福建省福州金山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方-2022學(xué)年福州金山中學(xué)第二學(xué)期高一期末考試題高一化學(xué)考試范圍：必修一/必修二考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Br-80單選題(共40分)一、單選題：本題共10小題，每小題4分，共40分。1.目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，嚴(yán)重危害人類健康，日常生活中做好個人防護(hù)尤為重要！下列物質(zhì)均可有效滅活新冠病毒，其有效成分屬于有機物的是A.二氧化氯 B.75%酒精 C.過氧化氫 D.84消毒液2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.過量Fe與1mol稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B.16g甲烷中含有非極性共價鍵的數(shù)目為4NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有原子的數(shù)目為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的數(shù)目為0.1NA3.下列說法不正確的是A.葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖均可作為甜味劑B.油脂屬于酯類C.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料D.向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解4.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下列關(guān)于海帶提碘的描述正確的是A.蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可除去其中的有機化合物B.海帶灰浸取后的過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒C.氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于進(jìn)一步提取碘單質(zhì)D.萃取碘單質(zhì)的過程中通常用酒精作萃取劑5.某溫度下，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，M點的坐標(biāo)為(7，0.24)。下列說法正確的是A.4min時，該反應(yīng)的B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：D.前7min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L?1?min?16.向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.間溶液中僅降低B.該反應(yīng)的離子方程式為C.溶液顏色逐漸變淺說明是難溶電解質(zhì)D.由時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強電解質(zhì)7.國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH2.7633.4完全沉淀時的pH3.28.35.0下列說法錯誤的是A.調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B.“濾渣2”的主要成分為、C.“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D.“純化”過程中發(fā)生反應(yīng)為8.已知：①可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成，②能被酸性溶液氧化成。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備，下列說法不正確的是A.裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D.裝置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO9.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是。A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B.Y的氧化物的水化物一定為強酸C.原子半徑：Y>XD.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)10.通過CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料，其過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為C.該技術(shù)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離D.Ni、Fe、CaCO3均是上述過程中用到的催化劑非選擇題(共50分)11.無水FeCl3常作為有機反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易與水反應(yīng)生成一種強酸和一種酸性氧化物?；卮饐栴}：（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。（2）操作①得到的固體為____。（3）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用____(填編號)。AKMnO4溶液 B.Cl2水 C.稀HNO3溶液 D.H2O2溶液（4）取少量D晶體，溶于濃鹽酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象____。（5）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為____。（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，則還原劑可能是____，并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原____。12.溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：回答下列問題：（1）過程②用到的玻璃儀器有___________。（2）制備CuBr反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。①裝置甲中，不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是___________。②寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，最佳加熱方式為___________，Cu2+、Br-反應(yīng)完畢的標(biāo)志是___________。③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是___________(填標(biāo)號)。a.b.c.d.（3）洗滌CuBr沉淀時采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是___________。（4）最后經(jīng)洗滌、干燥得到21.6g產(chǎn)品，則該實驗的產(chǎn)率是___________。13.按要求完成下列填空。(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是______(填化學(xué)式)。(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2c．容器中的壓強不隨時間變化d．N2、NH3濃度相等(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是______(填字母)。a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

2021-2022學(xué)年福州金山中學(xué)第二學(xué)期高一期末考試題高一化學(xué)考試范圍：必修一/必修二考試時間：60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Br-80單選題(共40分)一、單選題：本題共10小題，每小題4分，共40分。1.目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，嚴(yán)重危害人類健康，日常生活中做好個人防護(hù)尤為重要！下列物質(zhì)均可有效滅活新冠病毒，其有效成分屬于有機物的是A.二氧化氯 B.75%酒精 C.過氧化氫 D.84消毒液【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氯是氧化物，不是有機物；B．75%酒精的有效成分是乙醇，屬于有機物；C．過氧化氫是氧化物，不是有機物；D．84消毒液的有效成分是NaClO，屬于鹽，不是有機物；故選B。2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.過量Fe與1mol稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B.16g甲烷中含有非極性共價鍵的數(shù)目為4NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有原子的數(shù)目為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子和化合價變化的關(guān)系計算電子數(shù)；B中利用分子中所含化學(xué)鍵進(jìn)行判斷，同種元素之間形成的是非極性共價鍵，不同種元素之間形成的是極性共價鍵；C中混合物可以利用兩種物質(zhì)的特點最簡式相同進(jìn)行計算，或者利用極限法進(jìn)行計算，或者利用二元一次等式法計算；D中利用氣體摩爾體積計算時，需要注意適用情況是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體的物質(zhì)；【詳解】A．根據(jù)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的關(guān)系式8HNO3～2NO～6e-，當(dāng)1mol稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA，故A不正確；B．甲烷分子中只存在碳?xì)滏I屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故B不正確；C．乙烯和丙烯最簡式都為CH2，故28g混合物含有CH2物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)為6NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D不正確；故選答案C?！军c睛】此題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計算，利用反應(yīng)或物質(zhì)組成特點找相應(yīng)的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算物質(zhì)的量，再利用阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計算相應(yīng)的微粒數(shù)目。3.下列說法不正確的是A.葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖均可作為甜味劑B.油脂屬于酯類C.用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料D.向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖都具有甜度，均可作為甜味劑，但甜度都較低，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．羊毛是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，純棉是纖維素，因此用灼燒的方法能鑒別羊毛布料和純棉布料，故C正確；D．向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀又溶解，是可逆過程，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下列關(guān)于海帶提碘的描述正確的是A.蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可除去其中的有機化合物B.海帶灰浸取后的過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒C.氯水、溴水均可氧化浸出液中I-，以利于進(jìn)一步提取碘單質(zhì)D.萃取碘單質(zhì)的過程中通常用酒精作萃取劑【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾過程用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，B錯誤；C．單質(zhì)Cl2、Br2均可將浸出液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，以利于進(jìn)一步提取碘單質(zhì)，C正確；D．酒精和水以任意比互溶，不能用作萃取劑，D錯誤；故選C。5.某溫度下，在2L容器中發(fā)生A、B兩種氣體間轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，M點的坐標(biāo)為(7，0.24)。下列說法正確的是A.4min時，該反應(yīng)的B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：D.前7min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L?1?min?1【答案】D【解析】【詳解】A．4min后A依然在減少，B在增加，說明4min時，該反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，而在7min時達(dá)到平衡即，故A錯誤；B．根據(jù)M點的坐標(biāo)為(7，0.24)，則A改變了0.56mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；C．根據(jù)N點分析，兩者該變量分別為0.4mol、0.2mol，根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比，又由于在第7min達(dá)到平衡，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故C錯誤；D．前7min內(nèi)，A該變量為0.56mol，則B的該變量為0.28mol，因此B的平均反應(yīng)速率為，故D正確。綜上所述，答案為D。6.向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.間溶液中僅降低B.該反應(yīng)的離子方程式為C.溶液顏色逐漸變淺說明是難溶電解質(zhì)D.由時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，只剩下水，水電離的離子濃度很小，導(dǎo)電性最小，當(dāng)硫酸過量時，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0?80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A錯誤；B．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．溶液顏色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯誤；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。7.國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH2.76.33.4完全沉淀時的pH3.28.35.0下列說法錯誤的是A.調(diào)節(jié)的目的是除去Fe和Al等雜質(zhì)元素B.“濾渣2”的主要成分為、C.“置換”后濾液溶質(zhì)中含有D.“純化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)流程圖可知，鎘廢渣中加入硫酸溶液后生成多種硫酸鹽，加入石灰乳調(diào)節(jié)，生成沉淀和向濾液中加入溶液，將氧化為沉淀、將氧化為；向濾液中加入鋅置換出Cd，得到海綿鎘，用氫氧化鈉溶液溶解海綿鎘中過量的鋅，得到Cd和。A．調(diào)節(jié)，生成的沉淀為和，沒除去Fe元素，選項A錯誤；B．濾液中加入溶液，將氧化為沉淀，將氧化為，則“濾渣2”主要成分為、，選項B正確；C．濾液中加入鋅置換出Cd，“置換”后濾液溶質(zhì)中含有，選項C正確；D．“純化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項D正確；答案選A。8.已知：①可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)生成，②能被酸性溶液氧化成。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備，下列說法不正確的是A.裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C.裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D.裝置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO【答案】A【解析】【分析】本題屬于常見無機物制備類的實驗題，由裝置A制備二氧化氮，通過裝置B轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置C除雜，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品，裝置E用于尾氣處理，以此解題?！驹斀狻緼．濃硝酸和碳常溫的時候不反應(yīng)，加熱的時候發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O，A錯誤；B．裝置A中產(chǎn)生的二氧化氮，在裝置B中和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其中硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，這樣可以提高NO的生成率，B正確；C．從裝置B中出來的一氧化氮中混入了二氧化碳和水蒸氣，這些都會和過氧化鈉反應(yīng)，需要除去，而一氧化氮不和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和水蒸氣可以被氫氧化鈉固體吸收，C正確；D．含有一氧化氮的尾氣對環(huán)境有害，由題意可知一氧化氮可以被酸性高錳酸鉀溶液吸收，D正確；故選A。9.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是。A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵B.Y的氧化物的水化物一定為強酸C.原子半徑：Y>XD.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】一種由短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24，結(jié)構(gòu)中Z原子形成+1價陽離子，則Z為Na；Y形成3個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為N；W形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于N，則W為H；可知X的原子序數(shù)為24-1-7-11=5，故X為B?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H、X為B、Y為N、Z為Na；

A．該化合物陰離子中H、B、N原子之間均為共價鍵，故A錯誤；

B．HNO3為強酸，但HNO2為弱酸，故B錯誤；

C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)(N)＜X(B)，故C錯誤；

D．鈉既能與水反應(yīng)生成氫氣，又能與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故選：D。10.通過CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料，其過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為C.該技術(shù)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離D.Ni、Fe、CaCO3均是上述過程中用到的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，A正確；B.過程Ⅱ反應(yīng)過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表示為，B正確；C.過程Ⅱ的反應(yīng)中，第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步是Fe+CaCO3+惰性氣體→惰性氣體+Fe3O4+CaO+CO，經(jīng)過兩步反應(yīng)，含碳物質(zhì)仍然以氣體形式存在，含氫物質(zhì)變?yōu)橐后w水，因此兩步反應(yīng)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，C正確；D.Ni、Fe3O4、CaO為該過程的催化劑，F(xiàn)e、CaCO3是該過程的中間產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是D。非選擇題(共50分)11.無水FeCl3常作為有機反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)。已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易與水反應(yīng)生成一種強酸和一種酸性氧化物?；卮饐栴}：（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。（2）操作①得到的固體為____。（3）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用____(填編號)。A.KMnO4溶液 B.Cl2水 C.稀HNO3溶液 D.H2O2溶液（4）取少量D晶體，溶于濃鹽酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____。（5）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為____。（6）由D轉(zhuǎn)化成E過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，則還原劑可能是____，并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe3+還原____?！敬鸢浮浚?）漏斗（2）C和SiO2（3）BD（4）溶液變?yōu)榧t色（5）（6）①.SO2②.先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是SO2將Fe3+還原【解析】【小問1詳解】過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問2詳解】C和SiO2不與鹽酸反應(yīng)，操作①得到的固體為C和SiO2；【小問3詳解】A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，B為氧化劑：A．用KMnO4溶液會引入鉀離子和還原產(chǎn)物錳離子，A不符題意；B．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不引入新的雜質(zhì)，B符合題意；C．用稀硝酸發(fā)生3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+2H2O+NO↑+Fe(NO3)3，會引入硝酸根離子，C不符題意；D．過氧化氫對應(yīng)還原產(chǎn)物為水，不引入新的雜質(zhì)，D符合題意；故選BD；【小問4詳解】D即氯化鐵晶體，其溶液含鐵離子，滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色；【小問5詳解】根據(jù)已知信息氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易與水反應(yīng)生成一種強酸和一種酸性氧化物，推測強酸為HCl，酸性氧化物為SO2，可得與SOCl2生成FeCl3的化學(xué)方程式為；【小問6詳解】可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，即還原劑可能為SO2；若二氧化硫作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，只需檢驗反應(yīng)后是否含硫酸根離子即可，設(shè)計實驗為：先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是SO2將Fe3+還原。12.溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：回答下列問題：（1）過程②用到的玻璃儀器有___________。（2）制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。①裝置甲中，不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是___________。②寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，最佳加熱方式為___________，Cu2+、Br-反應(yīng)完畢的標(biāo)志是___________。③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是___________(填標(biāo)號)。a.b.c.d.（3）洗滌CuBr沉淀時采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是___________。（4）最后經(jīng)洗滌、干燥得到21.6g產(chǎn)品，則該實驗的產(chǎn)率是___________?！敬鸢浮浚?）漏斗、燒杯、玻璃棒（2）①.98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度過低②.2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+③.水浴加熱④.溶液藍(lán)色褪去⑤.a（3）防止CuBr被氧化（4）75%(或0.75)【解析】【分析】在CuSO4和NaBr的固體混合物加水溶解所得混合溶液中通入SO2氣體，即可得到CuBr沉淀，經(jīng)過濾洗滌干燥獲得產(chǎn)品?！拘?詳解】由流程知，過程②為過濾操作，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問2詳解】①利用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是SO+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO3、濃硫酸大部分未電離，若硫酸濃度過低，則二氧化硫在水中溶解的較多，不利于SO2逸出，故此處填：98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度過低；②裝置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2氣體，生成CuBr沉淀，SO2將Cu2+還原生成CuBr沉淀，自身被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，則應(yīng)選擇水浴加熱；含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，當(dāng)溶液的藍(lán)色褪去，即說明Cu2+、Br-反應(yīng)完畢；③a．多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，但無法防倒吸，a不符合題意；b．氣體不溶于CCl4，可防倒吸，b符合題意；c．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時，少量液體進(jìn)入球形干燥管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，c符合題意；d．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時，少量液體進(jìn)入玻璃管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，d符合題意；故答案為a；【小問3詳解】CuBr含有亞銅離子，易被空氣中氧氣氧化，SO2具有還原性，為防止CuBr被氧化，故此處填：防止CuBr被氧化；【小問4詳解】32gCuSO4的物質(zhì)的量為=0.2mol，23gNaBr的物質(zhì)的量為=0.22mol，根據(jù)方程式可知NaBr過量，則理論生成的CuBr的物質(zhì)的量為0.2mol，則該實驗的產(chǎn)率是=75%。13.按要求完成下列填空。(1)為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是______(填化學(xué)式)。(2)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量______(填“大于”或