311鐵的化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鐵及其化合物

第2課時鐵的化合物人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標本節(jié)重點

能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原，預(yù)測鐵的氧化物、設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象本節(jié)難點

通過學(xué)習(xí)鐵的氧化物、氫氧化物，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.思考與討論FeFe2O3FeOFe(OH)3化合價02Fe3O4Fe3+單質(zhì)

氧化物

堿

鹽

物質(zhì)類別+3+6Fe(OH)2Fe2+FeO42-金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽金屬及其化合物研究方法思考與討論化學(xué)名稱氧化鐵(FeO)氧化亞鐵(Fe2O3

)

四氧化三鐵(Fe3O4)

鐵元素化合價俗稱——色、態(tài)水溶性黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末磁鐵礦/磁性氧化鐵赤鐵礦/鐵紅一、氧化物的物理性質(zhì)均不溶于水+2

+3+2、+3教師點撥FeO

物質(zhì)類型

元素價態(tài)氧化性堿性氧化物FeO+2H+

=Fe2+

+H2OFeO+CO===Fe+CO2還原性6FeO+O2==2Fe3O4二、氧化物的化學(xué)性質(zhì)FeO+2HCl=FeCl2+H2O教師點撥Fe2O3

物質(zhì)類型

元素價態(tài)強氧化性堿性氧化物Fe2O3+6H+

=Fe3+

+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2二、氧化物的化學(xué)性質(zhì)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O教師點撥Fe3O4

物質(zhì)類型元素價態(tài)特殊氧化物Fe3O4+8H+=

Fe2+

+2Fe3++4H2O氧化性還原性Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2Fe3O4和硝酸反應(yīng)等Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O二、氧化物的化學(xué)性質(zhì)教師點撥Fe(OH)2Fe(OH)3

三、氫氧化物的物理性質(zhì)從物質(zhì)類別的角度，制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2亞鐵鹽FeSO4堿Fe(OH)2鐵

鹽FeCl3

堿Fe(OH)3實驗探究四、氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)-制備

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。實驗探究四、氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)-制備②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧①

使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量鐵屑）③

滴入溶液時將膠頭滴管伸入液面以下膠頭滴管伸入液面以下現(xiàn)配現(xiàn)用加熱煮沸1.

制備Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2實驗

操作及實驗現(xiàn)象方程式

實驗探究有紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

FeCl3+3NaOH

=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3教師點撥四、氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)-反應(yīng)③Fe(OH)3的氧化性④熱不穩(wěn)定性①

堿性Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe2++3H2O②Fe(OH)2的還原性4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O△小結(jié)FeOFe2O3

Fe3O4俗稱分類色、態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性氧化性與鹽酸反應(yīng)用途+2黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O紅色油漆與涂料等

Fe3O4

+

8H+

=Fe2++2Fe3+

+

4H2O+3+2、+3堿性氧化物堿性氧化物（FeO·Fe2O3）做磁鐵穩(wěn)定穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4

不溶不溶高溫時都能被CO還原為Fe小結(jié)Fe(OH)2

Fe(OH)3

制法色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)化2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)2+2H+══Fe2++2H2OFe(OH)3

+

3H+══Fe3+

+

3H2O

4Fe(OH)2

+

O2

+2H2O

══4Fe(OH)3

Fe2+

+

2OH-══Fe(OH)2↓Fe3+

+

3