2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題一微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力學(xué)案蘇教版必修2

PAGE18-第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力一、共價(jià)鍵1．形成過(guò)程(以Cl2形成為例)用電子式表示：eq\a\vs4\al(\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))·＋\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))·→\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·)\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·))。2．定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。3．成鍵粒子：原子。4．成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。5．存在(1)非金屬元素的多原子單質(zhì)，如H2、Cl2、N2、O2等。(2)共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。6．分類(lèi)(1)非極性鍵①概念：共用電子對(duì)不偏向任何一方的共價(jià)鍵。②形成條件：同種元素的原子間。(2)極性鍵①概念：共用電子對(duì)偏向于某一原子的共價(jià)鍵。②形成條件：不同種元素的原子間。7．共價(jià)化合物：以共價(jià)鍵形成分子的化合物。二、含有共價(jià)鍵分子的表示方法1．用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子(1)單質(zhì)分子H2：Heq\o\al(·,·)H、N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)化合物分子2．用電子式表示分子的形成過(guò)程N(yùn)2：2·eq\o(N,\s\up16(··),\s\do14(·))·→eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。CO2：·eq\o(C,\s\up16(·),\s\do14(·))·＋2·eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))·→eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up16(··))eq\o\al(·,·)。3．用結(jié)構(gòu)式表示形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用短線(xiàn)表示而略去未成鍵電子的式子。4．含碳化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多的緣由含碳化合物種類(lèi)和數(shù)目繁多，是因?yàn)樘荚有纬晒矁r(jià)鍵的實(shí)力較強(qiáng)，成鍵形式多樣：①可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵；②碳原子之間可以連接形成鏈狀，也可以連接形成環(huán)狀。③有機(jī)物的同分異構(gòu)體(第三單元學(xué)習(xí))很多。三、化學(xué)鍵1．概念：使原子或離子相結(jié)合的作用力。2．形成類(lèi)別(1)原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。(2)原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。四、分子間作用力1．分子間作用力(1)概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力。(2)分子間作用力的特征①分子間作用力比化學(xué)鍵弱。②存在于分子之間，且分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。③分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只須要克服分子間作用力，不須要破壞化學(xué)鍵。(3)分子間作用力的存在一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的分子間，如H2O、N2、He等分子之間；也可以存在于混合物的不同分子間，如空氣中的N2和O2分子之間也存在分子間作用力。2．氫鍵水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的H原子與另一個(gè)水分子中的O原子間所形成的較強(qiáng)的靜電作用。水分子間的氫鍵使水分子間作用力增加，因此水有較高的沸點(diǎn)。在冰晶體中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵更多，水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀(guān)結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水小。2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)看，離子鍵和共價(jià)鍵形成的條件是什么？即什么樣的元素原子之間簡(jiǎn)潔形成離子鍵，什么樣的元素原子之間可以形成共價(jià)鍵？提示：從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越簡(jiǎn)潔通過(guò)得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則原子越簡(jiǎn)潔通過(guò)失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；前者一般是非金屬元素原子，后者一般是金屬元素原子。一般狀況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間簡(jiǎn)潔形成離子鍵，而非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。須要留意的是這里說(shuō)的是一般狀況，也就是說(shuō)還可能有特別狀況存在。【例1】下列敘述中，不正確的是()A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)均要破壞離子鍵D．H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電【思路分析】要留意概念的本質(zhì)特征，防止非本質(zhì)因素的干擾，另外還可利用反例法進(jìn)行推斷?！窘馕觥坎糠址墙饘賳钨|(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?！敬鸢浮緼關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(B)A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．離子化合物中不行能含有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成解析：A不正確，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中可以形成共價(jià)鍵；B正確；C不正確，離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤，共價(jià)鍵在不同種原子和同種原子之間均可以形成。探究點(diǎn)二推斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法1．依據(jù)化合元素的性質(zhì)推斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素跟活潑的非金屬元素化合時(shí)形成的化合物是離子化合物，其他的元素化合時(shí)形成的化合物是共價(jià)化合物。常見(jiàn)的活潑金屬元素是元素周期表中第ⅠA族的金屬元素和第ⅡA族中除鈹以外的金屬元素；常見(jiàn)的活潑非金屬元素是元素周期表中第ⅦA族元素，還有氮、氧、硫等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的離子化合物。2．依據(jù)組成化合物的粒子類(lèi)型推斷化合物中，由陰、陽(yáng)離子組成的化合物是離子化合物，其他的是共價(jià)化合物。常見(jiàn)的陽(yáng)離子有K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)等，常見(jiàn)的陰離子有F－、Cl－、Br－、I－、O2－、Oeq\o\al(2－,2)、S2－、ClOeq\o\al(－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)等。3．依據(jù)化合物的基本類(lèi)型推斷①常見(jiàn)的鹽中絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3、Pb(CH3COO)2是共價(jià)化合物。②常見(jiàn)的強(qiáng)堿都是離子化合物，弱堿是共價(jià)化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿是離子化合物，NH3·H2O、Al(OH)3等弱堿是共價(jià)化合物。③多數(shù)金屬的氧化物、過(guò)氧化物是離子化合物，非金屬氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物，SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價(jià)化合物。④活潑金屬的氫化物是離子化合物，非金屬的氫化物是共價(jià)化合物。如NaH、CaH2是離子化合物，HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4是共價(jià)化合物。⑤CH3CH2OH(酒精或叫做乙醇)、蔗糖、甲烷等常見(jiàn)的有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物。4．依據(jù)化合物的導(dǎo)電性推斷在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，其他的化合物是共價(jià)化合物。5．依據(jù)化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)推斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較高的化合物可能是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物可能是共價(jià)化合物?；瘜W(xué)鍵類(lèi)型與化合物類(lèi)別的關(guān)系如何？提示：①存在離子鍵的化合物肯定是離子化合物。②離子化合物中肯定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。③全部由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合。④共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵。⑤含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等是離子化合物?！纠?】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的依次排列的是()A．氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB．氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C．氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉【思路分析】首先分析物質(zhì)的類(lèi)別，依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別推斷所含的化學(xué)鍵類(lèi)型，再看組成微粒的某些原子間是否存在共價(jià)鍵。【解析】氯氣和二氧化碳分子中都只含共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合；NaCl中只含離子鍵，過(guò)氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合；NaCl中只含離子鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C符合；NaCl中只含離子鍵，He中不含化學(xué)鍵，D不符合?！敬鸢浮緾下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此類(lèi)題目的關(guān)鍵在于弄清各類(lèi)化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽(yáng)離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A項(xiàng)中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價(jià)鍵，NaOH中也含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)Cl2、HCl、SO2中只含共價(jià)鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C項(xiàng)中均只含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。探究點(diǎn)三物質(zhì)的變更過(guò)程中化學(xué)鍵的變更1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物肯定有化學(xué)鍵被破壞，如H2＋F2=2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞。(2)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，并不是反應(yīng)物中全部的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。2．離子化合物的溶解或熔化過(guò)程對(duì)于離子化合物，溶于水或熔化后均電離成為自由的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。3．共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程(1)溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。例如：CO2、SO3等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。例如：HCl、H2SO4等強(qiáng)酸。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞。例如：蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(2)熔化過(guò)程①由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，熔化時(shí)只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。②由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，如SiO2，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。4．單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。(3)對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程肯定是化學(xué)變更嗎？提示：不肯定。化學(xué)反應(yīng)不僅要有舊化學(xué)鍵的斷裂，還要有新化學(xué)鍵的形成。只有舊化學(xué)鍵斷裂的變更不肯定是化學(xué)變更，如NaCl受熱熔化，斷裂離子鍵，HCl溶于水，斷裂共價(jià)鍵，但都不是化學(xué)變更?！纠?】CO2氣體在肯定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在肯定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變更過(guò)程中須要克服的作用力分別是()A．分子間作用力、離子鍵B．化學(xué)鍵、分子間作用力C．化學(xué)鍵、化學(xué)鍵D．分子間作用力、分子間作用力【思路分析】首先搞清晰構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的作用力，然后依據(jù)發(fā)生的變更作出推斷?！窘馕觥緾O2氣體在肯定條件下可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力，即化學(xué)鍵；干冰形成CO2氣體，克服的是分子間作用力?！敬鸢浮緽下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(D)A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：A、B中無(wú)非極性鍵的斷裂和形成，C中有非極性鍵(Cl—Cl)的斷裂但無(wú)非極性鍵的形成，故選D。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵。探究點(diǎn)四分子間作用力和氫鍵1．范德華力物質(zhì)的分子間普遍存在著作用力，這種分子間作用力也叫做范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也就越高。(1)分子間作用力的主要特征①?gòu)V泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小確定。(2)影響分子間作用力大小的因素①組成與結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空間構(gòu)型。一般來(lái)說(shuō)，分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱(chēng)，分子間的作用力越小。2．氫鍵氫原子和吸引電子實(shí)力較強(qiáng)的X原子形成共價(jià)鍵之后，又與另外一個(gè)吸引電子實(shí)力較強(qiáng)的Y(F、O、N等)原子產(chǎn)生較弱的靜電引力，這種作用力叫氫鍵。可以表示為X—H…Y。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。通常我們也可把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。依據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，其緣由為分子間存在氫鍵F—H…F。(如圖)與吸電子實(shí)力強(qiáng)的元素相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子對(duì)極大地偏向這些原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑微小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中吸電子實(shí)力強(qiáng)、半徑較小的這些原子中孤對(duì)電子的劇烈吸引，而在分子間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要的影響。如化合物的熔、沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力。以氧族元素為例，H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔、沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵O—H…O的形成，分子間作用力隧然增加，從而變更了Te→S氫化物熔、沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然上升，鹵族元素中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似狀況。又如，絕大多數(shù)物質(zhì)的密度總是固態(tài)大于液態(tài)的，但H2O在0℃旁邊的密度卻是液態(tài)大于固態(tài)的，這是因?yàn)楣虘B(tài)H2O(冰)分子間存在O—H…O(氫鍵)，使它具有空洞結(jié)構(gòu)，此時(shí)，冰的密度就小于水，所以，冰可浮于水面。化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵有什么區(qū)分？提示：【例4】下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【思路分析】氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥繗滏I是某些氫化物(如NH3、H2O、HF等)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由于分子間形成氫鍵所致，A項(xiàng)正確；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子間以氫鍵結(jié)合排列成規(guī)整的晶體，從而使冰的結(jié)構(gòu)中有很多空隙，造成體積膨脹，B項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的強(qiáng)弱，而不是氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素可形成DB2和DB3兩種化合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的eq\f(1,2)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物的電子式eq\a\vs4\al(Na＋[\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋)，該化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵。(2)沸點(diǎn)：A2B高于(填“高于”或“低于”)A2D，其緣由是H2O分子之間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)比H2S的高。(3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，能與鹽酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式eq\a\vs4\al(HSO\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)。解析：解答本題須要留意兩點(diǎn)：(1)分子間作用力及氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；(2)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。已知B、D兩種元素可形成DB2和DB3兩種化合物，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，可推出B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以B為O；又B、D為同主族的短周期元素，且D的原子序數(shù)大于B的，所以D為S；B、D兩種元素的原子序數(shù)之和的eq\f(1,2)是12，又A、C同主族，所以A為H，C為Na。B、C形成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物為Na2O2，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。水分子之間易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)比H2S的高。1．下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)潔氫化物中沸點(diǎn)最高的是(A)A．氧B．氟C．氮D．硫解析：A.氧元素形成的簡(jiǎn)潔氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣態(tài)簡(jiǎn)潔氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)潔氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，故選A。2．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(B)A．化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)、晶體中B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D．非金屬元素的原子之間不行能形成離子鍵解析：化學(xué)鍵定義中有兩個(gè)關(guān)鍵詞：一是“相鄰”，二是“劇烈”，A項(xiàng)敘述不完全；B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成緣由的本質(zhì)的概括；C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵；D項(xiàng)只考慮了一般狀況而忽視了特別狀況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。3．水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是(C)A．前者屬化學(xué)變更，只破壞分子間作用力B．后者屬物理變更，破壞了化學(xué)鍵C．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D．分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱解析：前者屬化學(xué)變更，破壞了化學(xué)鍵，同時(shí)也有新化學(xué)鍵形成，A錯(cuò)誤；后者屬物理變更，只破壞了分子間作用力，B錯(cuò)誤；水中含氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，C正確；分子間作用力弱于氫鍵，氫鍵弱于化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)解析：先推斷化合物的類(lèi)型，再檢查是否滿(mǎn)意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，各選項(xiàng)電子式的正確書(shū)寫(xiě)為：5．現(xiàn)有如下說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引④依據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可推斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說(shuō)法正確的是(B)A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確解析：水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間劇烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故⑤不正確。6．下面是同學(xué)們熟識(shí)的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①②④(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧。(2)屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出其電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫(xiě)出其電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合