶液中滴幾滴酚酞溶液，若溶液變________色，則證明HTaO3是弱酸。（4）“沉鉭”中常會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，若副反應(yīng)生成黃綠色氣體單質(zhì)，還原產(chǎn)物為TaCl3。寫出該副反應(yīng)的離子方程式：________________。（5）將“灼燒”產(chǎn)生的氣體R依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，現(xiàn)象分別為變藍(lán)色、變渾濁。寫出“灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（6）產(chǎn)品純度的測(cè)定。稱取樣品溶于適量濃鹽酸中完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為），稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入NH4Cl-NH3緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用cmol?L-1的EDTA（）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈藍(lán)紫色（）（終點(diǎn)），消耗EDTA溶液VmL。該樣品純度為_(kāi)_______%。18.（14分）以甲苯為原料可合成某藥物中間體TM，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中碳原子的2p軌道組成________中心6電子大π鍵。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；TM中官能團(tuán)的名稱是________；D的名稱是________。（3）上述流程中，設(shè)計(jì)A→B，C→D步驟的目的是________________。（4）下列敘述錯(cuò)誤的是________（填標(biāo)號(hào)）。a.D→E發(fā)生還原反應(yīng)b.1molF最多能與1mol質(zhì)子（H+）形成配位鍵c.E中只有碳原子采用sp3雜化d.TM分子中所有原子可能共平面（5）G的一溴代物有________種。（6）參照上述合成路線原理，以A為原料合成鄰溴苯甲醛，設(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。PAGEPAGE1湖南名校聯(lián)考2025屆新高三上學(xué)期入學(xué)摸底考試化學(xué)答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567891011121314答案CABCDBDDABABDC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）（1）平衡氣壓，使硫酸順利下滴（2分）三頸（口）燒瓶（1分）（2）f→g→d→e→f→g→b（2分）（3）A（2分）先通入SO2，排盡C中空氣（2分）（4）d（2分）（5）bd（2分）（6）取少量氨基磺酸樣品于試管中，加入適量蒸餾水，再加入足量濃NaOH溶液，加熱；用鑷子夾一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口上方，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明它溶于水產(chǎn)生16.（15分）（1）正（1分）（2）⑤（1分）（3）①（1分）520K之前，未達(dá)到平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇產(chǎn)率升高；520K后，達(dá)到平衡，