高中化學必修一 第一章復習教案

化學總復習必修一一：混合物的分離和提純方法總結(jié)實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1.一貼、二低、三靠2.在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2.不斷攪拌3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶1．加沸石，防止暴沸2．溫度計水銀球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字：不增、不減、易分、復原*相關(guān)練習*1．下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過濾D．分離汽油和水——分液2．蒸餾時溫度計的水銀球應處在蒸餾燒瓶的什么位置？A．液面下 B．液面上 C．支管口 D．任何位置3．要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法A.重結(jié)晶 B.蒸餾 C.過濾 D.萃取4．下列屬于分離、提純液態(tài)有機物的操作的是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．重結(jié)晶 D．過慮5．下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大6．20XX年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A．蒸餾B．吸附沉淀C．過濾D．靜置沉淀7．關(guān)于過濾操作的描述，不正確的是()

A.濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗內(nèi)的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

C.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D.漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁8．下列混合物能用過濾的方法分離的是A．汽油和水B．泥沙和食鹽C．食鹽和蔗糖D．銅粉和鐵粉9．（14分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾②蒸餾③加熱④分液⑤結(jié)晶法⑥蒸發(fā)⑦萃?。ㄌ钚蛱枺?）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分（4）分離水和CCl4的混合物（5）除去KCl中少量KClO3（6）CCl4與甲苯的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO310．下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為。（3）裝置A中=1\*GB3①的名稱是，進水的方向是。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 一、配制的主要步驟

計算→稱量（或取液）→溶解（或稀釋）→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→裝入試劑瓶→貼標簽等。

二、應注意的問題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

2．不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。

4．定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。

三、誤差分析

1．使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：

⑴天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；

⑵試劑砝碼的左右位置顛倒；

⑶調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端；

⑷用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大；

⑸容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高；

⑹給容量瓶定容時，俯視標線會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。

2．使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：

⑴直接稱熱的物質(zhì)；

⑵砝碼有殘缺；

⑶在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢；

⑷用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏??；

⑸用于溶解稀釋溶液的燒杯，未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低；

⑹轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時，有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；

⑺給容量瓶定容時，仰視標線，會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。1．容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成3、用質(zhì)量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若有實驗儀器：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶。實驗時應選擇儀器的先后順序是（填字母）。4、配制0.2mol/L480mL硫酸銅溶液，應用mL容量瓶并稱取溶質(zhì)膽礬g。4、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。容量瓶上標有：①濃度②溫度③壓強④容量⑤酸式或堿式⑥刻度線六項中的填序號：。2、用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為。3、下列關(guān)于0.2mol/LKCl溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.02molKCl溶于100mL水配制而成（B）0.4mol/LKCl100mL稀釋成200mL（C）0.2molKCl溶于1L水配制而成（D）0.1molKCl溶于水配制成500mL水溶液4、配制0.1mol/L480mL硫酸銅溶液，應用mL容量瓶并稱取溶質(zhì)膽礬g。5、若用質(zhì)量分數(shù)98%，密度1.84g/mL的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步驟：①計算并用量筒稱取濃硫酸體積mL。②溶解：將量好的濃硫酸沿緩緩倒入盛有水的中，邊加邊攪拌。③待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗