廣東省佛山市南海區(qū)2024-2025學年高一上學期9月初高中銜接測試化學試題含答案及解析

南海區(qū)2027屆高一級初高中銜接學習素養(yǎng)測試化學試題(本試卷共8頁，共23題，滿分100分，考試用時60分鐘)關于化學：氫能源、鋰離子電池、碳纖維材料、醫(yī)藥、洗漱用品、化妝品等等，化學在各領域無處不在。學好化學，我們能從分子層面去認識物質世界，讓我們從現象到本質，基于證據推理，更客觀的思考人與自然、人與科學、人與社會之間的關系。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列培育新質生產力的研究領域中，不屬于化學研究范疇的是A.研制用于顯示屏的有機發(fā)光材料 B.利用合成汽油C.設計《黑神話：悟空》游戲燃燒場景界面 D.利用嫦娥五號月壤制取水2.分類是學習和研究化學物質的一種科學方法。下列物質的分類正確的是A.和都屬于酸 B.和都屬于氧化物C.和都屬于鹽 D.KOH和3都屬于堿3.下列物質的性質和用途對應關系正確的是A.鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹 B.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑C.濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑 D.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多4.下列圖示中，實驗操作正確的是A.的驗滿 B.取用粉末藥品C.讀取液體體積 D.加熱液體5.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水C.點燃酒精燈 D.蒸發(fā)濾液6.將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是A.純堿溶液 B.蔗糖水 C.檸檬汁 D.食鹽水7.赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是和。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為+3 B.和都屬于氧化物C.和CO的反應屬于置換反應 D.中鐵元素的質量分數比的高8.辣椒素()是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A.辣椒素含有臭氧分子() B.辣椒素中氫元素的質量分數最大C.辣椒素中碳、氮元素的質量比為18：1 D.食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味9.和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度隨溫度升高而增大B.的溶解度一定比NaCl的大C.T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃時，和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等10.取少量制的剩余液(稀鹽酸和的混合溶液)，邊攪拌邊滴加溶液(如圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。有關錐形瓶內溶液說法正確的是A.滴加前，溶液中陽離子僅含 B.沉淀完全時，溶質是NaCl和HClC.滴加過程中，溶液的酸性逐漸增強 D.滴加過程中，溶液中含有的數目保持不變下表給出原子結構示意圖、元素最高正化合價和最低負化合價，根據信息回答下列問題：11.下列物質中，指定元素(劃橫線元素)處于最高正化合價的是A. B. C. D.12.已知的化合價可整體看作-3，結合表中信息，下列分析正確的是A.最高正化合價數值等于最外層電子數 B.硅和氧形成的化合物化學式為C.中硫元素的化合價為+6 D.中鐵元素的化合價為+313.碘與氯屬于同主族，碘的原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.氯元素和碘元素的化學性質相似 B.符號“2Cl”可表示2個氯元素C.圖中“+”表示碘原子帶正電荷 D.碘原子在化學反應中易失去電子14.如果原子最外層的一個電子用“·”表示，則鈉、氫和氯原子可表示為：Na·、H·、。金屬原子易失去電子，非金屬原子易得到電子，各自形成穩(wěn)定結構。如：金屬原子與非金屬原子作用：，Na給了Cl電子，形成了離子；非金屬原子之間的作用：，兩原子共用一對電子，電子對偏向氯原子。下列說法不正確的是A.NaCl固體中鈉和氯元素以、存在B.HCl中氫和氯元素化合價分別為+1和-1C.HCl氣體中氫和氯元素以、離子存在D氯原子形成NaCl和HCl過程中化合價均降低15.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關敘述正確的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動 D.熔融的NaCl可以導電16.強酸(如HCl、、等)、強堿(如NaOH、KOH等)和易溶鹽能完全解離。如鹽酸解離表示為：，(“=”表示完全解離)。弱酸弱堿和水則不完全解離。下列物質在水中的解離表達正確的是A B.C. D.17.強酸(如HCl、、等)、強堿(如NaOH、KOH等)和易溶鹽能完全解離。如鹽酸的解離表示為：，(“=”表示完全解離)。弱酸弱堿和水則不完全解離。HCl和NaOH的反應本質如圖，可用離子方程式表示為：。下列反應也可用該離子方程式表示的是A.B.C.D.18.實驗小組往溶液中滴加2滴10%鹽酸，沒有氣泡產生，繼續(xù)滴加足量鹽酸，產生大量氣泡。查閱資料：反應過程中，分步結合，，，。下列推斷不正確的是A往溶液中滴加少量鹽酸，產生氣泡B.往溶液中滴加溶液，產生氣泡C.往足量稀鹽酸中滴加溶液，產生氣泡D.往中滴加NaOH溶液，反應為：已知：有元素化合價升高同時有元素化合價降低的反應，稱為氧化還原反應。如反應：中，氫元素化合價升高，銅元素化合價降低?；卮鹣铝袉栴}：19.圖中a~e表示含鐵元素的單質或化合物，下列推斷合理的是A.a與稀鹽酸作用可得到d B.加NaOH溶液，可實現d→e、b→c的轉化C.加稀鹽酸，可實現b→d、c→e的轉化 D.c在空氣中轉化為e，無元素化合價變化20.捕集空氣中加氫制甲醇()，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法正確的是A.反應①是分解反應不是氧化還原反應B.反應②中，碳元素的化合價升高C.生產1.6kg理論上要消耗2.2kgD.轉化過程中，和循環(huán)轉化，無需額外補充二、非選擇題：本題共3小題，共40分。21.氧氣在生產生活中有廣泛用途。（1）制取氧氣的一些方法如下：①加熱高錳酸鉀：；②電解水：；③過氧化鈉與水反應：；上述反應中屬于四大反應類型的是___________(填序號，下同)，參考氧化還原反應概念信息，判斷屬于氧化還原反應的是___________。用反應③制取，下圖中，容易控制的發(fā)生裝置為___________，收集裝置為___________。（2）用過碳酸鈉和粉末狀作用可平穩(wěn)產生。反應原理可分為兩步：①過碳酸鈉分解為和，；②___________(用化學方程式表示)。（3）取少量過碳酸鈉，加和，充分反應，過濾混合物得濾液，研究濾液中溶質成分【查閱資料】①在酸性條件下，能將KI氧化為；②溶液顯中性?！具M行實驗】①實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，___________(填實驗現象)，證明濾液中含有。②實驗2：繼續(xù)向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加___________溶液，溶液沒有變?yōu)樗{色，證明濾液中不含。③實驗3：驗證反應沒有生成NaOH：另取ag過碳酸鈉，加和，充分反應，過濾混合物，洗滌，得濾液于試管中，滴加過量的溶液，目的是___________，反應的化學方程式是___________，過濾，往濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈___________色?！径糠治觥竣軐嶒?第二次過濾所得固體洗滌，干燥，稱重，固體質量為bg，則理論上ag過碳酸鈉中與結合的的質量為___________g。22.學習小組研究用明礬凈水并探究影響明礬凈水效果的因素?！静殚嗁Y料】①明礬溶于水生成膠體吸附水中懸浮物而沉降，達到凈水目的。②膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好?！咎岢霾孪搿坎孪隺：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差?！緦嶒灉蕚洹颗渲迫芤汉拖×蛩幔?）用明礬配制100mL質量分數為1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、___________。（2）用質量分數為98%的濃硫酸(密度取1.8)加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取濃硫酸的體積為___________mL(結果保留1位小數)。【實驗過程】取某水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。實驗序號水樣體積/mL1%溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率ⅰ2005.005.0ⅱ20007.5ⅲ20000ⅳ2005.02.03.0ⅴ2005.05.00【實驗分析】（3）實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則___________，___________。（4）實驗測得，由此得出的結論是___________。（5）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是___________(用A的大小關系表示)。（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是___________?！就卣寡芯俊浚?）也是常用凈水混凝劑。若比較1%的溶液和1%的溶液對模擬水樣的凈水效果，其實驗操作為：取200mL模擬水樣，___________(補充實驗設計)。23.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。Ⅰ．制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a．Na2CO3溶液呈堿性；b．FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是___________(任寫一條)。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是___________(填離子符號)?！斑€原”中，化合價降低的元素是___________。（3）“操作X”可除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”的名稱是___________。（4）“沉鐵”時，反應原理為。①實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。②待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是___________(填化學式)。Ⅱ．制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液如圖裝置中充分反應；步驟2：所得溶液加熱濃縮，加適量乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得FeC6H6O7晶體。①制備原理為，物質X是___________(填化學式)。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是___________。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是___________。

南海區(qū)2027屆高一級初高中銜接學習素養(yǎng)測試化學試題(本試卷共8頁，共23題，滿分100分，考試用時60分鐘)關于化學：氫能源、鋰離子電池、碳纖維材料、醫(yī)藥、洗漱用品、化妝品等等，化學在各領域無處不在。學好化學，我們能從分子層面去認識物質世界，讓我們從現象到本質，基于證據推理，更客觀的思考人與自然、人與科學、人與社會之間的關系?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列培育新質生產力的研究領域中，不屬于化學研究范疇的是A.研制用于顯示屏的有機發(fā)光材料 B.利用合成汽油C.設計《黑神話：悟空》游戲燃燒場景界面 D.利用嫦娥五號月壤制取水【答案】C【解析】【詳解】A．研制用于顯示屏的有機發(fā)光材料，涉及物質變化，符合培育新質生產力的研究領域中，屬于化學研究的范疇，A不符題意；B．利用合成汽油，涉及物質變化，屬于化學研究的范疇，B不符題意；C．設計《黑神話：悟空》游戲燃燒場景界面，不涉及物質變化，并不屬于化學研究范疇，C符合題意；D．利用嫦娥五號月壤制取水涉及物質變化，屬于化學研究的范疇，D不符題意；答案選C。2.分類是學習和研究化學物質的一種科學方法。下列物質的分類正確的是A.和都屬于酸 B.和都屬于氧化物C和都屬于鹽 D.KOH和3都屬于堿【答案】A【解析】【詳解】A．在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸，則和都屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物稱為鹽，則屬于鹽，B錯誤；C．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫做氧化物，則屬于氧化物，C錯誤；D．在水溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿，而屬于鹽，D錯誤；故選A。3.下列物質的性質和用途對應關系正確的是A.鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹 B.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑C.濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑 D.碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸具有酸性，可用于除鐵銹，A錯誤；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和異味，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，C錯誤；D．碳酸氫鈉水溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多，D錯誤；答案選B。4.下列圖示中，實驗操作正確的是A.的驗滿 B.取用粉末藥品C.讀取液體體積 D.加熱液體【答案】B【解析】【詳解】A．的驗滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口而非集氣瓶內，A錯誤；B．取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，B正確；C．圖中讀液體的體積，視線沒有與液體凹液面的最低處保持水平，C錯誤；D．液體加熱時，試管內液體不能超過其容積的，防止沸騰濺出，圖中液體太多，D錯誤；故選B；5.在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A.溶解粗鹽 B.過濾粗鹽水C.點燃酒精燈 D.蒸發(fā)濾液【答案】C【解析】【詳解】A．溶解粗鹽時，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，A正確；B．過濾時，應遵循“一貼二低三靠”，B正確；C．禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，C錯誤；D．蒸發(fā)時，應用酒精燈外焰加熱，且用玻璃棒不斷攪拌，D正確；故選C。6.將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是A.純堿溶液 B.蔗糖水 C.檸檬汁 D.食鹽水【答案】A【解析】【詳解】A．純堿溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，A正確；B．蔗糖水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，B錯誤；C．檸檬汁中含有檸檬酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，C錯誤；D．食鹽水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，D錯誤；故選A。7.赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是和。下列說法不正確的是A.中鐵元素的化合價為+3 B.和都屬于氧化物C.和CO的反應屬于置換反應 D.中鐵元素的質量分數比的高【答案】C【解析】【詳解】A．根據化合物中各元素化合價代數和為0，中鐵元素的化合價為+3，A正確；B．和均由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，均為氧化物，B正確；C．和CO反應生成二氧化碳和鐵單質，屬于氧化還原反應，無單質參加反應，不屬于置換反應，C錯誤；D．根據計算可知，中鐵元素的質量分數：，中鐵元素的質量分數：，D正確；答案選C。8.辣椒素()是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A.辣椒素含有臭氧分子() B.辣椒素中氫元素的質量分數最大C.辣椒素中碳、氮元素的質量比為18：1 D.食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味【答案】D【解析】【詳解】A．辣椒素分子式為，不含臭氧分子，分子中含有3個O原子，A錯誤；B．辣椒素()中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，可見其中碳元素的質量分數最大，B錯誤；C．辣椒素中碳、氮元素的質量比為(12×18)：14=108：7，C錯誤；D．辣椒素決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性，檸檬水呈酸性，酸堿中和，故用檸檬水漱口可緩解辣味，D正確；故選D。9.和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的溶解度隨溫度升高而增大B.的溶解度一定比NaCl的大C.T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃時，和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等【答案】D【解析】【詳解】A．根據溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度升高而升高，后隨溫度升高而降低，A錯誤；B．T℃之前，的溶解度比NaCl的小，B錯誤；C．由圖可知，T℃時，NaCl的溶解度大于30g，但小于60g，故30gNaCl不能完全溶解于50g水中，C錯誤；D．T℃時，和NaCl溶解度相同，兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，D正確；故選D。10.取少量制的剩余液(稀鹽酸和的混合溶液)，邊攪拌邊滴加溶液(如圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。有關錐形瓶內溶液說法正確的是A.滴加前，溶液中陽離子僅含 B.沉淀完全時，溶質是NaCl和HClC.滴加過程中，溶液的酸性逐漸增強 D.滴加過程中，溶液中含有的數目保持不變【答案】D【解析】【詳解】A．滴加前，溶液中陽離子含和，A錯誤；B．沉淀完全時說明鹽酸已被消耗完，溶質中無HCl，B錯誤；C．滴加過程中，碳酸鈉不斷與鹽酸反應，溶液的酸性逐漸減弱，C錯誤；D．滴加過程中，未參與反應，所以溶液中含有的數目保持不變，D正確；答案選D。下表給出原子結構示意圖、元素最高正化合價和最低負化合價，根據信息回答下列問題：11.下列物質中，指定元素(劃橫線元素)處于最高正化合價的是A. B. C. D.12.已知的化合價可整體看作-3，結合表中信息，下列分析正確的是A.最高正化合價數值等于最外層電子數 B.硅和氧形成的化合物化學式為C.中硫元素的化合價為+6 D.中鐵元素的化合價為+313.碘與氯屬于同主族，碘的原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.氯元素和碘元素的化學性質相似 B.符號“2Cl”可表示2個氯元素C.圖中“+”表示碘原子帶正電荷 D.碘原子在化學反應中易失去電子【答案】11.B12.B13.A【解析】【11題詳解】A．氨中氮為-3價，最低價，A錯誤；B．硫酸根中硫+6價，處于最高正價，B正確；C．氯化鈉中氯為-1價，最低價，C錯誤；D．氫化鈉中氫為-1價，最低價，D錯誤；故選B?！?2題詳解】A．最高正化合價數值等于最外層電子數，但F、O無正價，A錯誤；B．硅最高價為+價，硅和氧形成的化合物化學式為，B正確；C．中硫元素的化合價為+4，C錯誤；D．的化合價可整體看作-3，鋰+1價，故中鐵元素的化合價為+2，D錯誤；故選B。【13題詳解】A．氯元素和碘元素的最外層電子數均為7，故化學性質相似，A正確；B．符號“2Cl”可表示2個氯原子，B錯誤；C．圖中“+”表示碘原子核內質子所帶的正電荷，C錯誤；D．碘原子在化學反應中易得到1個電子從而達到穩(wěn)定狀態(tài)，D錯誤；故選A。14.如果原子最外層的一個電子用“·”表示，則鈉、氫和氯原子可表示為：Na·、H·、。金屬原子易失去電子，非金屬原子易得到電子，各自形成穩(wěn)定結構。如：金屬原子與非金屬原子作用：，Na給了Cl電子，形成了離子；非金屬原子之間的作用：，兩原子共用一對電子，電子對偏向氯原子。下列說法不正確的是A.NaCl固體中鈉和氯元素以、存在B.HCl中氫和氯元素化合價分別為+1和-1C.HCl氣體中氫和氯元素以、離子存在D.氯原子形成NaCl和HCl過程中化合價均降低【答案】C【解析】【詳解】A．由題干可知，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，NaCl固體中鈉和氯元素以、存在，A正確；B．由題干可知，在HCl中，氫原子和氯原子共用一對電子，電子對偏向氯原子，故HCl中氫和氯元素化合價分別為+1和-1，B正確；C．由題干信息可知，HCl中氫原子和氯原子共用一對電子，以HCl分子存在，C錯誤；D．氯原子形成NaCl和HCl過程中化合價均由0價降低到-1價，D正確；故選C15.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，如酸堿鹽等。下圖表示固態(tài)氯化鈉(b)、氯化鈉水溶液(a)、熔融氯化鈉(c)的微粒狀態(tài)，有關敘述正確的是A.NaCl溶液中，分子的H靠近 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質C.固態(tài)NaCl中離子可自由移動 D.熔融的NaCl可以導電【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不屬于電解質，B錯誤；C．固態(tài)NaCl中離子不能自由移動，C錯誤；D．熔融的NaCl中有帶電的離子可自由移動，即可以導電，D正確；答案選D。16.強酸(如HCl、、等)、強堿(如NaOH、KOH等)和易溶鹽能完全解離。如鹽酸的解離表示為：，(“=”表示完全解離)。弱酸弱堿和水則不完全解離。下列物質在水中的解離表達正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋁為強電解質，故電離方程式：，A正確；B．醋酸為弱酸，要用可逆符號，故電離方程式：，B錯誤；C．為強電解質，電離方程式：，C錯誤；D．為強電解質，電離方程式：，D錯誤；故選A。17.強酸(如HCl、、等)、強堿(如NaOH、KOH等)和易溶鹽能完全解離。如鹽酸的解離表示為：，(“=”表示完全解離)。弱酸弱堿和水則不完全解離。HCl和NaOH的反應本質如圖，可用離子方程式表示為：。下列反應也可用該離子方程式表示的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，不能拆，故其和反應不能用表示，A錯誤；B．是難溶堿，不能拆，故其和的反應不能用表示，B錯誤；C．是弱酸，不能拆分，故其和的反應不能用表示，C錯誤；D．是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，為強堿，在水溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，生成的硫酸鈉是可溶性鹽，電離出鈉離子和硫酸根離子，故可用離子方程式表示為：，D正確；故選D。18.實驗小組往溶液中滴加2滴10%鹽酸，沒有氣泡產生，繼續(xù)滴加足量鹽酸，產生大量氣泡。查閱資料：反應過程中，分步結合，，，。下列推斷不正確的是A.往溶液中滴加少量鹽酸，產生氣泡B.往溶液中滴加溶液，產生氣泡C.往足量稀鹽酸中滴加溶液，產生氣泡D.往中滴加NaOH溶液，反應為：【答案】B【解析】【詳解】A．根據可知，往溶液中滴加少量鹽酸，產生氣泡，A正確；B．電離出的會與溶液中結合為，B錯誤；C．往足量稀鹽酸中滴加溶液，可發(fā)生兩步反應，生成氣體，C正確；D．中滴加NaOH溶液，反應的實質是其中的與反應，D正確；答案選B。已知：有元素化合價升高同時有元素化合價降低的反應，稱為氧化還原反應。如反應：中，氫元素化合價升高，銅元素化合價降低?；卮鹣铝袉栴}：19.圖中a~e表示含鐵元素的單質或化合物，下列推斷合理的是A.a與稀鹽酸作用可得到d B.加NaOH溶液，可實現d→e、b→c的轉化C.加稀鹽酸，可實現b→d、c→e的轉化 D.c在空氣中轉化為e，無元素化合價變化20.捕集空氣中加氫制甲醇()，可實現資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法正確的是A.反應①是分解反應不是氧化還原反應B.反應②中，碳元素的化合價升高C.生產1.6kg理論上要消耗2.2kgD.轉化過程中，和循環(huán)轉化，無需額外補充【答案】19.B20.C【解析】【分析】1.A為Fe、b為亞鐵鹽、c為氫氧化亞鐵、d為鐵鹽、e為氫氧化鐵；2.反應①為水分解為H2、O2；反應②為H2和CO2反應生成H2O、CH3OH，轉化過程總反應為4H2O+2CO2=2CH3OH+3O2?！?9題詳解】A.Fe與稀鹽酸作用得到氯化亞鐵，不能得到d，A錯誤；B.鐵鹽加NaOH溶液可生成氫氧化鐵，亞鐵鹽加NaOH溶液可生成氫氧化亞鐵，可實現d→e、b→c的轉化，B正確；C.亞鐵鹽加稀鹽酸不能得到鐵鹽，氫氧化亞鐵和鹽酸反應不能生氯化鐵，故不可實現b→d、c→e的轉化，C錯誤；D.氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，存在元素化合價變化，D錯誤；故選B?！?0題詳解】A.反應①為水分解為H2、O2，為分解反應也是氧化還原反應，A錯誤；B.反應②為H2和CO2反應生成H2O、CH3OH，碳元素的化合價由+4降低為-2，B錯誤；C.反應②為3H2+CO2=H2O+CH3OH，每生成32g甲醇消耗44gCO2，則生產1.6kg理論上要消耗2.2kg，C正確；D.轉化過程總反應為4H2O+2CO2=2CH3OH+3O2，反應過程消耗，需額外補充水，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共3小題，共40分。21.氧氣在生產生活中有廣泛用途。（1）制取氧氣的一些方法如下：①加熱高錳酸鉀：；②電解水：；③過氧化鈉與水反應：；上述反應中屬于四大反應類型的是___________(填序號，下同)，參考氧化還原反應概念信息，判斷屬于氧化還原反應的是___________。用反應③制取，下圖中，容易控制的發(fā)生裝置為___________，收集裝置為___________。（2）用過碳酸鈉和粉末狀作用可平穩(wěn)產生。反應原理可分為兩步：①過碳酸鈉分解為和，；②___________(用化學方程式表示)。（3）取少量過碳酸鈉，加和，充分反應，過濾混合物得濾液，研究濾液中溶質成分?！静殚嗁Y料】①在酸性條件下，能將KI氧化為；②溶液顯中性?！具M行實驗】①實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，___________(填實驗現象)，證明濾液中含有。②實驗2：繼續(xù)向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加___________溶液，溶液沒有變?yōu)樗{色，證明濾液中不含。③實驗3：驗證反應沒有生成NaOH：另取ag過碳酸鈉，加和，充分反應，過濾混合物，洗滌，得濾液于試管中，滴加過量的溶液，目的是___________，反應的化學方程式是___________，過濾，往濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈___________色?！径糠治觥竣軐嶒?第二次過濾所得固體洗滌，干燥，稱重，固體質量為bg，則理論上ag過碳酸鈉中與結合的的質量為___________g?！敬鸢浮浚?）①①②②.①②③③.C④.E（2）（3）①.有氣泡產生②.淀粉③.除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗產生干擾④.⑤.無⑥.【解析】【分析】取少量過碳酸鈉，加和，充分反應，過濾混合物得濾液，研究濾液中溶質成分。①實驗1：檢驗溶液中存在碳酸鈉：添加過量稀鹽酸，有氣泡產生，說明存在碳酸鈉；②實驗2：檢驗存在H2O2：向實驗1后的溶液中加入KI和淀粉溶液，若變藍，則有H2O2；③實驗3：驗證沒有NaOH：因為碳酸鈉會干擾氫氧化鈉的檢驗，先加過量氯化鋇溶液，除去碳酸根，再加酚酞溶液，若溶液無色，則不含NaOH?！拘?詳解】①為分解反應，屬于四大基本反應中的分解反應，元素化合價有變化，屬于氧化還原反應；②為分解反應，屬于四大基本反應中的分解反應，元素化合價有變化，屬于氧化還原反應；③不屬于四大基本反應類型，元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故屬于四大反應類型的是①②；屬于氧化還原反應的是①②③；用反應③制取，容易控制的發(fā)生裝置為C，分液漏斗可以控制水的滴加速度，氧氣收集可選排水法或向上排空氣法，故選E；【小問2詳解】機理分兩步，第一步過碳酸鈉分解為和，第二步過氧化氫分解制備氧氣，化學方程式為：；【小問3詳解】①實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，與鹽酸反應產生二氧化碳，若有氣泡產生，證明濾液中含有；②根據已知信息：在酸性條件下，能將KI氧化為，碘單質遇淀粉溶液變藍，繼續(xù)向實驗1反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液沒有變?yōu)樗{色，證明濾液中不含；③碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此需要滴加過量的溶液，目的是除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗產生干擾，反應的化學方程式是：；過濾，往濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈無色，說明沒有生成NaOH；④將實驗3第二次過濾所得固體為BaCO3，質量為bg，根據碳元素守恒，碳酸鈉的質量為：，則理論上ag過碳酸鈉中與結合的的質量為。22.學習小組研究用明礬凈水并探究影響明礬凈水效果的因素。【查閱資料】①明礬溶于水生成膠體吸附水中懸浮物而沉降，達到凈水目的。②膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差?！緦嶒灉蕚洹颗渲迫芤汉拖×蛩幔?）用明礬配制100mL質量分數為1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、___________。（2）用質量分數為98%的濃硫酸(密度取1.8)加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取濃硫酸的體積為___________mL(結果保留1位小數)?！緦嶒炦^程】取某水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。實驗序號水樣體積/mL1%溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率ⅰ2005.005.0ⅱ20007.5ⅲ20000ⅳ2005.02.03.0ⅴ2005.05.00【實驗分析】（3）實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則___________，___________。（4）實驗測得，由此得出的結論是___________。（5）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是___________(用A的大小關系表示)。（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是___________。【拓展研究】（7）也是常用凈水混凝劑。若比較1%的溶液和1%的溶液對模擬水樣的凈水效果，其實驗操作為：取200mL模擬水樣，___________(補充實驗設計)?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）5.6（3）①.2.5②.10.0（4）猜想a成立（5）A4>A5（6）氫氧化鋁膠體與硫酸發(fā)生中和反應，影響凈水效果（7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸餾水，測tmin后濁度去除率，并與A1比較【解析】【分析】根據控制唯一變量法，溶液總體積為210mL，V1=2.5，V2=10.0；實驗i、ii、iii中絮凝劑的添加量逐漸減少，可驗證猜想a是否成立，若，則猜想a成立；實驗iv和v用于驗證猜想b是否成立，若A4>A5，則猜想b成立?！拘?詳解】用明礬配制100mL質量分數為1%的Al2(SO4)3溶液(密度取1.0g/cm3)，需要99mL水和1g明礬進行配制，需要用到的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，其中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；【小問2詳解】用質量分數為98%的濃硫酸(密度取1.8)加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，配制前后溶液中硫酸的質量相同，設需量取濃硫酸的體積為VmL，則，解得V=5.6；【小問3詳解】根據控制唯一變量法，溶液總體積為210mL，則V1=2.5，V2=10.0；【小問4詳解】由可知，其他條件相同時，絮凝劑溶液濃度越大，凈水效果越好，即一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好，因此猜想a成立；【小問5詳解】實驗iv和v中絮凝劑溶液體積相同，iv中加入蒸餾水，硫酸溶液濃度小于9.8%酸性減弱，v中加入蒸餾水體積為0，硫酸溶液濃度等于9.8%酸性不變，如果A4>A5，說明一定范圍內水樣的酸性越強，凈水效果越差，猜想b成立，故答案為：A4>A5；【小問6詳解】水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是：氫氧化鋁膠體與硫酸發(fā)生中和反應，影響凈水效果；【小問7詳解】與實驗1對比，取200mL模擬水樣，向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸餾水，測tmin后濁度去除率，并與A1比較。23.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。Ⅰ．制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣