廣東省普寧市勤建學校2024-2025學年高三上學期第三次調(diào)研（期中）化學試題

勤建學校高三年級上學期第三次調(diào)研考試化學試卷2024.12（元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)）可能用到的相對原子質(zhì)量是：C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Na-23Mg-24Cu-64Ba-137Si-28選擇題：本題共20小題，1-10每小題2分,11-20每小題3分共50分。只有一個選項符合題目要求1．下列化學用語或表述正確的是A．的電子式：B．用電子云輪廓圖描述原子軌道的形狀：C．的VSEPR模型：（兩點表示孤電子對）D．基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：2．下列化學用語使用正確的是A．、、的分子空間結(jié)構(gòu)相同B．四氯化碳的電子式C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵D．基態(tài)B原子價電子軌道表示式3、下列關于16O和18O說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O是氧元素的兩種核素C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．16O與18O核外電子排布方式不同4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為16NAB．溶液中含的數(shù)目為NAC．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NAD．苯中含有鍵數(shù)為12NA，不存在π鍵。5.“類比”是學習元素性質(zhì)的重要方法，下列類比正確的是選項性質(zhì)類比A在空氣中燃燒會生成在空氣中燃燒也會生成B既可以與溶液反應又可以與鹽酸反應根據(jù)對角線法則，也既可以與溶液反應又可以與鹽酸反應C可以與水反應生成也可以與水反應生成D與反應生成與反應生成A．A B．B C．C D．D6．下列各種說法正確的是①含有手性碳原子的分子不一定是手性分子②工業(yè)制玻璃和水泥均需要用到石灰石③高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片和光電池④用鋅與稀硫酸制氫氣時，改用濃硫酸能加快生成氫氣的速率⑤光導纖維傳導的是光而不是電，光電池可直接將光能轉(zhuǎn)化為電能⑥合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料⑦葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌防腐又可以防止營養(yǎng)成分被氧化⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素A．①②③④⑦⑧ B．①②③⑤⑦⑧C．③④⑤⑧ D．①③⑤⑥⑧7.中國科研團隊開發(fā)了一種基于鈀修飾二氧化鈦的串聯(lián)光熱催化氮氣氧化制備硝酸的新反應體系，實現(xiàn)了高選擇性制備單一氧化產(chǎn)物硝酸(過程如圖所示)。下列有關說法正確的是A．二氧化鈦中基態(tài)Ti4+的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9B．該過程屬于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化C．N2與O2在放電或高溫的條件下也能直接生成NO2D．尾氣NO或NO2都可用NaOH溶液吸收處理。8.。燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C．石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣 D．青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣9.近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學。下列相關敘述正確的是A．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素B．中國空間站太陽翼使用氮化鎵(GaN)半導體材料，GaN屬于新型金屬材料C．可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸(PLA)，PLA屬于有機高分子材料D．華為Mate60pro手機的CPU基礎材料是SiO210.可能存在的第119號未知元素，位于IA族，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表中同族元素的相似性，下列有關“類鈁”的預測中正確的是A．“類鈁”原子半徑小于銫B．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點C．“類鈁”在自然界存在單質(zhì)，在化合物中顯+1價D．“類鈁”與水反應比Na與水反應更劇烈11．向的溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色溶液．再加無水乙醇會析出深藍色晶體，下列說法不正確的是（）A．銅是ⅠB族元素，原子的最外層有2個電子。B．沉淀溶解是由于生成了離子C．加入無水乙醇會使溶劑極性下降，降低硫酸四氨合銅的溶解度，從而析出晶體D．加入無水乙醇后用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，有利于晶體析出12.由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是選項實驗內(nèi)容及現(xiàn)象結(jié)論A分別將相同濃度的溶液逐滴加入到一定濃度的溶液中，直至過量，兩者均出現(xiàn)白色沉淀；溶液中沉淀逐漸溶解，溶液中沉淀不溶比金屬性強B用PH計分別測量同濃度的HCl和H2S溶液的PH，HCl溶液PH更小Cl的非金屬性強于SC向和混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為D某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中有A．A B．B C．C D．D13.下列實驗裝置或操作正確且能夠達到實驗目的是A．進行鋁熱反應B．用如圖所示裝置制取并收集干燥純凈的C．比較、、非金屬性的強弱D．圖①裝置可用于制取并收集氨氣A．A B．B C．C D．D14、部分含氮物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．工業(yè)上利用a→b→c→d的轉(zhuǎn)化制硝酸B．b常溫下可轉(zhuǎn)化為c，實現(xiàn)氮的固定C．常溫下d的濃溶液可保存在鋁制容器中D．e的水溶液一定呈中性15．下列說法正確的是A．分子中含有s-pσ鍵B．NO2與水的反應，原子利用率為100%C．H-N-H鍵角：>NH3D．溶解度：甲苯>苯酚16．超分子有許多特殊的化學性質(zhì)。12-冠-4可與作用而不與作用；18-冠-6可與作用(如下圖)，但不與或作用。下列說法錯誤的是A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的雜化軌道類型均為雜化B．18-冠-6分子中的O原子與間不存在離子鍵C．18-冠-6分子與作用，不與或作用，體現(xiàn)了超分子的“自組裝”的特征D．18-冠-6分子的命名與分子中碳和氧的數(shù)目有關，分子中所有原子不可能共平面17．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D.與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子18．已知CH3COOH在PX3催化下可與X2（X指Cl或Br）發(fā)生如下反應：，下列各項比較中正確的是A．鍵能：Br—Br>Cl—Cl B．鍵角：PBr3>PCl3C．分子極性：PCl3<PBr3 D．酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH19．以含鎵廢料［主要成分為］制備半導體材料GaN的工藝流程如下。已知：Ga和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A．“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B．可用溶液檢驗氣體a中的C．“加熱脫水”可用HCl氣體代替D．“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用20．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液 非選擇題21、（20分）含及S的四元半導體化合物(簡寫為)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_______。（2）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。（3）的幾何構(gòu)型為_______，其中心離子雜化方式為_______。（4）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標號)。A． B． C． D．（5）如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是_______(填標號)。理由____________________________。（6）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。22、（16分）三氯甲硅烷是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為，熔點為，易水解。實驗室根據(jù)反應，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備時進行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作(ⅰ)為_____；判斷制備反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是_____。圖示裝置存在的兩處缺陷是_____。（2）已知電負性在濃溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（3）采用如下方法測定溶有少量的純度。樣品經(jīng)水解、干燥等預處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①_____，②_____(填操作名稱)，③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為_____(填標號)。測得樣品純度為_____(用含、的代數(shù)式表示)。23、(14分)石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?，氣體I中的碳氧化物主要為________________________，初級石墨中Mg