2024-2025學年高中化學第二章化學物質及其變化1-2分散系及其分類課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE6分散系及其分類時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm等于10－6m)的顆粒物，對空氣質量和能見度等有重要的影響。若將直徑為2.5μm的顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于(C)A．溶液 B．膠體C．濁液 D．不能確定解析：分散質微粒的直徑小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，在1～100nm之間的分散系為膠體。直徑為2.5μm的顆粒物分散到水中應形成濁液。2．下列說法正確的是(B)A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系解析：A項，KHSO4電離產生的陽離子除氫離子外還有鉀離子，其屬于鹽，不屬于酸，A項錯誤；B項，淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體，B項正確；C項，膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小在1～100nm之間，C項錯誤；D項，濁液不穩(wěn)定，放置一段時間產生沉淀，D項錯誤。3．下列關于膠體的說法中，正確的是(D)A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B．膠體不穩(wěn)定，靜止后簡單產生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100nm之間解析：膠體與溶液的主要特征都是均一、透亮、穩(wěn)定的，A、B錯誤；膠體的分散質粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的全部組成都會透過濾紙，濾液應與膠體的組成是一樣的，C錯誤；膠體區(qū)分于其他分散系的本質在于其分散質粒子直徑在1～100nm之間，D正確。4．下列說法正確的是(C)A．不能產生丁達爾效應的分散系肯定是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．納米級粒子的大小與膠體粒子相當，但存在納米級粒子的體系不肯定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體解析：A項，不能產生丁達爾效應的分散系是溶液或濁液，A項錯誤；B項，一個氫氧化鐵膠粒是多個Fe(OH)3的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于2NA，B項錯誤；C項，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，將納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，C項正確；D項，制備氫氧化鐵膠體時是將飽和FeCl3溶液加至沸騰的蒸餾水中，D項錯誤。5．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是(A)A．分散系的分類：B．溶液是電中性的，而膠體是帶電的C．光線通過時，溶液產生丁達爾效應，而膠體無丁達爾效應D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙解析：依據(jù)分散質粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A正確；膠體呈電中性，膠粒因吸附離子而帶電荷，故B錯誤；膠體能產生丁達爾效應，而溶液無丁達爾效應，故C錯誤；膠體中膠粒也能通過濾紙，故D錯誤。6．下列試驗裝置或操作與粒子直徑的大小無干脆關系的是(C)解析：膠體、溶液、濁液三種分散系的根本區(qū)分是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的分散質粒子直徑大小為1～100nm，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過半透膜和濾紙；濁液的分散質粒子直徑大于100nm，不能透過濾紙和半透膜，A、B不符合題意。丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，D不符合題意。萃取利用了物質在不同溶劑中的溶解度不同，與分散質粒子直徑大小無關，C符合題意。7．向c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關說法正確的是(D)A．該分散系的分散質為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分別開C．在電場作用下，陰極旁邊分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”解析：A項，三氧化二鐵為紅棕色，由題意知，得到的是一種黑色分散系，故A項錯誤；B項，膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾的方法進行分別，故B項錯誤；C項，在電場作用下，陰極旁邊分散系黑色變深，則說明膠粒帶正電荷，通電后向陰極移動，但分散系是呈電中性的，故C項錯誤；D項，所得的分散系是膠體，膠體具有丁達爾效應，故當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，故D項正確。8．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行試驗，能證明半透膜完好無損的是(B)A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色的沉淀產生D．加入碘水變藍解析：這是一個滲析試驗，假如半透膜完好無損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過半透膜，淀粉不能透過半透膜；燒杯中的液體可以檢驗出硫酸根離子，檢驗不出淀粉的存在，即加入碘水不變藍，可以證明半透膜無損。9．納米碳是一種重要的納米材料，其粒子直徑在1～100nm之間。若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中得到一種分散系，則關于該分散系的描述正確的是(C)①屬于溶液②屬于膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散質粒子能透過半透膜⑥靜置會析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④解析：由題意可知，將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置一般不會析出沉淀，膠體能產生丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故②③④正確。10．某同學在試驗室進行了如圖所示的試驗，下列說法中錯誤的是(B)A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分別B．X、Z燒杯中的分散質相同C．Y中發(fā)生反應的化學方程式為3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3CaCl2D．Z中分散系能產生丁達爾效應解析：過濾法可用于分別固體和液體，故A正確；X是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，而Z中液體是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；依據(jù)Y→Z的現(xiàn)象可知，碳酸鈣能與氯化鐵溶液反應生成Fe(OH)3膠體和CO2，依據(jù)電荷守恒可寫出化學反應方程式，故C正確；Z是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確。11．下列性質既可能是膠體所具有的，也可能是溶液所具有的是(B)A．光線照耀時，從側面可視察到一條光亮的通路B．加入少量稀硫酸馬上產生沉淀C．分散質粒子直徑小于1nmD．裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含分散質粒子解析：A項，溶液不具有丁達爾效應，不是溶液的性質；B項，稀硫酸可以使膠體發(fā)生聚沉，也可以和鋇鹽溶液反應生成BaSO4沉淀；C項錯誤，因為膠體的分散質粒子在1～100nm之間；D項，膠體的分散質粒子不能通過半透膜。12．有人設想將碳酸鈣通過特別的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大改變。下列關于納米碳酸鈣的推想正確的是(B)A．納米碳酸鈣是與膠體相像的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系可能會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙解析：解答本題的關鍵是駕馭膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間。納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，A項錯誤；納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣相同，C項錯誤；粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，D項錯誤。二、非選擇題(共52分)13．(13分)用白磷還原法可制得一種金的分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的K2CO30.6mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透亮紅色。④分別提純，除去無機溶質。所得分散系中，金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題：(1)該分散系屬于膠體，其分散質是金顆粒。(2)用一束強光照耀該分散系，從側面可看到分散系中形成一條光明的“通路”。(3)步驟④的分別方法是滲析。(4)所得紅色溶液不能(填“能”或“不能”)接著加熱。14．(13分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下試驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可視察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反應屬于復分解反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，接著煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分散系為氫氧化鐵膠體。(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列改變：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，緣由是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來。②隨后沉淀漸漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。解析：解答本題要留意以下兩點：(1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。15．(13分)為探討膠體的性質，某同學查閱了如下資料：①當一束可見光(波長4×10－7～7.6×10－7m)照耀到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10－9m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增加；若粒子直徑大于10－9m小于10－7m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10－7m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路漸漸變暗，同時可看到一些顆粒。②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能穩(wěn)定地存在，其主要緣由是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相像的離子，導致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉(如加熱、加少量電解質溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。③給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)覺陰極旁邊紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳。該試驗證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電?；卮鹣铝袉栴}：(1)資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液。(2)腌制咸鴨蛋時，Na＋、Cl－能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜。請說明半透膜上孔徑的大小：半透膜上孔徑比單個分子或離子大，但比膠粒小，約為10－9m。(3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能原理是陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動，這種做法依據(jù)了電泳原理。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3膠體常用于凈水，運用原理是膠粒表面積大，吸附性強，能吸附水中懸浮雜質，故可用于凈化水。(5)江河入?？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F(xiàn)這一現(xiàn)象的緣由是江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質溶液，膠體遇電解質，由于膠粒電性被中和，引起聚沉。16．(13分)某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并探討該膠體的性質。該小組同學采納了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。(1)取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和FeCl3溶液，接著煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照耀，視察無(填“有”或“無”)丁達爾效應；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可視察到的現(xiàn)象