滬教版九年級化學(xué)第22課金屬的性質(zhì)和利用(學(xué)生版+解析)

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊預(yù)學(xué)精品課程第五章金屬的冶煉與利用第22課金屬的性質(zhì)和利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見金屬的物理特征，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；2.認(rèn)識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；3.認(rèn)識常見的金屬與(稀)鹽酸、(稀)硫酸的反應(yīng)；4.認(rèn)識常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；5.掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。【重點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序的應(yīng)用；

【難點】運用金屬的性質(zhì)解決實際問題。金屬的物理性質(zhì)金屬光澤和良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧：①鐵與氧氣反應(yīng)方程式3Fe+2O2Fe3O4②鎂與氧氣反應(yīng)方程式2Mg+O22MgO1.金屬與氧氣的反應(yīng)①銅與氧氣反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO；現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鋁與氧氣反應(yīng)方程式4Al+3O22Al2O3；現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2.金屬+酸→鹽+H2↑①鐵與鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式+2HCl=ZnCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或硫酸中，無現(xiàn)象，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽“濕法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO；現(xiàn)象：鐵表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種的單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)實驗的描述不正確的是A．圖①中B燒杯溶液變紅B．圖②可驗證質(zhì)量守恒定律C．圖③可證明二氧化碳密度比空氣大D．圖④中鋁片上有劃痕2．（2023·黑龍江綏化·?？寄M預(yù)測）某化學(xué)活動小組記錄的實驗現(xiàn)象如下，你認(rèn)為正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體B．用石蕊試液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集氣瓶中，小花變成紅色C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味產(chǎn)生D．鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色3．（2023·江西吉安·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．相對原子質(zhì)量：Y<ZB．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XD．完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y4．（2023春·湖南永州·九年級校考階段練習(xí)）經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C．工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫5．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考二模）控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方案的設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲比較鐵、鋅的金屬活動性強B．圖乙探究鐵的銹蝕是否需要水C．圖丙擦究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度6．（2023·全國·模擬預(yù)測）優(yōu)必選大型人形機器人Walker亮相第五屆中國國際進口博覽會。機器人制造使用了大量金屬材料。經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C．工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫7．（2023·重慶·統(tǒng)考中考真題）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)8．（2023·青海西寧·統(tǒng)考二模）某化學(xué)興趣小組為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了四種不同的方法進行檢驗，其中不能達到實驗?zāi)康氖茿．用磁鐵吸引金屬片 B．將金屬片放入氯化鎂溶液中C．將金屬片放入氯化亞鐵溶液中 D．將金屬片放入稀鹽酸中9．（2023·湖南長沙·長沙市湘一芙蓉中學(xué)校考模擬預(yù)測）鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A．鐵的硬度比銅大 B．鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)C．鐵的年產(chǎn)量比銅高 D．相同條件下，鐵比銅的導(dǎo)電性弱10．（2023·江西吉安·?？寄M預(yù)測）鐵是目前產(chǎn)量最高的金屬，化學(xué)實驗中也常用到鐵。根據(jù)圖示回答問題：

(1)實驗一是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。細鐵絲一端系小木條的目的是______，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，在空氣不能燃燒的原因是______。(2)實驗二是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。待天平平衡后，傾斜燒杯，使小試管中的硫酸銅溶液倒入燒杯中，完全反應(yīng)后天平指針在______（選填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“中間”）的位置；該實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是______。(3)實驗三是探究鐵生銹條件的實驗。將沒過蒸餾水的細鐵絲放在燒瓶中，一段時間后，觀察到右側(cè)導(dǎo)管中液面上升，原因是______；若將浸過蒸餾水的細鐵絲換成浸過食鹽水的細鐵絲，則相同時間內(nèi)，右側(cè)導(dǎo)管中液面上升的高度會______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。11.（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考模擬預(yù)測）金屬是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組以“金屬化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】金屬與氧氣反應(yīng)(1)下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法，正確的是。(填字母序號)。A．金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應(yīng)B．紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動性【任務(wù)二】金屬與酸反應(yīng)如圖，取大小相同的金屬片，分別加入相同的三份稀鹽酸中。

(2)無明顯現(xiàn)象的是試管______(填試管序號)。(3)試管②里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！救蝿?wù)三】金屬和鹽溶液的反應(yīng)(4)化學(xué)小組活動中，同學(xué)們在實驗室將一定量鐵絲加入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，一定發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生化學(xué)方程式______。(5)充分反應(yīng)后，過濾得到濾液A和濾渣B。小亮將用砂紙打磨過潔凈的鐵絲伸入到濾液A中，無明顯現(xiàn)象，由此推測濾液A的溶質(zhì)為______。(6)經(jīng)過討論，同學(xué)們繪制出了加入鐵絲時溶液中陽離子隨時間的變化圖像。其中③代表的離子______(填符號)。

12．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用、請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。(1)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的延展性和______性。(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）(3)《淮南萬畢術(shù)》記載有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）。1．（2023年江西省中考）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有A．密度小 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性2．（2023年山西省中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀3．（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D4．（2023四川省內(nèi)江市中考）金屬材料在人類活動中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.合金中只含金屬元素B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高C.在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕D.鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅5.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應(yīng)均生成了______（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________6．（2023年四川省自貢市中考）A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中“—”表示物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。

(1)C的化學(xué)式為_____，D的化學(xué)式為_____。(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。7．（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“小）；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是_________。(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn)：方案一：方案二：①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為_______。(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。A．濾渣中一定含有的金屬是B．濾液中可能含有的溶質(zhì)是C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色E．若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是8．（2023年四川省南充市中考）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_____性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有_____(寫一條即可)，寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式_____。(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。9．（2023年貴州省中考）對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。”①鼓入足量空氣的目的是_______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗?zāi)康摹＂蠼饘俚匿P蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______。10.（2023年重慶市中考A卷）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)可再進一步。科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導(dǎo)電性

B．導(dǎo)熱性

C．延展性(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實驗①就能得出結(jié)論B．實驗②中有紅色物質(zhì)析出C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。11．（2023年江蘇省連云港市中考）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是_____(填字母)。a．后周鐵獅子b．鑄鐵井蓋c．不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填字母)。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

①石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣()，同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_____。(3)將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計算過程，否則不得分)。

2023-2024學(xué)年九年化學(xué)上冊預(yù)學(xué)精品課程第五章金屬的冶煉與利用第22課金屬的性質(zhì)和利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見金屬的物理特征，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；2.認(rèn)識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；3.認(rèn)識常見的金屬與(稀)鹽酸、(稀)硫酸的反應(yīng)；4.認(rèn)識常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；5.掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。【重點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序的應(yīng)用；

【難點】運用金屬的性質(zhì)解決實際問題。金屬的物理性質(zhì)有金屬光澤和良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))；大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)；金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧：①鐵與氧氣反應(yīng)方程式3Fe+2O2Fe3O4②鎂與氧氣反應(yīng)方程式2Mg+O22MgO1.金屬與氧氣的反應(yīng)①銅與氧氣反應(yīng)方程式2Cu+O22CuO；現(xiàn)象固體由紅色逐漸變成黑色；②鋁與氧氣反應(yīng)方程式4Al+3O22Al2O3；現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2.金屬+酸→鹽+H2↑①鐵與鹽酸反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；③鋅與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；④銅片放入鹽酸或硫酸中，無現(xiàn)象，說明銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。3.金屬+鹽→另一金屬+另一鹽“濕法冶金”原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；現(xiàn)象：鐵表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種的單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)實驗的描述不正確的是A．圖①中B燒杯溶液變紅B．圖②可驗證質(zhì)量守恒定律C．圖③可證明二氧化碳密度比空氣大D．圖④中鋁片上有劃痕【答案】B【詳解】A、濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨分子運動到B燒杯中，氨氣溶于水形成顯堿性的氨水，能使酚酞變紅色，描述正確，不符合題意；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水的二氧化碳，由于該裝置不同密封體系，產(chǎn)生的二氧化碳會逸出，圖②不可驗證質(zhì)量守恒定律，描述錯誤，符合題意；C、燒杯內(nèi)的蠟燭由高到低依次熄滅，二氧化碳能像傾倒液體那樣傾倒，圖③可證明二氧化碳密度比空氣大，描述正確，不符合題意；D、合金的硬度大于純金屬，硬鋁片的硬度大于鋁片，圖④中鋁片上有劃痕，描述正確，不符合題意。故選B。2．（2023·黑龍江綏化·?？寄M預(yù)測）某化學(xué)活動小組記錄的實驗現(xiàn)象如下，你認(rèn)為正確的是A．鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體B．用石蕊試液染成的紫色干燥小花放入盛有CO2的集氣瓶中，小花變成紅色C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味產(chǎn)生D．鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色【答案】D【詳解】A、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色，故小花不變色，不符合題意；C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體，不符合題意；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色，符合題意。故選D。3．（2023·江西吉安·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．相對原子質(zhì)量：Y<ZB．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZC．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>XD．完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y【答案】D【詳解】A、生成氫氣的質(zhì)量=，金屬質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，但是化合價未知，無法判斷相對原子質(zhì)量的大小，不符合題意；B、由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，不符合題意；C、將X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，X排在氫后，Y、Z均能與稀硫酸反應(yīng)，且Z反應(yīng)速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，故三種金屬的活動性順序為：Z＞Y＞X，不符合題意；D、由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：Z＜Y，氫氣中的氫元素完全來自稀硫酸，故完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量：Z<Y，符合題意。故選D。4．（2023春·湖南永州·九年級校考階段練習(xí)）經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C．工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，該選項說法不正確；B、鋁比鐵耐腐蝕，是因為在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，即鋁比鐵活潑，該選項說法不正確；C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則可利用該反應(yīng)制取銅，該選項說法正確；D、在金屬活動性順序中，銀位于氫元素后面，不能與鹽酸反應(yīng)，該選項說法不正確。故選C。5．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考二模）控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方案的設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲比較鐵、鋅的金屬活動性強B．圖乙探究鐵的銹蝕是否需要水C．圖丙擦究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度【答案】B【詳解】A、酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性強弱，故A錯誤，不符合題意；B、由題乙實驗可知鐵釘分別在干燥的空氣和潮濕的空氣中，二者的控制因素是水，故選項B正確；符合題意；C、要探究催化劑的影響，應(yīng)該選擇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的過氧化氫溶液，故C錯誤；不符合題意；D、由于水中的紅磷與氧氣不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故D錯誤，不符合題意。故選：B。6．（2023·全國·模擬預(yù)測）優(yōu)必選大型人形機器人Walker亮相第五屆中國國際進口博覽會。機器人制造使用了大量金屬材料。經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C．工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅D．鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁位于銅元素前面，則銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，選項錯誤；B、鋁比鐵耐腐蝕，是因為在常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕鋁與氧氣的接觸，鋁比鐵活潑，選項錯誤；C、鐵與硫酸銅能反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以可利用該反應(yīng)制取銅，選項正確；D、在金屬活動性順序中，銀位于氫元素后面，不能與鹽酸反應(yīng)，選項錯誤，故選C。7．（2023·重慶·統(tǒng)考中考真題）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【詳解】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。8．（2023·青海西寧·統(tǒng)考二模）某化學(xué)興趣小組為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了四種不同的方法進行檢驗，其中不能達到實驗?zāi)康氖茿．用磁鐵吸引金屬片 B．將金屬片放入氯化鎂溶液中C．將金屬片放入氯化亞鐵溶液中 D．將金屬片放入稀鹽酸中【答案】B【詳解】A、用磁鐵吸引金屬片，鐵片能被磁鐵吸引，鋁片不能被磁鐵吸引，可以達到實驗?zāi)康模环项}意；B、將金屬片放入氯化鎂溶液中，鎂比鋁、鐵活潑，鋁和鐵均與氯化鎂不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，無法達到實驗?zāi)康?，符合題意；C、將金屬片放入氯化亞鐵溶液中，鋁能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵，有黑色固體析出，說明是鋁，無明顯現(xiàn)象，說明是鐵，不符合題意；D、將金屬片放入稀鹽酸中。鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，且鋁比鐵活潑，故鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率快，鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率慢，故反應(yīng)劇烈，說明是鋁，反應(yīng)速率較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，說明是鐵，不符合題意。故選B。9．（2023·湖南長沙·長沙市湘一芙蓉中學(xué)?？寄M預(yù)測）鐵是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下列事實中，能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A．鐵的硬度比銅大 B．鐵可以與硫酸銅溶液反應(yīng)C．鐵的年產(chǎn)量比銅高 D．相同條件下，鐵比銅的導(dǎo)電性弱【答案】B【詳解】A、鐵的硬度比銅大，硬度屬于物理性質(zhì)，不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；B、鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，符合題意；C、鐵的年產(chǎn)量比銅高，年產(chǎn)量高不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意；D、相同條件下，鐵比銅的導(dǎo)電性弱，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，不能說明鐵的金屬活動性比銅強，不符合題意。故選B。10．（2023·江西吉安·校考模擬預(yù)測）鐵是目前產(chǎn)量最高的金屬，化學(xué)實驗中也常用到鐵。根據(jù)圖示回答問題：

(1)實驗一是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。細鐵絲一端系小木條的目的是______，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，在空氣不能燃燒的原因是______。(2)實驗二是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。待天平平衡后，傾斜燒杯，使小試管中的硫酸銅溶液倒入燒杯中，完全反應(yīng)后天平指針在______（選填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“中間”）的位置；該實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是______。(3)實驗三是探究鐵生銹條件的實驗。將沒過蒸餾水的細鐵絲放在燒瓶中，一段時間后，觀察到右側(cè)導(dǎo)管中液面上升，原因是______；若將浸過蒸餾水的細鐵絲換成浸過食鹽水的細鐵絲，則相同時間內(nèi)，右側(cè)導(dǎo)管中液面上升的高度會______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】(1)引燃細鐵絲空氣中氧氣濃度低(2)中間沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成(3)鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小增大【詳解】（1）鐵絲著火點較高，細鐵絲一端系小木條的目的是引燃鐵絲；燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)，空氣中氧氣的濃度不足，導(dǎo)致鐵無法進行快速而劇烈的氧化反應(yīng)；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量無變化，完全反應(yīng)后天平指針在中間的位置；該實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M行的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，敞口放置也不會導(dǎo)致燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量改變；（3）鐵生銹是與氧氣和水共同作用的結(jié)果，生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，水倒吸入導(dǎo)管中；食鹽能加速鐵的生銹，所以相同時間內(nèi)，浸過食鹽水的細鐵絲反應(yīng)更快，消耗氧氣更多，故右側(cè)導(dǎo)管中液面上升的高度會增大。11.（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考模擬預(yù)測）金屬是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組以“金屬化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】金屬與氧氣反應(yīng)(1)下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法，正確的是。(填字母序號)。A．金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應(yīng)B．紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動性【任務(wù)二】金屬與酸反應(yīng)如圖，取大小相同的金屬片，分別加入相同的三份稀鹽酸中。

(2)無明顯現(xiàn)象的是試管______(填試管序號)。(3)試管②里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【任務(wù)三】金屬和鹽溶液的反應(yīng)(4)化學(xué)小組活動中，同學(xué)們在實驗室將一定量鐵絲加入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，一定發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生化學(xué)方程式______。(5)充分反應(yīng)后，過濾得到濾液A和濾渣B。小亮將用砂紙打磨過潔凈的鐵絲伸入到濾液A中，無明顯現(xiàn)象，由此推測濾液A的溶質(zhì)為______。(6)經(jīng)過討論，同學(xué)們繪制出了加入鐵絲時溶液中陽離子隨時間的變化圖像。其中③代表的離子______(填符號)。

【答案】(1)C(2)③(3)(4)(5)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2(6)Cu2+【詳解】（1）A、金屬鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護內(nèi)部的鋁不再進一步氧化，即金屬鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)不劇烈，該選項說法不正確；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，該選項說法不正確；C、活動性強的金屬與氧氣反應(yīng)比較容易，活動性弱的與氧氣反應(yīng)比較難，則根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動性，該選項說法正確。故選C。（2）在金屬活動性順序中，鋅、鐵均位于氫元素前面，銅位于氫元素后面，則鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，則③試管無明顯現(xiàn)象。（3）鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由于金屬活動性順序：鎂>鐵>銅>銀，則鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于不確定加入的鐵的質(zhì)量，則一定發(fā)生反應(yīng)為鐵與硝酸銀的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）將鐵絲伸入濾液A中，無明顯現(xiàn)象，則說明溶液中不含硝酸銀和硝酸銅，則濾液A中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂。（6）結(jié)合前面分析，可知加入鐵后，鐵離子由零開始，不但增大，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，則銀離子個數(shù)先開始減小，當(dāng)陰離子個數(shù)為0時，銅離子個數(shù)開始減小，則③代表的為銅離子的個數(shù)，符號為Cu2+。12．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用、請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。(1)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的延展性和______性。(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）(3)《淮南萬畢術(shù)》記載有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅______（填“強”或“弱”）?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電(2)(3)強【詳解】（1）銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因為它們具有良好的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電。（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（3）“曾青得鐵則化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵能把銅從它的可溶性鹽溶液置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強，故填：強。1．（2023年江西省中考）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有A．密度小 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性【答案】D【詳解】由鋁塊加工制成0.01mmm的鋁箔，體現(xiàn)了鋁的延展性，即在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，故選D。2．（2023年山西省中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀【答案】A【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。3．（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。4．（2023四川省內(nèi)江市中考）金屬材料在人類活動中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是A.合金中只含金屬元素B.金能壓成很薄的片，說明金的熔點高C.在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕D.鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【答案】C【詳解】A、合合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法不正確；B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法不正確；C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確；D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項說法不正確。故選C。5.（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應(yīng)均生成了______（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________【答案】(1)防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)）無明顯變化【詳解】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應(yīng)），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag。6．（2023年四川省自貢市中考）A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中“—”表示物質(zhì)間能相互發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。

(1)C的化學(xué)式為_____，D的化學(xué)式為_____。(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。【答案】(1)FeCl2Fe3O4(2)【分析】A為赤鐵礦的主要成分，故A為氧化鐵，A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，即為鐵元素，B為單質(zhì)，故B為鐵，鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，故D為四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化亞鐵和氫氣，故C為氯化亞鐵，代入驗證，推斷合理?！驹斀狻浚?）由分析可知，C為氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；D為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；（2）由分析可知，A為氧化鐵，B為鐵，A→B即為一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)方程式為。7．（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“小）；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是_________。(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn)：方案一：方案二：①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為_______。(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。A．濾渣中一定含有的金屬是B．濾液中可能含有的溶質(zhì)是C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色E．若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是【答案】(1)大延展性(2)銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(3)方案二反應(yīng)條件都是常溫，節(jié)約能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)DE【詳解】（1）合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；（2）銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則銀長時間放置后依然光亮；（3）①方案一中H2與CuO反應(yīng)需要加熱，方案二中反應(yīng)均在常溫下進行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）A、金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，則將Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Ag，后與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Cu，則反應(yīng)后濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述分析可知反應(yīng)后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故選項說法錯誤；C、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn，無法得出結(jié)論含有Cu，故選項說法錯誤；D、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，或與部分Cu（NO3）2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液為藍色，故選項說法正確；E、若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有AgNO3，Zn只與部分AgNO3反應(yīng)，Cu（NO3）2沒有參加反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金屬離子為，故選項說法正確。故選DE。8．（2023年四川省南充市中考）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_____性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有_____(寫一條即可)，寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式_____。(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電(2)涂油漆(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【詳解】（1）由于銅具有良好的導(dǎo)電性，常利用銅絲作導(dǎo)線。故填：導(dǎo)電。（2）鐵制品生銹是跟水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，防止生銹一般都是用隔離法，就是把鐵跟氧氣和是隔開，比如鐵欄桿涂防銹漆、鐵鍋涂油、車輪轂鍍鉻等等。故填：涂油漆；稀硫酸與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（3）將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則鋅完全反應(yīng)，銅部分或完全與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，硝酸銀溶液完全反應(yīng)或有剩余。所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅。化學(xué)式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。9．（2023年貴州省中考）對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗?zāi)康摹＂蠼饘俚匿P蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______?！敬鸢浮?1)使木炭充分反應(yīng)，放出熱量合金的熔點低(2)置換反應(yīng)C(3)化學(xué)隔絕氧氣和水(4)硝酸銅【詳解】（1）①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應(yīng)放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅>鐵>氫>銅，可省略實驗C；或者省略BD。（3）①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔