第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．和反應(yīng)的 B．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有碳氧鍵的生成C．該反應(yīng)活化能為6.62eV D．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最容易生成2．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)ΔH>0D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3．的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)中的能量變化如圖，下列說法不正確的是A．B．反應(yīng)I的C．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定4．能源和環(huán)境是目前備受關(guān)注的兩大熱點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．開發(fā)利用潮汐能、生物質(zhì)能等二次能源可有效緩解環(huán)境污染B．對化石燃料進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的形成C．高純硅制成的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．垃圾分類處理是解決能源和環(huán)境問題的措施之一5．在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ。mol-1。在此條件下，下列敘述正確的是A．C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=+75.5kJ·mol-1B．相同質(zhì)量的H2和C充分燃燒時(shí)，H2放出的熱量約等于C放出的熱量的4.36倍C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃燒共放熱1462kJD．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)ΔH=-1283.5kJ·mol-16．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)C．稀硫酸與溶液反應(yīng) D．石灰石在高溫下分解7．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，理論上生成1mol時(shí)放熱為57.3kJ。下列稀硫酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．8．工業(yè)上高純硅可通過反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，該反應(yīng)的△H為化學(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-19．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．在中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．，則C的燃燒熱D．在稀溶液中，，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ10．下列說法或表示方法中正確的是A．已知kJ·mol，kJ·mol，則a>bB．實(shí)驗(yàn)測得在25℃和101kPa時(shí)，1mol完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則的燃燒熱kJ·molC．氫氣的燃燒熱kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式為：kJ·molD．在稀溶液中，kJ/mol，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ11．下列說法或表示正確的是A．在101kPa、25℃時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為B．的燃燒熱是，則的反應(yīng)熱C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)可知，石墨比金剛石穩(wěn)定12．下列說法正確的是A．若反應(yīng)X＋Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．所有銨鹽與堿的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱二、非選擇題13．丙烯是一種重要的化工原料，可在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備反應(yīng)I(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1已知鍵能：E(C-H)=416kJ/molE(H-H)=436kJ/mol，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為_______kJ；14．請認(rèn)真觀察圖示，然后回答下列各題。(1)圖中所示反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤二氧化碳通過炙熱的碳層15．CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。16．已知：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ/mol③CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H3請回答：(1)反應(yīng)①屬于___________(填“放熱、吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)①消耗8gCH4(g)時(shí)，△H=___________kJ/mol。(3)反應(yīng)②生成2molH2(g)時(shí)，△H=___________kJ/mol。(4)反應(yīng)③的△H3=___________kJ/mol。17．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，請回答下列問題：(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?__________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?__________。(2)圖中△H=__________kJ·mol-1。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為__________kJ。18．已知：（C為常數(shù)），根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到下圖，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_____。19．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能用于探究“鎂與稀鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________(選填“I”、“II”或“III”)。：(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________，說明該反應(yīng)屬于___________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(在甲試管中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___________(選填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若實(shí)驗(yàn)過程中觀察到燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是___________。(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置___________進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是___________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL0.25mol/L溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測量反應(yīng)后體系的溫度。請回答下列問題；(1)需要用到的儀器有燒杯(大、小各1個(gè))、碎泡沫塑料、含孔硬紙板、溫度計(jì)、_________。(2)實(shí)驗(yàn)中大概需要使用250mL0.25mol/L溶液，配制該溶液需要用量筒量取濃硫酸(w=98%，)的體積約為_________mL。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溶液NaOH溶液125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8設(shè)酸、堿溶液的密度均為1g/mL，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)行下列操作，評價(jià)該操作對造成的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作影響①配制溶液時(shí)，量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)_________②向溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液_________③實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的酸、堿溶液體積均為100mL_________④測完酸的溫度計(jì)直接用來測量堿的溫度_________⑤用銅制攪拌器攪拌_________(5)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時(shí)，保持其他條件相同，使用的酸堿組合：①稀鹽酸、NaOH溶液；②稀硫酸、氨水；③稀硫酸、溶液；④醋酸溶液、氨水；測得生成時(shí)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序?yàn)開________(填標(biāo)號)。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正確；B．由圖可知，由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)最高能壘(活化能)的過程是d→e，該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C正確；D．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖中可知，a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，生成需要放熱，a最容易生成，D正確；故選B。2．B解析：A．鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)解析，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；綜上，本題選B。3．D解析：A．由蓋斯定律知，=，A正確；B．反應(yīng)I可以發(fā)生，則，B正確；C．通入過量空氣，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，從圖上可以看出反應(yīng)II的活化能大于反應(yīng)I的活化能，故反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定，D錯(cuò)誤；故選D。4．A解析：A．潮汐能、生物質(zhì)能是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源，均屬于一次能源，A錯(cuò)誤；B．對化石燃料進(jìn)行脫硫處理可減少排放，有利于減少酸雨的形成，B正確；C．高純硅制成的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．垃圾分類處理有利于能源再利用，并減少環(huán)境污染，D正確；故選A。5．B解析：A．根據(jù)蓋斯定律，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．6molH2的質(zhì)量等于1molC，6molH2充分燃燒放出的熱量為572kJ×3=1716kJ，1molC充分燃燒放出的熱量為393.5kJ，則H2充分燃燒放出的熱量約為等質(zhì)量C的倍，B項(xiàng)正確；C．1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃燒，共放熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l)ΔH=-496.5kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。6．D【分析】反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。解析：A．氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．稀硫酸與溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；故答案選D。7．A解析：A．，A正確；B．l表示液體，aq表示溶液，氫離子和氫氧根的狀態(tài)應(yīng)用aq表示，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)放熱，，D錯(cuò)誤；故選A。8．A解析：由鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；注意1mol硅單質(zhì)中，Si-Si鍵一共有2mol，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?，故選A。9．D解析：A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是純凈可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的量，C應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO2，，則，CO還能燃燒放熱，所以C的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．稀溶液中H+和OH-反應(yīng)生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量，但濃硫酸溶于水放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案為D。10．B解析：A．碳燃燒生成CO2(g)放出的熱量大于生成CO(g)，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，放出熱量越多焓變越小，則a<b，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)測得25℃和101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的能量，結(jié)合燃燒熱的概念可知，CH4的燃燒熱890.31kJ/mol，B正確；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，則水分解的熱化學(xué)方程式為：kJ·mol，C錯(cuò)誤；D．HF的電離過程吸熱，則HF與NaOH溶液反應(yīng)的放出的熱量小于57.3kJ/mol，D錯(cuò)誤；故本題選B。11．D解析：A．1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則2molH2完全燃燒ΔH=?2×285.8kJ?mol?1，A錯(cuò)誤；B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放熱多，C錯(cuò)誤；D．ΔH>0說明石墨本身具有的能量比金剛石低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。12．C解析：A．放熱反應(yīng)與外界是否需要加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但需要高溫條件，A錯(cuò)誤；B．一般銨鹽與堿發(fā)生反應(yīng)吸熱，但不是所有銨鹽，B錯(cuò)誤；C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解為氧化鈣化合反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D．中和熱是指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為2mol，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題13．271解析：反應(yīng)I中斷裂2molC—H鍵，形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵，故416kJ/mol×2-E(碳碳π鍵)-436kJ/mol=+125kJ/mol，解得E(碳碳π鍵)=271kJ/mol，即生成1mol碳碳π鍵放出的能量為271kJ。14．(1)放熱(2)放出11(3)①②③④⑤解析：（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)方程式H2+I2=2HI，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。（3）①物質(zhì)燃燒：燃燒都是放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸：爆炸都是放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)：中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤二氧化碳通過炙熱的炭：條件是高溫，屬于吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。15．2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-1【分析】根據(jù)題意可知，本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用蓋斯定律分析。解析：由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1。16．吸熱+103.2-41.0+165.4解析：(1)反應(yīng)①△H1=+206.4kJ/mol，則屬于吸熱反應(yīng)；(2)焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，則反應(yīng)①消耗8gCH4(g)時(shí)，△H=+103.2kJ/mol；(3)焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，反應(yīng)②生成2molH2(g)時(shí)，△H=-41.0kJ/mol。(4)有蓋斯定律①+②=③，則反應(yīng)③的△H3=△H1+△H2=206.4kJ/mol+（-41.0）kJ/mol=+165.4kJ/mol。17．無影響降低-198395解析：(1)E是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的最低能量，E越低，反應(yīng)越容易發(fā)生；而反應(yīng)熱則是反應(yīng)物與生成物的能量總差，與活化能的相對大小無關(guān)，故E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，因此加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，故答案為：無影響；降低；(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，則2molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出熱量為Q=99kJ·mol-1×2mol=198kJ，則方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱為△H=-198kJ/mol；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，可得熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol，由1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ/mol；①+②整理可得S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-(296+99)kJ/mol=-395kJ/mol，則由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為395kJ。【點(diǎn)睛】本題考查了活化能及影響因素、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量。18．解析：由圖中數(shù)據(jù)代入公式可知，69.50＝△H×3.19×10?3＋C，53.64＝△H×3.3×10?3＋C，解得△H＝144.2kJ/mol，故答案為144.2。19．(1)III(2)左端液面降低，右端液面升高放熱(3)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3(4)I或II放熱解析：(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱，裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鎂與稀鹽酸的反應(yīng)放熱還是吸熱，鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入燒杯產(chǎn)出氣泡，故裝置Ⅲ不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端液柱降低，右端液柱升高，(3)①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱