《原子的結(jié)構(gòu)》第一課時(shí)名師課件2

原子的結(jié)構(gòu)定州市北環(huán)路中學(xué)什么是分子?什么是原子?分子和原子的根本區(qū)別是什么?分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子湯姆生原子模型——西瓜式模型。他認(rèn)為原子像一個(gè)西瓜，在這個(gè)西瓜里面散布著很小的帶負(fù)電的電子（西瓜子），西瓜肉是帶正電的物質(zhì)。盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)對(duì)盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的猜想

大多數(shù)α粒子不改變方向就可以順利穿過(guò)，但小部分α粒子改變了原來(lái)方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。

1．為什么大多數(shù)α粒子不改變方向就可以順利穿過(guò)呢？2．有極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)，這極少數(shù)α粒子碰到了很大的阻力嗎？3．為什么會(huì)有少部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.絕大部α粒子能夠越過(guò)金箔b.少部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)c.極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)說(shuō)明原子內(nèi)部存在著體積小，但質(zhì)量大的粒子（原子核）。說(shuō)明原子內(nèi)部存在帶正電的粒子，該粒子所占體積很小。說(shuō)明原子內(nèi)部有著較大的空間。盧瑟福等認(rèn)為，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在核外一個(gè)“很大”的空間里圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)動(dòng)。

原子核很小，能不能再分？

原子核帶正電的原因是其中的質(zhì)子帶正電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)問(wèn)題：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？實(shí)驗(yàn)

用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：根據(jù)下表的信息，描述氧原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧原子8888個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子構(gòu)成氧原子核，氧原子核和核外的8個(gè)電子構(gòu)成氧原子。碳原子666鈉原子111211原子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不顯電性）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子核質(zhì)子核外電子中子小結(jié)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于核內(nèi)的中子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1．由于核內(nèi)的

數(shù)與核外的

數(shù)相等，所以原子不顯電性。2．不同種類的原子，核內(nèi)

數(shù)不同，核外的

數(shù)也不同。質(zhì)子電子質(zhì)子電子由上表可得到的結(jié)論：1．原子一般來(lái)說(shuō)是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（如氫）2．核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)3．質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4．不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)可能相同。以氧原子為例1．說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2．它們是怎樣構(gòu)成原子的？3．為什么整個(gè)氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝根據(jù)物質(zhì)的特性，總結(jié)原子的特征1、原子的質(zhì)量和體積很小2、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的3、原子之間是有間隔的

原子核外電子是分層排布的1．電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ

低高近遠(yuǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖：？？？核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)？原子核核外電子是分層排布的⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2

8

(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。8

⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)8個(gè)電子（He為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的種類由原子的

決定。

核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原的

。最外層電子數(shù)元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)8個(gè)電子