2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期律課后限時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE7-第2課時(shí)元素周期律考點(diǎn)對(duì)應(yīng)題號(hào)基本目標(biāo)發(fā)展目標(biāo)1.元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)12.同周期、同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律2,3,5,7,9113.元素“位－構(gòu)－性”推斷與應(yīng)用412,144.綜合應(yīng)用6,8,1013,15,16[基本目標(biāo)]1．元素性質(zhì)呈周期性改變的確定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性改變B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性改變D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性改變答案C2．下列各組的排列依次中，正確的是()A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrD．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3答案B3．下列改變規(guī)律中，不正確的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SB．Cl－、Br－、I－的失電子實(shí)力依次增加C．H＋、Li＋、H－的半徑依次增大D．因?yàn)樗嵝訦Cl>H2CO3，所以非金屬性：Cl>CD解析元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱與氫化物的酸性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞XB解析由題意可判定W為Cl元素，X為F元素，Y為Al元素，Z為Na元素。同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，則金屬性Na＞Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl－＞F－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素原子半徑從左到右漸漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F－＞Na＋＞Al3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MB解析元素B與元素C同周期，元素B在元素C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，故原子序數(shù)：R＜M，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案B7．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：鈉＞硫＞氯C．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小答案B8．在原子序數(shù)1～18號(hào)的主族元素中(用化學(xué)用語回答)：(1)與水反應(yīng)最猛烈的金屬是________。(2)原子半徑最大的是________。(3)無正化合價(jià)的元素是________。(4)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是________。(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是________。答案(1)Na(2)Na(3)F(4)NH3(5)HF(6)HClO49．如圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。據(jù)圖回答下列問題：(1)表示第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)改變規(guī)律的是______(填字母序號(hào)，下同)。(2)表示第三周期主族元素的最高正化合價(jià)改變規(guī)律的是________。(3)表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑改變規(guī)律的是______________。(4)表示堿金屬單質(zhì)密度的改變規(guī)律的是________。(5)表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的改變規(guī)律的是________。解析(1)第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)相等，都是4，故為B。(2)第三周期主族元素的最高正化合價(jià)從＋1漸漸上升到＋7，故為C。(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故為A。(4)堿金屬單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增大而有增大趨勢，但K反常。故為D。(5)鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而上升，故為C。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C10．依據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為__________________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)正化合價(jià)最高的元素是________(填元素符號(hào))，其最高正化合價(jià)為________。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________(填元素符號(hào))。(5)推想Si、N最簡潔氫化物的穩(wěn)定性______大于______(填化學(xué)式)。解析前20號(hào)元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是K，K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為＋7。(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性。(4)同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小(稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是Na。(5)非金屬性：N＞P＞Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)Cl＋7(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH4[發(fā)展目標(biāo)]11．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在全部元素中氫原子半徑最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次上升D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升D解析在全部元素中氫原子半徑最小，A項(xiàng)正確；Al3＋、Na＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B項(xiàng)正確；P、S、Cl最高正價(jià)依次是＋5、＋6、＋7，C項(xiàng)正確；堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而漸漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－四種短周期元素的離子(m＞n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是()A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的離子半徑依次減小B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增加D解析M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl，對(duì)應(yīng)離子為Na＋、Al3＋、P3－、Cl－，又知m＞n，所以W為Na，X為Al，Y為P，Z為Cl，離子半徑按Ym－、Zn－、Wn＋、Xm＋的依次減??；熱穩(wěn)定性HnZ＞YHm；X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱電解質(zhì)；W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增加。13．下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，推斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱B解析鈉與水猛烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑，A項(xiàng)正確；Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為推斷依據(jù)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；氟氣與氫氣在黑暗處即發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣須要光照或點(diǎn)燃才能發(fā)生，故氟比氯的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。14．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡潔離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C解析依題可知：X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素。Ca2＋的半徑大于Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。15．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)⑦的元素符號(hào)為________________。(2)請(qǐng)畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(3)②③④⑤的半徑從大到小的依次是____________(用元素符號(hào)表示)。(4)⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱依次為⑥__________⑦(填“＞”“＜”或“＝”)。(5)請(qǐng)寫出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：________。⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析依據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(3)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小依次是②＞③＞④＞⑤，即C＞N＞O＞F；(4)同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，金屬性⑥＞⑦；(5)⑧元素最高價(jià)氧化物為三氧化硫，化學(xué)式為SO3；⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。答案(1)Al(2)(3)C＞N＞O＞F(4)＞(5)SO3Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O16．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：Ⅰ.探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果：________與稀鹽酸反應(yīng)最猛烈；________與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。Ⅱ.探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子實(shí)力強(qiáng)弱規(guī)律。如圖A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫出裝置B中儀器a的名稱____________。(4)試驗(yàn)室制取氯氣還可采納如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依據(jù)該反應(yīng)原理選擇________(填“A”“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析Ⅰ.(1)金屬活潑性依次：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣須要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，生成硅酸和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Si