滬教 九下 化學(xué) 第8章《基礎(chǔ)實(shí)驗 8 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》課件

第八章酸、堿、鹽及其應(yīng)用基礎(chǔ)實(shí)驗8?常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)感悟新知點(diǎn)實(shí)驗11.溶液酸堿性的檢測常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)知1－講溶液滴加酸堿指示劑后溶液顏色變化用pH試紙檢測酸堿性石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸變紅無變化pH為1酸性稀鹽酸變紅無變化pH為1酸性石灰水變藍(lán)變紅pH為13堿性稀氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅pH為13堿性

感悟新知2.常見酸的化學(xué)性質(zhì)知1－講實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論(1)

取三支試管，分別放入適量鎂條、鋁片和銅片，再各加入適量稀硫酸(或稀鹽酸)

，觀察實(shí)驗現(xiàn)象鎂條、鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，且鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率較快，銅片表面無明顯變化在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬可以與稀硫酸(或稀鹽酸)

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

感悟新知續(xù)表知1－講實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論(2)取一支試管，放入一枚生銹鐵釘，再加入適量稀硫酸(或稀鹽酸)

，觀察實(shí)驗現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)(3)

取兩支試管，分別加入適量碳酸鈉粉末、石灰石(或大理石)

，再各加入適量稀鹽酸，觀察實(shí)驗現(xiàn)象兩支試管中均有大量氣泡產(chǎn)生，盛有碳酸鈉粉末的試管中反應(yīng)更劇烈酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

感悟新知3.常見堿的化學(xué)性質(zhì)知1－講實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論取一支試管，加入適量石灰水(

或稀氫氧化鈉溶液)

，再逐滴加入硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀堿能與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

感悟新知4.酸堿中和反應(yīng)知1－講實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論(1)在燒杯中加入適量1%的氫氧化鈉溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用溫度計測量溶液的溫度溶液由無色變?yōu)榧t色，溶液溫度不變堿溶液能使酚酞溶液變

感悟新知續(xù)表知1－講

實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論(2)用膠頭滴管吸取8%的稀鹽酸，逐滴加入上述燒杯中，邊加邊用玻璃棒輕輕攪拌。當(dāng)溶液剛好變成無色時停止滴加鹽酸，觀察實(shí)驗現(xiàn)象并測量溶液的溫度溶液由紅色變?yōu)闊o色，溶液溫度略有上升酸堿恰好完全反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(3)

取上述反應(yīng)后的溶液少許，轉(zhuǎn)移到另一支試管中，再滴加1滴稀氫氧化鈉溶液，觀察溶液的顏色變化溶液由無色變?yōu)榧t色氫氧化鈉過量，此時溶液顯堿性

感悟新知

知1－講

感悟新知2.根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象說明，在實(shí)驗室中常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取CO2氣體的原因。答：大理石的主要成分是碳酸鈣，比碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)更溫和，不會太劇烈，利于氣體收集，而且容易取材，價格也更便宜。3.酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗中，步驟(3)的目的是什么？答：再滴入1滴稀氫氧化鈉溶液后，溶液呈堿性，證明步驟(2)中酸和堿完全中和。知1－講

感悟新知實(shí)驗提示1.檢驗溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。但酸堿指示劑不能測定溶液的酸堿度。2.測定pH時：pH試紙使用前要保持干燥；蘸取溶液的玻璃棒要潔凈、干燥；不能直接將pH試紙浸入溶液中來測定，這樣會使被測液受到污染。3.常用的pH試紙測出的pH為整數(shù)。知1－講感悟新知4.pH>7的溶液呈堿性，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性。5.實(shí)驗中滴加指示劑的量一般為1～2滴即可，實(shí)驗時NaOH溶液的濃度不能過大。6.酸堿有腐蝕性，實(shí)驗時注意不要沾到皮膚和衣服上，特別注意不要濺到眼睛里。萬一沾到皮膚、衣服上或濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗。知1－講感悟新知7.往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，要控制滴加酸的節(jié)奏，使紅色剛好消失，防止酸過量。8.實(shí)驗后的廢液不能倒入下水道中，以免腐蝕管道，需集中處理。知1－講知1－練感悟新知某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實(shí)驗活動。例1考向常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)題型1溶液酸堿性的檢測知1－練感悟新知(1)圖1中手捏的儀器名稱是_______

。(2)石蕊溶液遇到石灰水顯示的顏色是________。(3)圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導(dǎo)致被測溶液的pH發(fā)生改變的錯誤操作是____

(填“A”“B”或“C”)，此項錯誤會使pH__________(填“偏大”“偏小”“不變”或“無法確定”)。膠頭滴管藍(lán)色C無法確定感悟新知解題秘方：根據(jù)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色情況，用pH試紙檢測溶液酸堿性的實(shí)驗操作進(jìn)行分析。知1－練感悟新知規(guī)律點(diǎn)撥1.酸堿指示劑的變色規(guī)律是：石蕊溶液→酸紅堿藍(lán)中性紫；酚酞溶液→酸無堿紅中性無。2.測定溶液的pH時，不能先將pH試紙潤濕，否則測得的結(jié)果可能不準(zhǔn)確，如果測定酸性溶液則結(jié)果偏大，如果測定堿性溶液則結(jié)果偏小，如果測定中性溶液則結(jié)果不變。知1－練知1－練感悟新知學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，小華同學(xué)以稀硫酸為主題繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。例2題型2酸的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)若用Cu(OH))實(shí)現(xiàn)②的現(xiàn)象，會得到_____色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)③得到淺綠色溶液，可選用單質(zhì)_______(填化學(xué)式)。(3)得到黃色溶液的反應(yīng)可用于工業(yè)除銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)若想看到⑤的現(xiàn)象，可用_______________________________(填化學(xué)式)溶液與稀硫酸反應(yīng)。藍(lán)

Fe

BaCl2［或Ba(OH)2

或Ba(NO3)2］感悟新知解題秘方：充分利用圖中反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析。知1－練感悟新知方法規(guī)律酸溶液中都含有H+，化學(xué)性質(zhì)相似，不同物質(zhì)與酸反應(yīng)時現(xiàn)象有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。如：1.氫前金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)e與酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，Mg與酸反應(yīng)放出大量的熱，Zn、Al與酸反應(yīng)得到無色溶液。2.金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO與酸反應(yīng)分別得到淺綠色、黃色、藍(lán)色溶液。3.酸與堿反應(yīng)時一般無明顯現(xiàn)象，但H2SO4

與Ba(OH)2

反應(yīng)時產(chǎn)生白色沉淀。知1－練知1－練感悟新知?dú)w納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，如圖4所示。例3題型3堿的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)為了驗證反應(yīng)①，小明將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成________色。(2)反應(yīng)②說明NaOH溶液在空氣中易變質(zhì)，其化學(xué)方程式為_____________________________。藍(lán)

知1－練感悟新知(3)為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______

(填字母)。A.K2CO3

B.鹽酸??

C.CuSO4??D.MgCl2(4)為了驗證反應(yīng)④，小明向NaOH溶液中滴入一定量FeCl3溶液，該反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________。B產(chǎn)生紅褐色沉淀感悟新知解法提醒(1)氫氧化鈉能與酸堿指示劑反應(yīng)