江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說(shuō)法正確的是（）A.碳納米材料屬于膠體 B.石墨烯是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.石墨烯和碳納米管互為同位素 D.碳納米材料均屬于含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．納米材料直徑在納米級(jí)，但需要分散到分散劑中才能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．石墨烯和碳納米管是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．碳納米材料屬于碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CHB.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙烯的球棍模型：D.NH4Cl的電子式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，A正確；B．硝基中氮原子與碳原子直接相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，題中所給模型為乙烯的空間填充模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選A。3.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取乙烯B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制取并收集乙酸乙酯D.用丁裝置驗(yàn)證乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸和乙醇的混合物迅速加熱到170℃時(shí)可產(chǎn)生乙烯，用甲裝置制取乙烯，A正確；B．HBr、揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣遇到硝酸銀溶液均會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀，用乙裝置不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱下生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，則可用丙裝置制取并收集乙酸乙酯，C正確；D．用一定量乙醇和足量鈉反應(yīng)，按照反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積、消耗的乙醇的物質(zhì)的量的關(guān)系可推測(cè)出氫原子乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，D正確；〖答案〗選B。4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是（）A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能B.苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继家噪p鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與基團(tuán)相互影響無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；D．苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，D正確；〖答案〗選A。ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。HNO3是重要的化工原料。汽車(chē)尾氣中的NOx通過(guò)凈化器轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N2。強(qiáng)堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼具有強(qiáng)還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，與NO2反應(yīng)生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2。5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO26.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制硝酸銨7.根據(jù)材料提供的信息，判斷下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NOB.白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑C.汽車(chē)尾氣催化凈化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NOx+2xCON2+2xCO2D.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O〖答案〗5.D6.A7.D〖解析〗【5題詳析】A．工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，無(wú)法一步得到二氧化氮，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D；【6題詳析】A．氮?dú)夂械I，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，A正確；B．NH4HCO3可用作氮肥，是因?yàn)楹?，和受熱易分解無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A；【7題詳析】A．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，A正確；B．根據(jù)題意白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，B正確；C．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在催化劑作用下與CO反應(yīng)生成CO2和N2，C正確；D．肼具有強(qiáng)還原性，強(qiáng)堿性條件下過(guò)量的NaClO氧化N2H4生成N2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗：D。8.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類(lèi)重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是（）A.向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解生成Fe(OH)2C.25℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時(shí)，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該操作無(wú)法證明通Cl2之前是否存在Fe2+，應(yīng)該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若不變紅，再通入Cl2，溶液變紅，即可證明原溶液中存在Fe2+，A錯(cuò)誤；B．Fe2+易被氧化為Fe3+，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，B錯(cuò)誤；C．pH=0的溶液顯酸性，H+、、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，C錯(cuò)誤；D．Fe2+可被H2O2氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，D正確。故選D。9.含硫煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如下圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程的目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的C.圖中涉及的反應(yīng)之一為D.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S〖答案〗D〖解析〗詳析】A．根據(jù)圖示可知該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品，A正確；B．通過(guò)該工藝流程將轉(zhuǎn)化為，B正確；C．根據(jù)圖示可知圖中涉及的反應(yīng)之一為，C正確；D．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Fe、S、O，D錯(cuò)誤；故選D。10.芳樟醇結(jié)構(gòu)如圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成芳樟烯。下列說(shuō)法正確的是（）A.芳樟醇存在順?lè)串悩?gòu)體B.芳樟醇中含有1個(gè)手性碳原子C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D.芳樟醇消去反應(yīng)僅生成一種有機(jī)產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵的碳原子上連接不同基團(tuán)時(shí)，存在順?lè)串悩?gòu)，可知芳樟醇不存在順?lè)串悩?gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則芳樟醇中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，選項(xiàng)B正確；C．醇與水形成氫鍵，則芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與羥基相連碳原子的鄰位碳原子有2個(gè)，則芳樟醇消去反應(yīng)生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)I是加成反應(yīng)B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)I是醛基的加成反應(yīng)，A正確；B．苯甲醛中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)C-C單鍵結(jié)合，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水，C正確；D．在扁桃酸分子中只有-COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，1個(gè)扁桃酸分子中含有1個(gè)-COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質(zhì)B無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)C取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色可能部分被氧化D向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過(guò)濾后分液除去苯中混有的少量苯酚〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．出現(xiàn)棕黑色沉淀是硝酸銀與KOH反應(yīng)生成的AgOH分解的產(chǎn)物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱，除去可能生成乙烯外，還可能生成二氧化硫氣體，所以產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，不一定生成乙烯，B錯(cuò)誤；C．取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，故可能部分被氧化，C正確；D．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀，其原因是生成的少量三溴苯酚溶解在苯中，不能除雜，應(yīng)該選擇氫氧化鈉溶液、分液，D錯(cuò)誤；故選C。13.由軟錳礦(主要成分，及少量CaO、MgO)制備的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為、、MnO的混合物。下列說(shuō)法正確的是（）A.“浸取”時(shí)向軟錳礦中先加入足量溶液，再滴加稀B.“除雜”后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有、、、、C.“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為D.“酸浸”時(shí)每反應(yīng)3mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗軟錳礦浸取時(shí)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，加入氟化鈉和鎂離子形成氟化鎂沉淀，所得濾渣的成分為硫酸鈣和氟化鎂；加入碳酸氫銨和Mn2+反應(yīng)生成，焙燒后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后將、MnO轉(zhuǎn)化為MnSO4，通過(guò)過(guò)濾得到二氧化錳，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．軟錳礦浸取時(shí)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，CaO、MgO分別變成硫酸鈣和硫酸鎂，A正確；B．“除雜”后的溶液中和已變成沉淀除去，B錯(cuò)誤；C．“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．“酸浸”時(shí)Mn2O3和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成Mn2+和MnO2，所以1個(gè)Mn2O3對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)e-，則3mol對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其人工合成路線如下：（1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為。①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。②寫(xiě)出由苯作原料制備化合物A的化學(xué)方程式___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）試劑X和化合物C相比，酸性較強(qiáng)的是___________(填“X”或“C”)。（5）在反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（6）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！即鸢浮剑?）1（2）①.②.+HBr（3）（4）X（5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ（6）〖解析〗由圖可知，A溴苯和X生成B，試劑X分子式為，結(jié)合B結(jié)構(gòu)可知，X為，，A和X發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中羰基還原得到C，C中羥基被溴取代生成D，D中溴和HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E水解得到非諾洛芬；（1）手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；非諾洛芬分子中與羧基直接相連的碳為手性碳，故含有手性碳原子的數(shù)目為1；（2）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②苯和溴單質(zhì)在FeBr3催化作用下生成化合物A，+HBr；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑X中羥基為酚羥基，受到苯環(huán)的影響，酚羥基中氫更容易電離出來(lái)，故和化合物C相比，酸性較強(qiáng)的是X；（5）由分析可知，在反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ中，屬于取代反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；（6）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有甲酸酯基，且水解生成酚羥基。結(jié)構(gòu)可以為：。15.化合物F是合成一種天然茋類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）D分子中含氧官能團(tuán)有________________________(任寫(xiě)兩個(gè))。（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X(C12H15O6Br)生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性完全水解后酸化，所得產(chǎn)物分子中均含2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)。寫(xiě)出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____________?！即鸢浮剑?）(酚)羥基、酯基、醚鍵(任寫(xiě)兩個(gè))（2）還原反應(yīng)（3）（4）（5）〖解析〗A斷裂C-O鍵發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B斷裂C-Cl鍵生成C，C中羥基斷裂O-H鍵生成生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，觀察E和F的結(jié)構(gòu)，即－COOCH3轉(zhuǎn)化成了－CH2OH，以此分析。（1）D分子中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；故〖答案〗為：(酚)羥基、酯基、醚鍵；（2）觀察E和F的結(jié)構(gòu)，即－COOCH3轉(zhuǎn)化成了－CH2OH，加氫去氧，為還原反應(yīng)；故〖答案〗為：還原反應(yīng)；（3）C中有兩個(gè)－OH，都可以和三乙胺發(fā)生取代反應(yīng)，故副產(chǎn)物為；故〖答案〗為：；（4）C的一種同分異構(gòu)體能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，即含有酚羥基；堿性完全水解后酸化，所得產(chǎn)物分子中均含2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，溴原子水解之后會(huì)生成－OH，酯基水解之后也會(huì)生成－OH，即水解之后會(huì)在苯環(huán)上引入2個(gè)－OH，在四個(gè)－OH的分布滿足2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，水解之后的結(jié)構(gòu)為，則水解之前的結(jié)構(gòu)為；故〖答案〗為：；（5）從E→F受到啟發(fā)，酯基轉(zhuǎn)化成了醇，則－COOCH2CH3轉(zhuǎn)化成了－CH2OH再與HCl反應(yīng)引入Cl原子，即反應(yīng)生成—CH2Cl，再與Mg在無(wú)水乙醚條件下反應(yīng)生成－CH2MgCl，再結(jié)合已知，可再與HCHO在酸性條件下反應(yīng)，即得到目標(biāo)產(chǎn)物，而HCHO可由CH3OH氧化制得，據(jù)此可寫(xiě)出合成路線流程圖；。16.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是___。（2）“轉(zhuǎn)化”在右圖所示裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是___。（3）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是__。（4）以廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的FeSO4溶液，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾；___。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]（5）測(cè)定草酸亞鐵樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品，加入適量水、濃H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(草酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+和CO2)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。計(jì)算樣品中FeC2O4·2H2O的純度___(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。〖答案〗（1）Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低（2）平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中（3）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全（4）在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時(shí)，過(guò)濾；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過(guò)濾（5）97.20%〖解析〗FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，向混合體系中加入草酸，氫氧化亞鐵沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體，過(guò)濾、洗滌、烘干得FeC2O4·2H2O。（1）“沉淀”步驟中FeSO4溶液中加入氨水生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3，導(dǎo)致草酸亞鐵產(chǎn)率降低，所以混合體系不宜在空氣中久置；（2）根據(jù)圖示，盛裝草酸的儀器是恒壓分液漏斗，導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；（3）草酸亞鐵晶體表面可能有硫酸根離子，通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷“洗滌”是否完全，檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌完全；（4）向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾除去SiO2；在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后減少，當(dāng)沉淀不再減少時(shí)，過(guò)濾，得氫氧化鐵沉淀；用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出現(xiàn)紅色，過(guò)濾，可得FeSO4溶液；（5）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+和CO2，根據(jù)得失電子守恒，得關(guān)系式，反應(yīng)消耗0.04500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則草酸亞鐵的物質(zhì)的量為，F(xiàn)eC2O4·2H2O的純度為。17.氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對(duì)于生命活動(dòng)有重要意義。(1)一種利用鋰及其化合物的循環(huán)，將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程如圖所示。①X的化學(xué)式為_(kāi)__________。②轉(zhuǎn)化(Ⅲ)是電解熔融LiOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)廢水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量過(guò)高，直接排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。用NaClO可以將氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反應(yīng)過(guò)程如下：NaClO＋H2ONaOH＋HClONH3＋HClO=NH2Cl＋H2O2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O①控制含氨氮廢水的量和加入NaClO的量一定，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間，氨氮的去除率與溶液初始pH的關(guān)系如圖-1所示。(a)當(dāng)pH＜6時(shí)，氨氮去除率隨溶液pH升高而升高的原因是：