廣東省清遠(yuǎn)市南陽(yáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考（期中）化學(xué)試題

南陽(yáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年秋季學(xué)期第2次月考高二級(jí)化學(xué)試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39第一部分選擇題(共44分)一、選擇題：本題包括16小題，1～10小題每題2分，11～16小題每題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間2.人們可通過(guò)改變條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率與限度，使其向著對(duì)人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的是A.橡膠輪胎中加入防老化劑B.燃煤中加入CaOC.汽車排氣管中使用三元催化器D.制取時(shí)使用催化劑3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法正確的是A.銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用 B.明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌C.次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D.廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理4.下列方程式書寫正確的是A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++HCOB.H2SO3的電離方程式：H2SO3SO+2H+C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++SOD.Mg(OH)2的電離方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH-5.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時(shí)，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應(yīng)

醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得．A. B. C. D.6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述，正確的是A.在稀溶液中：，若將含1mol的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB.一定條件下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.，則的燃燒熱為285.8kJ/molD.S(單斜，s)=S(正交，s)，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定7.是一種新型硝化劑，在溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：。溫度下的平衡常數(shù)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2mol，4mol，1mol，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.CN－+H2O+CO2=HCN+HCOB.相同濃度的HCN和NaHCO3的導(dǎo)電能力：HCN＞NaHCO3C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后，pH前者大于后者9.已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是A.灰錫與白錫互為同素異形體 B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.ΔH1﹥?chǔ)210.下列裝置及設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．測(cè)定鋅和一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率C．證明溫度對(duì)平衡的影響D．驗(yàn)證FeCl3QUOTEFeCl3對(duì)H2O2分解的催化作用11.已知：熱化學(xué)方程式為。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是過(guò)程①和②均吸收能量B.過(guò)程④形成了和C(E表示鍵能)D.適當(dāng)降溫加壓可提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率12.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、B.=1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、C.在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Fe3+、、D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、13.25℃時(shí)，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10C.A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）D.如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容A制備無(wú)水固體在蒸發(fā)皿中將溶液蒸干B證明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺C證明是弱電解質(zhì)用pH計(jì)分別測(cè)量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大D證明強(qiáng)于室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol. L-1CH?COONa溶液的pH15.常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大C.pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:1016.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量二、非選擇題：共56分。17.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋(化學(xué)式為：CH3COOH，是一元弱酸)的總酸量。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為___________mL。（4）滴定。當(dāng)____________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。（5）利用pH傳感器繪制的滴定曲線如圖所示，若在室溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲線是___________(填序號(hào))。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論（6）按上述數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體測(cè)出E．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)采用仰視方法18.磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰(主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：已知：①[Zn3(PO4)2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH3.02.25.46.5完全沉淀的pH5.03.66.78.5（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任寫一條)通過(guò)過(guò)濾1后濾渣的主要成分_______（2）燒渣灰加入稀硫酸時(shí)，請(qǐng)寫出ZnO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________（3）加入H2O2的作用___________（4）經(jīng)過(guò)濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是___________。（5）加入Na2HPO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）洗滌磷酸鋅沉淀時(shí)應(yīng)選用___________(填“冷水”或“熱水”)，確認(rèn)磷酸鋅洗滌干凈的操作是___________。19.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）已知：①kJ/mol②kJ/mol則與反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。（2）研究表明CO和在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、的大小關(guān)系是_______(填“>”“＜”或“=”)A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、由大到小關(guān)系是_______。②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．B．的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04mol，生成0.02molCO③上述投料在℃、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)是_______；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)④在℃、壓強(qiáng)時(shí)，若壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。20.水資源的處理和利用是環(huán)境化學(xué)的重要課題。Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，也可用作凈水劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH4Al(SO4)2作凈水劑的原理是________________________________________(用離子方程式說(shuō)明)。幾種均為0.1molL-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___________(填羅馬數(shù)字)，判斷的理由是_______________________________________________________________。(3)相同條件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)。

(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

Ⅱ.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。（5）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示：pH=2.4時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為___________。（6）已知電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中=___________。南陽(yáng)中學(xué)2024-2025學(xué)年秋季學(xué)期第2次月考高二級(jí)化學(xué)試卷答案1-5CBDDD6-10DCBDC11-16CCABDC17(14分，每問(wèn)2分)（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）滴入最后半滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（5）I（6）0.75（7）D18(13分，每空2分)（1）燒灰渣粉碎，適當(dāng)增加鹽酸酸濃度等（答案合理即可）SiO2（2）ZnO+2H+=Zn2++H2O（3）將Fe2+氧化為Fe3+（4）5.0≤pH＜5.4（5）3Zn2++2=Zn3(PO4)2↓+2H+（6）①.熱水（