3242酸堿中和滴定誤差分析課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

課題導入(2)滴定階段：(3)數(shù)據(jù)處理階段：(1)準備階段：①檢查是否漏水②水洗、潤洗③裝液、固定、趕氣泡、調液面④記錄初讀數(shù)V酸前⑩計算待測液濃度⑨記錄末讀數(shù)V酸后⑧滴加最后一滴標準液直至顏色發(fā)生變化，且半分鐘不變⑥取待測液V(待)⑦加指示劑⑤水洗滴定管：錐形瓶：c(標)·V(標)V(待)=c(待)無潤洗！錐形瓶不能用待測液潤洗酸堿中和滴定

第三章

水溶液中的離子反應與平衡

§3.2.4酸堿中和滴定誤差分析引導探究一、酸堿中和滴定的誤差分析C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)C(標準)、V(待測)是已知的數(shù)據(jù)，因此C(待測)的大小只由V(標準)——“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(待測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)決定誤差原因：結論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結果偏大；V(標)偏小，結果偏小洗滌誤差1操作V標準c待測滴定管未用標準溶液潤洗滴定管（移液管）未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水變大變小變大不變偏高C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)偏高偏低無影響操作V標準c待測放出待測液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失盛有標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失盛有標準液的滴定管滴定前沒有氣泡，滴定終點時有氣泡氣泡誤差2變小偏低C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)變大偏高變小偏低操作V標準c待測振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分標準液滴出錐形瓶外向錐形瓶中加蒸餾水沖洗內壁的標準液操作誤差3C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)變大變小無影響偏高偏低無影響操作V標準c待測滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化終點誤差4C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)變大變大偏高偏高V實讀出值讀出值滴定前滴定后滴定前滴定后讀數(shù)誤差5V實操作V標準c待測滴定前平視，滴定后俯視滴定前仰視，滴定后平視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前平視，滴定后仰視滴定前俯視，滴定后平視滴定前俯視，滴定后仰視讀數(shù)誤差5C(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)變小偏低變小偏低變小偏低變大偏高變大偏高變大偏高量筒——量取一定體積的溶液俯視：實際量取的液體體積偏小仰視：實際量取的液體體積偏大容量瓶——用容量瓶定容俯視：溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高仰視：溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低讀數(shù)誤差5配置NaOH標準溶液時有雜質NaOH中摻有不與酸反應的雜質（如NaCl）V(標)↑c(待)↑雜質誤差6當堂診學1、下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（

）。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出DE2、下列實驗操作不會引起誤差的是（

）A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡C3、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶