備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)舉一反三系列（全國）專題八 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【七大題型】（解析版）

專題八、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式（解析版）目錄專題八、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【七大題型】【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】 3【題型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】 5【題型3微觀反應(yīng)示意圖】 7【題型4化學(xué)方程式的書寫及意義】 9【題型5利用化學(xué)方程式推斷化學(xué)式】 11【題型6基本反應(yīng)類型的判斷及應(yīng)用】 12【題型7依據(jù)化學(xué)方程式計算】 141.質(zhì)量守恒定律和書寫化學(xué)方程式及判斷基本反應(yīng)類型是中考的必考內(nèi)容分值為3~8分多種題型考查方向有①質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)②質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用③質(zhì)量守恒定律的驗證；④化學(xué)方程式的書寫及四種題型。有關(guān)利用化學(xué)方程式的計算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算一起考查。2.預(yù)計2024年質(zhì)量守恒定律和書寫化學(xué)方程式在填空、選擇題和計算題中考查，也會在推斷題中都會對化學(xué)方程式進(jìn)行考查?！局R點1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2.探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計實驗】①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！局R點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】1.質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏；（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；（3）判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。3.化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量；（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。（2）一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類；（微觀）分子的種類。（3）可能改變——分子總數(shù)?！局R點3化學(xué)方程式的書寫及意義】1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。2.寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：（1）不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。（2）不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。（3）化學(xué)式書寫錯誤。（4）寫錯或漏寫反應(yīng)條件。（5）錯標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。

“↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。

“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。3.配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。（1）一般情況下，可以用“最小公倍數(shù)”法配平。（2）如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。（3）配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般從一氧化碳入手。（4）剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可?！局R點4依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算】1.化學(xué)方程式的計算依據(jù)：（1）質(zhì)量守恒定律；（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比為一定值；（3）在化學(xué)方程式中，任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量變化量之比，等于這兩種物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)之比，即等于這兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟：（1）設(shè)未知數(shù)（通常求誰設(shè)誰）；（2）寫出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式；（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積以及已知量和未知量；（4）列出比例關(guān)系式（注意實際質(zhì)量后面要帶單位）并求解；（5）寫出答案，答。【題型1質(zhì)量守恒定律的理解與驗證】【例1】（2024?新蔡縣一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是（）A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律 C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律 D．氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出參加的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。【解答過程】A、10g冰加熱變?yōu)?0g水，為物理變化，故說法錯誤；B、因為在敞口環(huán)境中進(jìn)行，且因為有氣體生成或參加反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量變化，但反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤；C、鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，但反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤；D、氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化，故說法正確；故選：D。【變式1-1】（2023?沐川縣模擬）下列說法中正確的是（）A．高錳酸鉀受熱分解，生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量小于原來的質(zhì)量，違背了質(zhì)量守恒定律B．只有固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，如果有氣體生成，則不能遵守 C．鐵在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，溶液的總質(zhì)量減小了，不符合質(zhì)量守恒定律【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判定即可?！窘獯疬^程】A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣，氣體逸出后導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量減小，但是這個化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；B.所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，不僅固體、液體的反應(yīng)是遵守質(zhì)量守恒定律的，氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量，但是這個化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確；D.盛石灰水的容器敞口放置一段時間后，空氣中的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液的總質(zhì)量減小了，但是這個化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。故選：C。【變式1-2】（2023?阿榮旗模擬）在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】分子可分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，原子進(jìn)行重新組合，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，可能沒變，但物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。故選：C?！咀兪?-3】（2024?潞州區(qū)模擬）如今，我國航天事業(yè)已經(jīng)取得了舉世矚目的成就，使用運載火箭向太空發(fā)射衛(wèi)星。運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．R的化學(xué)式為C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1 C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目總和相等 D．反應(yīng)過程中原子的質(zhì)量發(fā)生改變【解題思路】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的2個N2O4的粒子中含有4個N原子、8個O原子；而反應(yīng)后3個N2的分子、4個H2O分子和2個CO2分子中共含有N、H、O、C原子的個數(shù)分別為6、8、8、2；反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷在1個R的分子中應(yīng)含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，所以R的化學(xué)式為：C2H8N2，故說法正確；B、由化學(xué)方程式可知，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量比為：（4×18）：（2×44）＝9：11，故說法錯誤；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故說法錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不會改變，故說法錯誤。故選：A?！绢}型2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】【例2】（2024?武漢一模）氯代烴在內(nèi)燃機(jī)中燃燒會生成氯化氫等氣體。某氯代烴甲（化學(xué)式為CxHyClz）和氧氣在密閉容器中反應(yīng)生成氯化氫和17.6g二氧化碳。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如表所示。物質(zhì)甲氧氣氯化氫二氧化碳反應(yīng)前分子數(shù)目a3a00反應(yīng)后分子數(shù)目0a3a待測下列說法錯誤的是（）A．x＝2，y＝3 B．甲中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．生成氯化氫的質(zhì)量為21.9g D．一個氧分子的質(zhì)量為g【解題思路】A、根據(jù)a個甲分子與3a﹣a＝2a個氧分子反應(yīng)生成3a個氯化氫分子，由于反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣進(jìn)行分析；B、根據(jù)甲的化學(xué)式為C2H3Cl3，元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2進(jìn)行分析；D、根據(jù)C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2進(jìn)行計算分析?！窘獯疬^程】A、由表中數(shù)據(jù)可知，a個甲分子與3a﹣a＝2a個氧分子反應(yīng)生成3a個氯化氫分子，由于反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，則1個甲分子中含有3個氫原子和3個氯原子，則y＝z＝3，又由于二氧化碳中的氧元素全部來自氧氣，則反應(yīng)后二氧化碳分子個數(shù)為2a，再根據(jù)原子守恒，則1個甲分子中含有2個碳原子，則x＝2，故A正確；B、由前面分析可知，甲的化學(xué)式為C2H3Cl3，甲中碳元素、氫元素、氯元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×3）＝8：1：35.5，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B正確；C、由于反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2，且生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，設(shè)生成的氯化氫的質(zhì)量為x，C2H3Cl3+2O23HCl+2CO2109.588x17.6gx＝21.9g，故C正確；D、設(shè)消耗的氧氣的質(zhì)量為y，則C2H3Cl3+2O23HCl+2CO26488y17.6gy＝12.8g，而消耗的氧分子的個數(shù)為2a，則一個氧分子的質(zhì)量為，故D不正確。故選：D?！咀兪?-1】（2024?綠園區(qū)模擬）空氣是重要的資源。要制取化肥氯化銨（NH4Cl）可從空氣中直接獲取作為原料的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變分析?！窘獯疬^程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，要制取化肥氯化銨（NH4Cl）可從空氣中直接獲取作為原料的是氮氣。故選：A?！咀兪?-2】（2024?柳南區(qū)模擬）三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學(xué)式是（）A．H2S B．H2SO3 C．H2SO4 D．SO2【解題思路】由題意知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素種類、原子種類不變、原子數(shù)目不變，故可推測X的化學(xué)式．【解答過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學(xué)方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知：反應(yīng)前鈉原子的個數(shù)是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前鉻原子的個數(shù)是2個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前氧原子的個數(shù)是7個，反應(yīng)后是11個，則其中4個包含在X中；反應(yīng)前氫原子的個數(shù)是0個，反應(yīng)后是2個；反應(yīng)前硫原子的個數(shù)是0個，反應(yīng)后1個；由分析可知，每個X中含有4個氧原子、2個氫原子，1個硫原子，故化學(xué)式H2SO4。故選：C?！咀兪?-3】（2024?祁東縣模擬）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（A．X＝9 B．丁一定是化合物 C．丙一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為14：26【解題思路】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g＝31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g＝7g。A、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g＝7g，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。C、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，故選項說法錯誤。故選：B?！绢}型3微觀反應(yīng)示意圖】【例3】（2024?亳州一模）我國科學(xué)家成功利用CO2合成醋酸，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．醋酸的化學(xué)式為CH2O C．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為2：1 D．為解決溫室效應(yīng)提供了新的途徑【解題思路】首先要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再根據(jù)方程式的意義、氧化物的概念對題中各問加以分析解答。【解答過程】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+CH4CH4O2。A、氧化物是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，由反應(yīng)的微觀示意圖知，圖中的物質(zhì)為二氧化碳、甲烷、醋酸，其中只有二氧化碳屬于氧化物，故A不符合題意；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，醋酸的化學(xué)式為CH4O2，故B不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1，故C不符合題意；D、該反應(yīng)以二氧化碳和甲烷為原料，制取醋酸，為解決溫室效應(yīng)提供了新的途徑，故D符合題意。故選D?！咀兪?-1】（2024?金鄉(xiāng)縣一模）近期，我國科學(xué)家成功研制出天然氣（主要成分為甲烷）在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的CH4與生成的H2質(zhì)量比為1：2 B．反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 C．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變 D．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4C+2H2【解題思路】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯疬^程】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由甲烷在液態(tài)錫催化作用下分解為氫氣和碳，化學(xué)方程式為：CH4C+2H2。A、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的CH4與生成的H2質(zhì)量比為：16：4＝4：1，故A錯誤；B、由題意可知，以液態(tài)金屬錫為媒介，助力甲烷裂解，液態(tài)錫作反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，故C正確；D、由上述分析可知，該反應(yīng)方程式為：CH4C+2H2，故D正確；故選：A?！咀兪?-2】（2024?岳陽模擬）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，結(jié)合圖示分析正確的是（）A．從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物 B．從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成 C．從元素價態(tài)上看：反應(yīng)前后沒有元素化合價改變 D．從表示方法上看：化學(xué)方程式為：CH4+O2CH3OH【解題思路】要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式的意義、氧化物的概念對題中各問加以分析解答?！窘獯疬^程】A、從物質(zhì)類別上看圖示物質(zhì)中沒有氧化物，錯誤；B、甲烷、氧氣和甲醇都是由分子構(gòu)成的，正確；C、反應(yīng)前氧元素存在于單質(zhì)中，反應(yīng)后氧元素存在于化合物中，氧元素化合價發(fā)生了改變，錯誤；D、由分析可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4+O22CH3OH，錯誤.故選：B?！咀兪?-3】（2024·黃岡模擬）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的理解正確的是（）A．反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1 B．氮、氧兩元素的化合價反應(yīng)前后都發(fā)生了變化 C．生成丙和丁的質(zhì)量比為14：9 D．乙和丁都屬于氧化物【解題思路】觀察微觀結(jié)構(gòu)過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題?！窘獯疬^程】由微觀過程圖可知，反應(yīng)的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為4：3，故A不正確；由物質(zhì)的變化和化合價原則可知，氮元素的化合價從﹣3價變?yōu)?價，氧元素的化合價從0變成了﹣2價，氮、氧兩元素的化合價反應(yīng)前后都發(fā)生了變化，故B正確；由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比為：（28×2）：（18×6）＝14：27，故C不正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)組成可知，乙屬于單質(zhì)，丁屬于氧化物，故D不正確。故選B?！绢}型4化學(xué)方程式的書寫及意義】【例4】（2024?漣源市模擬）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．用氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2═Fe3O4 C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)Al+CuSO4═Cu+AlSO4 D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。C、該化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式碳酸鈣的后面沒有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，選項錯誤。故選：A。【變式4-1】（2024?金鄉(xiāng)縣一模）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO4+H2O B．正常雨水的pH約為5.6的原因：H2O+CO2＝H2CO3 C．銅片在空氣中加熱：Cu+O2CuO2 D．金屬鋁和鹽酸的反應(yīng)：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故選項錯誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。C、該化學(xué)方程式氧化銅的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Cu+O22CuO，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式氯化鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，故選項錯誤。故選：B?！咀兪?-2】（2024?禹州市一模）下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是（）A．酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3 B．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．一氧化碳還原氧化鐵：4CO+Fe3O4═3Fe+4CO2 D．煅燒石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、正常雨水顯酸性，是因為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成的，故選項錯誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，故選項錯誤。故選：B?！咀兪?-3】（2024?濱海新區(qū)模擬）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒：；（2）鋅粒投入稀硫酸：；（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：?！窘忸}思路】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯疬^程】（1）硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO2。（2）鋅和稀硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH?！敬鸢浮浚?）S+O2SO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【題型5利用化學(xué)方程式推斷化學(xué)式】【例5】（2024?祁東縣模擬）侯德榜作為我國近代化學(xué)工業(yè)的重要奠基人，在為祖國的化工事業(yè)建設(shè)奮斗的一生中，打破了比利時索爾維集團(tuán)70多年對制堿技術(shù)的壟斷，發(fā)明了世界制堿領(lǐng)域最先進(jìn)的技術(shù)，為祖國和世界的制堿技術(shù)發(fā)展做出了重大貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化學(xué)式是（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2【解題思路】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】等號右邊有1個鈉原子、1個碳原子、1個氮原子、5個氫原子、1個氯原子和3個氧原子，等號左邊除X外，有1個氮原子、1個碳原子、5個氫原子和3個氧原子，還少1個鈉原子和1個氯原子，則化學(xué)式為NaCl。故選：A?！咀兪?-1】（2024?永城市一模）汝窯青瓷是精美的青瓷工藝品。青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜，其中涉及的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Fe2O3CO2+2X。X的化學(xué)式為（）A．C B．Fe C．FeS D．FeO【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式?！窘獯疬^程】由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氧、鐵原子個數(shù)分別為1、4、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、鐵原子個數(shù)分別為1、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和2個氧原子，則每個X分子由1個鐵原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeO。故選：D?！咀兪?-2】（2024?端州區(qū)模擬）2023年6月7日，力箭一號遙二運載火箭成功發(fā)射升空。發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)射的反應(yīng)為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，則X為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO3【解題思路】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】反應(yīng)前碳原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前后氫原子都是8個，反應(yīng)前后氮原子都是6個，反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中4個包含在2X中，X的化學(xué)式為CO2。故選：C?！咀兪?-3】（2024?高州市一模）“神舟八號”火箭上用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2，則X的化學(xué)式為（）A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式．【解答過程】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類和數(shù)目不變。從化學(xué)方程式C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2看，在化學(xué)反應(yīng)前后（除X外），其它各原子個數(shù)差分別是：碳原子2﹣2＝0，氫原子8﹣0＝8，氮原子2+2×2﹣6＝0，氧原子2×4﹣2×2＝4，所以4X中共含有8個氫原子，4個氧原子。因此每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，即X的化學(xué)式為H2O。故選：B?！绢}型6基本反應(yīng)類型的判斷及應(yīng)用】【例6】（2023?成安縣一模）下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．用木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑置換反應(yīng) B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HSO4＝MgSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng) C．比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag置換反應(yīng) D．乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O化合反應(yīng)【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定基本的反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）?！窘獯疬^程】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。B、氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故選項錯誤。C、鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，鐵不能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不符合化合反應(yīng)的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。故選：A。【變式6-1】（2024?曲陽縣模擬）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2 D．4Fe+3O22Fe2O3【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定是否屬于化合反應(yīng)。【解答過程】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，選項錯誤。B、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO，選項錯誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項正確。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。故選：C?！咀兪?-2】（2023?揚州）下列屬于分解反應(yīng)的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．3Fe+2O2Fe3O4 C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【解題思路】分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。B、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。C、該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確。D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C?！咀兪?-3】（2023?鎮(zhèn)平縣一模）開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為，實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為，（基本反應(yīng)類型）。（2）5.2gC2H2在點燃時能與14.4gO2反應(yīng)，得到XgCO2和2.8gCO等，則X為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘忸}思路】（1）根據(jù)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析?！窘獯疬^程】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）乙炔中碳元素的質(zhì)量為：5.2g××100%＝4.8g，氫元素的質(zhì)量為：5.2g﹣4.8g＝0.4g；一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：2.8g××100%＝1.2g，二氧化碳的質(zhì)量為：＝13.2g，所以X為13.2；水的質(zhì)量為：＝3.6g，乙炔、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、水的化學(xué)計量數(shù)之比是：：：：：＝4：9：6：2：4，所以乙炔和氧氣燃燒反應(yīng)生成二氧化碳、一氧化碳和水的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O?！敬鸢浮浚?）2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；（2）13.2；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O【題型7依據(jù)化學(xué)方程式計算】【例7】（2024?裕安區(qū)模擬）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗稱“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱量20g黃銅樣品放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體，氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）H2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（寫出計算過程）【解題思路】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）黃銅中的鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣可以計算出黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量，然后求算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯疬^程】（1）硫酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝65.3%，（2）由圖中可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g設(shè)鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x＝6.5g答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g?！咀兪?-1】（2024?長豐縣一模）在生活中，黃銅（銅鋅合金）用途廣泛，如制作閥門、供排水管等。某化學(xué)興趣小組將20g黃銅放入燒杯中，又加入100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，燒杯中剩余固液混合物質(zhì)量為119.8g。請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}思路】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯疬^程】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g﹣119.8g＝0.2g。（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x＝6.5g黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝65%。答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。【變式7-2】（2024?陽泉模擬）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)是。（1）請寫出R的化學(xué)式：；KNO3中鉀元素和氧元素的原子個數(shù)比為。（2）15kg黑火藥（含碳10%）完全反應(yīng)，試計算生成二氧化碳的質(zhì)量?！窘忸}思路】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯疬^程】（1）反應(yīng)前后鉀原子都是2個，氧原子都是6個，硫原子都是1個，碳原子都是3個，反應(yīng)前氮原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在未知物質(zhì)中，R化學(xué)式是N2；KNO3中鉀元素和氧元素的原子個數(shù)比為1：3。（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x。3613215kg×10%x＝x＝5.5kg答：生成二氧化碳質(zhì)量是5.5kg。【答案】（1）N2；1：3；（2）5.5kg。【變式7-3】（2024?鳩江區(qū)一模）某抗酸藥的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2。小亮利用如圖所示的裝置測定該抗酸藥中碳酸鈣的含量，他取10片抗酸藥（共6.2g）置于燒杯中，然后加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（1）計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）計算該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留至小數(shù)點后一位）【解題思路】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯疬^程】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是6.2g+100g﹣104g＝2.2g。答：生成二氧化碳質(zhì)量是2.2g。（2）設(shè)該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446.2gx2.2g＝x≈80.6%答：該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80.6%。1．（2023?宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加 C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【解題思路】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】A、蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。B、濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。C、飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正確。D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，該選項正確。故選：D。2．（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【解題思路】根據(jù)碳具有還原性，能發(fā)生C+2ZnO2Zn+CO2↑，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，說法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，說法錯誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質(zhì)量守恒定律，說法錯誤。故選：B。3．（2023?邵陽）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3X，試推測X的化學(xué)式是（）A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2【解題思路】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯疬^程】反應(yīng)前后碳原子都是2個，反應(yīng)前氫原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是7個，反應(yīng)后應(yīng)該是7個，其中3個包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式是H2O。故選：B。4．（2023?包頭）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）A．2C表示2個碳元素 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后硅元素的化合價不變 D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2：1【解題思路】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷；D、利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2C表示2個碳原子，元素只講種類、不講個數(shù)，說法錯誤。B、由2C+SiO2Si+2CO↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說法正確。C、反應(yīng)物中C是單質(zhì)，碳元素的化合價為0；CO中碳元素的化合價為+2價，則反應(yīng)前后硅元素的化合價發(fā)生了改變，說法錯誤。D、參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（12×2）：60≠2：1，說法錯誤。故選：B。5．（2023?郴州）郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應(yīng)有關(guān)：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【解題思路】初中四大基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘獯疬^程】該反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)。故選：B。6．（2023?懷化）下列變化的化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒：P+O2P2O5 B．碳酸分解：H2CO3＝H2O+CO2↑ C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘獯疬^程】A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5，故選項正確。B、C、D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項都錯誤。故選：A。7．（2023?蘇州）下列HCl參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）A．NH3+HCl═NH4Cl B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2HClCl2↑+H2↑ D．KOH+HCl═KCl+H2O【解題思路】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯疬^程】A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，符合題意；B、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不合題意；C、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不合題意；D、該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意。故選：A。8．（2023?大連）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是ZnCO3）火法煉鋅的工藝記載，其中的一個化學(xué)反應(yīng)為ZnCO3ZnO+CO2↑，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【解題思路】初中四大基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)?！窘獯疬^程】A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，ZnCO3ZnO+CO2↑屬于分解反應(yīng)；故選項正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；故選：B。9．（2023?株洲）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2 C．在高溫下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑ D．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)?！窘獯疬^程】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，選項錯誤。B、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO，選項錯誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。10．（2023?哈爾濱）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2化合反應(yīng) B．過氧化氫溶液制氧氣H2O2＝H2+O2分解反應(yīng) C．赤鐵礦煉鐵CO+Fe2O33CO2+2Fe氧化反應(yīng) D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag置換反應(yīng)【解題思路】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定基本的反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）。【解答過程】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確。B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。C、該化學(xué)方程式配平錯誤，反應(yīng)條件是高溫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O33CO2+2Fe，且氧化反應(yīng)不是基本的反應(yīng)類型，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式硝酸銅的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故選項錯誤。故選：A。11．（2023?云南）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A．生成物都是氧化物 B．乙物質(zhì)的1個分子由2個原子構(gòu)成 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個數(shù)比為1：1 D．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1【解題思路】根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的微觀構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+3H2O；據(jù)此分析回答有關(guān)的問題?！窘獯疬^程】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，所以生成物都是氧化物，選項說法正確，不符合題意；B、乙物質(zhì)為氧，1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，選項說法正確，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的微粒個數(shù)比為1：3，選項說法錯誤，符合題意；D、甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1，選項說法正確，不符合題意；故選：C。12．（2023?菏澤）“天宮”中資源的最大化利用是宇航員生活的重要保障。如圖是資源再利用中的一個微觀示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．反應(yīng)過程中元素的化合價均未變化 C．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CO2CH4+H2O【解題思路】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式，然后根據(jù)各選項內(nèi)容分析解答?！窘獯疬^程】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為4H2+CO2CH4+2H2O。A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫氣是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零，而生成物均為化合物，因此反應(yīng)過程中氫元素的化合價一定發(fā)生變化，說法錯誤；C、反應(yīng)物中的二氧化碳是一種無機(jī)物，生成物中的甲烷是一種有機(jī)物，因此該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2+CO2CH4+2H2O，說法錯誤。故選：C。13．（2023?達(dá)州）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為（）A．3.0gB．3.2gC．3.4gD．3.6g【解題思路】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯疬^程】溶液中硫元素質(zhì)量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸銅質(zhì)量是1.6g÷＝8g。設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx＝x＝3.2g。故選：B。14．（2023?衡陽）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x＝14 B．乙一定是催化劑 C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8【解題思路】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g﹣3g＝17g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g﹣3g＝8g，則丁是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則丙增加了17g﹣8g＝9g，所以反應(yīng)后丙的質(zhì)量為5g+9g＝14g，則x＝14；該反應(yīng)是甲分解生成丙和丁；據(jù)此分析解答?！窘獯疬^程】A、由分析可知，x＝14，說法正確；B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，說法錯誤；C、甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，則甲一定是化合物，說法錯誤；D、反應(yīng)過程中丙和丁質(zhì)量的變化比是9g：8g＝9：8，由于不知道化學(xué)計量數(shù)，無法判斷丙和丁的相對分子質(zhì)量比，說法錯誤。故選：A。15．（2023?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18% C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【解題思路】反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答過程】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙是生成物，增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣6%＝34%；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、由上述分析，物質(zhì)甲是反應(yīng)物，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項說法錯誤。C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%：6%＝14：3，故選項說法正確。D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：C。16．（2023?郴州）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確的是（）A．a(chǎn)＝11B．丁一定是催化劑 C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．b＝3【解題思路】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g＝7g+8g+ag+2g＝bg+0g+22g+cg，解得a＝11，b+c＝6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故c＝2，所以b＝6﹣2＝4。反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6g，故甲是反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g﹣0g＝16g，故乙是反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g﹣0g＝22g，故丙是生成物，故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙。【解答過程】A、由分析可知，a＝11，該選項正確。B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，該選項不正確。C、與分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，該選項不正確。D、由分析可知，b＝4，該選項不正確。故選：A。17．（2023?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)；（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)。【解題思路】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯疬^程】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O2SO2。（2）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【答案】（1）S+O2SO2；（2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑18．（2023?天門）現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：（1）化合反應(yīng)：。（2）分解反應(yīng)：。（3）置換反應(yīng)：。（4）復(fù)分解反應(yīng)：?！窘忸}思路】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯疬^程】（1）由于置換反應(yīng)時需用到鐵，故該反應(yīng)是一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2。（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）氯化鎂和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl?！敬鸢浮浚?）2CO+O22CO2；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl19．（2023?瀘州）瀘州的天然氣化工實力雄厚，天然氣可制備多種化工產(chǎn)品，由天然氣→氫氣→氨氣→硝酸各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件未給出）。回答相關(guān)問題：①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O（1）屬于化合反應(yīng)的是（填反應(yīng)的序號）。（2）③反應(yīng)中氮的化合價升高了價。若③恰好完全反應(yīng)，所得硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計算式即可）。【解題思路】（1）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”。（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。根據(jù)反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)行分析解答?！窘獯疬^程】（1）②N2+3H2═2NH3，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。（2）NH3中氮元素的化合價為﹣3價，HNO3中氮元素的化合價為+5價，則③反應(yīng)中氮的化合價升高了8價。設(shè)生成的硝酸的質(zhì)量為63g，同時生成水的質(zhì)量為x。NH3+2O2═HNO3+H2O631863gxx＝18g所得硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝100%?！敬鸢浮浚?）②；（2）8；100%20．（2023?遂寧）小賢向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，得到固體4.9g和無色濾液，向無色濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。（1）藍(lán)色沉淀的物質(zhì)名稱為；（2）發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【解題思路】（1）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氫氧化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量關(guān)系，計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯疬^程】（1）硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，藍(lán)色沉淀的物質(zhì)名稱為氫氧化銅。（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。（3）氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，得到固體4.9g和無色濾液，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)；向無色濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液已完全反應(yīng)。由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：2NaOH～Na2SO48014250g×16%xx＝14.2g無色濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.1%?！敬鸢浮浚?）氫氧化銅；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）7.1%21．（2023?吉林）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（1）實