專題十二（化學(xué)）中和反應(yīng)-（考點(diǎn)卡片）2021年中考科學(xué)復(fù)習(xí)專題知識點(diǎn)突破

考點(diǎn)卡片中和反應(yīng)溶液的導(dǎo)電性及其原理分析溶液的導(dǎo)電性及其原理分析【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的導(dǎo)電性是指在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時(shí)，由于溶液中存在著自由移動(dòng)的帶電粒子（即陽離子和陰離子），會(huì)使整個(gè)電路成為一個(gè)閉合的回路．也就是，溶液能夠?qū)⒄麄€(gè)電路導(dǎo)通．其導(dǎo)電原理是當(dāng)在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時(shí)，存在于溶液中的自由移動(dòng)的帶電粒子（即陽離子和陰離子），就會(huì)定向移動(dòng)（帶正電荷的陽離子會(huì)向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子會(huì)向陽極移動(dòng)）而形成電流．例如，氯化鈉溶解在水里時(shí)，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離．該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl＝Na++Cl﹣．當(dāng)在氯化鈉水溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時(shí)，帶正電荷的鈉離子就會(huì)向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的氯離子也會(huì)向陽極移動(dòng)，從而形成了電流．因此，氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姡久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的導(dǎo)電性及其原理分析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與溶解現(xiàn)象和原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、微觀粒子的基本性質(zhì)、電流的形成、金屬的導(dǎo)電、串聯(lián)電路、電離方程式的書寫、離子所帶電荷與化合價(jià)的關(guān)系等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的導(dǎo)電性及其原理分析方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推溶液的導(dǎo)電性及其原理，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對溶液導(dǎo)電的原因和電離方程式等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記溶液的導(dǎo)電性及其原理分析方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：1．溶液具有導(dǎo)電性的原因可以聯(lián)系著電流的形成（帶電的粒子按一定的方向移動(dòng)而形成的）和金屬導(dǎo)電的原因（金屬中存在著能夠自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子）來分析和理解；其實(shí)，溶液導(dǎo)電的原因也就是在溶液里，存在著能夠自由移動(dòng)的帶電的粒子．值得一提的是，并不是所有的溶液都能夠?qū)щ?，只有溶液中存在著能夠自由移?dòng)的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ姡駝t是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤?，雖然都含有自由移動(dòng)的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡?．溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱程度是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小決定的．濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．3．在書寫電離方程式時(shí)，不管書寫物質(zhì)的化學(xué)式，還是書寫離子的所帶電荷，如果能夠聯(lián)系元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，那么就會(huì)事半功倍了．因?yàn)楦鶕?jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，既可找到從化學(xué)式的什么地方（正負(fù)之間，原子團(tuán)可作一體并按其根價(jià)來斷定）分開，又可結(jié)合化合價(jià)與離子的所帶電荷關(guān)系（即“兩同、兩不”；兩同是數(shù)值和正負(fù)號相同，兩不是指位置和順序不同）來書寫陰、陽離子所帶的電荷．值得注意的是，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)不一定是相等的，但是，陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)是應(yīng)該相等的（即整個(gè)溶液不顯電性）．中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用【知識點(diǎn)的認(rèn)識】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o法使酸性溶液顯色）．其實(shí)，檢測中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后溶液的pH會(huì)變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全．至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來評價(jià)表達(dá)的正誤，或者注意事項(xiàng)等．特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個(gè)應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．3．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！薄久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。