2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題45 化學平衡的建立與移動(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題45化學平衡的建立與移動考點十年考情（2015-2024）命題趨勢考點1文字敘述型(2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對化學平衡的影響，化學平衡移動中相關量的變化分析，應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強、密度等變化以及利用分壓計算平衡常數(shù)等。預計高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當增加對聯(lián)系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等?？键c2圖表型2023海南卷、2023全國甲卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷考點1文字敘述型1．(2023?北京卷，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】A項，MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；B項，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C項，鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項錯誤；D項，加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；故選B。2．(2022·浙江省6月卷，19)關于反應Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】A項，HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B項，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C項，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D項，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；C項，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯誤；B項，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項，等量的同物質(zhì)，熵值關系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯誤；D項，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯誤；故選B。6．(2020?新課標Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】A項，海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B項，海水酸化，CO32-濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；C項，CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導致H+濃度增大，C錯誤；D項，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強50kPa B．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPa D．溫度130℃、壓強50kPa【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實現(xiàn)該目的，應該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130℃，壓強低的為50kPa，結(jié)合二者選D。8．（2019·海南卷，3）反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A．該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故選D。9．(2019?上海卷)已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應向逆方向移動 B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】A項，已知反應達平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學平衡向正向移動了，故A錯誤；B項，結(jié)合題意可知正反應是氣體總體積減少的反應，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B錯誤；C項，要滿足m+n>2m，所以n>m。C正確；D項，根據(jù)題意化學平衡向右移動，Z的體積分數(shù)是增大的，所以D錯誤。10．（2018·上海卷，14）關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（）A．是吸熱反應 B．在常壓下進行C．在沸騰爐中進行 D．使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是放熱反應，錯誤；B項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應選擇在常壓下進行，正確；C項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是在接觸室中發(fā)生反應，錯誤；D項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應使用V2O5作催化劑，錯誤；故選B。11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間【答案】D【解析】A項，加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量，正確；B項，增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，正確；C項，若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1，正確；D項，若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間，D錯誤。故選D。12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應后，放出熱量為akJB．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】C【解析】A項，該反應為可逆反應，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應，故放出的熱量小于akJ，不正確；B項，X和W分別為反應物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，不正確；C項，當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應達到平衡，正確；D項，若增大反應物濃度，正逆反應速率均會增加，不正確。故選C。13．（2017·海南卷）已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】AD【解析】A項，此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，說法正確；B項，反應前后氣體體積之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，說法錯誤；C項，催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，說法錯誤；D項，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，說法正確。14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強C．使用催化劑D．增大H2的濃度【答案】B【解析】A項，正反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，錯誤；B項，反應后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強，平衡正向移動，H2的利用率增大，正確；C項，使用催化劑，平衡不移動，氫氣的利用率不變，錯誤；D項，增大H2的濃度，平衡正向移動，氮氣的利用率增大，但H2的利用率減小，錯誤；故選B。15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（）A．反應放出akJ熱量 B．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應速率等于Z的逆反應速率【答案】B【解析】A項，當1molX(g)和2molY(g)完全反應生成2molZ(g)時才能放熱akJ，錯誤；B項，化學平衡時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，正確；C項，起始時X和Y的物質(zhì)的量未知，反應消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，錯誤；D項，化學平衡時，正、逆反應速率相等。X的正反應速率與Z的逆反應速率之比應等于化學計量數(shù)之比1∶2，錯誤。故選B?？键c2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是()選項影響因素方案設計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】A項，2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液，H+濃度增大，平衡正向移動，實驗現(xiàn)象應為溶液橙色加深，A錯誤；B項，反應2HIH2+I2為反應前后氣體總體積不變的可逆反應，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應得到的結(jié)論是：對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，恒溫恒容時，改變壓強平衡不移動，B錯誤；C項，反應2NO2N2O4為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，C正確；D項，催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動，D錯誤；故選C。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項，為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，t2時正反應速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項，平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高【答案】B【解析】A項，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，反應物SO2的轉(zhuǎn)化率増大，正確；B項，由于在不同溫度、壓強下，化學反應速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，錯誤；C項，催化劑對化學平衡移動無影響，但可以縮短到達平衡所花的時間，正確；D項，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是()A．該反應的正反應放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A項，分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，正確；B項，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯誤；C項，Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，錯誤；D項，溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，正確。故選AD。6．(2020?江蘇卷，20)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成__________(填化學式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______________?！敬鸢浮?1)HCO3-+H2HCOOˉ+H2O溫度升高反應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(3)①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度【解析】(1)含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOOˉ，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為：HCO3-+H2HCOOˉ+H2O；反應溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)時，隨溫度升高，活化分子增多，反應速率加快，同時溫度升高催化劑的活性增強，所以HCO3-的催化加氫速率迅速上升。(3)①根據(jù)分析可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOOˉ和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(Hˉ與D+結(jié)合生成)；②HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度。7．(2015·北京卷，26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應Ⅰ的化學方程式是。(2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。A．兩層溶液的密度存在差異B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是

(3)反應Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由兩步反應組成：ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1；ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：

。【答案】(1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)①a、c②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層③H2SO4層含少量HI(3)①壓強②L2>L1；SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】(1)反應Ⅰ是水、二氧化硫和碘反應生成硫酸和HI：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。(2)①溶液分層與溶液的密度有關，a正確；加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，b錯誤；根據(jù)“含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層”知c正確。②碘濃度不同，則溶液顏色不同，碘濃度大，顏色深，可通過觀察顏色辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4溶液中溶有少量HI，c(H+)增大，使溶液中c(H+)∶c(SO42-)的值大于2。(3)根據(jù)反應Ⅱ和步驟ⅰ寫出步驟ⅱ的熱化學反應方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1。①該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強。②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1。專題45化學平衡的建立與移動考點十年考情（2015-2024）命題趨勢考點1文字敘述型(2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對化學平衡的影響，化學平衡移動中相關量的變化分析，應用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強、密度等變化以及利用分壓計算平衡常數(shù)等。預計高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當增加對聯(lián)系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等?？键c2圖表型2023海南卷、2023全國甲卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷考點1文字敘述型1．(2023?北京卷，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】A項，MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；B項，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C項，鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項錯誤；D項，加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；故選B。2．(2022·浙江省6月卷，19)關于反應Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度【答案】D【解析】A項，HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B項，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C項，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D項，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應物和生成物共存，即不能證明上述反應存在限度，D錯誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；C項，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯誤；B項，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項，等量的同物質(zhì)，熵值關系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯誤；D項，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯誤；故選B。6．(2020?新課標Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】A項，海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B項，海水酸化，CO32-濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，B正確；C項，CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導致H+濃度增大，C錯誤；D項，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強50kPa B．溫度130℃、壓強300kPaC．溫度25℃、壓強100kPa D．溫度130℃、壓強50kPa【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實現(xiàn)該目的，應該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130℃，壓強低的為50kPa，結(jié)合二者選D。8．（2019·海南卷，3）反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A．該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故選D。9．(2019?上海卷)已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應向逆方向移動 B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】A項，已知反應達平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學平衡向正向移動了，故A錯誤；B項，結(jié)合題意可知正反應是氣體總體積減少的反應，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B錯誤；C項，要滿足m+n>2m，所以n>m。C正確；D項，根據(jù)題意化學平衡向右移動，Z的體積分數(shù)是增大的，所以D錯誤。10．（2018·上海卷，14）關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，敘述正確的是（）A．是吸熱反應 B．在常壓下進行C．在沸騰爐中進行 D．使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是放熱反應，錯誤；B項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應選擇在常壓下進行，正確；C項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應是在接觸室中發(fā)生反應，錯誤；D項，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應使用V2O5作催化劑，錯誤；故選B。11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間【答案】D【解析】A項，加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量，正確；B項，增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，正確；C項，若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1，正確；D項，若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間，D錯誤。故選D。12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應后，放出熱量為akJB．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】C【解析】A項，該反應為可逆反應，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應，故放出的熱量小于akJ，不正確；B項，X和W分別為反應物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，不正確；C項，當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應達到平衡，正確；D項，若增大反應物濃度，正逆反應速率均會增加，不正確。故選C。13．（2017·海南卷）已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)不變【答案】AD【解析】A項，此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，說法正確；B項，反應前后氣體體積之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，說法錯誤；C項，催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，說法錯誤；D項，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，說法正確。14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強C．使用催化劑D．增大H2的濃度【答案】B【解析】A項，正反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，錯誤；B項，反應后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強，平衡正向移動，H2的利用率增大，正確；C項，使用催化劑，平衡不移動，氫氣的利用率不變，錯誤；D項，增大H2的濃度，平衡正向移動，氮氣的利用率增大，但H2的利用率減小，錯誤；故選B。15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是（）A．反應放出akJ熱量 B．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應速率等于Z的逆反應速率【答案】B【解析】A項，當1molX(g)和2molY(g)完全反應生成2molZ(g)時才能放熱akJ，錯誤；B項，化學平衡時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，正確；C項，起始時X和Y的物質(zhì)的量未知，反應消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，錯誤；D項，化學平衡時，正、逆反應速率相等。X的正反應速率與Z的逆反應速率之比應等于化學計量數(shù)之比1∶2，錯誤。故選B。考點2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是()選項影響因素方案設計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】A項，2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液，H+濃度增大，平衡正向移動，實驗現(xiàn)象應為溶液橙色加深，A錯誤；B項，反應2HIH2+I2為反應前后氣體總體積不變的可逆反應，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應得到的結(jié)論是：對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，恒溫恒容時，改變壓強平衡不移動，B錯誤；C項，反應2NO2N2O4為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，C正確；D項，催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動，D錯誤；故選C。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項，為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，t2時正反應速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分數(shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項，平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高【答案】B【解析】A項，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，反應物SO2的轉(zhuǎn)化率増大，正確；B項，由于在不同溫度、壓強下，化學反應速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，錯誤；C項，催化劑對化學平衡移動無影響，但可以縮短到達平衡所花的時間，正確；D項，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是()A．該反應的正反應放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A項，分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，正確；B項，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應