山東省青島市高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題說(shuō)明：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。2.選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39I127Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)原理在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砷化鎵太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬C.保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱與鐵發(fā)生吸氧腐蝕有關(guān)D.高壓氧艙治療中毒是增大血氧濃度，促進(jìn)碳氧血紅蛋白解離2.某興趣小組為了探索原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1鎂片、鋁片稀硫酸偏向鋁片2銅片、鋁片。濃硝酸3儀片、鋁片NaOH溶液偏向袋片4鐵片、石墨NaCl溶液…下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中電子流向?yàn)殒V片導(dǎo)線鋁片電解質(zhì)溶液鎂片B.實(shí)驗(yàn)2中的片電極反應(yīng)式為C.實(shí)驗(yàn)4電流表指針偏向鐵片D.由實(shí)驗(yàn)1和3可知，保持電極材料不變，可通過(guò)更換電解質(zhì)溶液改變正負(fù)極3.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)B.和水制備乙炔時(shí)使用飽和食鹽水C.溶液制備氧氣時(shí)加入少量固體D與稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量固體4.電解在工業(yè)上的應(yīng)用非常廣泛。下列說(shuō)法正確的是A.圖甲中透過(guò)離子交換膜向極移動(dòng)B.圖甲中離子交換膜的作用是隔離氯氣與氫氣和氫氧化鈉，防止反應(yīng)C.用圖乙裝置電解精煉銅，一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液濃度保持不變D.用圖乙裝置進(jìn)行鐵片鍍銅，a電極是銅5.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性較小，是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。其一種合成方案的反應(yīng)歷程如圖所示(“*”表示吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.生成“過(guò)渡態(tài)Ⅱ”的過(guò)程是該反應(yīng)的決速步C.在該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用D.該歷程的總反應(yīng)為：6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②每生成的同時(shí)消耗③容器壓強(qiáng)保持不變④的體積分?jǐn)?shù)保持不變⑤混合氣體的密度保持不變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變A.②③④⑥ B.②③⑤⑥ C.②③⑥ D.②③⑤7.科研人員研究了催化芐基醇氧化反應(yīng)機(jī)理(“Ar-”表示芳環(huán))，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.是該氧化反應(yīng)的催化劑B.增大溶液的值可加快該反應(yīng)的速率C.反應(yīng)生成理論上需轉(zhuǎn)移電子D.經(jīng)上述反應(yīng)可得到8.化學(xué)電源在生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是圖Ⅰ酸性鋅錳電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ和圖Ⅱ中的負(fù)極反應(yīng)式相同B.圖Ⅰ和圖Ⅱ比較，酸性鋅錳電池易發(fā)生自放電而導(dǎo)致存放時(shí)間較短C.圖Ⅲ：鉛蓄電池使用過(guò)程中，兩電極的質(zhì)量均增加D圖Ⅳ：溶液中向負(fù)極移動(dòng)，、向正極移動(dòng)9.某反應(yīng)的速率方程為，其中為速率常數(shù)，其半衰期為(半衰期指當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0.200.400.400.800.100.100.200.300.401.22.42.43.6A.表中，B.速率常數(shù)C.增大反應(yīng)物或的濃度，均增大D.若足量，則剩余的所需時(shí)間為10.以溶液為離子導(dǎo)體，分別組成、、清潔燃料電池。下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中，均向負(fù)極移動(dòng)B.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為C.消耗等質(zhì)量燃料，和燃料電池的理論放電量相等D.消耗時(shí)，理論上燃料電池消耗的質(zhì)量為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.硫酸的制備可以采用電化學(xué)方法進(jìn)行。以和為原料，原理如圖(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為B.膜為陽(yáng)離子交換膜，透過(guò)膜向電極移動(dòng)C.、分別為和D.若制備硫酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為12.向一容積為的剛性密閉容器中充入和一定量，發(fā)生反應(yīng)。不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.活化能：B.平衡常數(shù)：C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：D.點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)13.將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲中銅絲上的電極反應(yīng)式為B.圖甲中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色和紅色兩種顏色C.圖乙中的鋅皮保護(hù)鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護(hù)法D.圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕14.在不同壓強(qiáng)下，按照方式進(jìn)料合成氨，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)研究表明，合成氨反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式為。下列說(shuō)法正確的是A.B.點(diǎn)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為D.為同時(shí)提高反應(yīng)速率和氨的平衡產(chǎn)率，可以選擇及時(shí)分離出氨氣15.地康法制氯氣的反應(yīng)為。以為催化劑，將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率()曲線如圖(較低流速轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說(shuō)法正確的是：A.，B.點(diǎn)氣體進(jìn)入至流出容器用時(shí)，平均速率C.若點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下以摩爾分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)D.使用更高效催化劑、提高的投料比、增大氣體流速等均能提高點(diǎn)值三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答(共5道大題，60分。答案填寫(xiě)在答題卡上)16.已知：。不同溫度下，分別向水中滴加鹽酸或氫氧化鈉溶液，溶液的和的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因?yàn)開(kāi)__________。（2）b點(diǎn)溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（3）a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的___________；a、b兩點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的大小關(guān)系為_(kāi)__________(填“>”、“<”或“=”)。（4）溫度下，的氫氧化鈉溶液的___________。（5）溫度下，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液的___________。(已知：，)17.根據(jù)下列敘述和裝置回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下原電池，兩燒杯中液體體積相同且各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為。①發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是___________(填“石墨1”或“石墨2”)。②石墨1的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。③一段時(shí)間后，，此時(shí)理論上___________。（2）利用如圖所示裝置可以制備不同物質(zhì)。①若利用該裝置模擬氯堿工業(yè)，a處進(jìn)入的是___________溶液，離子交換膜為_(kāi)__________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)離子交換膜，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②若利用該裝置電解KI溶液制備，KI溶液對(duì)應(yīng)裝置中___________處，電解一段時(shí)間后產(chǎn)生(STP)氣體，理論上生成___________g。18.為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)。已知與溶液混合產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。(忽略溶液混合引起的體積變化)（1）Ⅰ組：不同體系反應(yīng)速率的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。編號(hào)含分散系(20mL)溶液濃度1含的酒精溶液2含的苯溶液3含的水濁液①___________。②與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③恒壓分液漏斗___________(填“可以”或“不可以”)用普通分液漏斗代替，原因?yàn)開(kāi)__________。④判斷不同體系反應(yīng)速率的依據(jù)為_(kāi)__________。（2）Ⅱ組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。裝置(夾持裝置略)如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)將的苯溶液和溶液同時(shí)加入“甲”中，并不斷攪拌。編號(hào)的苯溶液溶液水浴溫度A含，溶液20mLB含，溶液20mLC含，溶液20mL①儀器“甲”的名稱(chēng)為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)A始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，其原因是___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)為便于更好的觀察溶液的顏色變化，可向溶液中加入幾滴___________(填物質(zhì)名稱(chēng))溶液。③該實(shí)驗(yàn)探究了___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。19.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的電池可吸收利用，將兩組雙極膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時(shí)雙極膜間的解離成和，工作原理如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）放電時(shí)，Zn為_(kāi)__________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）放電時(shí)，當(dāng)吸收氣體時(shí)，雙極膜解離出的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（3）放電時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）充電時(shí)，多孔納米片電極衍連接電源鉛蓄電池的___________電極(填“”或“”)，鉛蓄電池的該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，理論上，當(dāng)通過(guò)0.1mol電子時(shí)，該電極增重___________g。20.甲烷既是燃料，也是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．甲烷與水蒸氣重整制氫涉及的反應(yīng)有：①；②。（1）研究表明，反應(yīng)②在催化下分三步進(jìn)行，已知：第一步：第二步：則第三步反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）一定壓強(qiáng)下，將甲烷與水蒸氣按1：2的體積比通入反應(yīng)體系。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為_(kāi)__________；750°C以后，曲線a下降的原因是____