考點(diǎn)20 工藝流程綜合-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項(xiàng)分類匯編PAGEPAGE2考點(diǎn)20工藝流程綜合—五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯編可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108填空題1．[2024年北京高考真題]利用黃銅礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。（3）礦石和過(guò)量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：“吸收”過(guò)程氨吸收率和“浸銅”過(guò)程銅浸出率變化如圖；和時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。②溫度高于，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。（4）用離子方程式表示置換過(guò)程中加入的目的_______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_______。2．[2024年山東高考真題]以鉛精礦（含，等）為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；溶液中鹽酸濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生________（填化學(xué)式）。（2）將“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽(yáng)極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_(kāi)_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是________。（4）“置換”中可選用的試劑X為_(kāi)_______（填標(biāo)號(hào)）。A.B.C.D.“置換”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作________（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。3．[2024年河北高考真題]是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：ⅰ石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為_(kāi)__________，產(chǎn)生的氣體①為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)開(kāi)_____________________；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入___________（填工序名稱），可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為_(kāi)_____________________（填化學(xué)式）。（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為_(kāi)__________（填序號(hào)）。a.延長(zhǎng)沉釩時(shí)間 b.將溶液調(diào)至堿性c.攪拌 d.降低溶液的濃度4．[2023年河北高考真題]閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的回答下列問(wèn)題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（2）濾渣的主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是_______。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_(kāi)______。5．[2023年遼寧高考真題]某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為_(kāi)_________________（答出一條即可）。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸，中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)________。（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________（的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為、_________（填化學(xué)式）。（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，（Ⅱ）氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________時(shí)，（Ⅱ）氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，（Ⅱ）氧化速率減小的原因是__________________。（5）“沉鉆鎳”中得到的（Ⅱ）在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（6）“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于_________（精確至0.1）。6．[2022年河北高考真題]以焙燒黃鐵礦（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）紅渣的主要成分為_(kāi)_________（填化學(xué)式），濾渣①的主要成分為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是__________。（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）工序①的名稱為_(kāi)_________，所得母液循環(huán)使用。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（6）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為_(kāi)_________和__________（填化學(xué)式，不引入雜質(zhì)）。7．[2022年遼寧高考真題]某工廠采用輝鉍礦（主要成分為，含有、雜質(zhì)）與軟錳礦（主要成分為）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活?dòng)性：；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH6.58.31.62.88.110.1回答下列問(wèn)題：（1）為提高焙燒效率，可采取的措施為_(kāi)__________。a.進(jìn)一步粉碎礦石 b.鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣 c.降低焙燒溫度（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“酸浸”中過(guò)量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②___________。（4）濾渣的主要成分為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。（5）生成氣體A的離子方程式為_(kāi)__________。（6）加入金屬Bi的目的是___________。8．[2021年湖南高考真題]17.可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰（Ce）主要以形式存在，還含有等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_(kāi)________；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有_________（至少寫(xiě)兩條）；（3）濾渣Ⅲ的主要成分是_________（填化學(xué)式）；（4）加入絮凝劑的目的是_________；（5）“沉鈰”過(guò)程中，生成的離子方程式為_(kāi)______，常溫下加入的溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：的，的，）；（6）濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時(shí)生成CO和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。9．[2020年全國(guó)高考真題]以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮饐?wèn)題：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為。（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入_____(填“過(guò)量”或“不足量”)的氣體。（4）因?yàn)榫哂衉性，導(dǎo)致商品中不可避免地存在。檢驗(yàn)其中含有的方法是_。（5）一般用滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的。反應(yīng)式：。某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為的溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為%。10．[2020年浙江高考真題]回答下列問(wèn)題：Ⅰ.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和的化學(xué)式是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。(2)溶液B通入過(guò)量得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫(xiě)出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“”相同。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

——★參考答案★——1．答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生的增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加；溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低（4）（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量解析：（2）分解為非氧化還原反應(yīng)，故化學(xué)方程式為。（4）加入置換銅，反應(yīng)的離子方程式為。（5）粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量。2．答案：（1）1:1；（2）熱浸（3）將過(guò)量的還原為（4）C；（5）陽(yáng)極解析：（1）“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為，在這個(gè)過(guò)程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時(shí)，物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過(guò)大，這里主要考慮氫離子濃度會(huì)過(guò)大，會(huì)生成氣體。（2）“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會(huì)溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極放電產(chǎn)生，尾液成分為，吸收后轉(zhuǎn)化為，可以在熱浸中循環(huán)使用。（3）過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中有過(guò)量的未反應(yīng)的，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是是將將過(guò)量的還原為。（4）“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來(lái)，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽(yáng)極板，陽(yáng)極放電視，銀變成陽(yáng)極泥而沉降下來(lái)，鉛失電子為，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽(yáng)極。3．答案：（1）；+5；（2）（3）；使?jié)舛仍龃?，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，使進(jìn)入溶液中；離子交換（4）NaCl（5）bd解析：（1）V為23號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為；結(jié)合已知信息和（3）中信息可知，焙燒后V的存在形式為，V為+5價(jià)；結(jié)合上述分析可得氣體①為。（2）結(jié)合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙燒所得產(chǎn)物主要為、等，其中難溶于水，水浸后得到、的混合溶液，結(jié)合該流程的目的為制備知，濾液中的雜質(zhì)主要為。（3）鹽浸工序中轉(zhuǎn)化為，結(jié)合電荷守恒、元素守恒配平可得反應(yīng)的離子方程式。加壓條件下通入可增大溶液中濃度，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，進(jìn)入溶液進(jìn)行后續(xù)操作，從而提高釩的浸出率。鹽浸后濾液①中含有，為提高釩的利用率，可將其加入離子交換工序。（4）離子交換時(shí)發(fā)生陰離子交換反應(yīng)：，根據(jù)所用樹(shù)脂類型知，洗脫時(shí)可使用NaCl溶液，使釩元素轉(zhuǎn)入溶液中：。（5）將溶液調(diào)至堿性，會(huì)轉(zhuǎn)變成，從而影響沉釩；降低的濃度會(huì)使沉釩不充分，也會(huì)影響沉釩。4．答案：（1）（2）Fe（3）；（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）；（6）防止干燥過(guò)程中被空氣中的氧化解析：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，主要物質(zhì)成分呈現(xiàn)深藍(lán)色，結(jié)合教材中銅氨配離子的顏色，可判斷其陽(yáng)離子為，根據(jù)元素守恒可知其陰離子為，故主要成分化學(xué)式為。（2）根據(jù)流程圖給出的信息，原料銅包鋼經(jīng)過(guò)浸取處理，銅被氧化后轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，鐵仍為固體，且由流程圖可知，濾渣的主要用途為煉鋼，則可判斷濾渣的主要成分為鐵。（3）由題給條件可知，浸取工序的反應(yīng)物為銅單質(zhì)和，產(chǎn)物為，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一部分經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，從流程圖氧化工序提供的信息可知，反應(yīng)物有和，產(chǎn)物為，Cu元素由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則應(yīng)得電子得到-2價(jià)氧，產(chǎn)物中有生成，則氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為。（4）由題意可知，氧化過(guò)程的原料有液氨和鹽酸，兩種物質(zhì)接觸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)（反應(yīng)放熱），放出的熱量可以維持浸取工序溫度，因此當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取。（5）由流程圖可知，中和工序后的主要步驟是洗滌和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根據(jù)元素守恒、電荷守恒可以確定產(chǎn)物為CuCl、，因此中和工序中主反應(yīng)的離子方程式為。（6）銅元素在化合物中的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+1和+2，溶液或濕潤(rùn)狀態(tài)下，+2價(jià)銅化合物比+1價(jià)銅化合物更穩(wěn)定，產(chǎn)品CuCl中銅為+1價(jià)，濕潤(rùn)狀態(tài)下易被氧化，中和后得到的產(chǎn)物CuCl經(jīng)過(guò)洗滌后，仍會(huì)含有少量水分，若常壓下熱風(fēng)干燥，則CuCl會(huì)被空氣中的氧化為+2價(jià)銅化合物，要避免干燥過(guò)程中遇到氧氣，一般會(huì)采用真空干燥。5．答案：（1）將鎳鈷礦粉碎（或浸取時(shí)攪拌，適當(dāng)升高溫度等）（2）（3）；（4）9.0%；具有還原性，也能還原（5）（6）11.1解析：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法可以是將鎳鈷礦粉碎、浸取時(shí)攪拌、適當(dāng)升高溫度等。（2）可以看成是中一個(gè)氫原子被磺基—取代的產(chǎn)物，即，故分子中有一個(gè)過(guò)氧鍵，中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。（3）根據(jù)題干信息可知，“氧化”中被氧化為，則被還原為，結(jié)合的電離第一步完全可知，反應(yīng)的離子方程式為；“氧化”中會(huì)被氧化為，用石灰乳調(diào)節(jié)時(shí)Fe元素沉淀為，與結(jié)合生成沉淀，故濾渣中還含有。（4）由圖可知，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)為9.0%時(shí)，Mn（Ⅱ）氧化率達(dá)到100%所用時(shí)間最短，氧化速率最大；具有還原性，也能還原，其體積分?jǐn)?shù)過(guò)大時(shí)，與反應(yīng)，使Mn（Ⅱ）氧化速率減小。（5）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）以形式存在，其可被空氣中氧化為CoO（OH），根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）沉淀完全，則，，，。6．答案：（1）；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（5）+2；（6）（合理即可）；（或）解析：（1）黃鐵礦含、石英（主要成分為），焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，石英不反應(yīng)，因此紅渣的主要成分為?！八峤睍r(shí)和硫酸反應(yīng)生成和水，與硫酸不反應(yīng)，因此濾渣①的主要成分為。（3）還原工序中，與溶液反應(yīng)，若不生成S單質(zhì)，則中硫元素被氧化為被還原為失，得，根據(jù)得失電子守恒，的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、7，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式即可。（4）由流程圖知，通過(guò)工序①獲得了晶體，則工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所得母液為硫酸，可以返回“酸浸”循環(huán)利用。（5）根據(jù)離子式及化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知該物質(zhì)中Fe的化合價(jià)為+2。氧化工序中在酸性條件下將氧化為被還原為失得，根據(jù)得失電子守恒，的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、1，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式即可。（6）“還原”工序得到的濾液為和的混合溶液，用其制備和的過(guò)程中鐵元素被氧化，為了不引入雜質(zhì)，結(jié)合元素守恒知，所加試劑為（或）和（或）。7．答案：（1）ab（2）（3）抑制金屬離子水解（4）（5）（6）將轉(zhuǎn)化為解析：（1）粉碎礦石能增大反應(yīng)物接觸面積使之充分反應(yīng)，正確；鼓入適當(dāng)過(guò)量的空氣，即增大濃度，可加快反應(yīng)速率，b正確；降低焙燒溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，降低焙燒效率，c錯(cuò)誤。（2）根據(jù)已知①中焙燒時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)橥茰y(cè)，在空氣中焙燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和。（3）“酸浸”中鐵離子、易水解，因此溶浸時(shí)鍵入過(guò)量的濃鹽酸的目的防止及水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；過(guò)量濃鹽酸的作用為：充分浸出和，抑制金屬離子水解。（4）由于不溶于酸和水，故濾渣的主要成分為。（5）A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為。（6）金屬活動(dòng)性：，在pH為1.6時(shí)則產(chǎn)生沉淀，為鐵元素不以沉淀形式出現(xiàn)，故加入Bi將轉(zhuǎn)化為，形成氯化亞鐵溶液。8．答案：（1）（2）粉碎樣品、攪拌（或者適當(dāng)升溫，合理即可）（3）（4）為了促進(jìn)膠體聚沉，便于分離（5）；堿性（6）解析：本題結(jié)合工藝流程考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)的分離提純方法。結(jié)合題圖可知，焙燒后得到，同時(shí)得到酸性氣體為HF，經(jīng)水浸得到的濾渣為和，除磷后得到濾渣Ⅱ?yàn)槌恋?。?）根據(jù)該核素的質(zhì)子數(shù)為58，中子數(shù)為80，可知質(zhì)量數(shù)為58+80=138，即該核素可表示為。（2）為提高“水浸”的效率，可將焙燒后的產(chǎn)物粉碎、攪拌適當(dāng)升溫等。（3）聚沉?xí)r加入MgO調(diào)pH=5，是為了促進(jìn)溶液中水解為，則濾渣Ⅲ為。（4）加入絮凝劑是為了促進(jìn)膠體聚沉，便于分離。（5）結(jié)合題圖可寫(xiě)出“沉鈰”時(shí)是與間的反應(yīng)，其離子方程式為；溶液中同時(shí)存在電離和水解，的水解常數(shù)，大于的水解常數(shù)，，即以的水解為主，則溶液呈堿性。（6）結(jié)合高溫反應(yīng)生成，即反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比為1:2，再結(jié)合反應(yīng)前后C、Fe元素化合價(jià)變化，根據(jù)化合價(jià)升降法可配平該化學(xué)方程式為。9．答案：（1）-1（2）（3）過(guò)量（4）還原先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有（5）90.36